实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

实验活动1乙酸乙酯的制备与性质

实验一乙酸乙酯的制备

总结

目

录

实验二

乙酸乙酯的水解实验一

乙酸乙酯的制备1实验用品试管、试管架、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、碎瓷片。乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液。2实验流程（1）第一支试管依次加入2mL乙醇、0.5mL浓硫酸、2mL乙酸和碎瓷片。另一支试管加入3mL饱和Na2CO3溶液。连接装置。（2）小火加热第一支试管混合物。将蒸汽导至饱和Na2CO3溶液上方0.5cm处。一段时间后，取下盛有Na2CO3溶液的试管，并停止加热。（3）振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置。待溶液分层后，观察上层油状液体，并注意闻气味。改进：第一支试管依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸、2mL乙酸和碎瓷片。另一支试管加入3mL饱和Na2CO3溶液。连接装置。3实验原理4问题与讨论①乙醇、乙酸、浓硫酸三种试剂在添加时要注意什么？

碎瓷片的作用是什么？

浓硫酸的作用是什么？②饱和Na2CO3溶液的作用是什么？

能否用NaOH代替？

为什么蒸汽导管不能插入液面以下而只能在液面上方0.5cm？③实验中所得油状液体不是纯净的乙酸乙酯，可能混有哪些杂质？后续应该如何分离？4问题与讨论④如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？在互联网中查询你所需要的资料，结合化学反应原理的有关知识进行说明。本实验中可以用增加乙醇的用量或将乙酸乙酯蒸出的方法，平衡往正反应方向移动。另外还需注意控制温度：温度太低，速率慢。温度太高，易发生副反应。实验一

酯化反应小结①熟悉了乙酸乙酯制备实验的流程。②了解每种药品在实验中的作用。③能用化学反应平衡移动原理的相关知识解释实验操作。实验二

乙酸乙酯的水解1实验用品试管、烧杯、量筒、胶头滴管、秒表。乙酸乙酯、蒸馏水、3mol/LH2SO4溶液、6mol/LNaOH溶液。2实验流程A试管6滴乙酸乙酯5.5mL蒸馏水70～80℃水浴加热B试管6滴乙酸乙酯0.5mL3mol/LH2SO4溶液和5.0mL蒸馏水C试管6滴乙酸乙酯0.5mL6mol/LNaOH溶液和5.0mL蒸馏水比较试管里乙酸乙酯气味消失的快慢2实验流程（改进）A试管6mL饱和食盐水、4滴甲基橙溶液B试管4mL饱和食盐水2mL体积比为1:5的稀硫酸、4滴甲基橙溶液C试管4mL饱和食盐水2mL30%的NaOH溶液、4滴甲基橙溶液比较试管内上层液体消失的快慢最后各向三支试管中加入2mL乙酸乙酯4实验原理

乙酸乙酯在中性条件下几乎不水解。

乙酸乙酯在酸性条件下无法彻底水解。

乙酸乙酯在碱性条件下能够彻底水解。3实验结论5问题与讨论①为什么A试管加的蒸馏水5.5mL，而B、C试管5.0mL？②通过乙酸乙酯的水解实验，你得出什么结论？③除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较水解速率外，还有什么方法可以用来比较？④从化学反应原理的角度，如何解释这样的差异？实验二

水解反应小结①熟悉了乙酸乙酯水解实验的流程。②比较在不同酸碱性条件下乙酸乙酯水解速率和程度的差异。

在中性条件下几乎不水解。

在酸性条件下无法彻底水解，生成酸和醇。

在碱性条件下能够彻底水解，生成盐和醇。③能用化学平衡移