2020-2021学年人教版化学九年级下册第九单元-溶液-训练题(解析版)

第九单元溶液训练题一．选择题（共25小题）1．将水加入到盛有少量下列物质的试管中，能形成溶液的是（）A．泥土 B．面粉 C．蔗糖 D．粉笔灰2．下列去污原理属于乳化作用的是（）A．用醋酸除水垢 B．用汽油除油污 C．用洗洁精除油污 D．用钢丝球擦除灶具表面的污渍3．下列说法正确的是（）A．溶液是无色透明的液体 B．溶液不一定是混合物 C．均一稳定的液体是溶液 D．溶液由溶质和溶剂组成4．下列叙述中正确的是（）A．一杯调好的糖水，第一口和最后一口一样甜 B．溶液是无色透明、均一稳定的混合物 C．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 D．有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液瓶底，会析出少量氯化钠固体5．下列洗涤中发生乳化现象的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精洗净餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果汁 D．用稀盐酸除去铁锈6．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．甲物质的溶解度随温度的降低而减小 B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4 C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙 D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等7．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（）A．所得氯化钠溶液的质量为140g B．氯化钠的溶解度为36g C．氯化钠可溶于水 D．该溶液可以继续溶解硝酸钾固体8．下列说法正确的是（）A．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．相同条件下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液9．20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示的斜线，下列说法不正确的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解该固体88g B．C点所对应的溶液是饱和溶液 C．若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质44g D．图中B点所对应的溶液质量分数比D点的溶液质量分数大10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（）A．甲溶液中溶质的质量分数减小 B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．t2℃两支试管里剩余的固体质量相同11．向图中所示试管里的水中加入某种物质后，原来U型管左右两边支管内处于同一水平面上的红墨水，左边液面降低了些，右边液面上升了些，则加入的物质为（）A．蔗糖 B．硝酸铵 C．活性炭 D．氢氧化钠12．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：（温度保持在20℃）物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是（）A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．升高温度后，甲中溶解的固体一定减少 C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁 D．溶液中所含溶质最多的为丙13．已知a、b、c三种物质的溶解度变化如表所示，则下列说法正确的是（）温度物质0℃10℃20℃30℃A351020B681015C15854A．10℃时，A、B、B三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C B．30℃时，15gA物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为23.1% C．将10℃时C的饱和溶液升温到30℃，变为不饱和溶液 D．30℃时，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是A物质14．20℃时氯化钠的溶解度为36克．该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图所示，若保持温度不变蒸发10克水后，该氯化钠溶液的溶质质量分数将（）A．变小 B．不变 C．变大 D．无法判断15．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（）A．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 D．称取5.0g硝酸钾，溶在95mL水中，充分搅拌16．在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（）①蒸发掉20克水②蒸发后溶液中还剩20克水③加入3.2克食盐④加入5克食盐A．①④ B．①② C．②④ D．①②④17．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。由图象可获得的正确信息是（）A．N点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体 B．M点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液 C．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D．40℃时，硫酸锌的溶解度为41g18．在实验室中，用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列操作或说法错误的是（）A．配制步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．用量筒量取水时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数小于6% C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．若用12%的氯化钠溶液稀释配制该溶液，需要12%的氯化钠溶液25g19．如图是某同学配制100克5%的氯化钠溶液的实验过程，下列说法不正确的是（）A．E图中玻璃棒的作用是引流 B．实验过程中可能会造成药品的污染 C．温度计不能用于搅拌 D．配制的氯化钠溶液溶质质量分数大于5%20．在一定温度下，将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：①升高温度、②降低温度、③增加氢氧化钙、④减少氢氧化钙、⑤增加溶剂、⑥蒸发溶剂，其中正确的一组是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑥21．下列关于溶液的说法正确的是（）A．98%的浓硫酸中，硫酸是溶剂 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质 D．将100g溶质的质量分数为10%的KCl溶液分成两等份后溶质的质量分数均为5%22．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化23．在一定温度下，往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，并不断搅拌。在此过程溶液中溶质质量与加入食盐质量的变化关系如图所示，其中正确的是（）A． B． C． D．24．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质量分数相等 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等25．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．浓溶液一定是饱和溶液 C．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液二．填空题（共3小题）26．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）t2℃时甲的溶解度为。t1℃时将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为；（2）丙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体提纯固体丙，结晶的方法是（填序号，下同）；A.蒸发溶剂B.降低温度C.升高温度（3）下列说法正确的是。A.t3℃时，等质量的甲、乙、丙恰好形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙B.t3℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数：乙＞甲＝丙C.t2℃时，向乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变D.将三种物质的溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体最多的是甲27．图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）图1中，P点表示的含义是。（2）a、b、c三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是。（3）t1℃时，把50g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为g。（4）t3℃时，将150ga的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量是g。（5）取固体a进行图2实验，A、B、C中是饱和溶液的是。28．小江同学用甲、乙固体和水，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）根据图1推断：图2中曲线a代表溶质（填“甲”或“乙”）；（2）要除去乙中混有的少量甲应采用结晶法；（3）m的取值范围：；（4）40℃时，取甲、乙两种物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法中，正确的是（填字母）。A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：甲＞乙C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙三．解答题（共5小题）29．NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图1。（1）20℃时硝酸钾的溶解度为。（2）60℃时，50g水中加入硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是。（3）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为，溶液M中所含溶质为。（4）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是（选填编号）。Ⅰ.从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变Ⅱ.若对20℃溶液降温，一定会析出晶体Ⅲ.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100Ⅳ.60℃时，溶液一定是不饱和溶液30．20℃时氯化钠的溶解度是36克。该温度下，将15克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，溶液的溶质的质量分数为（列计算式即可，不必算出答案）。若将20克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。31．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2）。请回答下列问题：（1）试管甲中加入的固体是。（2）KNO3中含有少量NaCl杂质，可用的方法提纯KNO3。（3）按图1进行实验，0℃时，试管乙中析出的晶体质量为。（4）40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量（填“大于”“小于”或“等于”）乙中加入对应的溶质质量。（5）下列说法正确的是。A.将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法B.20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3C.30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲＝乙＞丙32．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为；（2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度（填“相等”或“不相等”）；（3）若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取的方法是。33．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。（1）10℃时，溶解度较大的物质是；（2）从图示中你能获得的一条信息是；（3）40℃时，将两种物质的饱和溶液各100g降温至25℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为A（选填“＞”“＜”或“＝”）B。

第九单元溶液训练题参考答案与试题解析一．选择题（共25小题）1．将水加入到盛有少量下列物质的试管中，能形成溶液的是（）A．泥土 B．面粉 C．蔗糖 D．粉笔灰【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、泥土与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故B错；C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、粉笔灰不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故D错。故选：C。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。2．下列去污原理属于乳化作用的是（）A．用醋酸除水垢 B．用汽油除油污 C．用洗洁精除油污 D．用钢丝球擦除灶具表面的污渍【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。【解答】解：A、用醋酸除水垢，利用的是水垢的主要成分碳酸钙能与醋酸反应的性质，不是利用了乳化作用，故选项错误。B、用汽油除油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误。C、用洗洁精除油污，洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，故选项正确。D、用钢丝球擦除灶具表面的污渍，利用了摩擦的原理，不是利用了乳化作用，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。3．下列说法正确的是（）A．溶液是无色透明的液体 B．溶液不一定是混合物 C．均一稳定的液体是溶液 D．溶液由溶质和溶剂组成【分析】A、溶液不一定无色，不一定是液体；B、根据溶液的组成考虑；C、根据溶液的特点考虑；D、根据溶液的组成考虑【解答】解：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，溶液不一定是液体，可以是固体或气体，只要符合溶液的条件即可，故A错；B、溶液由溶质和溶剂组成，溶液一定是混合物，故B错；C、均一稳定的混合物是溶液，故C错；D、溶液由溶质和溶剂组成，故D正确。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点。4．下列叙述中正确的是（）A．一杯调好的糖水，第一口和最后一口一样甜 B．溶液是无色透明、均一稳定的混合物 C．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 D．有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液瓶底，会析出少量氯化钠固体【分析】A、根据溶液的均一性考虑；B、溶液可以有颜色；C、冰和水混合在一起属于纯净物，不是溶液；D、根据溶液的稳定性考虑。【解答】解：A、溶液的具有均一性，第一口和最后一口一样甜，浓度相同，故A正确；B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故B错；C、冰和水混合在一起属于纯净物，不是溶液，故C错；D、溶液具有稳定性，有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液瓶底，不会析出少量氯化钠固体，故D错。故选：A。【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点和性质。5．下列洗涤中发生乳化现象的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗洁精洗净餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果汁 D．用稀盐酸除去铁锈【分析】A、根据汽油是优良的有机溶剂判断；B、根据洗洁精的乳化作用判断；C、根据水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水的性质判断；D、根据盐酸除铁锈的过程分析判断。【解答】解：A、用汽油除去衣服上的油污，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故选项错误。B、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精清洗油垢是利用乳化作用，故选项正确。C、用水可洗去盘子中的水果汁，是利用了溶解原理，不是利用乳化原理，故选项错误。D、稀盐酸除去铁锈，是利用盐酸能与氧化铁发生化学反应，将铁锈除去，不是利用了乳化原理，故选项错误。故选：B。【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。6．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．甲物质的溶解度随温度的降低而减小 B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4 C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙 D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等【分析】A、根据甲的溶解度随温度的变化分析；B、根据在t2℃时，丙的溶解度的含义分析；C、根据甲、乙的溶解度随温度的变化影响的大小分析；D、根据t3℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点分析。【解答】解：A、由甲物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，故A说法正确；B、由乙物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，丙的溶解度是25g，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g＝1：4，故B说法正确；C、由于原饱和溶液的质量不确定，将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体晶体无法比较，故C说法错误；D、在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，则此温度时甲、乙两物质的溶解度相等，故D说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．7．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（）A．所得氯化钠溶液的质量为140g B．氯化钠的溶解度为36g C．氯化钠可溶于水 D．该溶液可以继续溶解硝酸钾固体【分析】A、根据被溶解的那部分溶质，才属于溶液的组成，进行分析判断。B、根据在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，即在20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体40g﹣4g＝36g，溶液达到饱和状态，进行分析判断；C、根据溶解性进行分析判断；D、根据一种溶质的饱和溶液，对于其他溶质是不饱和溶液，进行分析判断。【解答】解：A、所得氯化钠溶液的质量为40g﹣4g+100g＝136g，故选项说法错误；B、在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，即在20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体40g﹣4g＝36g，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故选项说法错误；C、氯化钠是易溶于水，故选项说法错误；D、该溶液是氯化钠的饱和溶液，还能继续溶解硝酸钾固体，故选项说法正确；故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征以及溶液的特征是正确解答本题的关键。8．下列说法正确的是（）A．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．相同条件下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 D．对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液【分析】A、一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量是该条件下的最大值．B、并不是所有物质的溶解度都随温度和升高而增大．如氢氧化钙.C、在温度一定时，同一物质的饱和溶液的浓度达到最大值．D、对于任何固体物质来说，用加热的方法都可以得到它的浓溶液是错误的，有些物质的溶解度随温度的升高而减小。【解答】解：A、一定温度和压强下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。说法错误。B、固体物质的溶解度与温度有关，大多数物质的溶解度随温度升高而增大，极少数的随温度升高而减小，如氢氧化钙。说法错误。C、在温度一定时，同一物质的饱和溶液的浓度达到最大值，说法正确。D、由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故给氢氧化钙溶液加热时氢氧化钙结晶析出，溶液浓度变小。故选：C。【点评】明确固体物质溶解度的概念及影响因素，理解溶解度与溶液浓度之间的关系是解此题关键。9．20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示的斜线，下列说法不正确的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解该固体88g B．C点所对应的溶液是饱和溶液 C．若从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质44g D．图中B点所对应的溶液质量分数比D点的溶液质量分数大【分析】根据溶液的知识结合溶解度的概念进行分析解答即可，熟悉溶解度的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量【解答】解：A.20℃时，100g水中最多溶解的质量为88g，故20℃时该物质的溶解度为88g，A正确；B．在曲线上的点和曲线上边的点对应溶液都是饱和状态，在曲线下边的点对应溶液都属于不饱和状态，所以C点对应的溶液是不饱和状态，B不正确；C．从D点溶液得到A点溶液，需增加该溶质：88g﹣44g＝44g，C正确；D．点B在线上，是饱和溶液，点D在线下方，是不饱和溶液，相同温度下，饱和溶液的溶液质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，D正确。故选：B。【点评】本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行。10．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（）A．甲溶液中溶质的质量分数减小 B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多 C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．t2℃两支试管里剩余的固体质量相同【分析】从图中能够获取的信息：①t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，此温度时，相同质量的水中所溶解的甲和乙的物质的质量相等；②甲物质的溶解度随温度的升高而增大；③乙物质的溶解度随温度和升高而降低去分析解答。【解答】解：A、t1℃到t2℃的过程中，由于甲溶解度增大，溶解的溶质增多，由于溶剂的质量不变，所以质量分数增大，故A错误；B、t1℃到t2℃的过程中，乙物质溶解度减小，溶液中的溶质会析出，剩余固体质量增多，故B正确；C、由上面的分析可知：乙物质的溶解度随温度和升高而减小。t1℃到t2℃，温度升高，乙物质的溶解度变小，故C错误；D、由t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，此温度时，相同质量的水中所溶解的甲和乙的物质的质量相等，此时试管内剩余物质的质量相等。t1℃到t2℃的过程中，乙物质溶解度减小，溶液中的溶质会析出，剩余固体质量增多，而甲溶解度增大，溶解的溶质增多，剩余固体的质量则会减小，故D错误。故选：B。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。11．向图中所示试管里的水中加入某种物质后，原来U型管左右两边支管内处于同一水平面上的红墨水，左边液面降低了些，右边液面上升了些，则加入的物质为（）A．蔗糖 B．硝酸铵 C．活性炭 D．氢氧化钠【分析】根据物质溶解时的吸热和放热现象，结合热涨冷缩现象、导致的压强变化，进行分析判断；U形管左边液面降低了，右边液面上升了些，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。【解答】解：U形管左边液面降低了，右边液面上升了些，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。A、蔗糖溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。B、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，使U型管液面左高右低，故选项错误。C、活性炭不溶于水，液体温度不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。12．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：（温度保持在20℃）物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是（）A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．升高温度后，甲中溶解的固体一定减少 C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁 D．溶液中所含溶质最多的为丙【分析】A、根据丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液进行解答；B、根据根据甲溶质的溶解度随温度的变化进行解答；C、根据溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁进行解答；D、根据溶解溶质的质量进行解答。【解答】解：A、由丙物质未溶解固体的质量为0可知，丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；B、若甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度后，甲中溶解的固体一定减少，否则不会减少，故B错误；C、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；D、由上述分析可知，溶液中所含溶质最多的为丙，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断，应注意条件的变化来分析解答。13．已知a、b、c三种物质的溶解度变化如表所示，则下列说法正确的是（）温度物质0℃10℃20℃30℃A351020B681015C15854A．10℃时，A、B、B三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A＞C B．30℃时，15gA物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为23.1% C．将10℃时C的饱和溶液升温到30℃，变为不饱和溶液 D．30℃时，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是A物质【分析】A．根据物质的溶解度来分析；B．根据30℃时A物质的溶解度来分析；C．根据C物质的溶解度受温度的影响来分析；D．由溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化情况；并判断析出晶体的质量．【解答】解：A．由表格中的数据可知，10℃时，A、B、B三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＝B＞A，故错误；B.30℃时，A物质的溶解度为20g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解20gA物质，那么在50g水中最多溶解10gA物质，则30℃时，15gA物质加入到50g水中不断搅拌只能溶解10g，所得饱和溶液中溶质的质量分数为≈16.7%，故错误；C．由表格数据可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小，所以将10℃时C的饱和溶液升温到30℃，会有晶体析出，所得溶液为30℃时的饱和溶液，故错误；D．由溶解度曲线可知B物质的溶解度随温度的升高而增大，A物质的溶解度随温度的升高而增大，但是从10℃到30℃，A的溶解度变化幅度比B大得多，C物质的溶解度随温度的升高溶解度逐渐减小；所以将等质量的三种物质的饱和溶液降温到10℃，A析出晶体的质量最多，B析出较少，C无晶体析出，故正确。故选：D。【点评】掌握表格中数据所能体现的溶解度的意义以及溶解度受温度的变化情况并会应用是解答此类题的关键，考查了学生依据所学分析、解决问题的能力．14．20℃时氯化钠的溶解度为36克．该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图所示，若保持温度不变蒸发10克水后，该氯化钠溶液的溶质质量分数将（）A．变小 B．不变 C．变大 D．无法判断【分析】20℃时氯化钠的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；该温度下，某氯化钠溶液的组成模型图可知，该溶液恰好为饱和溶液，保持温度不变蒸发10克水后，有晶体析出，进行分析判断．【解答】解：20℃时氯化钠的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；该温度下，某氯化钠溶液的组成模型图可知，该溶液恰好为饱和溶液，保持温度不变蒸发10克水后，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。故选：B。【点评】本题难度不大，某氯化钠溶液的组成模型确定该溶液为饱和溶液是正确解答本题的关键．15．配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（）A．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌 B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌 C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌 D．称取5.0g硝酸钾，溶在95mL水中，充分搅拌【分析】根据溶质质量分数＝×100%，结合常见物质的溶解性，进行分析解答．【解答】解：A、碳酸钙难溶于水，所得溶液中溶质质量分数很小，故A错误；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，常温下的溶解度只有0.17g左右，所得溶液中溶质质量分数很小，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，所以不能求出溶质质量分数，故C错误；D、称取5.0g硝酸钾，溶解在95mL水中，充分搅拌，所得溶液中溶质质量分数为×100%＝5%，故D正确。故选：D。【点评】本题难道不大，掌握溶质质量分数＝×100%、常见物质的溶解性是正确解答本题的关键．16．在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（）①蒸发掉20克水②蒸发后溶液中还剩20克水③加入3.2克食盐④加入5克食盐A．①④ B．①② C．②④ D．①②④【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。【解答】解：设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×20%＝40g×10%，x＝20g，由于原溶液中水的质量少于40g，而不是蒸发后溶液中还剩20克水。设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%＝40g×10%+y，y＝5g。故①④方法正确。故选：A。【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。17．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。由图象可获得的正确信息是（）A．N点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体 B．M点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液 C．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D．40℃时，硫酸锌的溶解度为41g【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：图象曲线上的各点均为该温度下的饱和溶液。由图象可知，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度的升高先增大后减小。设40℃时硫酸锌的溶解度为x，则×100%＝41%，解得x≈69.5g。故D错误；点M在溶解度曲线上，所以点M对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故C错误；故选：A。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。18．在实验室中，用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列操作或说法错误的是（）A．配制步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．用量筒量取水时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数小于6% C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D．若用12%的氯化钠溶液稀释配制该溶液，需要12%的氯化钠溶液25g【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断；B、根据量筒量取水的读数方法分析；C、根据配制好的溶液的保存方法分析；D、根据溶液稀释前后溶质不变分析。【解答】解：A、实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故A正确；B、量筒量取蒸馏水时，仰视读数，量取的水偏多，所得溶液中氯化钠的质量分数小于6%，故B正确；C、把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上写明药品名称、溶质质量分数和配制日期等，但试剂瓶不能用蒸馏水润洗，用蒸馏水润洗后配制好的氯化钠溶液会被稀释；故C错误；D、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，根据溶液稀释前后溶质保持不变，称取氯化钠50g×6%＝3g，又因25g×12%＝3g，所以用12%的氯化钠溶液稀释配制该溶液，需要12%的氯化钠溶液25g，故D正确；故选：C。【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。19．如图是某同学配制100克5%的氯化钠溶液的实验过程，下列说法不正确的是（）A．E图中玻璃棒的作用是引流 B．实验过程中可能会造成药品的污染 C．温度计不能用于搅拌 D．配制的氯化钠溶液溶质质量分数大于5%【分析】A、根据E是向烧杯中倾倒水，进行分析判断。B、根据A中瓶塞没有倒放，进行分析判断。C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。D、根据用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。【解答】解：A、E是向烧杯中倾倒水，玻璃棒的作用是引流，故选项说法正确。B、A中瓶塞没有倒放，实验过程中可能会造成药品的污染，故选项说法正确。C、温度计不能用于搅拌，应用玻璃棒进行搅拌，故选项说法正确。D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。20．在一定温度下，将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：①升高温度、②降低温度、③增加氢氧化钙、④减少氢氧化钙、⑤增加溶剂、⑥蒸发溶剂，其中正确的一组是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑥【分析】（1）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，对氢氧化钙不饱和溶液升高温度，氢氧化钙的溶解能力减小；（2）饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；（3）大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大，所以，对于大多数固体溶质的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；对于大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液，但是氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，对氢氧化钙不饱和溶液升高温度，氢氧化钙的溶解能力减小，所以升高温度可以将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液转变为饱和溶液，正确的答案有：①升高温度，③增加氢氧化钙，⑥蒸发溶剂。故选：D。【点评】增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。21．下列关于溶液的说法正确的是（）A．98%的浓硫酸中，硫酸是溶剂 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质 D．将100g溶质的质量分数为10%的KCl溶液分成两等份后溶质的质量分数均为5%【分析】A、根据没有指明溶剂时，常把水看作溶剂，进行分析解答。B、根据溶液的特征，进行分析判断。C、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。【解答】解：A、没有指明溶剂时，常把水看作溶剂，98%的浓硫酸中，硫酸是溶质，水是溶剂，故选项说法错误。B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确。C、饱和溶液中还能再溶解其他物质，故选项说法错误。D、将100g溶质的质量分数为10%的KCl溶液分成两等份后，溶液具有均一性，溶质的质量分数均为10%，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液的特征、溶液中溶质和溶剂的判断方法是正确解答本题的关键。22．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性 D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化【分析】A、根据饱和溶液就是不能继续溶解该溶质的溶液进行解答；B、根据同一温度下同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓进行解答；C、根据分子或离子是在不断运动的进行解答；D、根据改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化进行解答。【解答】解：A、饱和溶液就是不能继续溶解该溶质的溶液，但可以再溶解别的物质，故A错误；B、同一温度下同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，没有指明温度不能比较溶液的浓稀，故B错误；C、分子或离子是在不断运动的，所以溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中不断运动，故溶液具有均一性和稳定性，故C错误；D、改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，例如加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液，故D正确。故选：D。【点评】明确溶液的基本知识是解答本题关键，属于基础知识的考查，难度较小。23．在一定温度下，往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，并不断搅拌。在此过程溶液中溶质质量与加入食盐质量的变化关系如图所示，其中正确的是（）A． B． C． D．【分析】根据在一定温度下，往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，食盐不会再继续溶解进行解答。【解答】解：A、在一定温度下，往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，食盐不会再继续溶解，所以溶质质量不变，故A正确；B、在一定温度下，往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，食盐不会再继续溶解，所以溶质质量不变，而不是溶质质量逐渐增大，故B错误；C、在一定温度下，往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，食盐不会再继续溶解，所以溶质质量不变，而不是溶质质量先变大后不变，故C错误；D、在一定温度下，往一杯饱和食盐溶液中逐渐加入食盐，食盐不会再继续溶解，所以溶质质量不变，而不是溶质质量减小，故D错误。故选：A。【点评】本题运用图象的形式考查了饱和溶液、不饱和溶液与溶液的质量分数之间的关系，用函数图象更能形象直观简洁地表示一些化学现象，通过图象的培养学生分析能力。24．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质量分数相等 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【分析】A、根据溶液具有均一性进行分析判断。B、根据实验2中，向甲中加入了5g水，进行分析解答。C、根据实验1后，甲、乙饱和溶液的质量相等，分别加入5g水、加入5g氯化钠，进行分析判断。D、根据向乙中加入5g氯化钠，不能继续溶解，进行分析判断【解答】解：A、溶液具有均一性，所以实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不变，二者仍然相等，故选项说法正确。B、实验2中，向甲中加入了5g水，能继续溶解氯化钠，溶液变为不饱和溶液，故实验2后甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液，故选项说法正确。C、实验1后，甲、乙饱和溶液的质量相等，分别加入5g水、加入5g氯化钠，甲变为不饱和溶液，乙仍为饱和溶液，则实验2后，甲、乙中溶液的溶质质量分数不相等，故选项说法错误。D、实验1后，甲、乙饱和溶液的质量相等，分别加入5g水、加入5g氯化钠，向乙中加入5g氯化钠，不能继续溶解，实验1后的甲和实验2后的乙中溶液所含溶质质量相等，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、固体物质溶解度的影响因素等是正确解答本题的关键。25．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．浓溶液一定是饱和溶液 C．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓 D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液【分析】A、根据不饱和溶液与稀溶液无关进行解答．B、根据饱和溶液与浓溶液无关进行解答；C、根据饱和溶液的含义进行解答；D、根据饱和溶液与浓溶液、稀溶液无关进行解答。【解答】解：A、不饱和溶液与稀溶液无关，所以稀溶液不一定是不饱和溶液，故A错误；B、饱和溶液与浓溶液无关，所以在一定温度下的浓溶液不一定是饱和溶液，故B错误；C、在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故C正确；D、饱和溶液与浓溶液、稀溶液无关，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也一定是不饱和溶液，故D错误。故选：C。【点评】此题考查了饱和溶液的概念，强调了叙述饱和溶液应该指明一定温度、某种溶质的饱和溶液。二．填空题（共3小题）26．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）t2℃时甲的溶解度为20g。t1℃时将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为70g；（2）丙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体提纯固体丙，结晶的方法是C（填序号，下同）；A.蒸发溶剂B.降低温度C.升高温度（3）下列说法正确的是AC。A.t3℃时，等质量的甲、乙、丙恰好形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙B.t3℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数：乙＞甲＝丙C.t2℃时，向乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变D.将三种物质的溶液从t3℃降温至t1℃，析出晶体最多的是甲【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。（1）根据溶解度曲线的意义以及物质的溶解度来分析；（2）根据物质的溶解度受温度影响来分析；（3）根据物质的溶解度、溶质的质量分数与溶解度的关系等来分析。【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度为20g。t1℃时丙物质的溶解度为，40g，即该温度下的100g水中最多能溶解40g丙物质，因此在该温度下，将30g丙加入到50g水中溶解形成溶液的质量为20g+50g＝70g；故填：20g；70g；（2）甲物质的溶解度手温度变化影响较大，所以丙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体提纯固体丙，结晶的方法是：升高温度，故选：C；（3）A、t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙恰好形成的饱和溶液中含溶剂最多的是丙。故正确；B、t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数是乙＞甲＞丙，故错误；C、t2℃时，向乙的饱和溶液中加入固体乙，不能继续溶解，所以溶质的质量分数不变，故正确；D、将三种物质的溶液从t3℃降温至t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量不能确定，故错误。故选：AC。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。27．图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）图1中，P点表示的含义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等。（2）a、b、c三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是c。（3）t1℃时，把50g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为240g。（4）t3℃时，将150ga的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量是30g。（5）取固体a进行图2实验，A、B、C中是饱和溶液的是AC。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，图1中，P点表示的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；（2）a、b、c三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是c；（3）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以把50g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，只能溶解40g的晶体，所得溶液的质量为240g；（4）t3℃时，a物质的溶解度是50g，150ga的饱和溶液中含有溶质质量为50g，溶剂质量为100g，降温到t1℃，溶解度变成20g，所以析出晶体的质量是50g﹣20g＝30g；（5）a物质t1℃时，溶解度是20g，t2℃时，溶解度是35g，t3℃时，溶解度是50g，取固体a进行图2实验，A溶液：t1℃时，100g的水中加入20g的a，形成饱和溶液，B溶液：升温到t3℃时，再加入20ga，形成不饱和溶液；C溶液：降温到t2℃时，形成饱和溶液，所以A、B、C中是饱和溶液的是AC。故答案为：（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；（2）c；（3）240；（4）30；（5）AC。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。28．小江同学用甲、乙固体和水，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）根据图1推断：图2中曲线a代表溶质乙（填“甲”或“乙”）；（2）要除去乙中混有的少量甲应采用降温结晶法；（3）m的取值范围：m＞2；（4）40℃时，取甲、乙两种物质的等质量饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法中，正确的是D（填字母）。A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：甲＞乙C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．【解答】解：（1）根据图1推断：图2中曲线a代表溶质乙，是因为40℃时乙的溶解度大于甲，图1中甲固体有剩余。故填：乙。（2）乙溶解度受温度变化影响较大，甲溶解度受温度变化影响较小，要除去乙中混有的少量甲应采用降温结晶法。故填：降温。（3）40℃时甲溶解度是32g，甲固体有剩余，因此m的取值范围：m＞2。故填：m＞2。（4）A.40℃时乙溶解度大于甲，甲、乙两种物质的等质量饱和溶液中，乙中的溶剂质量小于甲，恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＞乙，该选项说法不正确；B.40℃时乙溶解度大于甲，恢复到原温度后，析出晶体的质量：甲＜乙，该选项说法不正确；C.20℃时甲、乙溶解度相等，若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＝乙，该选项说法不正确；D.20℃时甲、乙溶解度相等，若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙，该选项说法正确。故填：D。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．三．解答题（共5小题）29．NaCl、KNO3物质的溶解度曲线如图1。（1）20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。（2）60℃时，50g水中加入55硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是25%。（3）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为降温结晶，溶液M中所含溶质为硝酸钾和氯化钠。（4）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO3物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是KNO3（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是I、IV（选填编号）。Ⅰ.从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变Ⅱ.若对20℃溶液降温，一定会析出晶体Ⅲ.20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100Ⅳ.60℃时，溶液一定是不饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以50g水中加入55硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115g水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是×100%＝25%；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，操作Ⅱ的名称为降温结晶，溶液M中所含溶质为硝酸钾和氯化钠；（4）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发），硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以甲烧杯中加入的固体是KNO3；Ⅰ、从20℃升温到60℃，开始加入的晶体质量全部溶解，升高温度后，烧杯中的晶体质量不变，所以溶质质量没有改变，故正确；Ⅱ、若对20℃溶液降温，烧杯中加入的溶质质量不能确定，所以不一定会析出晶体，故错误；Ⅲ、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，所以溶质与溶剂的质量比大于31.6：100，故错误；Ⅳ、20℃时，乙烧杯底部没有固体剩余，升高温度，此时溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃时，溶液一定是不饱和溶液，故正确。故选：I、IV。故答案为：（1）31.6g；（2）55；25%；（3）降温结晶；硝酸钾和氯化钠；（4）KNO3；I、IV。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。30．20℃时氯化钠的溶解度是36克。该温度下，将15克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，溶液的溶质的质量分数为（列计算式即可，不必算出答案）。若将20克氯化钠加入到50克水中，充分溶解，形成的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【分析】首先根据20℃时氯化钠的溶解度是36g，判断20℃时将15g、20g氯化钠投入到50g水中，氯化钠是否能完全溶解；若不能完全溶解则可得到此时的饱和溶液，然后可利用溶质质量分数的计算方法，计算出所得溶液中溶质的质量分数即可．【解答】解：根据20℃时氯化钠的溶解度是36g，可知20℃时，100g水中最多只能溶解36g氯化钠，50g水中最多只能溶解18g氯化钠.将15克氯化钠加入到50克水中，完全溶解，溶液的溶质的质量分数为。将20g氯化钠投入到50g水中，最多只能溶解18