2022-2023学年度下学期2025级月考化学试卷

2022—2023学年度下学期2025级月考化学试卷

时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Cr52

一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）

1.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是

A.SO2B.NF3C.H.Q+D.OF2

2.下列化学用语表述正确的是

Is2s2p

A.基态N原子电子排布图：OOIMt”

B.次氯酸的结构式：H-Cl-O

C.SO3的VSEPR模型:

O-CXD：i=>：GDO

D.用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成:心。

3.下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.BC13B.NF3C.K2O2D.H2O

4.元素周期表中钿元素的数据如图，下列说法中正确的是

A.Bi原子最外层有5个能量相同的电子83Bi

B.基态Bi原子的价电子排布式为6P3钿

C.Bi元素位于第六周期第V族6s26P3

209.0

D.Bi元素的相对原子质量是209.0

5.下列说法正确的是

A.◎键强度小，容易断裂，而兀键强度较大，不易断裂

B.共价键都具有方向性

C.兀键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的

D.两个原子之间形成共价键时，最多有一个。键

6.下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是

A.CH3cH=CH2B.CH3c三CHC.CH3cH20HD.CHmCH

7.下列叙述正确的是

A.各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束

B.价电子中有2个单电子，该元素一定属于主族元素

C.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

D.若21号Sc元素的基态原子电子排布式为Is22s22P63s23P63d③，则违反了洪特规则

8.下列叙述中正确的有

A.运用价层电子对互斥理论，CO；-离子的空间构型为三角锥型

B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

C.NCh中N-C1键的键长比CC14中C-C1键的键长短

D.日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关

9.有关周期表和周期律的说法正确的是

A.周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级

B.第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种

C.周期表第14列元素形成化合物种类最多

D.同一周期，第IIA族元素电负性大于第IHA族元素

10.下列实验装置图合理的是

必理什』g环形玻M戋n格

商

食砧/T

海镇电

三潟翼饵科

t麻J[/

帙灯CuSO,ZaSO.

A.装置①验证铁发生析氢腐蚀B.装置②可用于在实验室测定中和反应的反应热

C.装置③能构成锌铜原电池D.装置④可用于粗铜的电解精炼

11.HCHO(g)与O?(g)在催化剂Ca$(POJ(OH)(简写为HAP)表面催化生成CO式g)和HQ(g)的历

程示意图如下。下列说法错误的是

A.AH=反应物的键能总和-生成物的键能总和

B.羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率

C.HCHO与CO2分子中的中心原子的杂化轨道类型相同

D.该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂

12.下列有关化学用语表示正确的是

2+

A.HS水解：HS+H2O^XS+H3O

B.醋酸溶液中滴加Na2cO3溶液：2H++CO；-=CO2T+H2。

C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e=Fe3+

2+2+

D.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可得到CuS沉淀：ZnS(s)+Cu(aq)^^CuS(s)+Zn(aq)

13.X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同

运动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的2P能级成对电子数

与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。

下列说法正确的是

A.R2+的价电子排布式为3d54slB.第一电离能Z>Y>X

C.XZ?的分子空间构型为直线形D.最简单氢化物分子键角：Y<Q

14.工业上制备硝酸过程中涉及反应：2NO(g)+O2(g)=^2NO2(g)AH=-57kJ-mol1.不同条件下

反应达平衡时NO2的体积分数变化如图所示(图中X、Y分别代表温度或压强)。下列说法错

误的是AN。2的体积分数/%

A.图中X表示压强，Y表示温度C

B.X!>x2>x3晨不、''乂

C.平衡常数：a<b=d<c―Xy

D.X3、Yi条件下，e点：u逆正O二

15.常温下，向100mL0.1mol-L1的某二元酸H2A溶液中滴加0.1mol-L।的NaOH溶液，溶液

中含A微粒的物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是

c/(mol'L')

A.该二元酸的第一步电离是完全的

B.H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10节

C.pH=3时,c(HA)>c(HiA)>c(A2)

D.当加入100mLNaOH溶液时，溶液显碱性

二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)

16.(13分)现有五种元素，其中Y、Z、W为同周期主族元素，Q为第四周期元素，它们的原子

序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子

Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期最多的

W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子

Q在周期表的第七列

(1)Q位于第族_____区。

(2)离子ZW；的空间结构为：；化合物X2W的价层电子对互斥模型为o

(3)比较ZX?和ZX3的键角NXZX的大小：ZX2(填或)ZX3o

(4)化合物X3Y-Y三Z中，Y元素原子的杂化形式有,该化合物中。键和兀键的个数

之比为。

17.(14分)X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信

息如表:

元素相关信息

X原子核外有6种不同运动状态的电子

Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等

Z原子半径在同周期元素中最大

M逐级电离能(kJ,molI)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376

Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

请用化学用语填空：

(1)X、Y、Q三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(2)请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：,R元素基态原子的

价层电子排布的轨道表示式.

（3）R元素可形成R2+和R3+,其中较稳定的是R3+,原因是。

（4）Y、Z、M三种元素的离子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写

出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：；

已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0,则它们形成的化合物是（填“离

子化合物”或“共价化合物”）。

18.（14分）某电镀废水中的铭元素以C产和CrO亍的形式存在，其总格含量的测定方法如下。

步骤一：取100mL废水，加热浓缩成20.00mL溶液，然后加入NaOH溶液将C产转化为CrO］；

步骤二：加入稍过量的H2O2,使CrO；在碱性条件下转化成CrO彳；

步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价倍还原为C产，同时生成单质乙；

步骤四：加入指示剂用0.01molL'Na^O.溶液滴定，滴定过程中消耗NaS。；溶液30.00mL。

已知：I2+2S2O；=S4O；+2I,请回答下列问题：

（1）“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应2CrO42（黄色）+2H+=Cr2O72（橙色）+比0,升高溶液的

温度会导致溶液黄色加深，则该反应的AW0（填或）o

（2）若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铭元素含量的测量结果（填“偏高”、

“偏低”或“无影响”）。

（3）“步骤四”中加入的指示剂为o

（4）该废水中铭元素的含量为g/L。

（5）硫代硫酸钠晶体（NaAQ'JHq）不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠

（主要成分Na2s,含少量Na2so4）及纯碱等为原料制备Na2s2O3-5H2O的流程如下：

fNa2s2O3•5H2O

Na2s溶液中c（Na。—2c（S）+c（HS）（填或“="），“反应”过程中体系pH过

小产品产率降低的原因是（用离子方程式表示），提纯

Na2sqj•5HQ时，应用洗涤。

19.（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为（写离子符号）;

若所得溶液c（HCCh-）：c（CCh2-）=2：1,溶液pH=。（室温下，H2cCh的Ki=4xl0-7；

K2=5xl()T)

(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g).■2CO(g)+2H2(g)。

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键C-HC=OH-HC三O(CO)

键能4137454361075

则该反应的AH=»分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)

中，加入CH,和CO?各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的

是(填“A”或"B”)。

(3)辅助的A1〜CO2电池工作原理如图所示。

物A12(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式:

电池的正极反应式：6Ch+6e=6。2

2

6CO2+6O2=3C2O4+602

反应过程中O2的作用是

该电池的总反应式:

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