云南省昆明市石林彝族自治县民族中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷（原卷版）

石林县民族中学20232024学年上学期高二年级期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放B.铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以可长时间盛放酸(或碱)性物质C.明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性D.预制菜进入校园，为让汤底更加浓郁、颜色更佳、口感更好，可适当使用食品添加剂2.下列化学用语表示正确的是A.次氯酸分子电子式：B.的结构示意图为C.质子数为6、中子数为8的原子：D.既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3.下列关于的说法正确的是A.可用于漂白食品 B.能与酸反应属于碱性氧化物C.中阴阳离子的个数比为 D.可作潜水艇的供氧剂4.下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向试管中加入溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀由白色变为黄色B在两支试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液，加溶液的试管产生气泡速率更快的催化效果强于C用计分别测定浓度均为的和的，的更大D将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡，溶液变为血红色与反应有一定的限度A.A B.B C.C D.D5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.和的混合气体中所含氮原子数为B.熔融的中含有个阳离子C.溶液中含有的数目为D.的溶液中含有的数目为6.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱BC氨水D明矾A.A B.B C.C D.D7.下述描述中，正确的是A.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=566kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)∆H=−746kJ/molB.由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)∆H=2658kJ/mol可知，正丁烷标准燃烧热为2658kJ/molC.OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l)∆H=57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJD.已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)∆H<0，则白磷比红磷稳定8.反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.升高温度 B.将容器的容积缩小一半C.增加的量 D.压强不变，充入使容器容积增大9.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量HCl溶液的方法D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性10.下列说法正确的是A.的溶液的pH一定等于7B.强酸溶液中一定比弱酸溶液中大C.若醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则D.将的盐酸和的硫酸溶液等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液11.下列应用与盐类水解无关的是A.用纯碱去油污时，加热可以增强去污效果 B.用醋酸除去茶壶里的水垢C.草木灰与铵盐不能混合使用 D.饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=7溶液中：Fe3+、、、B.的溶液中：C.使甲基橙呈红色的溶液中：D.水电离的的溶液中：13.锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是A.放电过程中，a电极为负极B.放电过程中，转移时，a电极消耗C.充电过程中，b电极反应式为D.充电过程中，向b极迁移14.出土于陕西的两千多年前的越王剑(主要成分为铁)，该剑剑格左右侧皆以鸟虫书体铸刻“王戊”二字，时至如今，依然锋利。剑脊含铜量较多，韧性好，不易折断；刃部含锡高，硬度强，可见其性能优异，锻造技术优良。关于金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是A.铁与铜、锡构成原电池时，铁为负极B.防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的牺牲阳极保护法，铁做阴极被保护C.生活中，为了防止铁板被腐蚀，可以在铁板上镀铜或者镀锌，镀锌效果更好D.铜碳合金在强酸性条件下不会发生析氢腐蚀15.下表中物质的分类完全正确的是选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质Fe(OH)2CaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OHA.A B.B C.C D.D16.一定温度下，水存在H2OH++OHΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B.将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=107mol•L1，Kw不变17.室温条件下，将的溶液逐滴滴入溶液中。所得溶液随溶液体积的变化如图，下列说法正确的是A. B.的电离平衡常数约为C.该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂 D.点溶液中：18.已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10，Ksp(AgI)=8.3×10﹣17，下列有关说法正确的是A.常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大B.向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgIC.在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣)D.向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变第II卷非选择题二、填空题(共3个大题，共46分)19.优氯净[二氯异氰尿酸钠]为白色固体，难溶于冷水，是最为广谱、高效、安全的氧化杀菌消毒剂。实验室利用溶液和氰尿酸[化学式为制备优氯净[二氯异氰尿酸钠]，实验装置如图所示(夹持装置略去)。实验原理：回答下列问题：（1）仪器的名称为___________，装置A中的药品可以是___________(填一种化学式)。（2）实验发现装置中溶液的利用率较低，改进方法是___________。（3）①当装置B内出现___________现象时，打开装置B活塞加入氰尿酸溶液，在反应过程中不断通入。②实验过程中的温度必须保持为，值控制在的范围，则该实验的控温方式是___________。③在装置中用溶液吸收多余，防止大气污染。写出该反应的离子方程式___________。（4）反应结束后装置B中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。（5）通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量(样品中有效氯)。反应原理：、、。实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为___________(保留三位有效数字)。20.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I．以和为原料合成尿素。（1）有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：第一步：第二步：①图中___________。②决定该反应速率是___________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是___________。Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。（3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器内混合气体的压强保持不变C．反应速率：D．同时断裂键和键②由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；点速率___________。③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：（4）阴极电极反应式为___________。21.已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如图转化关系。请回答下列问题：（1）C的结构简式为___________。（2）写出下列编号对应反应的