2024江苏中考化学二轮中考考点研究 专题三 物质的制取（课件）

专题三物质的制取装置图类1.铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：(1)图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度)，但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整。(2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是___________________________。吸收二氧化硫，防止污染空气(3)充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。你认为，________可说明硫酸有剩余(选填“实验1”或“实验2”)。(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有_______________________________(答出两点即可)。实验1

产生有毒的气体；消耗大量的能量2.氢化钙(CaH2)呈灰白色结晶或块状，极易潮解，对湿气敏感，可用作干燥剂。小逸对CaH2的制备产生了兴趣，设计如图所示装置制备CaH2(固定装置省略，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)。资料：Ca＋H2CaH2，CaH2、Ca遇水都能反应生成一种碱和氢气。(1)实验时先打开A中活塞，一段时间后再点燃C中酒精灯，其目的是_________________________________________________________________________。(2)D装置的作用是________；若无E装置，可能导致的后果是________________________________________________。(3)请设计实验证明加入的钙是否全部转化为氢化钙____________________________________________________________________________(只需写出实验操作步骤)。排尽装置中的空气，防止生成的氢气进入硬质玻璃管中与空气混合加热时发生爆炸防倒吸

空气中水蒸气会进入装置C与钙或氢化钙发生反应

实验前称量加入硬质玻璃管中的钙的质量，实验后称量硬质玻璃管中所得固体的质量3.(2023杭州模拟)已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。氧化过程中白色沉淀最终转化为红褐色沉淀。现用铁片、稀硫酸、氢氧化钠溶液、水等试剂和如图的装置来制取少量的Fe(OH)2。步骤如下：①检查装置气密性后，往三颈烧瓶甲中加入过量铁片；②关闭K，旋开分液漏斗的旋钮，并控制好分液漏斗的滴速；③待甲中溶液由无色变为浅绿色且不再产生气泡时，关闭分液漏斗的旋塞。将一部分溶液转移到装置乙中，出现大量白色沉淀。(1)a导气管的作用是__________________________________________________________。

使容器内和漏斗上方气压相等，利于分液漏斗内的液体顺利流下(2)步骤③中“将一部分溶液转移至装置乙中”的具体实验操作为_____________。(3)装置丙的作用是_______________________________。(4)据图分析，发现实验中还存在一定的问题，可能造成制取的Fe(OH)2不纯，请分析存在的问题________________________________________

__________________。

甲和乙中含有一定量的空气没有排尽，部分Fe(OH)2可能被氧化

打开

开关K液封，防止氧气(空气)进入装置乙4.氯化铝常用作石油工业的催化剂，在183℃时会变为气态。某化学小组同学利用如图装置制备无水氯化铝。已知：①碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物。②实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，同时生成可溶于水的氯化锰和水。氯气是一种有毒气体，难溶于饱和食盐水，极易与氢氧化钠反应，HCl气体极易溶于饱和食盐水。③酒精灯加热温度为400～500℃。(1)B装置的作用是________________________。(2)实验结束后，氯化铝固体主要存在于____(填字母)装置中。除去氯气中的氯化氢气体E(3)小组同学经过反思后，认为可用装置___(选填“a”或“b”)代替F装置效果更好。(4)A装置中的反应会因盐酸浓度下降而停止，请设计实验检验反应后残余液中盐酸的浓度：__________________________________________________________________________________(写出操作步骤)。b

量取一定质量反应后残余液于试管中，加入过量碳酸钙，收集产生的气体，并测得气体质量流程图类(杭州、温州各3考)

5.(2020杭州)一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式：____________________________________。

MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl(2)x＝_____。(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是______。(4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是____。①盐酸

②氯化钙③氨水

④硫酸镁280NaCl③6.(2020温州)小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：资料：①Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸___克。10(2)写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)_______________________。(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是____________________________________________________________。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，防止生成的硫酸亚铁被氧化7.(2022杭州)某化工厂利用含有1%～2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸，且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2＋含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2＋的试剂可用________，洗涤滤渣的主要目的是_______________________________________________________。稀硫酸防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染并充分回收BaCl28.(2023温州)工业上常用碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图所示。温度(℃)608090100硫酸镁溶解度(克)54.655.852.950.4(1)用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水_____千克。(2)小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？___________________________________________________________________________(硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4)。1350

刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量(3)小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是____________________________________________________。

继续加热温度升高，硫酸镁的溶解度变小且溶剂快速蒸发9.(2023北京)真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：(1)石灰石的主要成分是________。(2)Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由：________________________________________________________。(3)Ⅲ中发生的是______(选填“物理”或“化学”)变化。碳酸钙

Ⅱ中反应物中有钙、氧、铝三种元素，产物钙蒸气中含有钙元素物理10.(2023益阳)我国古代冶炼锌和铜的合金(外观似黄金，又称黄铜)的工艺流程如下：已知：ZnCO3加热分解可得到ZnO。(1)气体A中，除CO2外还含有的另一种气体为_____(填化学式)。(2)下列方法可鉴别黄铜和黄金的是____(填数字序号)。①对比两者颜色的不同②取样品分别灼烧(3)写出流程中生成锌的一个置换反应的方程式______________________。CO②2ZnO＋C===2Zn＋CO2↑800℃11.(2023长春)我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下：(1)NH3中氮元素的化合价为______价。(2)通入CO2发生反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋X===NaHCO3↓＋NH4Cl，其中X的化学式为______。盐水饱合食盐水饱合氨盐水含碳酸氢钠的混合物精制通NH3通CO2－3H2O(3)在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于___。A.氮肥

B.磷肥

C.钾肥

D.复合肥(4)将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应化学方程式：____________________________________。A2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O12.(2023苏州改编)碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：已知：“合成”步骤中发生的反应为N2＋3H2=====2NH3。催化剂高温高压(1)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有________(写一条即可)。(2)“碳酸化”步骤的化学方程式为_______________________________。该步骤在较低温度下进行的原因是________________________________。(3)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和________________________。(4)“循环”的目的是______________________________。将煤粉碎NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发吸收CO2，分离出N2和H2提高N2、H2的利用率，节约资源13.(2023深圳)某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是___________________________________________。(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学方程式___________________________，此反应为________反应(填基本反应类型)。

使废渣中的碳