广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2025届九年级化学第一学期期中统考试题含解析

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2025届九年级化学第一学期期中统考试题化学第一学期期中统考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是（）A．蒸馏 B．沉降 C．过滤 D．吸附2．下列变化中，属于化学变化的是A．石块雕刻成石狮B．海水蒸发得到食盐C．铁生锈D．自行车轮胎受热爆炸3．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛（有毒），其反应微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确是A．甲醛属于氧化物B．该催化剂的化学性质改变了C．该反应过程中无元素化合价发生改变D．该反应可解决甲醛带来的室内空气污染问题4．保持水的化学性质的最小粒子可表示为()A．O B．H C．H2 D．H2O5．某同学梳理归纳了以下知识：①稀有气体元素的原子，最外层电子数都为8；②过滤后液体仍然浑浊，原因可能是滤纸破损；③质量守恒定律适用于所有变化；④分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分；⑤蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素；⑥量一定体积的水时，仰视量筒刻度读数会导致所量水的实际体积偏大。其中你认为不合理的个数是A．2个 B．3个 C．4个 D．5个6．氮气具有的下列性质中，属于氮气化学性质的是（）A．常温下是无色无气味的气体B．在低温高压下能变成无色液体或雪状固体C．在高温高压和催化剂条件下，能与氢气作用变成氨D．极难溶于水7．推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是()A．离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．氧化物中一定含氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物C．分子由原子构成，所以分子比原子质量大D．高锰酸钾受热分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素8．下列物质中,存在游离态氧元素的是A．蒸馏水中B．氯酸钾加热后的生成物中C．硫燃烧后的产物中D．双氧水中9．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是()A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用B．空气中氧气的质量分数约为21%C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等10．某元素R的原子序数为m,可形成核外有x个电子的Rn+离子，下列关系式正确的是A．m=nB．m=n-xC．m=x-nD．m=n+x11．下列化学符号书写正确的是A．两个氢原子：H2B．镁的化合价+2价：Mg2+C．3个氧分子：3O2D．氯化钡的化学式：BaCl12．决定元素种类的微粒是（）A．质子数B．电子数C．相对原子质量D．中子数二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．在实验室用下列装置制取气体并进行气体性质的探究，回答下列问题（1）写出图中仪器a名称_____（2）用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，应选用的发生装置是_____（填序号），该反应化学方程式_____（3）某同学在观察到发生装置内有气泡时，开始用D装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是_____（4）用过氧化氢代替高锰酸钾加热制氧气，优点是_____。（填序号）A．生成物中只有氧气B．不需加热C．需加热（5）用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是_____（填装置序号），你认为该装置中还缺_____,若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_____（填①或②）通入。（6）通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室用加热氰化氨和消石灰的固体混合物制取氨气。（a）实验室制取氨气的发生装置，可选用_____（填序号）；（b）收集氨气，应采用的装置为_____填序号）。14．请根据下列装置，回答问题:(1)写出图中标号仪器的名称:①_____；②_____。(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生装置选用_____(填装置序号)；收集装置选用_____(填装置序号)。(3)安装好装置后，先_____，再装药品。(4)一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮。要收集一氧化氮气体，收集装置选用_____（填装置序号）。15．根据下图回答下列问题。（1）写出仪器②的名称________。（2）实验室用过氧化氢溶液制取较纯净氧气，应选择的发生和收集装置组合是_____（填序号），若将发生装置改为C，其优点是_________。其反应表达式为____________________。（3）通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室欲收集氨气，可选择的收集装置是_______（填序号），若用装置G收集一瓶氨气，则氨气应从_________（填“a”或“b”）端通入。（4）写出实验室用A装置制氧气的反应表达式_______________________。16．同学们为研究分子的性质，做了如下三个实验。（1）实验1中，观察到品红在_____（填“冷”或“热”）水中扩散更快。（2）实验2中，观察到A烧杯溶液无明显变化，B烧杯溶液由无色变为红色，该现象说明分子具有的性质是_____。（3）实验3中，称取ag酚酞溶液，放置1小时后读数变为a1g。若用ag浓氨水代替酚酞溶液重复上述实验，1小时后读数变为a2g。则a1_____a2（填“>”、“=”、“<”）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液（含有水）中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示：（1）生成氧气的质量_____g；（2）这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少?_____（写出计算过程）18．根据化学方程式计算，6.2克的红磷完全燃烧，生成五氧化二磷多少克？(写出计算步骤）________四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）用化学用语表示①2个氢原子_____；②五氧化二磷分子_____；③构成氯化钠的阳离子_____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、将海水蒸馏，能将水从海水中分离出来，从而实现海水淡化，此选项正确；B、沉降，能使海水中悬浮的固体颗粒沉淀下来而净水，不能使溶解的物质沉降，不能淡化海水，此选项错误；C、将海水过滤，只能除去海水中的不溶性杂质，不能使海水淡化，此选项错误；D、吸附，能吸附异味和色素等，不能使海水淡化，此选项错误。故选A。2、C【解析】

A、石块雕刻成石狮是石头形状的变化，没有新物质的生成，故是物理变化，故错误；B、海水蒸发得到食盐的过程中没有新物质生成，是物理变化，故错误；C、铁生锈的过程中有新物质氧化铁生成，故是化学变化，故正确；D、自行车轮胎受热爆炸是气体分子之间的间隙变大而引起的，没有新物质生成，是物理变化，故错误。故选C。3、D【解析】

A、由微观示意图可知甲醛由碳氢氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误。B、催化剂化学性质反应前后不变，B错误。C、反应前氧气中氧元素0价，反应后氧元素-2价，故C错误。D、该反应甲醛和氧气生成了二氧化碳和水，可解决甲醛带来的室内空气污染问题，D正确。故选：D。

4、D【解析】

水是由水分子构成，所以水的化学性质由水分子保持；根据水的化学式H2O，可知每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；故选D。5、B【解析】

①稀有气体元素的原子，最外层电子数大都为8，氦为2，说法错误；②过滤后液体仍然浑浊，原因可能是滤纸破损，也可能是漏斗内液面高于滤纸边缘，说法正确；③质量守恒定律适用于所有化学变化，物理变化不适用，说法错误；④分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，说法错误；⑤蜡烛燃烧时，由于空气提供了氧元素，且燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，依据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不会改变，故可推断蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，说法正确；⑥量一定体积的水时，仰视量筒刻度读数会导致所量水的实际体积偏大，说法正确。故选B。6、C【解析】试题分析：物质的物理性质包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等。化学性质包括可燃性、氧化性、还原性等。故选C。考点：物理性质和化学性质的判断7、D【解析】

A、离子都是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，电子带负电，故错误；B、氧化物中一定含氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但它是盐，故错误；C、分子由原子构成，但分子不一定比原子质量大，分子只能是一定比构成它的原子大，故错误；D、高锰酸钾受热分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以说法正确。故选D。8、B【解析】

A、水属于化合物，只存在化合态氧元素，故错误；B、氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，有氧气存在，所以存在游离态氧元素，故正确；C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于化合物，氧元素是以化合态形式存在，故错误；D、双氧水中存在水和过氧化氢，只有化合态的氧元素，故错误。故选B。【点睛】元素的游离态、化合态和元素存在于单质或化合物中有关，因此要先判断出元素存在于单质或化合物中，然后可以判断出元素的存在形式。9、B【解析】

A、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，光合作用利用二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，故A正确；B、空气中氧气的体积分数约为21%，故B不正确；C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐，故C正确；D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，故D正确。故选B。10、D【解析】

Rn+离子是表示失去n个电子后形成的阳离子，所以m=n+x。故选D。【点睛】明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数。11、C【解析】

A、两个氢原子应为：2H，H2是氢气的化学式，表示一个氢分子由两个氢原子构成，选项A不正确；B、表示镁的化合价+2价应为：，Mg2+表示的是一个镁离子带两个单位正电荷，选项B不正确；C、表示几个分子就在化学式前标上数字，因此3个氧分子表示为：3O2，选项C正确；D、钡元素显+2价，氯元素显-1价，因此氯化钡的化学式应为：BaCl2，选项D不正确。故选C。12、A【解析】

元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。【详解】元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，质子数相同，则属于同种元素。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、集气瓶B2H2O22H2O+O2↑收集时刻过早，没有等到导管口的气泡连续均匀冒出时就开始收集BA棉花团②AE【解析】

（1）据图可知仪器a是集气瓶；（2）用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，还生成水，反应化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；属于固液常温型，选装置B来制取；（3）在观察到装置B内有气泡时，开始用排水法收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，原因是：收集时刻过早，没有等到导管口的气泡连续均匀冒出时就开始收集；（4）过氧化氢制取氧气的反应条件是常温，高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，所以优点是不用加热；（5）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，选择上述发生装置中是A，试管口需要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，氧气的密度比水小，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管短管进入；（6）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气的密度比空气小，极易溶于水，所以实验室制取氨气的发生装置，可选用A，收集氨气，应采用的装置为E。【点睛】发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。14、分液漏斗集气瓶BC或E检查装置气密性E【解析】

解：（1）图中标号仪器的名称：①是分液漏斗；②是集气瓶；（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，故发生装置选B；氧气密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；（3）安装好装置后，先检查装置气密性，再装药品；（4）由于一氧化氮在常温下是难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气中的氧气迅速反应，生成红棕色的二氧化氮气体．若要收集一氧化氮气体，可以采用的方法是排水法收集。【点睛】明确气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。15、集气瓶BF可随时控制反应的发生和停止H2O2H2O+O2↑DbKClO3KCl+O2↑【解析】

（1）仪器②的名称是集气瓶；故填：集气瓶；

（2）实验室用过氧化氢溶液制取较纯净氧气，该反应不需要加热，发生装置选择B，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气比较纯净；将B装置改为C装置优点为可随时控制反应的发生和停止；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；故填：BF；可随时控制反应的发生和停止；H2O2H2O+O2↑；

（3）通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；若用装置G收集一瓶氨气，则氨气应从b端通入。故填：D；b；

（4）A装置适用于固体加热制取气体，且试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾、在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成氯化钾；故填：KClO3KCl+O2↑。16、热分子在不断运动>【解析】

分子具有的性质有：体积很小、分子间有间隔、分子在不断地运动。【详解】（1）将等质量的品红加入