高考化学一轮复习第6章物质结构与性质元素周期律第28讲元素周期表元素周期律课件

第28讲元素周期表元素周期律1．知道元素周期表的结构、分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征。2．认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。3．通过元素周期律(表)核心知识的学习，建立“位—构—性”等认知模型，体会结构与性质的联系。01考点梳理高效演练考点一元素周期表

1．元素周期表的编排原则原子序数最外层电子数电子层数2．原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系。原子的电子层数＝周期序数(2)主族元素的价层电子排布特点。主族ⅠAⅡAⅢAⅣA价层电子排布特点__________________________价层电子排布特点__________________—ns1

ns2

ns2np1

ns2np2

ns2np3

ns2np4ns2np5

(3)原子结构与元素分区的关系。①元素周期表分区简图。②各区元素化学性质及价层电子的排布特点。分区元素分布价层电子排布元素性质特点s区ⅠA、ⅡA族ns1～2除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(除He外)通常是最外层电子参与反应(0族除外)分区元素分布价层电子排布元素性质特点d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外)(n－1)d1～9

ns1～2(除Pd外)d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金属元素f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近(4)根据金属与非金属分界线分区。3．元素周期表的应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料。半导体催化剂合金农药[易错秒判](1)元素周期表共18个纵列，18个族，7个周期

(

)(2)所有非金属元素都分布在p区(

)(3)原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素(

)(4)价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素(

)(5)第ⅠA族元素都是碱金属元素，在化学反应中均易失去1个电子(

)(6)过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成(

)(7)两种短周期元素的原子序数相差8，周期序数一定相差1(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)√一、元素周期表的结构1．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并回答下列问题：(1)标出族序数、周期序数。(2)将主族元素前六周期的元素符号补充完整。(3)画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。(4)标出镧系、锕系的位置。(5)写出各周期元素的种类数。(6)写出稀有气体元素的原子序数，标出113号～117号元素的位置。答案：二、元素周期表的应用2．部分元素在元素周期表中的分布如下。下列说法不正确的是(

)

A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径：Ge＞SiC．As可用作半导体材料D．Po位于第六周期第ⅥA族√解析：由题图可知，虚线为金属元素与非金属元素的分界线。B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,既能得电子，也能失电子，故A错误；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge＞Si，故B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可用作半导体材料，故C正确；Po为主族元素，原子核外有6个电子层，最外层电子数为6，即位于元素周期表中第六周期第ⅥA族，故D正确。3．根据元素周期表的结构确定元素原子序数之间的关系。(1)若甲、乙是元素周期表中同一周期的第

ⅡA

族和第ⅦA

族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为________________________。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是___________________。答案：(1)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29(2)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为________。(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字表示原子序数，其中M的原子序数为37的是________。答案：(3)y＝x＋m或y＝x＋n(4)B考点二元素周期律

1．元素周期律原子序数元素原子的核外电子排布2．主族元素的周期性变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐______逐渐______电子层数________逐渐______原子半径逐渐______逐渐______离子半径阳离子半径逐渐________，阴离子半径逐渐____，r(阴离子)____r(阳离子)逐渐____增大增大相同增多减小增大减小减小＞增大项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质化合价最高正化合价由____→____(O、F除外)，最低负化合价＝________________(H为－1价)相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐______，非金属性逐渐________金属性逐渐____，非金属性逐渐______＋1

＋7－(8－主族序数)

减弱增强增强减弱项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质第一电离能______________逐渐____电负性逐渐______逐渐____气态氢化物的稳定性逐渐______逐渐____最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐____，酸性逐渐________碱性逐渐______，酸性逐渐______总体呈增大趋势减小增大减小增强减弱减弱增强增强减弱3.金属性、非金属性的判断方法金属性①单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强非金属性①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强4.电离能(1)第一电离能：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_________，符号为________，单位为

__________。(2)变化规律①同周期：第一种元素(氢和碱金属)的第一电离能最______，最后一种元素(稀有气体)的第一电离能最______，从左到右呈增大的变化趋势(注意第ⅡA族、第ⅤA族的特殊性)。②同族元素：从上到下第一电离能逐渐________。③同种原子：逐级电离能越来越大，即I1<I2<I3……如Na原子的I1＝496kJ·mol－1，I2＝4562kJ·mol－1，I3＝6912kJ·mol－1，I4＝9543kJ·mol－1等。最低能量I1

kJ·mol－1

小大减小(3)应用5．电负性(1)含义：不同元素的原子在化合物中吸引键合电子的能力大小的一种度量。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越______。(2)标准：以氟的电负性为________和锂的电负性为________作为相对标准，得出了各元素的电负性(稀有气体未计)。(3)变化规律。同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐________；同族元素从上到下，元素的电负性逐渐________。强4.01.0

变大变小(4)应用。6．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与______的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。右下方[易错秒判](1)第二周期元素从左到右，最高正化合价从

＋1价递增到＋7价(

)(2)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(

)(3)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱(

)(4)元素的气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强，元素的非金属性越强(

)(5)元素的原子得电子越多，元素的非金属性越强；失电子越多，元素的金属性越强(

)(6)主族元素的电负性越大，元素的第一电离能一定越大(

)(7)在形成化合物时，电负性越大的元素越容易显示正价(

)(8)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

(8)×1．比较下列微粒半径的大小(填“＞”或“＜”)。(1)Na______Mg______Cl(2)Li______Na______K(3)Na＋______Mg2＋______Al3＋(4)F－______Cl－______Br－(5)Cl－______O2－______Na＋______Mg2＋(6)Fe2＋______Fe3＋答案：(1)＞＞(2)＜＜(3)＞＞(4)＜＜(5)＞＞＞(6)＞[方法技巧]“三看”法快速判断简单微粒半径的大小一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。2．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(

)选项事实结论A与冷水反应，Na比Mg强烈金属性：Na＞MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca＞MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞CDt

℃时，Br2＋H2⇌2HBr

K＝5.6×107，I2＋H2⇌2HI

K＝43非金属性：Br＞I√解析：SO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但H2SO3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：S＞C。3．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应√解析：由数据知，X的I2≫I1，X易呈＋1价，为第ⅠA

族元素，A、C正确；Y的I4≫I3，Y易呈＋3价，为第ⅢA

族元素，B正确；若Y处于第三周期，则Y为铝元素，铝不与冷水反应，D错误。4．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出n种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0

元素MgNNaOPSSi电负性

3.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________________________________________________________。(2)通过分析电负性数值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围是________。答案：(1)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化(2)0.9～1.5(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A．Li3N B．BeCl2

C．AlCl3 D．SiC属于离子化合物的是________(填字母，下同)；属于共价化合物的是________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：______________。(4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显________(填“正”或“负”)价，理由是________________________________________________________。答案：(3)A

BCD测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物(4)负Cl的电负性大于P的电负性，Cl对键合电子的吸引能力强02真题研做高考通关1.(2023·新高考江苏卷)元素C、Si、Ge位于元素周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是(

)A．原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge)B．第一电离能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge)C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体D．可在元素周期表中元素Si附近寻找新半导体材料√解析：A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：r(C)<r(Si)<r(Ge)，A错误；B.同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，B错误；C.晶体硅、SiC均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，C错误；D.元素周期表中元素Si附近存在许多准金属，可在其周围寻找新半导体材料，D正确。√2．(2023·新高考重庆卷)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是(

)A．Y位于元素周期表的第ⅢB族B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中C．5种元素中，第一电离能最小的是FeD．5种元素中，电负性最大的是P解析：A.钇原子序数比Fe大13，为39号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确；B.钙为20号元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，核外电子填充在10个轨道中，B错误；C.同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，5种元素中，钙的第一电离能最小，C错误；D.同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，5种元素中，电负性最大的是O，D错误。√3．(2023·新高考北京卷)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是(

)A．F—F的键能小于Cl—Cl的键能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子解析：A项，F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能；B项，氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强；C项，氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子的极性强于HCl分子的极性；D项，氟的电负性