化工生产中的重要非金属元素 测试题 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共20题）1．可用如图所示装置完成的实验任务是(夹持装置省略)A．粗盐提纯 B．用CCl4提取碘水中碘C．从海水中提取蒸馏水 D．分离乙醇和水2．下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是原物(杂质)除杂试剂除杂方法ASO2(HCl)饱和NaHSO3溶液洗气BSiO2(铝粉)稀盐酸溶解、过滤CNH3(H2O)无水氯化钙洗气DNO(NO2)水、洗气A．A B．B C．C D．D3．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作错误的是A．装置甲中试剂X可以选择NaOH固体B．装置乙作为反应过程的安全瓶C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D．装置丁可用于吸收多余的尾气4．用下列方法制备相应气体，图所示组装不能满足要求的是A．H2O2与MnO2制氧气 B．浓盐酸与浓硫酸制HClC．浓氨水与CaO制NH3 D．MnO2与浓盐酸制氯气5．下列说法正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥NH3B．浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸C．具有还原性，实验室也可用浓硫酸干燥D．水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色6．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种雪耳颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端放一口锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖而不烂，且对人体有害。制作雪耳利用的是（

）A．硫的氧化性 B．硫的漂白性C．二氧化硫的漂白性 D．二氧化硫的酸性7．下列实验操作和现象，不能得出相应结论的是实验目的实验操作和现象结论A检验硫酸厂周边空气是否含有SO2用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液不变色说明空气中不含SO2B检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变红说明FeSO4已被氧化C检验某无色溶液中的金属元素在火焰上灼烧搅拌过该无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色说明溶液中含有Na元素D探究镁与盐酸反应的吸放热现象室温下，向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热A．A B．B C．C D．D8．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是()A．加入硝酸银，产生白色沉淀，则试样中一定有Cl-B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C．加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-D．加入NaOH溶液微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则试样中一定有NH4+9．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．具有漂白性，可以使含酚酞的溶液褪色B．具有还原性，可以做燃料电池的负极气体C．溶液显酸性，可用于刻蚀铜电路板D．铝的化学性质活泼，常温下可用铝制容器盛装稀硝酸10．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A．5：5：4 B．2：1：2 C．1：1：1 D．无法确定11．下列实验操作能达到实验目的的是A．常温常压下，用铁和浓硫酸制取SO2气体B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷和己烯C．用饱和碳酸氢钠溶液除去O2中混有的少量HCl气体D．用分液漏斗分离苯和四氯化碳12．下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性13．下列实验操作和现象能得出相应结论或达到相应目的的是选项实验操作、现象结论或目的A向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该样品中一定含B向某样品溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解该样品中一定含C向硫酸酸化的溶液中滴入，溶液变黄比较氧化性：D向溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊氯气的氧化性大于硫A．A B．B C．C D．D14．根据实验目的，下列实验及现象、所得到的结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A检验溶液中是否含有向待检溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加溶液产生白色沉淀溶液中含有B比较次氯酸和亚硫酸的酸性强弱向漂白粉溶液中通入气体，产生白色浑浊酸性：C验证漂白性向滴有酚酞的NaOH溶液中通入，溶液的红色褪去具有漂白性D检验性质加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝显碱性A．A B．B C．C D．D15．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化16．由SO2催化氧化制取SO3的装置如图所示,下列说法错误的是A．装置a可干燥并混合SO2和O2B．装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2C．装置c中U形管内壁上有白色固体D．装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含SO317．在给定的条件下能大量共存的离子组是A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、CO、NO、Na＋B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO、Cu2＋、K＋、Cl-C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Cu2＋、Cl-、NOD．含有大量NO的溶液：加入K＋、Ca2+、Cl-、HCO18．化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是A．单晶硅常用于制光导纤维B．可用醋酸除去水瓶中的水垢C．开发氢能源汽车，可减少PM2.5的排放D．工业合成氨属于人工固氮19．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是①HCl气体可被浓硫酸干燥，HI气体也可被浓硫酸干燥，②过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液具有漂白性，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液也具有漂白性(不考虑溶解)③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A．④ B．②③ C．④⑤ D．①②④⑤20．下列化学用语使用正确的是A．N2的结构式： B．质量数为2的氢核素：C．KCl形成过程： D．Si原子的结构示意图为二、非选择题（共5题）21．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是研究化学的重要手段。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题：(1)将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)c的浓溶液能与H2S反应产生一种气体和淡黄色沉淀，写出此反应的化学方程式：。(3)硫元素还有一种常见的价态为-1价，如硫铁矿(主要成分为FeS2)中的硫元素。FeS2可以与Fe2(SO4)3溶液发生反应：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，向反应后的溶液中通入空气能使Fe2(SO4)3溶液再生，写出再生反应的离子方程式：。(4)常温下，c的浓溶液可用铁罐车或铝槽车运输，其原因是铁和铝在常温下遇到c的浓溶液会发生。(5)若要验证木炭与c的浓溶液反应的产物中同时含有气体a和CO2，可选择以下试剂进行实验：①NaOH溶液

②品红溶液

③溴水

④Ca(OH)2溶液，选择合适试剂，并安排合理的顺序(填序号)。22．按要求书写下列反应的化学方程式。(1)写出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的化学方程式：(2)氯气可以用于制备漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式：(3)向足量的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫的化学方程式：23．Ⅰ．黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的。爆炸时发生的反应为：。(1)该反应中，氧化剂是(填化学式，下同)，氧化产物是。在上述反应中若有硫单质完全反应，被硫单质氧化的单质的质量是g。Ⅱ．造纸工业是国民经济十大支柱制造业之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法。但造纸过程会消耗大量的资源并产生污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。某造纸厂制浆及废水处理流程如下：

其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。(2)“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ii的离子方程式：ⅰ．(石灰乳)ⅱ．。(3)反应的化学方程式为。(4)为防止细菌失活，须先调至中性。下列物质中，可实现该目的的有_____(填选项字母)A． B． C． D．(5)上述过程中，循环使用的物质有(写化学式)。24．气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：(1)(2)(3)简述设计实验证明：。25．(1)下列反应属于吸热反应的是①铝粉与氧化铁粉末反应

②酸碱中和反应

③硝酸铵溶于水

④碳酸钙分解

⑤H2在Cl2中燃烧

⑥灼热的碳与CO2的反应

⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌(2)在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。该条件下H2＋Cl2=2HCl反应中的能量变化可用如图表示：现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：①该反应的热化学方程式为②反应物的总能量(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。如图所示：1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式。(4)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：①写出下列反应的化学方程式：B→A：；B→E：。②写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C。(5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示为。参考答案：1．B图中可以看出，主要是应用的分液漏斗对不相溶的两种液体进行分液，故进行的实验是用CCl4提取碘水中碘。A．粗盐提纯，需要过滤、蒸发，A错误；B．用CCl4提取碘水中碘，使用萃取分液，B正确；C．从海水中提取蒸馏水，使用蒸馏，C错误；D．乙醇和水互溶，分离乙醇和水，使用蒸馏，D错误；故选B。2．CA．二氧化硫难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，氯化氢可与饱和亚硫酸氢钠溶液反应生成二氧化硫，可用饱和亚硫酸氢钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢，A正确；B．铝粉可溶于稀盐酸，二氧化硅不与稀盐酸反应，可通过加入足量的盐酸，将铝粉溶解后再过滤，即可分离出二氧化硅，B正确；C．氨气与氯化钙可结合，生成八氨合氯化钙，无水氯化钙会将氨气一并除去，C错误；D．二氧化氮可与水反应生成硝酸和一氧化氮，在除去二氧化碳的同时还可新生成一部分一氧化氮，D正确；故选C。3．CA．NaOH固体溶解时会放热，可以促进氨水的挥发，所以可以用浓氨水和NaOH固体制取氨气，A正确；B．氨气极易溶于水，所以甲和丙之间加装乙作为安全瓶，防止倒吸，B正确；C．为了氨气能够充分与NaClO溶液接触反应，氨气应从a口进入，C错误；D．氨气极易溶于水，尾气中含有氨气需要处理，为防止倒吸可加装球形干燥管，D正确；综上所述答案为C。4．DA．H2O2盛放在分液漏斗中，MnO2放在锥形瓶中，二者反应可以制取氧气，该装置满足要求，A不符合题意；B．浓盐酸盛放在分液漏斗中，浓硫酸放在锥形瓶中，浓硫酸稀释时会放热，且可以吸水促进HCl挥发，可以制取氧气，该装置满足要求，B不符合题意；C．浓氨水盛放在分液漏斗中，CaO放在锥形瓶中，二者反应可以制取氨气，该装置满足要求，C不符合题意；D．MnO2与浓盐酸制氯气还需要加热装置，该装置不满足要求，D符合题意；综上所述答案为D。5．CA．浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用来干燥NH3，A错误；B．浓硫酸与铁不在常温下钝化，可用铁罐储运浓硫酸，钝化属于化学变化，B错误；C．具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，实验室也可用浓硫酸干燥，C正确；D．水溶液具有漂白性，可使品红溶液褪色，但不能使紫色石蕊试液褪色，D错误；答案选C。6．C硫黄熔化并燃烧，产生二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性，淡黄色的银耳被漂白之后洁白如雪，答案选C。7．CA．酸性高锰酸钾能将二氧化硫氧化而褪色，用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液不变色，即空气不含二氧化硫，A正确；B．硫氰化钾遇见三价铁离子显红色，硫酸亚铁中亚铁离子被氧化会生成三价铁离子，B正确；C．玻璃棒中含有钠元素，即火焰呈黄色不能说明溶液中含有钠元素，C错误；D．室温下向0.1mol·L-1HCl溶液中加入少量镁粉，测得溶液温度上升，即镁与盐酸反应放热，D正确；故选C。8．DA、加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则试样中可以有碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子中的至少一种，故A错误；B、加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO32-中的至少一种，故B错误；C、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中有SO32-、SO42-、Ag+中的至少一种，故C错误；D、加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即为氨气，可以证明试样中一定有NH4+，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查学生常见离子的检验方法，注意离子的特征离子反应是解题的关键。9．BA．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应消耗氢氧根离子，所以能够使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，选项A错误；B．具有还原性，可以作为燃料电池的负极反应物，选项B正确；C．用刻蚀电路板，是Fe3+与电路上的Cu发生反应，体现了Fe3+的氧化性，选项C错误；D．铝与稀硝酸反应生成硝酸铝和一氧化氮，所以盛放稀硝酸不可用铝制容器，选项D错误；答案选B。10．A假设烧瓶体积为5VL，则干燥纯净的氨气体积为5VL，完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5VL，溶质物质的量浓度为c(NH3)==mol/L；含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5VL完全溶解后烧瓶进水，也就是溶液体积为2.5VL，所以溶质物质的量浓度为c(HCl)==mol/L；二氧化氮与氧气体积比为4：1的混合气中NO2体积为4VL，根据方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知生成硝酸物质的量n(HNO3)=mol，由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5VL，所以溶质的物质的量浓度为c(HNO3)==mol/L，故三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：：：=5：5：4。答案选A。11．BA．浓硫酸具有强氧化性，在常温常压下，能将Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属Fe的进一步氧化，即发生钝化现象，因此在室温下不能用铁和浓硫酸制取SO2气体，A错误；B．己烯含有不饱和的碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色；己烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷和己烯，B正确；C．HCl气体与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体，使O2中混入了新的杂质CO2，不能达到除杂目的，C错误D．苯和四氯化碳是互溶的液体物质，不能使用分液漏斗分离，D错误；故合理选项是B。12．BA．SO2能使品红溶液褪色，利用了其漂白性；使溴水、高锰酸钾褪色，利用其还原性；SO2的水溶液能使石蕊变红，不能使石蕊试液褪色，故A错误；B．使品红溶液褪色的可能是SO2、Cl2、H2O2、O3等，故B正确；C．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，具有漂白性属于物理变化；SO2的漂白是利用其和有色物质的结合，生成不稳定的无色物质；漂白粉和过氧化钠利用其氧化性进行漂白，故原理不同，C错误；D．盐酸和NaOH发生中和反应，碱性减弱，红色褪去，利用了盐酸的酸性，故D错误；故选B。13．DA．使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，是酸性气体，氨气是碱性气体，则该样品中不可能含，A错误；B．向某样品溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，则样品中可能含有，B错误；C．向硫酸酸化的溶液中滴入，溶液变黄，可能是H+与硝酸根氧化了Fe2+，也可能是氧化了Fe2+，C错误；D．向Na2S溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊，发生反应Na2S+Cl2=2NaCl+S，该反应中氯气为氧化剂，S为氧化产物，则氧化性：Cl2大于S，D正确；故选D。14．AA．向待检溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，排除、、的干扰。再滴加溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有，A正确；B．因为漂白粉的强氧化性会氧化，不能证明与HClO的酸性，B错误；C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入红色褪去是因为溶于水产生亚硫酸中和了NaOH，C错误；D．加热盛有少量固体的试管，试管口石蕊试纸变蓝是因为产生碱性气体氨气，不能说明显碱性，D错误。故选：A。15．BA．常温下铁、铝在浓硫酸中钝化，能用铁、铝容器盛放浓硫酸，A错误；B．浓硫酸和碳单质加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现出强氧化性，B正确；C．浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖脱水炭化，C错误；D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，胆矾变为无水硫酸铜，有新物质生成，属于化学变化，D错误；答案选B。16．D和O2在a中混合并干燥后，通入b中发生催化氧化反应，在c中冷凝SO3，剩余的SO2气体继续通入硝酸钡溶液中反应。A、装置a可干燥并混合SO2和O2，还有通观察气泡速率调节气流速度的作用，故A正确；B、SO2催化氧化反应为可逆反应，所以装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2，故B正确；C、装置c的作用是冷凝SO3为固体，所以U形管内壁上有白色固体，故C正确。D、装置d中有白色沉淀是硫酸钡，SO2通入到硝酸钡溶液中也会生成硫酸钡，故不能说明d的气体中含SO3，故D错误。答案选D。17．DA．NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，CO与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．滴加酚酞变红的溶液显碱性，含有OH-，与Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．加入铁粉能生成H2的溶液含有H+，若存在NO，可以展现NO的强氧化性，与Fe反应生成NO，不会生成H2，C不符合题意；D．NO与K＋、Ca2+、Cl-、HCO之间相互不发生反应，可以共存，D符合题意；故选D。18．AA.光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是单质硅，符合题意，A正确；B.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与醋酸反应，生成易溶于水的物质，使用醋酸能除去水垢，与题意不符，B错误；C.氢气是清洁能源，可减少PM2.5的排放，与题意不符，C错误；D.工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，与题意不符，D错误；故选A。19．A试题分析：①HCl气体可被浓硫酸干燥，但HI具有还原性，不可被浓硫酸干燥；②过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液具有漂白性；二氧化硫具有还原性，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性消失；③甲苯与高锰酸钾发生氧化还原反应，被氧化为苯甲酸，而苯与酸性高锰酸钾不反应，故错误；④较不活泼金属的氢氧化物加热易分解，三者的热不稳定性相似，故④正确；⑤过氧化氢酶在温度较高时失去活性，不能起到催化作用，故⑤错误．故选A。考点：本题考查化学反应原理的探究，注意物质性质的异同，不能一概而论，注意把握反应的机理，题目难度不大。20．BA．氮气为含有氮氮三键的双原子分子，结构式为N≡N，故A错误；B．质量数为2的氢核素的质子数为1，原子符号为，故B正确；C．氯化钾是离子化合物，形成过程为，故C错误；D．硅原子的核电荷数为14，原子结构示意图为，故D错误；故选B。21．(1)1:2(2)H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O(3)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(4)钝化(5)②③②④a是S的+4价氧化物，a是SO2；b是S的+6价氧化物，b是SO3；c是S的+6价含氧酸，c是H2SO4；d是S的+4价含氧酸，d是H2SO3；e是S的+4价含氧酸盐。（1）硫化氢具有还原性，将H2S与SO2混合，发生反应生成硫单质和水：，H2S中S元素化合价升高，H2S是还原剂，SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。（2）浓硫酸具有强氧化性，能与H2S反应产生一种气体和淡黄色沉淀，根据质量守恒可知，产生二氧化硫气体和淡黄色S沉淀，反应的化学方程式为：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O。（3）氧气具有氧化性，向反应后的溶液中通入空气，氧气把Fe2+氧化为Fe3+，能使Fe2(SO4)3溶液再生，再生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。（4）常温下，浓硫酸可用铁罐车或铝槽车运输，其原因是铁和铝在常温下遇到浓硫酸会发生钝化，阻碍了反应的进行；（5）若要验证木炭与浓硫酸反应的产物中同时含有气体SO2和CO2，二氧化硫具有漂白性用品红溶液检验二氧化硫；二氧化碳能使石灰水变浑浊，用澄清石灰水检验二氧化碳；二氧化碳、二氧化硫都能使石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，用溴水除去二氧化硫后再检验二氧化碳（二氧化硫具有还原性，能被溴水吸收，氢氧化钠和二氧化硫、二氧化碳均会反应不选择氢氧化钠），故合理的顺序是品红溶液→溴水→品红溶液（检验二氧化硫是否吸收干净）→Ca(OH)2溶液。故填：②③②④。22．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；(2)氯气可以用于制备漂白粉，工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)向足量的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，反应生成Na2SO3和H2O，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。23．(1)6(2)(3)↑(4)AB(5)（1）该反应中硫元素和氮元素化合价降低，得到电子，氧化剂是，碳元素化合价升高，被氧化，作还原剂，所以氧化产物是。在上述反应中若有硫单质完全反应，硫单质的物质的量是1mol，得到2mol电子，所以被硫单质氧化的单质的质量是g＝6g。（2）“碱液重生”过程分为以下两步反应，先是生石灰与水化合（石灰乳），再是石灰乳与碳酸钠的反应，则反应ⅱ的离子方程式为；（3）反应a是碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，其反应的化学方程式为↑；（4）为防止细菌失活，需要先调pH至中性，原溶液为碱性溶液，需加适量的H+，H2SO4溶液和NaHSO4溶液中均含有氢离子，故答案为：AB；（5）上述过程中，后面生成的CaO、NaOH，在前面被消耗，则循环使用的物质有CaO、NaOH，故答案为：CaO、NaOH。24．假设一：或与水作用的产物漂白了红色的溶液假设二：与NaOH反应降低了溶液的pH方案一：取上述褪色后的溶液于试管，加入NaOH溶液，溶液恢复红色，则假设二成立；方案二：取上述褪色后的溶液于试管，用酒精灯加热，溶液恢复红色，，则假设一成立SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液，红色逐渐褪去，可能的原因：或与水作用的产物漂白了红色的溶液；与NaOH反应降低了溶液的pH；设计实验证明的方法：方案一：取上述褪色后的溶液于试管，加入NaOH溶液，溶液恢复红色，则假设二成立；方案二：取上述褪色后的溶液于试管，用酒精灯加热，溶液恢复红色，则假设一成立，（1）故答案为：假设一：或与水作用的产物漂白了红色的溶液；（2）假设二：与NaOH反应降低了溶液的pH；（3）方案一：取上述褪色后的溶液于试管，加入NaOH溶液，溶液恢复红色，则假设二成立；方案二：取上述褪色后的溶液于试管，用酒精灯加热，溶液恢复红色，则假设一成立。25．④⑥⑦H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－183kJ/mol＞CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H=+352kJ/molSiO2＋2CSi＋2CO↑CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑SiO32-＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32-(或SiO32-＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3-)6MgO∙4SiO2∙4H2O(1)根据常见化学反应的热效应分析判断；(2)①根据反应热等于断裂反应物化学键吸收的热量与形成生成物化学键释放的热量的差计算反应热，并书写热化学方程式；②若反应物的总能量比生成物的总能量高，则反应为放热反应，否则为吸热反应；(3)根据图示先写出CH4、S燃烧的热化学方程式，然后将方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式；(4)已知几种含硅元素的物质之间的相互转化关系，B与焦炭高温反应产生A，B与Na2O在高温下也反应产生D，A与NaOH溶液反应产生D，结合物质的性质可知：B为SiO2，A为Si，D为Na2SiO3，B与CaCO3高温反应产生E，则E是CaSiO3，C高温强热反应产生B，C与CaO高温反应产生CaSiO3，且向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，产生产生C，则C为H2SiO3，然后结合物质的性质以及题目要求进行解答。(5)硅酸盐用氧化物形式表示时，先写金属氧化物，再写非金属氧化物，最后写水，各种元素的原子个数比不变。(1)①铝粉与氧化铁粉末反应放出热量，是放热反应；②酸碱中和反应放出热量，是放热反应；③硝酸铵溶于水吸收热量，物质溶解过程是物理变化，没有发生化学反应；④碳酸钙分解吸收热量，是吸热反应；⑤H2在Cl2中燃烧放出热量，是放热反应；⑥灼热的碳与CO2的反应吸收热量，是吸热反应；⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O