2022-2023学年安徽省滁州市刘铺中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省滁州市刘铺中学高三化学期末试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.已知Ba(A102)“可溶于水。右图表示的是向AI2(S0,1),溶液中逐滴加入Ba

(0H)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(0H)2的物质的量x的关系。下

列有关叙述错误的

是()

A.a—b时沉淀的物质的量：Al(OH)s比BaSOi多

B.b—c时溶液中离子的物质的量：A102「比Ba?’多

C.a—d时沉淀的物质的量：Al(0H)3一定小于BaSOq

D.d—e时溶液中离子的物质的量：Ba?+可能等于A1(V

参考答案：

A

略

2.(20()7•海南卷)《物质与结构》模块(选考题)

24.NaCl的晶胞如下图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和C1-离子的数目分别是

N翱'

A.14,13

B.l,1

C.4,4

D.6,6

参考答案：

C

本题考查NaCl晶体结构。分析NaCl晶胞结构图，

n(Na+)=8x8+6x2=4,n(CL)=12x4+1=4,n(Na+)：n(C1-)=4：4。

3.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.HC10的结构式：H—Cl—OB.氨气分子的比例模型

C.原子核内有10个中子的氧原子：用0D.H2与H+互为同位素

参考答案：

C

试题分析：A、HC1O的结构式：H-O—ChA错误；B、该模型是氨气分子的球棍模

型，B错误；C、原子核内有10个中子的氧原子”0,C正确；D、质子数相同，中子数不

同的同种元素的不同核素互为同位素，氏是单质，H+是氢离子，不是同位素，D错误。答

案选C。

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3g

B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

C.标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子

D.1L浓度为Imol-L1的Na2c。3溶液中含有2个皿?

参考答案：

B

5.已知0.1mol?Li的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是()

A.在Na?A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质的物质的量相等的Na2A,NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH')

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2')>c(H+)>c(OH)

参考答案：

C

【分析】已知0.1mol?L।的二元酸H2A溶液的pH=4,说明溶液为弱酸；

A、在Na?A、NaHA两溶液中，Az一离子水解，HA一存在电离和水解；

B、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；

C、依据溶液中电荷守恒计算判断；

D、A?一离子分步水解，溶液呈碱性.

【解答】解：A、在Na?A、NaHA两溶液中，分析A?离子水解，HA存在电离和水解，

离子种类相同，故A错误；

B、在溶质物质的量相等的Na?A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，

依据溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(A2-)+c(HA),阴离子

总数不相等，故B错误；

C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH'+2c(A2

'),故C正确；

D、在Na2A溶液中，Az离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c(Na+)＞c(A2)＞c

(OH)＞c(H+),故D错误；

故选C.

6.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和

等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正

确的是()

A.原子半径：丙〉乙＞甲＞丁B.气态氢化物的稳定

性：甲＞丙

C.最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲

D,乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

参考答案：

B

略

7.下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是

A.向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水

B.向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸

C.向CaCb和CHsCOOH的混合溶液中加入少量Na2c。3粉末

D.向溶有SO2的BaCh溶液中加入足量NaOH溶液

参考答案：

C

8.用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使

溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入8gCuO。则电解后溶液中c(H+)约为

A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/

LD.4mol/L

参考答案：

B

略

9.1同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判

断，下列叙述错误的是。

A.x：y等于甲与乙的相对分子质量之比

B.x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C.x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比

【）.y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

参考答案：

B

【知识点】考查阿伏加德罗定律及其推论的有关应用和判断

【答案解析】B解析：A、同温同压下有相同体积，可知二者物质的量相等,门甲』乙，

质量分别为x,y,物质的量相等，所以相对分子质量之比为x:y,故A正确；B、若质量相

等，则分子个数比不是x:y,故B错误；C、相同条件下，气体的相对分子质量之比等于

气体的密度之比，故C正确；D、根据PV=nTR可知，选项D正确，故D正确。

故答案选B

【思路点拨】该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和解题方法的指导

与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的

关键是熟练记住阿伏加德罗定律及其推论，并能灵活运用即可。

10.现有100mLimol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2moi/L,可以采取的措施为（）

A.向其中通入标况下22.4LHC1气体B.加热蒸发使溶液体积变为50mL

C.加热蒸发掉50mL水D.加入5mol/L盐酸100mL,再将溶液体积稀释到300mL

参考答案：

D

22.4L

原稀盐酸中n(HC1)-1mol/L0.1L=0.1mol«A项,通入的n(HC1)=lmol,n

(HCl),,；=I.1mol,溶液体积未知，无法确定浓度，错误；B项，加热时由于HC1的挥

发，溶液体积变为原来的一半，浓度比2moi/L小，错误；C项，加热时由于HC1的挥

发，加热后溶液体积未知，无法确定浓度，错误；D项，混合后n(HC1)

O.^nol

=0.lmol+5mol/L0.1L=0.6moh稀释到300mL后浓度c(HCl)=:=2mol/L,正确；

答案选D。

11.在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国

应安全、合理地开发利用核能。23592U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的

是

A.23592U中的中子数为235

B.23592U和23892U是同一种核素

C.核反应属于化学变化

D.合理利用核能符合“低碳经济”要求

参考答案：

D

略

12.下列化合物属于苯的同系物的是()

参考答案:

A

略

13.若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是（）

A.NaCl固体B.NaCl水溶液C.NaCl熔融液D.以上都不可以

参考答案:

C

考点：离子化合物的结构特征与性质.

专题：化学键与晶体结构.

分析：NaCl是离子化合物，由离子构成，在熔融状态下可导电，以此来解答.

解答：解：A.固体中不存在自由移动的离子，不能导电，故A不选；

B.水溶液能导电，溶液中的离子是哪种物质电离的，无法确定，水也可电离出离子，故

不选；

C.熔融状态下能导电，说明含自由移动的离子，离子是氯化钠电离生成的，从而证明氯

化钠是离子化合物，故c选；

D.由上述分析可知，C可选，故D不选；

故选C.

点评：本题考查的是离子化合物的特征，注意推断是否是离子化合物与构成离子、自由移

动的离子等因素有关，注重基础知识的考查，题目难度不大.

14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2s水溶液是弱酸，HC1水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成

③琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、C112S、FeC13、CuCl2

④高氯酸（HC104）的酸性比硫酸强

A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④

参考答案：

c

略

15.下列叙述正确的是（）

A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1L-■氧化碳气体一定比1L氢气的质量小

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（14分）纳米碳酸钙有广泛的应用前景。用下图所示装置，在浓CaC”溶液中通

入NH3和CO2可制得纳米级碳酸钙。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置

已略去。

可选用的药品有：a.石灰石b.饱和氯化钙溶液cSmoLL1盐酸d.氯化镂e.氢氧化

钙

I.（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）,B中盛有

饱和碳酸氢钠溶液，其作用是，E中发生反应的化学方

程式为0

（2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为

（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式o

（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

II.经分析在上述氯化铉样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铉的质量分数，设

计如下实验流程：

（5）所加试剂A的化学式为,操作B名称为o

（6）样品中氯化铁的质量分数的表达式为

参考答案：

⑴a、c除掉C4中混有的//C7++2%0

（2）叫⑶Ca5+2飒+C&+%。=aCQ+2NH,C1

⑷利用丁达尔现象，用手电照射该分散系若出现一条光路则证明是纳米级

84W3

⑸CH"%过滤⑹（］一10岫）xioo%

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

(1)在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式

为,反应类型为o

(2)烯燃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是

正丁烷，则A的结构简式为:A分子中能够共平面的碳原子个数

为,A与澳的四氯化碳溶液反应的化学方程式

为«

参考答案：

(1)CH3cH=CHCH3+H)催化剂>CH3cH2cH2cH3加成反应

(2)

/CH3

CH=C4

2XK

CH3

CHCH3

CH2=C（3

+Br2---------*CH-C-CH

CH23

3BrBr

(2)A加氢后不生成正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种，4个碳原子均在碳

碳双键形成的平面上。(嵌崟感叹：第3个空形同鸡肋，考了加氢接着又考加澳的方程

式？就算考个现象描述都比这强，出题人江郎才尽矣)

18.

（15分）A〜J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示:

(CJIA：

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：

②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为L1:1；

③G能使漠的四氯化碳溶液褪色；@lmolJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）.

请根据以上信息回答下列问题：

（DA的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是

反应；

（2）D的结构简式为;

（3）由E生成F的化学方程式为,E中宫能团有（填名称），与E

具有相同官能团的E的同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；

（4）G的结构简式为;

（5）由I生成J的化学方程式.

参考答案:

(I)取代《咸水睇》

<2>

<3)HCC>COOH不詈2c>=o♦均O段基.

COOH

^OH^XX^COOHHO'^COOH小COOH

,，。

解析：依据题给信息①②，可推知，CH2=CH-CH=CH2与阮2发生的是1,4-加成,A

为BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B为H0CH2CH=CHCH20H,C为HOCH2cH2cH2cH2OH,D为

HOCH2cH2cH2cH(),E为HOCH2cH2cH2COOH,F为2°。再分析另一条线，BfG应该是

分子内成酸，G为◎；G-H应该是是G与HC1O发生加成反应，H应该为

Clv-^OHClv^OHA

<>;HT是:2V+Ca(0H)2=2O+CaC12+2比0;I-J其实就是酸的开环

了，五元环相对于三元环稳定，因此：Q。

19.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲

醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH30H⑴的燃

烧热△〃分别为一285.8kJ-mol,、一283.0kJ-mo「和一726.5kJmo「。请回答下

列问题：

(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ。

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶在容积为2L的密闭容器中，由C02和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况

下，考查温度对反应的影响，实验结果如图K3—14—3所示(注：7］、£均大于

300℃)0

。一

E

芸/

g

3

-14-

图K3

)。

序号

(填

的是

正确

说法

下列

oll/

)=m

H30H

为v(C

速率

平均

醇的

成甲

，生

到平衡

应开始

从反

时，

度为r

①温

1

'-min

小

时的

比不

常数

平衡

时的

在々

反应

②该

反应

放热

应为

③该反

大

衡时增

达到平

T,

变到

从7

体系

反应

点的

于A

④处

2

达到

反应

，充分

容器中

闭恒容

入一密

叱充

mol

2和3

lCO

1mo

，将

度时

储温

(4)在

0

比为

压强之

与起始

的压强

容器内

a,则

率为

2转化

若CO

后，

平衡

为：

反应式

极的

，负

为酸性

质溶液

，电解

池中

料电

的燃

燃料

醇为

以甲

直接

⑸在

想状

-理

为：

应式

极的反

,正

料电池

则该燃

kJ,

02.1

能为7

大电

的最

产生

所能

l甲醇

mo

消耗1

电池

燃料

，该

态下