黑龙江红光农场学校2025届九年级化学第一学期期末统考试题含解析

黑龙江红光农场学校2025届九年级化学第一学期期末统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．某气体的密度比空气小，不与氧气反应，难溶于水且不与水反应，则收集该气体的方法是（）A．向上排空气法B．排水集气法C．向下排空气法或排水集气法D．排空气法，排水集气法都可以2．分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（）A．合金：氧化铁、不锈钢、磁铁矿 B．由原子构成物质：氦气、氮气、汞C．空气污染物：NO2、SO2、CO2 D．氧化物：冰、干冰、过氧化氢3．下列说法正确的是A．钙是人体所需微量元素B．多数合金的熔点高于它的成分金属C．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼D．铁制品在潮湿的空气中容易生锈4．化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列观点错误的是（）A．次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物B．可用呈碱性的氢氧化钠治疗胃酸过多C．开水壶或热水瓶内的水垢可用温热的食醋浸泡清洗D．毒虫的毒液中含蚁酸，人被叮咬后可涂抹肥皂水之类的碱性物质以减轻痛痒5．苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一。枇杷中富含的维生素A1；具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效，其化学式为C20H30O。下列说法正确的是（）A．维生素A1的相对分子质量为286gB．维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成C．维生素A1中碳元素的质量分数最大D．维生素A1中碳元素，氢元素、氧元素的质量比为20：30：16．化学在环境保护、资源和能源利用等方面起着重要的作用。下列说法正确的是A．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径B．煤、石油、天然气、核燃料都属于不可再生的资源C．生活中常用的合金、塑料、蚕丝等都属于有机合成材料D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、CO2、臭氧等7．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质

M

N

Q

P

反应前质量(g)

18

1

2

32

反应后质量(g)

X

26

2

12

A．反应后物质M的质量为5g B．物质Q可能是该反应的催化剂C．反应中N、P的质量比为5∶4 D．该变化的基本反应类型是化合反应8．下列实验仪器在实验时，不宜作反应容器的是A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．集气瓶9．下列关于化学反应的说法正确的是A．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化B．化合反应的反应物一定是单质，生成物一定是化合物C．，反应后固体质量增加，该反应不遵守质量守恒定律D．某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素10．下列观点正确的是（）A．生铁是混合物，钢是很纯的铁是纯净物B．“真金不怕火炼”说明金具有熔点高的物理性质C．常见金属的治炼难易程度和应用的先后顺序与金属活动性顺序无关D．铜在空气中久置后表面生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，2011年9月获美国拉斯克奖，2015年10月获得诺贝尔医学奖或生理学奖。（1）青蒿素分子由种元素构成。（2）一个青蒿素分子含有个原子。（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为。（4）青蒿素中碳元素的质量分数是_________（精确到1%）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．用如下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：（1）写出标有序号仪器的名称：①_________。（2）装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入______、______等实验用品制取氧气，写出有关反应的化学方程式_____________________________________。（3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是__________________________(写一种)。（4）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在____（选填“a”或“b”）处。（5）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置可制取二氧化碳气体，软塑料管中的液体药品是_____，药品加入完毕后，接下来的操作是：_______________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．水和溶液与我们的生活息息相关。（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_____。（2）消毒液碘酒中的溶剂是_____（写名称）。（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：①在t2°C时，甲的溶解度为_____，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为_____克。②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种）_____。③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是_____。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数_____。（“偏大”或“偏小”）14．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（图甲），又能用改进的微型实验装置（图乙）。某化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。（提出问题）木炭与CuO反应所得的红色固体中含有什么物质？（查阅资料）若木炭与CuO的反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应（Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O）。铜不与稀硫酸发生反应。（做出猜想）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是（Cu2O）；③_____。若猜想①成立，请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式_____。（实验探究）（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_____，此时停止加热。（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下表所示的实验验证：步骤现象结论a.取2.88g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应。红色固体部分减少，溶液变为蓝色。猜想_____错误。b.滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为2.08g猜想_____正确。（反思与评价）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_____（写一条即可）。（拓展）由上述探究可知，反应生成了Cu2O。请写出木炭与CuO反应生成固体中只有Cu2O的化学反应方程式_____；根据上述探究（3）的实验结果可知，2.88g红色固体中Cu2O的质量为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的固体材料．实验室用固态的二氧化硅和石墨制造硅晶体，化学反应为SiO2+2CSi+2CO↑．(1)若某次实验测得反映前后固体总质量(m)与反映时间(t)关系图如下题所示，则反应产生的一氧化碳质量。(2)若生产5.6g硅，则产生计算理论上需要二氧化硅(SiO2)的质量。16．化学小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12g样品加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，充分混合，经测定两种物质恰好完全反应（设样品中的其他物质不与稀盐酸反应）、烧杯内剩余物质的总质量为107.6g。求：（1）样品中碳酸钙的质量分数是______？（计算结果精确到01%）（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是_____？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】气体的密度比空气小，不与氧气反应，可以用向下排空气法收集；难溶于水且不与水反应，可以用排水法收集；故选：C。2、D【详解】A．合金是由金属与金属或非金属融合形成具有金属特性的混合物，不锈钢是铁的合金，氧化铁、磁铁矿不是合金，选项错误；B．金属单质、固态非金属单质、稀有气体是由原子构成的，氦气、汞由原子构成，氮气由分子构成，选项错误；

C．NO2、SO2排放过多会导致酸雨，是空气污染物，CO2是空气的成分之一，不是空气污染物，选项错误；

D．冰（H2O）、干冰（CO2）、过氧化氢（H2O2）都是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确。

故选：D。3、D【详解】A、钙是人体所需的常量元素，选项A不正确；B、合金的熔点低于组成它的成分金属，比如焊锡的熔点只有183℃，而组成焊锡的锡熔点是232℃，铅熔点是327℃，选项B不正确；C、铝的化学性质是比较活泼的，在常温下就能跟氧气反应，但铝制品在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝制品在空气中耐腐蚀，选项C不正确；D、潮湿的空气中既有氧气又有水，铁制品在潮湿的空气中既与氧气接触，又与水接触，满足铁生锈的条件，因此很容易生锈，选项D正确。故选D。【点睛】在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，钙是人体内含量最高的金属元素，在人体中的质量分数大约是2.0%，是人体中的常量元素。4、B【详解】A、次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物；故选项正确，但不符合题意；B、可用呈碱性的氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化钠属于强碱，有强腐蚀性，不能治疗胃酸过多；故选项错误，但符合题意；C、开水壶或热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用温热的食醋浸泡清洗；故选项正确，但不符合题意；D、毒虫的毒液中含蚁酸，人被叮咬后可涂抹肥皂水（显碱性）之类的碱性物质中和蚁酸以减轻痛痒；故选项正确，但不符合题意；故选：B。5、C【解析】试题分析：A、维生素A1的相对分子质量=12×20+1×30+16=286，但是相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故错误；B、元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；C、根据维生素A1的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；D、根据维生素A的化学式C20H30O，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×20）：（1×30）：16=240：30：16，故错误。故选C。考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算6、B【详解】A、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，可以回收金属也可以保护金属资源；故选项错误；B、煤、石油、天然气、核燃料都属于不可再生的资源；故选项正确；C、生活中常用的合金属于金属材料、塑料属于合成材料、蚕丝属于天然材料；故选项错误；D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、臭氧等，没有二氧化碳，二氧化碳不是空气污染物；故选项错误；故选：B。7、A【详解】反应后N的质量增加25g，是生成物，反应前后Q的质量不变，反应后P的质量减少20g，是反应物，根据质量守恒定律可知，M是反应物，参加反应的质量为：25g-20g=5g。A、反应后M的质量应为18-5=13g，错误；B、反应前后Q的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，正确；C、反应的N和P的质量比为25：20=5：4，正确；D、反应物是M和P，生成物是N，该反应是两种物质生成一种物质是化合反应，正确。故选A。点睛：本题关键是通过分析N、Q、P三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物。8、C【详解】A、烧杯可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故错误；

B、试管可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解高锰酸钾等，故错误；

C、量筒，用于量取一定体积液体，不可用于反应容器，故正确；

D、集气瓶，用于收集气体，也可在集气瓶内进行一些简单的燃烧等实验，故错误。

故选：C。【点睛】量筒作为一种计量类仪器，只能用于量取一定量体积的液体，不可用作任何反应的容器。9、A【详解】A、化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，故A正确；B、化合反应的反应物不一定是单质，例如一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物一氧化碳属于化合物，不属于单质；生成物一定是化合物，故B错误；C、，反应后固体质量增加，固体质量等于参加反应的镁质量与参加反应氧气的质量和，该反应遵守质量守恒定律，故C错误；D、某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，氧气能提供氧元素，根据质量守恒定律，该化合物中一定含有碳、氢，可能含有氧元素，故D错误。故选A。10、D【详解】A、生铁中含有碳，是混合物，钢是合金，是混合物，故A不正确；B、“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，故B不正确；C、由金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，故C不正确；D、铜在空气中久置后表面生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、三；42；90：11：40；64%【分析】

【详解】（1）青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的。故填：三；（2）1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则一个青蒿素分子中含有42个原子。故填：42；（3）青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40。故答案为：90：11：40；（4）青蒿素中碳元素的质量分数为，故答案为：63.8%。【点睛】

三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、水槽棉花高锰酸钾收集气体前集气瓶中未装满水（或其它合理答案）a稀盐酸用手紧捏软塑料管下部，使液体试剂与固体试剂接触发生反应，制得所需的气体后松手（或其它合理答案）【详解】（1）仪器①的名称是：水槽；（2）A装置属固固加热型，可用于加热高锰酸钾制取氧气，用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入粉末，故可在试管内的适当位置放入棉花、高锰酸钾等实验用品制取氧气；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是；（3）B装置是用排水法收集氧气，若收集气体前集气瓶中未装满水或没有等气泡连续均匀冒出时开始收集，会导致收集的氧气不纯；（4）C装置是用向上排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，氧气应从b端通入，验满的方法是将带火星的小木条放在a端处，若复燃，则证明氧气已经收集满了；（5）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，故加入的液体药品是稀盐酸；药品加入完毕后，用手紧捏软塑料管下部，使液体试剂与固体试剂接触发生反应，制得所需的气体后松手。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、白糖酒精30g65添加溶质乙大于甲大于丙丙偏小【详解】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。胡椒不溶于水、花生油不溶于水、面粉不溶于水、白糖可溶于水，故能形成溶液的是白糖；（2）溶质：被溶解的物质，溶剂：能溶解其他物质的物质。消毒液碘酒中被溶解的是碘，溶解其他物质的是酒精，故溶剂是酒精；（3）①由图知，在t2°C时，甲的溶解度为30g，即100g水中可以溶解30g甲，在50g水中只能溶解15g甲，得到溶液的质量=溶剂的质量+溶液的质量=50g+15g=65g，为65克。②在t3°C时，N点位于甲的溶解度曲线下方，属于不饱和溶液，M点位于甲的溶解度曲线上，属于饱和溶液，故把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法为可以增加溶质；③一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质的质量分数越大，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，甲、乙的溶解度减小，溶质析出，但仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，溶质的质量分数乙大于甲；丙的溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，故由大到小的顺序是乙大于甲大于丙。④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度越小所需要的水越多，溶解度：甲大于乙大于丙，故所需水的质量最多是丙。配制过程中若量取水时仰视读数，则所量取的水体积偏大，则会造成所配溶液的溶质质量分数偏小。14、既有Cu也有Cu2O变浑浊①③节约药品等（其他合理答案也可以）1.44g【详解】作出猜想：红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O；木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；实验探究：（2）按图乙连好实验装置，检查气密性，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热；（3）a取2.88g红色国体装入试管，滴入足量的稀