2025届江苏省扬州市部分区、县化学九上期末学业质量监测模拟试题含解析

2025届江苏省扬州市部分区、县化学九上期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是()A．甲醇(CH4O) B．乙醇(C2H6O)C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H4O2)2．下列化学符号中，既能表示一种物质，也能表示一个原子，还能表示一种元素的是（）A．NaClB．CuC．2HD．NH43．下列说法错误的是A．被困于火灾区,可蹲下或匍匐前行逃生 B．明矾净水，能杀菌消毒C．冰雪路面，可加入食盐作融雪剂 D．金属回收，使资源再生4．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因。下列关于乙酸乙酯说法正确的是（）A．乙酸乙酯由14个原子构成 B．乙酸乙酯是一种氧化物C．乙酸乙酯的相对分子质量是88 D．乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为2：4：15．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是

A．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果6．下列物质由离子构成的是（）A．Cu B．NaCl C．CO2 D．7．下列有关反应的实验现象，描述正确的是A．将二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体D．一氧化碳在空气中安静燃烧，发出红光8．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．丙物质的溶解度随温度的升高而增大B．P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20gC．t2℃时，乙的溶解度最大D．将t2℃的甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液变为不饱和溶液9．酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH+xO22CO2+3H2O，试推算x的数值为（）A．1 B．2 C．3 D．410．磷酸钠（化学式为Na3PO4）是重要的食品配料和添加剂。Na3PO4中磷元素的化合价为A．-1 B．+3 C．+4 D．+5二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．选择下列适当的物质填空（选填序号）：A氧气B硝酸铵C洗洁精D碳酸氢铵E氮气F石灰石G金刚石H武德合金（1）自然界硬度最大的是_________；（2）可作保险丝的合金是_________；（3）溶于水降低温度的是_________；（4）生活中作乳化剂的是_________；（5）可用作医疗急救的是_________；（6）可用于工业炼铁的是_________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。实验步骤实验现象结

论（1）先_____，再点燃甲烷（2）将洁净干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方现象_______证明含有氢元素（3）将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方现象_______证明含有碳元素四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题：（1）实验室制二氧化碳的化学方程式为________________________（2）集满二氧化碳的集气瓶应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。若用G装置收集二氧化碳，应从_____（a或b）通入。若用D装置收集二氧化碳，验满方法是_____（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是______________________________（4）A和B装置均可制取CO2，与A相比较，B装置的优点是___________________（5）若用如图G装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤_____________（6）某同学欲用过氧化氢溶液制取氧气，取溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是32.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g，求过氧化氢溶液的溶质质量分数。_____________14．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。Ⅰ铁的应用（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____________（填字母）：A铁铲B铁锅C刀具（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____________；Ⅱ铁的冶炼工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________________；Ⅲ实验探究炼铁原理：某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：、（1）实验时装置A中的现象是_____________；（2）B中发生反应的化学方程式：_____________；（3）实验过程中，CO的作用有____________（填序号）；①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。Ⅳ拓展延伸利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比____________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．大枣营养丰富、性平味甘，有改善虚弱体质、滋补神经、补血安神、养胃健脾等功效，其中含有十分丰富的叶酸（C19H19N7O6）及多种微量元素。请回答下列问题：（1）叶酸分子中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为_____；（2）叶酸分子中碳、氢元素的质量比是_____。16．小兰在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，测得的反应中固体总质量随时间变化如图所示，请回答：（1）完全反应时生成的氧气质量是__________。（2）计算原固体中的氯酸钾的质量是多少__________？（写出计算过程）（3）请分析图中P点时剩余固体的成分____________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物，则生成的有机物中C、O的原子个数应该同时是1的整数倍，H的原子个数应该同时是2的整数倍，才能保证CO和H2合成有机物时没有元素浪费。乙醇(C2H6O)中C、O不能满足同时是1的整数倍的要求。选B。2、B【详解】A．该符号是氯化钠的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。B．Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一物质，故选项符合题意。C．该符号只能表示2个氢原子，不能表示一种物质、一种元素，故选项不符合题意。D．该符号不表示一种元素，也不表示一种物质，也不表示一个原子，故选项不符合题意。故选：B。3、B【详解】A、二氧化碳受热密度变小，故被困于火灾区，可蹲下或匍匐前行逃生，不符合题意；B、明矾净水，是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可使悬浮的杂质沉降，不能杀菌消毒，符合题意；C、氯化钠溶于水形成的溶液凝固点降低，故冰雪路面，可加入食盐作融雪剂，不符合题意；D、金属回收，可以实现资源的有效利用，节约资源，不符合题意。故选B。4、C【详解】A、根据乙酸乙酯的化学式进行分析，乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成或一个乙酸乙酯分子由14个原子构成；故A说法错误；B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物；故B说法错误；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得乙酸乙酯的相对分子质量为：12×4+1×8+16×2=88；故C说法正确；D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4；故D说法错误；故选：C。5、B【分析】

【详解】A、测定空气中氧气含量实验时，应冷却到室温时打开弹簧夹，否则测量结果偏小，故错误；B、点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管，保证装置气密性良好，故正确；C、最终瓶中剩余的气体中还含有剩余的氧气、稀有气体等，故错误；D、实验时，取用足量红磷，消耗完氧气，以确保实验结果准确，故错误。故选B。6、B【解析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气、二氧化碳等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠等盐。【详解】A、Cu属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选B。7、A【详解】A、将二氧化碳通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项正确；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成四氧化三铁是结论，不是现象，故选项错误；C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成带刺激性气味的气体，故选项错误；D、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，故选项错误。故选A。8、B【解析】A、根据溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；B、根据溶解度曲线可知，P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20g，故B正确；C、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度最大，故C错误；D、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而升高。将t2℃的甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液仍然是饱和溶液，故D错误。故选B。9、C【详解】酒精燃烧的化学方程式为，由质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，由反应前后氧原子的个数相等，则1+2x=2×2+1×3，x=3。故选：C。10、D【详解】设Na3PO4中磷元素的化合价为x，钠元素显+1价，氧元素显－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知：（+1）×3+x+（－2）×4=0，解得x=+5，故选D。【点睛】在化合物中正负化合价代数和为零，原子团中正负化合价代数和为根价。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、GHBCAF【详解】（1）自然界硬度最大的是金刚石，故选G；（2）可作保险丝的合金是武德合金，故选H；（3）溶于水降低温度的是硝酸铵，故选B；（4）生活中作乳化剂的是洗洁精，故选C；（5）可用作医疗急救的是氧气，故选A；（6）可用于工业炼铁的是石灰石，故选F。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、检验甲烷纯度产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠生成澄清石灰水变浑浊【分析】因为甲烷为可燃性气体，在使用前必须检验纯度；再根据化学反应前后元素的种类不变，只需将甲烷燃烧，证明其燃烧产物是否有二氧化碳和水即可。根据质量守恒定律进行判断：因为二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素一定来自于甲烷。【详解】实验步骤实验现象结

论（1）先检验甲烷纯度，再点燃甲烷（2）将洁净干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方现象：产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠生成证明含有氢元素（3）将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方现象：澄清石灰水变浑浊证明含有碳元素四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑正a用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满防止生成的气体从长颈漏斗中逸出能控制反应的速率G装置内装满水，H2从b端通入20%【详解】（1）在实验室中，常用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳的密度比空气大，收集满二氧化碳的集气瓶应口向上正放在桌面上；若用D装置收集二氧化碳，二氧化碳集满时会聚集在瓶口，验满时用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满；（3）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是：液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；（4）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，所以B装置与A装置比较，优点是：能控制反应的速率；（5）若用如图G装置采用排水法收集H2，集气瓶中注满水，插入带导管的橡皮塞，向导气管b通入H2，直至排净集气瓶中的水；（6）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为34g+2g﹣32.8g=3.2g，设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，x=6.8g，所以过氧化氢溶液溶质质量分数==20%。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。14、B氧气和水反应生成还原剂一氧化碳红色粉末逐渐变成黑色①②③④7:3【详解】Ⅰ、铁的应用（1）A、铁铲利用的是金属的延展性，A选项不正确，不符合题意；B、铁锅用来加工食物，利用的是金属的导热性，B选项正确，符合题意；C、铁制成刀具，利用的是金属的延展性，C选项不正确，不符合题意。故选B。（2）“纳米a-Fe粉”在空气中易与水和氧气反应而生锈，可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的水和氧气；Ⅱ、铁的冶炼工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：（1）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的的原理是三氧化二铁和一氧化碳在高温下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为；（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，碳与氧气在加热条件下生成二氧化碳，碳与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，因此焦炭的作用还有反应生成还原剂一氧化碳。Ⅲ、实验探究炼铁原理：A装置为发生装置一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳；B装置澄清石灰水检验生成的二氧化碳；C装置燃着的酒精灯进行尾气处理，点燃一氧化碳，防止污染空气。则有：（1）实验时装置A中的现象是红色粉末逐渐变成黑色；（2）B中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的