山西省2024九年级化学下册实验一金属的化学性质新版新人教版_第1页
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文档简介

第一部分教材试验纵向梳理试验一金属的化学性质教材试验梳理(知其然)一、金属与氧气的反应金属条件现象化学方程式铝常温银白色的铝表面渐渐变暗，生成一层致密的薄膜镁点燃发出刺眼的白光，放出大量的热，生成白色固体2Mg＋O2点燃2MgO铁点燃3Fe＋2O2点燃Fe3O4铜加热红色的固体渐渐变为黑色金高温金在高温时不与氧气反应“真金不怕火炼。”【试验结论】金属活动性由强到弱的依次：比较活泼，次之，最不活泼。

二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应反应物反应现象化学方程式反应速率镁稀盐酸(或稀硫酸)猛烈反应，镁渐渐溶解，产生大量气泡，试管壁发热Mg＋2HClMgCl2＋H2↑(或Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑)很快锌反应比较猛烈，锌渐渐溶解，产生较多气泡Zn＋2HClZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑)较快铁较慢铜不反应【试验结论】①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有，不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有。②金属的活动性由强到弱的依次：。

教你来探究(知其所以然)1.通过金属和酸反应推断金属的活动性(1)能和酸反应的金属比不能和酸反应的金属活动性(填“强”或“弱”)。

(2)若都能和酸反应放出氢气，在其他条件相同的状况下，氢气产生的速率越快，金属活动性越(填“强”或“弱”)。

2.影响金属和酸反应快慢的因素(1)金属活动性依次：其他条件同时，活动性(填“强”或“弱”)的金属和酸反应的速率更快。

(2)金属的状态：其他条件相同时，(填“粉末状”或“块状”)金属和酸反应速率更快。

(3)酸的浓度：其他条件相同时，金属和浓度较(填“大”或“小”)的酸的反应速率更快。

(4)反应温度：其他条件相同时，金属和酸在较(填“高”或“低”)的温度下反应速率更快。

(5)拓展：在探究金属和氧气或酸反应时确定要留意，即在其他条件相同时，只探究一种影响因素。

带你来迁移(学以致用)[2024·朔州平鲁区模拟改编]试验目的：巩固和加深对金属化学性质的相识；培育试验设计的实力。(1)试验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、火柴、镊子、镁条、锌粒、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸。(2)试验步骤：请用供应的试验用品，验证某种金属的某个化学性质。取样和操作：，

现象：，

结论：(用化学方程式表示)。

(3)问题与沟通：铁是银白色的金属而铁粉却是的。你还有什么问题请提出：。

试验一金属的化学性质一层：教材试验梳理一、4Al＋3O22Al2O3；猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；2Cu＋O2△2CuO【试验结论】铝、镁；铁、铜；金二、反应缓慢，铁渐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色渐渐变为浅绿色；Fe＋2HClFeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑)【试验结论】①镁、锌、铁；铜②镁＞锌＞铁＞铜二层：教你来探究1.(1)强(2)强2.(1)强(2)粉末状(3)大(4)高(5)限制变量三层：带你来迁移(2)用坩埚钳夹取一块铜片，放

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