海水中的重要元素-钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素—钠和氯测试题一、单选题（共15题）1．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（

）A．在抗击新冠肺炎疫情中，84消毒液、酒精用作环境消毒剂，是因为它们具有强氧化性B．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用C．工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少SO2的排放D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2．一定温度下，将Cl2缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的微粒，其中ClO-和两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．t1～t2，反应的离子方程式为Cl2+6OH−=5Cl−++3H2OB．生成的另外一种含氯元素的微粒是Cl−，t2时，溶液中Cl−的物质的量为0.09molC．反应过程中一定存在c(ClO−)+c()+c(Cl−)=c(K+)D．两者恰好完全反应时，参与反应的Cl2的物质的量为0.15mol3．实验室由H2C2O4·2H2O晶体配制100mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液。下列说法正确的是A．需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为0.9gB．H2C2O4·2H2O晶体可用如图所示操作溶解C．容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响D．定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体4．下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠与稀盐酸反应：B．铁和稀盐酸反应：C．向含1mol的溶液中通入标准状况下22.4L时，发生的反应为：D．向溶液中滴入溶液至恰好显中性：5．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．2018年的春节，为了环保很多地方都禁止燃放烟花。绚丽缤纷的烟花中，发光物质是在烟花药中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B．在一些糕点的包装袋中，里面装有硅胶或生石灰的小包装袋，目的是防止糕点氧化变质C．由中国倡导建设“一带一路”正被世界各地接受，“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分与棉花不同，但都属天然高分子化合物D．近几年，我国北方某些地方在冬季会出现“霾尘积聚难见路人”，雾与霾是同一种天气状况，都是环境恶化的体现6．离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是A．氯气与石灰浆反应制漂白粉：B．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：C．漂白粉在空气中久置变质：D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：7．下列关于氯元素的单质及其化合物的说法不正确的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存B．氯水溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色8．下列实验能达到目的的是A．检验与水反应生成的气体B．测定氯水的pHC．灼烧金属钠D．检验草木灰中含A．A B．B C．C D．D9．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是A．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：向固体中加入过量盐酸后，过滤、洗涤B．除去CO中的CO2：将混合气体通氧化铁中，加热C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入过量CO2D．除去Na2CO3溶液中的NaHCO3：加入过量NaOH溶液10．“摩尔庄园”是一款专门为7﹣12岁儿童设计的安全健康益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系，我们所学的“摩尔”其实是A．国际单位制中的一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D．向NaI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO12．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．与足量稀充分反应，生成的体积为6.72LB．溶液制得的胶体中，胶体粒子数目为C．足量与浓盐酸在加热时充分反应，生成的D．与足量水充分反应，转移的电子数为13．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．95%的乙醇溶液 B．40%的甲醛溶液C．次氯酸钠稀溶液 D．生理盐水14．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是A．溶质的质量分数为ω=×100%B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1C．溶液中c（OH-）=mol/LD．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω15．化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法不正确的是A．酱油中加入铁强化剂可以减少缺铁性贫血问题的发生B．漂白粉可作纸张等的漂白剂C．二氧化硅可用作半导体材料D．玻璃钢是一种复合材料二、填空题（共8题）16．回答下列问题：(1)写出漂白液有效成分的化学式。(2)写出仪器a的名称：。(3)现有下列物质，能导电的是，属于电解质的是。①NaCl固体

②盐酸

③熔融的KNO3④氯水

⑤CaO

⑥H2SO4⑦CO2⑧汽油

⑨氧化钠

⑩Na(4)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。(5)写出氯气和氢氧化钠反应的离子方程式。(6)配平并用双线桥标注电子的转移。_______KIO3+_______KI+_______H2SO4——_______I2+_______K2SO4+_______H2O17．根据所学知识，回答下列问题：(1)现有下列物质：①KCl晶体②液态HCl③CO2

④汞⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH

⑧熔融的NaCl

⑨浓氨水，其中属于电解质的是(填序号，下同)；属于非电解质的是；能导电的有。(2)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。请回答下列问题：①此反应的氧化剂是。②H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性(3)0.3molNH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。(4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。(5)有以下四种物质：①22g二氧化碳；②8g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18mL水。它们所含分子数最多的是。(填序号)18．(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式；②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名。(2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式；②写出乙醇与金属钠反应的方程式。(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论。19．现有9种物质：①Na；②盐酸；③NaHCO3；④Cl2；⑤空气；⑥CO2；⑦Fe(OH)3胶体；⑧NaOH；⑨Na2O(1)属于电解质的是(用序号填空，下同)；属于非电解质的是；属于碱性氧化物的是。(2)实验室中少量①通常保存在中；①在⑤中加热生成的固体颜色是，化学方程式是(3)将上述物质中的酸性氧化物通入少量的⑧的水溶液中，写出此反应的离子方程式。(4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式。(5)向⑦中逐滴滴入过量的②，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生，随后沉淀溶解，得到黄色溶液，原因(用离子方程式表示)。20．（1）某KClO3和KCl的混合物，钾的质量分数为43.09%，则氧的质量分数为%（保留2位小数）。（2）取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g(25℃)，再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。①若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g（保留2位小数）。②若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为；原混合物中KClO3的质量为g；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为mol/L（保留2位小数）。（3）可用以下反应制备KIO3和K2H3IO6（高碘酸氢二钾）：I2+2KClO3→2KIO3+Cl2①

KIO3+Cl2+3KOH→K2H3IO6+2KCl

②最终制得的KIO3和K2H3IO6的物质的量之比x，若制得100molK2H3IO6,共消耗ymolKClO3，试确定y与x的关系式。（4）取研细的KClO3、I2各0.02mol置于锥形瓶中，在不断摇动的情况下，慢慢加入浓盐酸，直到I2完全消失，没有黄绿色气体产生。将锥形瓶置于冰水中，有橙红色晶体A析出，剩余溶液中只检出K+和Cl－。取少量A放入试管中，发现A在常温下就会有升华现象。若将A水浴加热，产生红棕色液体B和黄绿色气体。①试确定A的化学式。②能否确定B的化学式？说明理由。21．(1)0.5molH2SO4的质量是g，含个分子，含mol氧原子，能和molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与molH3PO4或gHCl中所含氢元素的质量相同。(2)含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；同温同压下的体积比为。22．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。已知：。(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为(填化学式)，俗称。(2)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。(3)该生产过程中，下列说法中正确的是(填字母)。A．可循环使用

B．副产物可用作肥料C．溶液B中一定不含、(4)已知极易溶于水，微溶于水，在饱和食盐水中，建议先通入气体。(5)步骤②中发生的化学方程式为。23．（1）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目。①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2）现用如图所示的装置制取饱和氯水，请回答有关问题：①写出装置甲中发生反应的化学方程式：。②装置乙的作用是：。③若丁装置中为NaOH与酚酞的混合溶液，将氯气通入丁装置中，溶液红色褪去，则推测可能的原因是：a．；b．。参考答案：1．B【解析】A.84消毒液具有强氧化性，用于杀菌消毒；酒精能够使蛋白质发生变性，使细菌、病毒失去生理活性，因此用作环境消毒剂，不是因为它具有强氧化性，A错误；B.“地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，对人体健康有害，不能食用，经皂化反应后可用来制肥皂，经与甲醇发生酯交换反应可制取生物柴油，从而实现厨余废物合理利用，变废为宝，B正确；C.工业上，采用雾化技术燃煤的目的是扩大接触面积，提高煤的燃烧效率、但不能减少SO2的排放，C错误；D.太阳能电池帆板的材料是晶体硅，利用其导电性，而二氧化硅则用于制光导纤维，D错误；故合理选项是B。2．D【解析】A．由图中信息可知，t1～t2，反应的产物为KClO、KClO3、KCl等，而离子方程式Cl2+6OH−=5Cl−++3H2O中没有包含ClO-，A不正确；B．在ClO−、中，Cl元素的化合价都升高，则还应生成含有化合价降低元素的微粒，从而得出另外一种含氯元素的微粒是Cl−，t2时，n(ClO−)=0.06mol，n()=0.03mol，依据得失电子守恒，溶液中Cl−的物质的量为=0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，B不正确；C．反应过程中可能存在KClO、KClO3、KCl，还可能存在Cl2与H2O反应的产物HCl和HClO，它们也能电离出Cl-、ClO-，所以不一定存在c(ClO−)+c()+c(Cl−)=c(K+)，C不正确；D．两者恰好完全反应时，Cl2全部转化为KClO、KClO3、KCl，三者中所含Cl原子的物质的量为0.06mol+0.03mol+0.21mol=0.30mol，则参与反应的Cl2的物质的量为0.15mol，D正确；故选D。3．C【解析】A．100mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中H2C2O4的物质的量为0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，根据物料守恒，H2C2O4·2H2O的质量为0.01mol×126g/mol=1.26g，则需准确称量H2C2O4·2H2O的质量为1.3g，故A错误；B．H2C2O4·2H2O晶体的溶解应在烧杯中进行，容量瓶只能用于配置溶液，不能用于溶解稀释，故B错误；C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作中要向容量瓶中加水，则容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响，故C正确；D．定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体，吸出的液体中会含有少量溶质，会导致溶液浓度偏低，故D错误；答案选C。4．C【解析】A．碳酸氢根离子不拆，碳酸氢钠与稀盐酸反应：，故A错误；B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁：，故B错误；C．亚铁离子的还原性强于溴离子，向含1mol的溶液中通入标准状况下22.4L时，发生的反应为：，故C正确；D．向溶液中滴入溶液至恰好显中性：，故D错误；故选C。5．C【解析】A．焰色反应是某些金属元素的性质，有些金属元素没有这个性质，如铁元素；另外焰色反应是某些金属元素的性质，金属元素可以是单质也可以是化合物，故A错误；B．在一些糕点的包装袋中，里面装有硅胶或生石灰的小包装袋，目的是防止糕点吸收水分，是食品干燥剂，故B错误；C．丝绸的主要成分与棉花不同，丝绸主要成分是蛋白质，棉花主要成分是纤维素。但都属天然高分子化合物，故C正确；D．雾是液体小液滴分散中空气中，霾是固体小颗粒分散中空气中，故D错误；故答案为C。6．A【解析】A．石灰浆是悬浊液，不可拆，A项正确；B．食醋的主要成分是醋酸，是一种弱酸，不可拆，B项错误；C．漂白粉在空气中久置，会与二氧化碳发生反应得到次氯酸，次氯酸易分解，使得漂白粉变质，涉及方程式：，2HClO=2HCl+O2↑，C项错误；D．一水合氨是弱碱，D项错误；故答案选A。7．D【解析】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸钙容易和空气中的水分和二氧化碳反应而变质、应密封保存，A正确；B．氯气呈黄绿色且有刺激性气味，氯气溶于水得到的氯水溶液呈浅黄绿色、且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，B正确；C．氯水含盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性，故向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，C正确；D．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HClO有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，D不正确；答案选D。8．A【解析】A．过氧化钠和水生成氧气，氧气具有助燃性，A正确；B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，B错误；C．灼烧钠实验应该用坩埚，不能用烧杯，C错误；D．检验草木灰中含K+，焰色反应实验需要透过蓝色故玻璃观察K+颜色，D错误；故答案为：A。9．C【解析】A．BaCO3固体能与过量盐酸反应而溶解、BaSO4不反应，A错误；B．CO能与氧化铁在加热下反应生成CO2，则被除去的是CO，B错误；C．Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，则通入过量CO2，可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，C正确；D．NaHCO3与NaOH溶液反应生成Na2CO3，但过量NaOH溶液是新杂质，D错误；答案选C。10．C【解析】物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，属于国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故选C。11．D【解析】A．氯气与水反应生成的盐酸和次氯酸均为无色，则氯水的颜色呈浅黄绿色说明氯水中含有氯气分子，A正确；B．氯离子与银离子反应生成白色的氯化银沉淀，则向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，B正确；C．碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，则向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有氢离子，C正确；D．碘化钠溶液能与氯气反应生成氯化钠和单质碘，使溶液颜色变成棕黄色，则向碘化钠溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有氯气，D错误；故选D。12．D【解析】A．与足量稀充分反应，生成的物质的量由铝决定，为0.3mol，由于不清楚是否为标准状况，无法计算气体体积，故A错误；B．溶液中氯化铁物质的量为1mol，由于胶体粒子是集合体，因此得到的胶体粒子数目小于，故B错误；C．浓盐酸在反应过程中不断变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，因此足量与浓盐酸在加热时充分反应，生成氯气物质的量小于，故C错误；D．~2e-，2mol过氧化钠反应转移2mol电子，则(物质的量为0.2mol)与足量水充分反应，转移的电子数为，故D正确；答案为D。13．C【解析】A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；B.甲醛有毒，故B错误；C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；故答案为C。【点睛】日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。14．A【解析】A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为：，故A错误；B．ag氨气的物质的量为：=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为：mol/L，故B正确；C．溶液中c(NH4+)=，根据溶液呈电中性可知c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，则溶液中c(OH-)=mol/L，故C正确；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；答案选A。【点睛】注意氨水溶液中溶质以氨气计算，注意对公式的理解，C选项为易错点，学生容易忽略水电离产生的氢氧根离子。15．C【解析】A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素，在酱油中加入如铁强化剂乳酸亚铁(C3H5O3)2Fe可以减少缺铁性贫血问题的发生，故A正确；B．漂白粉具有漂白性，可作纸张等的漂白剂，故B正确；C．硅可用作半导体材料，二氧化硅不是半导体，故C错误；D．玻璃钢是一款新型的复合材料，具有绝缘耐腐，耐老化，抗压性能强，强度高等特点，故D正确；故选C。16．(1)NaClO(2)坩埚(3)②③④⑩①③⑤⑥⑨(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O(6)①NaCl固体中不含有自由移动的离子，不能导电，溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；②盐酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；③熔融的KNO3中KNO3能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；④氯水是氯气溶于水得到的混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑤CaO中不含有自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑥H2SO4中不含有自由移动的离子，不能导电，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑦CO2是非电解质，不能导电；⑧汽油是混合物，不能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑨氧化钠中不含有自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑩Na是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；(1)漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故答案为：NaClO；(2)由图可知，仪器a为坩埚，故答案为：坩埚；(3)由分析可知，能导电的物质是②③④⑩，属于电解质的物质是①③⑤⑥⑨，故答案为：②③④⑩；①③⑤⑥⑨；(4)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(5)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故答案为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；(6)由未配平的化学方程式可知，反应中碘酸钾中碘元素的化合价降低被还原，碘酸钾是氧化剂，碘化钾中碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，碘即是还原产物也是氧化产物，反应的化学方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，生成3mol碘反应转移5mol电子，则表示电子转移的双线桥为，故答案为：。17．(1)①②⑤⑧③⑦④⑥⑧⑨(2)K2Cr2O7A(3)1.806×1023(4)106g/mol(5)②【解析】(1)①KCl晶体在水溶液能电离出离子，属于电解质，但不导电；②液态HCl不能导电，属于电解质；③CO2本身不导电，属于非电解质；④汞能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤CaCO3固体在水溶液能电离出离子，属于电解质，但不导电；⑥稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦酒精C2H5OH本身不导电，属于非电解质；⑧熔融的NaCl能导电，属于电解质；⑨浓氨水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；则属于电解质的是①②⑤⑧；属于非电解质的是③⑦；能导电的有④⑥⑧⑨；(2)①氧化剂得电子化合价降低，所以K2Cr2O7为氧化剂；②反应中硫酸所含各种元素化合价均未变，与钾离子结合生成盐，与铬离子结合生成盐，所以只表现酸性，故答案为：A；(3)NH3和H2O分子中都含有10个质子，质子数相等时二者物质的量相等，则H2O的物质的量为0.3mol，含有分子数为N=nNA=0.3NA=1.806×1023；(4)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，0.04molC的质量为：16g+20g-31.76g=4.24g，则C的摩尔质量为：；(5)各物质的物质的量为①n(CO2)=，②n(H2)=，③n(N2)=，④4℃时18mL水，即18g水，n(H2O)=，依据N=nNA，分子数最多即物质的量最大为：②。18．Ca(ClO)22-甲基丙烷C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑>2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O【解析】(1)①漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2；②最长的碳链含有3个碳原子，称为丙烷，从靠近支链最近的一端开始编号，同近时要求支链的位次和最小，因此一个甲基的位置为2，系统命名为2-甲基丙烷；(2)①碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；②乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；(3)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O可推知氧化性强弱关系为H2O2>Fe3+。19．③⑧⑨⑥⑨煤油淡黄色2Na+O2Na2O2CO2+OH-=HCO2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】(1)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，碱性氧化物是指与非氧化性酸反应生成一种盐和水的化合物，则上述几种物质中，属于电解质的是：③NaHCO3、⑧NaOH、⑨Na2O；属于非电解质的是：⑥CO2；属于碱性氧化物的是：⑨Na2O；(2)钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，需密封保存，钠的密度比煤油大且与煤油不反应，实验室中少量钠通常保存在煤油中；钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，化学方程式为：2Na+O2Na2O2；(3)酸性氧化物是指与碱反应生成一种盐和水的化合物，属于酸性氧化物的是CO2，CO2与少量NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH-=HCO；(4)NaHCO3是一种白色晶体，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(5)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是HCl是电解质，胶体遇电解质发生聚沉得到Fe(OH)3红褐色沉淀，随后Fe(OH)3沉淀与HCl发生酸碱中和反应而溶解，得到FeCl3黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。20．17.6911.8035g/100g水12.255.99y=100(1+x)A是共价化合物，含氯不含钾，且含0.04mol碘元素。设A中I为+a价，根据电子守恒：0.02×6=0.04a

解得a=3,∴A的化学式为ICl3以下回答都认为正确：B化学式为ICl，因为2种原子最外层都达到了8电子稳定结构；不可以，因为不知道I是否有+2价；不可以，还需要告诉有关物质的数量【解析】（1）依据分子式可知在KClO3和KCl的混合物中，K原子和Cl原子有如下关系：，设混合物中K原子的物质的量为n1，混合物质量为m，则有：，则混合物中Cl原子的质量分数=，故混合物中O原子的质量分数=，故答案为：17.69；（2）①KClO3和MnO2的混合物16.60g，若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量=，故答案为：11.80②MnO2不溶于水，则可知第一次剩余6.55g固体与第二次剩余固体4.80g的差值应是溶于5g水中的KCl的质量，由此可知25℃时KCl的溶解度为，即25℃时每100g水中溶解KCl的质量为35g；根据25℃时KCl的溶解度为35g/100g，可知20g水中溶解的KCl质量为7.00g，则原混合物加热分解产生的O2的质量=，设原混合物中KClO3的质量为x，则有：根据，解得x=12.25g故原混合物中KClO3的质量为12.25g。在20g水中溶解7.00gKCl，则其溶质质量分数=，一直其溶液密度为1.72g/cm3，根据公式，可知溶液的物质的量浓度=。故答案为：35g/100g；12.25；5.99（3）①+②可得：I2+2KClO3+3KOH→KIO3+K2H3IO6+2KCl由此可知：整个过程中KClO3中的Cl原子与I原子的物质的量之间的关系为：，又知KIO3和K2H3IO6的物质的量之比x，若制得100molK2H3IO6,共消耗ymolKClO3。则有：，故答案为：。（4）①由题给信息可知，A为共价化合物，且不含钾元素，只含碘元素和氯元素。根据反应过程中得失电子数守恒，可知碘、氯元素得失电子数相等，设A中I元素的化合价为a，则有：，可知a=3，∴A的化学式为ICl3。故答案为：A是共价化合物，含氯不含钾，且含0.04mol碘元素。设A中I为+a价，根据电子守恒：0.02×6=0.04a

解得a=3,∴A的化学式为ICl3②根据A水浴加热条件下产生红棕色液体B，可知B为含I、Cl的化合物，从原子结构、元素化合价以及元素守恒等方面考虑，则B的化学式：从原子结构考虑，可以确定为ICl，因为两种原子最外层电子都达到8电子稳定结构；不可以确定，因为不知道I是否有+2价；不可以确定，还需有关物质的数量，进行计算判断；故答案为：以下回答都认为正确：B化学式为ICl，因为2种原子最外层都达到了8电子稳定结构；不可以，因为不知道I是否有+2价；不可以，还需要告诉有关物质的数量。21．490.5NA(3.01×1023)2136.514：112：1【解析】（1）m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，N（H2SO4）=n•NA=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023=0.5NA，n（O）=4×0.5mol=2mol，n（H）=2×0.5mol=1mol，根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，0.5molH2SO4能和1molNaOH完全反应；根据上述计算可知，该硫酸所含氢元素的物质的量为n（H）=2×0.5mol=1mol，质量为1g，与molH3PO4或1molHCl中所含氢元素的质量相同，1molHCl的质量为1mol×36.5g/mol=36.5g；（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，物质的量比为2：1，其质量比为2×56：1×44=28：11；由V=n