2021年河南省师大附中《中考化学押题冲刺卷2》

第=page11页，共=sectionpages11页第=page22页，共=sectionpages22页2021年河南省师大附中《中考化学押题冲刺卷2》一、单选题（本大题共14小题，共14.0分）正确理解化学基本概念是学好化学的前提．下列有关化学基本概念的说法正确的是(    )

①分子能保持物质化学性质

②原子是化学反应中的最小粒子

③离子是带电荷的原子

④具有相同质子数的粒子一定是同种元素

⑤只含有一种元素的物质一定是单质

⑥二氧化碳由碳原子和氧分子构成

⑦石蜡燃烧的过程中既有物理变化又有化学变化

⑧KCl是由离子构成的化合物，化学性质由K+、Cl−A.①②③④ B.①②⑤⑦ C.②④⑥⑧ D.①②⑦⑧下列物质的用途不正确的是(    )A.金属铜作导线 B.金刚石裁玻璃

C.小苏打制发酵粉 D.补铁剂预防甲状腺肿大“美丽中国，我是行动者”。下列做法不利于建设“美丽中国”的是(    )A.使用无磷洗衣粉 B.积极植树造林 C.用布袋代替塑料袋 D.就地焚烧秸秆下列图示实验操作中，不正确的是(    )A.倾倒液体 B.给液体加热

C.称量NaOH固体 D.稀释浓硫酸2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”。下列关于水的说法正确的是(    )A.过滤可以降低水的硬度 B.保持水的化学性质的最小粒子是原子

C.用肥皂水区分硬水和软水 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是(    )A.③④属于同种元素

B.②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价

C.①③的化学性质相似

D.硒元素的相对原子质量为78.96g下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是(    )A.2Na：“2”表示两个钠元素

B.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子

C.2OH−：“2”表示两个氢氧根离子

D.Mg+2分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是(    )A.碱：火碱、纯碱、熟石灰 B.人体必需微量元素：锌、硒、碘

C.混合物：空气、酒精、冰水共存物 D.合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S.欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2A.H2S B.SO2 C.下列图示实验操作中正确的是(

)A. B. C. D.节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是(    )A..反应前后分子的总数不变

B.甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种

C..参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为1：1

D..参加反应的甲物质和乙物质的质量比为2：11下列实验方案不能达到实验目的的是(    )选项实验目的实验方案A除去NH通入浓硫酸B除去CO2通入灼热的氧化铜C鉴别羊毛线和棉线取样，灼烧、闻气味D鉴别化肥NH4加熟石灰混合、研磨、闻气味A.A B.B C.C D.D下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(    )A.向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液

B.向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液

C.向一定量的盐酸中滴入将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是(    )A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%

B.滤渣中一定含有铜，可能含有铁

C.加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生

D.a的取值范围：a≥8二、填空题（本大题共5小题，共13.0分）空气中含量最多气体是______(填化学式，下同)；改良酸性土壤所用的碱是______；一种常见的复合肥主要成分是______。燃料的利用与生产生活密切相关。甲烷完全燃烧的化学方程式为______；家中灶具燃气不充分燃烧时，锅底会出现炭黑，此时应将灶具的进风口______(填“调大”或“调小”)；氢气作为最理想的新型能源，其优点是______(写出一条即可)。如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

(1)在______℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。

(2)将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用______(填“升高”或“降低”)温度的方法。

(3)比较在40℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾______氯化钠(填“>”“=”“<”)。

金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。

(1)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的______性。

(2)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式______，该反应______(填“属于”或“不属于”)置换反应。

(3)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的______接触而生锈。

(4)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：

①四种金属的活动性由强到弱的顺序是______；

②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况。将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.18g的氢气，则该铁粉中混入的杂质是______(填“锌”或“镁”)。把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______(填化学式)，反应后溶液质量将______。三、推断题（本大题共1小题，共3.0分）A～F是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示，图中“”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分，F只含两种元素。请用初中所学化学知识回答下列问题：

(1)写出C在农业生产中的用途：____________。(2)写出固态D的名称：____________。(3)写出反应①所属的基本类型：____________。(4)写出反应②的化学方程式：__________________________________。四、简答题（本大题共4小题，共17.0分）硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如图：

(1)步骤①中反应的化学方程式为______。

(2)操作Ⅰ的名称是______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、______。

(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是______。某实验小组的同学设计了如图所示的微型装置来制取纯净干燥的CO并模拟炼铁。已知甲酸(HCOOH)在浓硫酸作用下，受热分解成一氧化碳和水，且甲酸具有挥发性。

(1)请写出装置B处发生反应的化学方程式______。

(2)NaOH固体的作用是什么？______。金属和金属材料广泛使用推动社会的发展。在生活中主要使用的有铁合金、铝合金和钛合金等。

铁的合金有生铁和钢。生铁硬而脆，可铸造不可锻造，可用制造铁锅、机床底座等。钢具有硬度大、韧性好，可铸造和锻造，可分为碳素钢和合金钢。锰钢是合金钢中的一种，在钢中加入13％以上的锰，那么就变得既坚硬又富有韧性。当前，人们大量用锰钢制造钢磨、滚珠轴承、推土机与掘土机的铲斗、铁轨、桥梁等。

铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO(1)普洱人的“火车梦”今年将实现，铁路终于铺到我家乡…，制造铁轨的材料是锰钢，主要原因是锰钢具有________的优越性能(只答一条)。施工中用了大量的钢材，并采用了先进的防锈技术，钢铁制品容易与空气中的________接触而生锈。请你写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法________。(2)锰钢属于________(填“纯净物”或“混合物”)。(3)用于制造飞机和宇宙飞船没有利用硬铝的________性质(填字母)。A.密度小

B.强度高

C.具有较强的抗腐蚀能力

D.硬而脆(4)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。(5)向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3A.a点，向溶液中滴加稀盐酸无白色沉淀B.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸无气泡产生C.d点，溶液中的溶质为Fe(NO3D.e点，过滤后得到的固体中只含有两种物质酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。

(1)下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是______(填选项字母)。

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.石灰水

D.烧碱溶液

(2)某研究性学习小组对中和反应进行探究。往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，并用数字化实验设备测定反应过程中pH的变化，实验结果如图1所示。

①b点所示溶液中的溶质是______(填化学式)。

②为区分a、n两点的溶液，某同学向其中加入硝酸银溶液，有沉淀产生的是a溶液。判断该方案是否合理，请说明理由______。

(3)粗盐样品中含有杂质MgSO4和CaCl2以及泥沙，兴趣小组的同学欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl固体，设计了如图2所示的实验方案。

①X溶液中的溶质属于碱，则X的化学式为______。

②加入过量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为______(写出一个即可)。

③溶液B中除了NaCl外，还含有哪些杂质？请设计实验加以验证，写出简要的实验步骤和现象______。

(4)向70g稀盐酸中加入30g溶质质量分数为8%五、探究题（本大题共1小题，共3.0分）根据下列实验装置图，按要求回答问题：

(1)写出标有序号的仪器名称：①______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需要改进的地方是______，该反应的化学方程式是______。

(3)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不用稀硫酸代替稀盐酸的原因是______；若用装置F连接量筒来测定收集到的二氧化碳的体积，气体应从______(填“a”或“b”)端导管通入，在瓶中加少量植物油的目的是______。

(4)通过查阅资料得知，实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品共热制取甲烷。

①实验室制取甲烷应选择的发生装置是______(填字母，下同)。

②甲烷密度比空气小，且难溶于水，收集甲烷时应选择的装置是______。

答案和解析1.【答案】D

【知识点】分子、原子、单质、化合物及其差别、元素的概念和分类、化学变化和物理变化的判别【解析】【分析】

此题是一道多点知识的考查题，解题的关键是对每个知识点的理解与掌握，属基础性知识考查题．

【解答】

①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故正确；

②原子是化学反应中的最小粒子，故正确；

③离子是带电的原子或原子团，故错误；

④质子数相同的原子一定是同种元素，水分子和氨分子的质子数相同，但不是同种元素，故错误；

⑤同种元素组成的物质并不一定是单质，比如臭氧和氧气都是由氧元素组成的，但是混合物，故错误；

⑥二氧化碳是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；

⑦蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，在蜡烛燃烧过程中，包含着蜡烛融化，由固态变为液态，属于物理变化，故正确；

⑧KCl是由离子构成的化合物，化学性质由K+、Cl−共同保持，故正确。

故选：D。

2.【知识点】人体所含元素及其作用、常见盐的性质及用途、碳单质的结构、物理性质及用途、金属的物理性质及用途【解析】解：A、铜具有良好的导电性，可作导线，故A正确；

B、金刚石硬度非常大，可用于裁玻璃，故B正确；

C、小苏打能和面发酵时产生的酸反应生成二氧化碳，使面喧软，故C正确；

D、补铁剂可预防贫血，补碘可预防甲状腺肿大，故D错误。

故选：D。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

3.【答案】D

【知识点】水资源现状与爱护水资源、化学与环境、空气的污染及防治【解析】解：A、使用无磷洗衣粉可以保护环境，做法正确；

B、积极植树造林有利于环境保护，做法正确；

C、使用布袋代替塑料袋，可以减少白色污染，做法正确；

D、就地焚烧秸秆会造成空气污染，做法错误；

故选：D。

根据化学与环境保护的知识进行分析解答即可。

加强对化学与环境保护措施的掌握是正确解答本题的关键。

4.【答案】C

【知识点】物质的加热、托盘天平、液体药品的存放和取用、酸与碱【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

故选：C。

A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】C

【知识点】分子、酸碱中和反应及其应用、过滤方法及应用、硬水与软水及其鉴别【解析】解：A、过滤不能除去水中的可溶性钙镁化合物，故不能降低水的硬度，说法错误；

B、保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是原子，说法错误；

C、硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水区分硬水和软水，说法正确；

D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如氧化铜和盐酸反应，说法错误；

故选：C。

根据已有的水的有关知识进行分析解答即可。

加强对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。

6.【答案】B

【知识点】元素周期表的应用、核外电子排布及原子结构示意图【解析】解：

A、质子数决定元素的种类，③④核内质子数不相同，不属于同种元素，故选项说法错误。

B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干②图表示钠原子，易失去最外层1个电子，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，故选项说法正确。

C、最外层电子数决定元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误；

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

故选：B。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

7.【答案】A

【知识点】化学式的含义、化合价、元素符号及其意义、化学符号中不同位置数字的意义【解析】【分析】

根据元素符号前面的数字表示原子的个数，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，离子符号前面的数字表示离子的个数，元素符号正上方的数字表示元素的化合价。

本题考查了元素符号周围不同位置数字的含义，题目较易。

【解答】

A、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Na：“2”表示两个钠原子，故表示的意义不正确；

B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，故表示的意义正确；

C、离子符号前面的数字表示离子的个数，故2OH−：“2”表示两个氢氧根离子，故表示的意义正确；

D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故Mg+2O中的2表示镁元素的化合价为+2价，故表示的意义正确；

故选A【知识点】人体所含元素及其作用、合成材料的废弃物使用及对环境的影响、物质的简单分类、纯净物、混合物及其差别【解析】解：A、碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，说法错误；

B、人体必需的微量元素有铁、锌、碘、硒等，说法正确；

C、混合物是含有多种物质的物质，冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，说法错误；

D、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，说法错误；

故选：B。

根据已有的物质的类别的知识进行分析解答即可。

加强对物质的类别的掌握是正确解答本题的关键。

9.【答案】A

【知识点】质量守恒定律的应用【解析】【分析】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

【解答】

由2Al+3Ag2S+6H2O=Δ6Ag+2Al(OH)3+3X↑可知，反应前后铝原子都是2个，银原子都是6个，反应前硫原子是3个，反应后应该是3个，包含在3X中，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前后氧原子都是6个，因此X【知识点】浓硫酸的稀释、实验操作注意事项、pH试纸的使用、蒸发方法及应用、一定溶质质量分数溶液的配制【解析】【分析】

本题是考查实验的基本操作，解答本题的关键是掌握实验操作的注意事项。

【解答】

A.用pH试纸测量液体的pH值时，先把pH试纸放在干燥的点滴板上，再用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸，与标准比色卡对照，不能把试纸放在待测液里测量，故A错误；

B.稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里，故B正确；

C.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故C错误。

D.量筒只能用来量取液体，不能用来配制溶液，故D错误。

故选B。

11.【答案】D

【知识点】氧化物概念及判断、用微观符号表征的方法解释【解析】解：由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。

A、由化学方程式可知，化学反应前后分子的总数发生变化，故A不正确；

B、由微粒的构成可知，甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有二氧化碳和水，两种；故B不正确；

C、由化学方程式可知，参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为2：1，故C不正确；

D、由方程式可知，参加反应的甲物质和乙物质的质量比为(4×2)：(12+16×2)=2：11，故D正确。

故选：D。【知识点】化学实验方案的设计与评价、常见气体物质的检验与鉴别、有机高分子材料的分类及鉴别、铵态氮肥的检验【解析】解：A.浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸还能与氨气反应，所以不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，实验方案错误；

B.在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳与氧化铜不反应，所以可利用通入灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量CO，实验方案正确；

C.羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时，产生烧纸的气味，可以鉴别，实验方案正确；

D.氯化铵能与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体，而氯化钾与熟石灰混合无此气味，可以鉴别，实验方案正确。

故选：A。

A.根据浓硫酸的性质来分析；

B.根据一氧化碳的化学性质来分析；

C.根据物质的性质以及灼烧时的现象来分析；

D.根据铵态氮肥的性质来分析。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

13.【答案】【知识点】催化剂、酸碱中和反应及其应用、常见盐的性质及用途、溶液的酸碱性及其pH【解析】解：A、向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应产生二氧化碳，再和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，则开始没有沉淀生成，错误；

B、向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，错误；

C、盐酸的pH小于7，当和氢氧化钠反应时溶液的pH增大，直至恰好完全反应时溶液pH为7，当继续滴加氢氧化钠溶液，则溶液的pH大于7，正确；

D、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量会变少，错误；

故选：【知识点】金属的化学性质、有关化学反应方程式的计算、溶质质量分数的概念和计算、常见酸的化学性质【解析】解：设与10g氧化铜反应的硫酸质量为x，消耗铁质量为y，生成铜质量为z，

CuO～H2SO4～Fe～Cu，

80

98

56

64

10g

x

y

z

8010g=98x=56y=64z，

x=12.25g，y=7g，z=8g，

因为生成了8g铜，因此a=8g，则加入的铁粉应该是8g，与稀硫酸反应的铁粉质量：8g−7g=1g，

根据题意有：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，

56

98

1g

1.75g

稀硫酸质量分数：12.25g+1.75g100g×100%=14%【知识点】空气的组成、化学式的书写、常见碱的用途、化肥的分类与作用【解析】【分析】

本题考查常见物质的化学式书写，根据空气的组成、氢氧化钙的用途及复合肥的特点判断出具体物质，然后书写相应物质的化学式。

【解答】

空气中含量最多的气体是氮气，氮气占空气体积的78%，氮气的化学式是N2；氢氧化钙是一种微溶性的碱，常用于改良酸性土壤，氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2；复合肥指的是氮磷钾中含有两种或者两种以上营养元素的肥料，如硝酸钾同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥，硝酸钾的化学式是KNO3；故答案为：N2；Ca(OH)2；KNO3。

16.【知识点】充分燃烧与不充分燃烧、化学方程式、常见能源的种类、能源的分类【解析】解：完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为CH4+2O2− 点燃  CO2+2H2O；

当家中锅底出现黑色，其原因是燃料燃烧不充分(或空气或氧气不足)。可增大空气的进气量；

氢气是可燃性气体且氢气的燃烧值高，氢气燃烧产物是水，说明其不污染环境；而制取氢气的原料是水，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明生产原料易得；所以氢能源的优点有：热值高、产物不污染环境、生产原料易得。

故答案为：CH4+2O2− 点燃  C【知识点】溶解度曲线及其应用、溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系、饱和溶液和不饱和溶液【解析】【试题解析】解：(1)在30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。

故填：30。

(2)硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法。

故填：降低。

(3)在40℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，因此饱和硝酸钾溶液的质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数。

故填：>。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；

饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%

18.【答案】(1)导电。

(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；不属于。

(3)氧气、水。

(4)①Y>X>铜【知识点】金属的化学性质、化学方程式的书写、金属活动性顺序及其应用、金属的锈蚀及其防护、金属的物理性质及用途、常见金属矿物及冶炼【解析】解：(1)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的导电性。

(2)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应。

(3)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的氧气、水接触而生锈。

(4)由于金属的活泼性顺序：氢>铜>银，所以向X、Y、铜、银四种金属的混合物加入一定量的稀硫酸是有气泡生成，说明X、Y有一种或两种金属位于氢的前边；向滤液A中加入过量的金属Y时，得到了固体混合物乙，固体乙一定是X、Y的混合物，说明了Y能将X置换出来，Y的活动性大于X.由此可知四种金属的活动性顺序是：Y>X>铜>银；向固体乙中加入一定量的硝酸银时，若硝酸银是足量的，得到银、X、Y的硝酸盐溶液，若Y是过量的或恰好反应，得到是Y的硝酸盐溶液，若Y不足，得到的X、Y的硝酸盐溶液，所以滤液C中所含溶质的成分可能有三种情况。

故答案为：(1)导电。

(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；不属于。

(3)氧气、水。

(4)①Y>X>铜>；②三。

(1)根据金属的性质和用途分析；

(2)根据炼铁的原理和反应的特点分析回答；

(3)根据防止铁生锈的措施分析回答；

(4)根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分。

本题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义和防止铁生锈的措施。

【知识点】金属的化学性质、有关化学反应方程式的计算、金属活动性顺序及其应用、化学式的书写【解析】【分析】

本题主要考查了金属活动性顺序的应用和金属的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。

根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.18氢气，由于0.2g>0.18g，说明不纯的铁中所含的杂质不能与盐酸反应，或能与稀盐酸反应，但5.6g杂质与稀盐酸酸反应产生的氢气比0.18g要小，据此分析混入的杂质；

根据活动性顺序表的应用分析判断滤液中一定含有的溶质的成分；

根据反应的质量比分析反应后溶液质量的变化。

【解答】

铁、锌、镁和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

56

2

65

2

24

2

5.6g

0.2g

5.6g

0.17g

5.6g

4.7g

由以上质量关系可知，5.6g铁和稀盐酸反应生成0.2g氢气，5.6g锌和稀盐酸反应生成的氢气是0.17g，5.6g镁和稀盐酸反应生成的氢气质量4.7g，将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.18g氢气，则该铁粉中混入的杂质是锌；

把锌、铁放入硝酸银溶液中，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，若不产生气泡，说明锌、铁都已经完全反应，则滤渣中一定含有反应生成的银，滤液中一定含有的溶质是反应生成的Zn(NO3)2、Fe(NO3)2.由于每65【知识点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化、物质的检验与鉴别、化学反应类型的综合运用、化学方程式的书写、常见酸、碱、盐的反应与鉴别、二氧化碳的用途及对环境的影响、常见碱的用途【解析】【分析】

本题考查物质的推断题，掌握物质的性质特别是物质间的转化关系即可得出正确的结论。

【解析】

A是大理石的主要成分，即为CaCO3；碳酸钙高温分解为CaO和CO2，C和E又结合生成CaCO3，所以E和C为碳酸盐和碱，常见的有碳酸钠和氢氧化钙，E和D能相互转化，所以D为CO2；F只含两种元素，则F为盐酸，E为碳酸钠，C为氢氧化钙，B为氧化钙。

(1)C为氢氧化钙，在农业中常用来改良酸性土壤；

(2)D为CO2，其固态名称为干冰；

(3)反应①为氯氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于两种化合物互相交换成分生成别外两种化合物，所属基本反应类型为复分解反应；

(4)反应②为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3【知识点】金属的化学性质、过滤方法及应用【解析】解：(1)铁屑中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，书写化学方程式注意配平；

故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)经过操作Ⅰ实现了固液分离，常用方法为过滤；蒸发时除了上述仪器，还需蒸发皿蒸发溶液，得到晶体；

故答案为：过滤；蒸发皿。

(3)由于铁屑中存在硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体，所以利用硫酸铜与铁屑反应，避免了有毒气体生成；

故答案为：不产生有毒气体，安全环保。

(1)根据金属活动性铁>铜，书写化学方程式；

(2)考查固液分离的常用方法；考查蒸发需要的仪器；

(3)根据题目信息可知铁屑的杂质组成，然后分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

【知识点】化学方程式、氧化铁还原实验【解析】解：(1)一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式：4CO+Fe3O4− 高温  3Fe+4CO2；

故填：4CO+Fe3O4− 高温  3Fe+4CO2。

(2)反应后有水蒸气生成，氢氧化钠吸水易潮解，并且甲酸可能受热逸出，而氢氧化钠显碱性可以与酸反应；

故填：吸收水蒸气和甲酸气体。

(1)一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；

(2)根据氢氧化钠性质回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的氢氧化钠的性质以及铁的冶炼原理进行解答。

23.【答案】(1)硬度大(有韧性或耐腐蚀性)；氧气和水(或水蒸气【知识点】金属的化学性质、化学方程式的书写、金属活动性顺序及其应用、纯净物、混合物及其差别、金属的物理性质及用途、质量守恒定律的应用【解析】【分析】

本题考查金属的性质，金属活动性顺序以及化学方程式的书写。

(1)根据金属的性质和金属锈蚀的因素以及防锈的措施进行分析；

(2)根据纯净物和混合物的概念进行分析；

(3)根据硬铝的性质进行分析；

(4)根据铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体单质书写化学方程式；

(5)铁比铜活泼，铜比银活泼，向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分析。

【解答】

(1)制造铁轨的材料是锰钢，主要原因是锰钢具有硬度大(有韧性或耐腐蚀性)的优越性能，钢铁制品容易与空气中的氧气和水(或水蒸气)接触而生锈。生活中可以刷油漆防止钢铁制品生锈；

(2)锰钢属于合金，由多种物质组成，属于混合物；

(3)硬铝用于制造飞机和宇宙飞船，利用了硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力的性质，没有利用硬而脆的性质，故选D；

(4)铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体单质，由质量守恒反应前后元素种类不变，可知可燃性气体单质是氢气，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(5)A.a点时，溶液中含有硝酸银，向溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀氯化银，故A不正确；

B.c点时，过滤后得到的固体中含有银和铜，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时，稀盐酸不能和银、铜反应，因此无气泡产生，故B正确；

C.d点时，硝酸银已反应完，硝酸铜恰好完全反应，因此溶液中的溶质为硝酸亚铁，故C不正确；

D.e点，过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质，故D不正确。

故选B。

故答案为：(1)硬