2022届安徽省滁州市定远县民族中学高一下学期期中考试化学试题

2021-2022学年度第二学期高一期中考试化学试题第I卷（选择题48分）一、选择题（本大题共16小题每题3分，满分48分）1．下列关于N2的叙述错误的是A．N2既可作氧化剂又可作还原剂B．雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NOC．氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程D．氮气的化学性质比较活泼，通常情况下可以与很多物质发生反应2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成B．标准状况下，1的体积约为22.4LC．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色3．下列反应一定属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铁晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D．不需要加热就能发生的反应4．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶5．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（

）A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍6．化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反应后，该密闭容器中A．2molH2已耗尽 B．3molI2(g)已耗尽C．HI的物质的量等于4mol D．HI的物质的量少于4mol7．在中燃烧的化学方程式为，已知在相同条件下，有如图所示的能量变化，下列说法正确的是（

）A．、和HCl分子中的化学键都是非极性键B．与的总能量小于的总能量C．与反应生成时，反应放出的能量为D．与反应生成的过程中8．下列说法正确的是（

）A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B．硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧C．如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐D．如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗molO29．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（

）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环10．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是()A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶211．可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在2L的密闭容器中反应，达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmol

O2的同时生成2nmol

NOB．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的密度不再改变的状态12．习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。已知：SiHCl3遇水H2O强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（

）A．装置B中的试剂是浓硫酸B．实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化13．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A．可能是N2与NO2的混和气体 B．只能是NO2一种气体C．可能是N2与NO的混和气体 D．可能是O2与NO2的混和气体14．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（

）A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成B．储存过程中NOx被氧化C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原15．如图，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性溶液的滤纸均褪色，证明具有漂白性C．湿润的淀粉试纸未变蓝说明的氧化性弱于D．饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的16．生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应为C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋。下列说法中不正确的是()A．C1极为电池负极，C2极为电池正极B．C2极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2OD．电子由C2极经外电路流向C1极第II卷（非选择题52分）二、综合题（本大题共4小题，满分52分）17．（12分）高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：组分SiO2MgONa2OK2OFe2O3质量分数/%59.2038.800.250.500.8通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。（1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________（写化学式）。（2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为________________。（3）滤渣A的成分有______________________（填化学式）。（4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。（5）步骤③反应的化学方程式为______________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。18．（12分）Ⅰ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇()燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池。甲醇燃料电池的工作原理如图所示(电池总反应式为)。(1)b处通入的物质是_______(填化学式，下同)，c处通入的物质是_______。(2)该电池正极的电极反应式为_______。(3)工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成时，电路中转移电子的物质的量为_______mol。Ⅱ．第三代混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供动力，降低油耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车一般使用镍氢电池，该电池中铁的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为溶液)为电解质溶液。镍氢电池的充放电原理如图所示，其总反应式为。根据题给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______。19．（16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出该反应中在反应中HCl(浓)所表现出的化学性质_____________、___________。②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。A．品红都褪色

B．品红都不褪色C．试管B中品红褪色D中不褪色

D．试管D中品红褪色B中不褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。A．无色

红色

B．无色

无色

C．红色

红色

D．红色

无色（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________。20．（12分）（1）一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。①写出该反应的化学方程式：__________。②在和时正反应速率分别为和，则二者大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。③在、和三个时刻中，反应程度最大的是__________（填“”“”或“”）。（2）一定温度下，将一定量的和充入固定容积的密闭容器中进行反应。①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_________（填序号）。A容器内的压强不变B容器内气体的密度不变C相同时间内有3molH—H键断裂，有6molN—H键形成DE的质量分数不再改变②若起始时向容器中充入的N2和的，10min时测得容器内的浓度为。10min内用表示的反应速率为__________；此时的转化率为________。参考答案1．D2．A3．C4．C5．D6．D7．C8．D9．C10．D11．C12．B13．D14．C15．C16．D17．（1）Na2O、K2O

（2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

（3）MgO和Fe2O3

（4）向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2至3次

（5）H2SiO3SiO2+H2O

坩埚钳、三脚架18．Ⅰ．