湖南省永州祁阳县联考2025届化学九上期中联考模拟试题含解析

湖南省永州祁阳县联考2025届化学九上期中联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．某课外小组取上述“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验．纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和CO1．据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作A．吸附剂 B．絮凝剂 C．消毒剂 D．催化剂2．下列关于空气的说法正确的是A．细铁丝可以在空气中剧烈燃烧B．空气中各成分的量都是固定不变的C．空气中氧气的质量分数为21%D．空气是一种宝贵的资源3．下列关于氧气的说法正确的是A．保持氧气化学性质的微粒是氧分子B．鱼可以在水中生活，证明氧气易溶于水C．分离液态空气获得氧气是化学变化，且氧气可用作火箭助燃剂D．氧气化学性质比较活泼，所有物质都能与氧气发生反应4．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气C．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．将水通电电解一段时间5．图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“R”代表的是A．氮气 B．氧气C．稀有气体 D．二氧化碳6．下列操作中：①取用固体药品②溶解③过滤④蒸发，其中使用到玻璃棒的是()A．①B．①②C．①②③④D．②③④7．比较1molH2O和1molH2O2，下列说法正确的是()A．质量相同B．分子数相同C．含有氢分子数相同D．含有氧原子数相同8．如图所示实验操作正确的是()A．B．C．D．9．下列实验操作正确的是（）A．检验装置气密性 B．闻气体气味C．称量NaC1的质量 D．过滤操作10．某铁的氧化物中，铁元素的质量分数为70%，则该铁的氧化物中铁的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+411．下列关于O2的说法中，正确的是()A．工业上可利用液态氮和液态氧的沸点不同从空气中制取O2B．O2的重要用途是供给呼吸和作燃料C．用过氧化氢溶液制O2，必须用MnO2作催化剂D．可用带火星的木条来检验空气中是否含有O212．下列反应属于复分解反应的是A．B．C．D．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。（1）甲组研究了反应：2H2+O22H2O，他们从该反应中获取的信息有：①该反应的反应物是氢气和氧气；②该化学反应的条件是点燃；②在化学反应前后元素种类和原子个数不变；④_____。（2）乙、丙两组同学分别设计了如下实验，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）。请根据图示回答：①乙组实验中，m（前）＞m（后），原因是_____，若所用试剂不变，改进的方法是_____；②丙组实验中，m（前）＝m（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是_____。14．我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液"。该实验的部分操作如下图所示。（1）用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____________（填字母）。A先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码B先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠（2）称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______________；①平衡螺母向左调②移动游码③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐⑤左盘中减少食盐（3）量取水时，如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数_______________________（填“偏大”或“偏小”）（4）配制溶液时主要操作步骤是计算、称量、__________________、装瓶存放，C操作中用玻璃棒搅拌的作用是_______________________。（5）D中所贴标签有不妥之处，请在方框中写出你认为适合的内容_________________。15．进行化学实验是化学学习和探究的主要途径，根据要求完成下列实验探究。（1）用控制变量方法探究影响物质溶解性的因素。实验一实验二①实验一目的是探究___________对硝酸钾溶解性的影响；②实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和________。（2）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。A．猜想与假设：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：反应后稀盐酸过量，溶液显酸性。同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：_________。B．设计并进行实验：①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。pH_______7（填“＞”、“＝”或“＜”）猜想二不成立，猜想三成立②请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表：验步骤实验现象实验结论__________________猜想二不成立，猜想三成立16．水是一种重要的资源。（1）电解水实验揭示了水的组成。如图实验中得到氧气的试管是____________（填“1”或“2”）,（2）试管1和试管2中的气体体积比大约是____________。（3）在水电解的实验中在变化前后发生改变的微粒是____________.（4）由电解水的实验可以得出下列结论：水是由_____________(填元素符号)组成的三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．国家质量标准规定，市场出售尿素[CO（NH2）2]中，尿素含量在96%以上为达标一级品，某经销商出售一批尿素，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素是否可按一级品尿素出售？18．计算题填空某品牌补铁剂（见图）的使用说明书部分内容如下：（成份）本品每袋含富马酸亚铁0.1g，富马酸亚铁的化学式：C4H2FeO4（功能主治）用于各种原因（如慢性失血、营养不良）引起的缺铁性贫血（用法用量）口服。儿童：一次0.1g，一日1-3次；成人：一次0.2g，一日3-4次（1）富马酸亚铁含有____种元素，富马酸亚铁的相对分子质量为______。（2）富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为_____，富马酸亚铁中铁元素的质量分数为_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，各自挥发出的HCl气体和NH3相遇时会反应生成白色固体NH4Cl．请根据如图实验回答：（1）该实验说明分子_____．（2）白烟出现在玻璃管的右侧，说明HCl分子的运动速率比NH3分子的_____（选填“快”或“慢”）．（3）已知等同条件下气体分子的运动速率与相对分子质量有一定关系．由此实验可知：等同条件下气体分子的运动速率与相对分子质量成_____（选填“正比”或“反比”）关系．（4）从环保角度分析：此实验的一个突出优点是_____．

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：根据描述：在“红色的污染水”中，加入适量纳米二氧化钛，在可见光的条件下，“红色的污染水”变纯净的水即在可见光的条件下能促使有色物质降解为水和CO1。而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没改变，可见纳米二氧化钛在该反应中作催化剂。故选D。考点：催化剂的特点2、D【解析】

A、铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，在空气中不能燃烧，故A错；B、空气中各成分的量是比较固定，不能说永久不变，故B错；C、空气中各成分及体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，即空气中氧气的体积分数为21%，故C错；D、空气是一种宝贵的资源，故D正确。故选D。3、A【解析】

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的微粒是氧分子，说法正确；B.鱼可以在水中生活，说明水中溶有氧气，不能证明氧气易溶于水，说法错误；C.分离液态空气获得氧气过程没有新物质生成，是物理变化，说法错误；D.氧气化学性质比较活泼，但不是所有物质都能与氧气发生反应，说法错误。故选：A。4、D【解析】

A、催化剂在化学反应的前后质量不变，故不正确；B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，等体积，等浓度的双氧水制取氧气时，只是反应时间不一样，而生成氧气质量相等，故不正确；C、二氧化锰在加热氯酸钾分解的反应中作催化剂，反应前后，质量不变，最后剩余固体不可能为0，故不正确；D、水通电生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是2：1，故正确。故选D。5、B【解析】

空气中各种气体的体积分数：氮气78%，最大；氧气21%，第二；剩余气体物质为1%；则R表示氧气；故选：B。6、D【解析】题中所列四种基本操作，②溶解时需要玻璃棒搅拌③过滤时必须作用玻璃棒引流，否则会弄破滤纸，过滤失败；④蒸发时必须不断搅拌，否则液体受热不均匀而溅出；而在①中，既不需要进行搅拌也不需要引流和转移，因此，操作时基本不需要玻璃棒；故选：D。点睛：玻璃棒是使用较为频繁的玻璃仪器之一．主要作用：搅拌、引流、转移。7、B【解析】A、1mol

H2O的质量为18g，lmol

H2O2的质量为34g，错误；B、1mol任何物质的分子数都大约为6.02×1023，正确；C、水和双氧水中不含有氢分子，错误；D、1mol

H2O中含有的氧原子数为6.02×1023，lmol

H2O2中含有的氧原子数为2×6.02×1023，错误。故选B。8、A【解析】试题分析：天平在使用时要按照左物右码的原则，过滤时不能直接将液体倒入漏斗内，滴管在滴加液体时不能接触试管内壁，要悬空滴加。故选A.考点：实验操作9、A【解析】

A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱，图中所示装置正确；B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了而且没有在左右放置质量相等的称量纸，图中所示操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选A。10、C【解析】

设物质的化学式为，，，化学式为，设铁的化合价为z，则，z=+3，故选C。11、A【解析】

A、工业上利用分离液态空气法制取氧气，即工业上可利用液态氮和液态氧的沸点不同从空气中制取O2，故A正确；B、氧气具有助燃性，O2的重要用途是供给呼吸和作助燃剂，故B不正确；C、用过氧化氢溶液制O2，不一定用MnO2作催化剂，也可以用氧化铁等做催化剂，故C不正确；D、氧气具有助燃性，但空气中氧气含量较少，不能用带火星的木条来检验空气中是否含有O2，故D不正确。故选A。12、C【解析】

A、，反应物中二氧化碳是分子，不能进行离子交换，不是复分解反应；故选项错误；B、反应符合“单质+化合物=新单质+新化合物”，属于置换反应；故选项错误；C、符合“化合物+化合物=新化合物+新化合物”反应物可以进行离子交换，生成物中有沉淀，属于复分解反应；故选项正确；D、符合“多变一”，属于化合反应；故选项错误；故选：C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、反应的生成物是水（或2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2个水分子或该反应是化合反应。合理即可以）由于乙装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中逸散出去将烧杯改成密闭容器质量守恒定律适用于化学反应，因为丙组的两种药品未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律；【解析】

（1）根据化学方程式的意义分析（2）验证质量守恒定律时，有气体参加反应或有气体生成的反应必须在密闭容器中进行反应。【详解】（1）根据化学方程式的意义，可知还可体现：反应的生成物是水（或2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2个水分子或该反应是化合反应。（2）①乙组实验中，由于乙装置是敞口的装置，产生的二氧化碳从烧杯中逸散出去，所以导致m（前）＞m（后；若所用试剂不变，改进的方法就是形成密闭空间，将烧杯改成密闭容器；②丙组实验中，m（前）＝m（后），该实验不能验证质量守恒定律，原因是质量守恒定律适用于化学反应，因为丙组的两种药品未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律；。【点睛】掌握质量守恒定律的内容及验证方法是正确解答本题的关键。14、B④偏小溶解加速溶解【解析】

（1）用托盘天平称量一定量的药品时要先放砝码，后加药品。故选B；（2）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；称量时A出现了右盘低的现象，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加固体药品，直至天平平衡。故选④；（3）量取水时，如果按照图B的方法读数，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，会使配制的溶液溶质质量分数偏小；（4）配制70g20%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；溶解时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；（5）图D的标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，划掉不妥的地方，正确的图示应为：。15、温度溶质质量、溶剂质量显碱性溶液能使酚酞试液变红色＜取反应后溶液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液产生气泡【解析】

（1）①实验一目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；②实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等；故答案为：温度；溶质质量、溶剂质量。（2）A.猜想与假设：同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：显碱性溶液能使酚酞试液变红色。故填：显碱性溶液能使酚酞试液变红色。B.设计并进行实验：①用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比，pH小于7，说明溶液显酸性，即猜想二不成立，猜想三成立；故填：＜。②取反应后溶液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：验步骤实验现象实验结论取反应后溶液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液产生气泡猜想二不成立，猜想三成立立16、22:1水分子H和O【解析】

水电解在负极得到氧气，正极得到氧气，且正负极产生气体的速率为1:2。【详解】水电解在负极得到氧气，正极得到氧气，且试管1的气体体积是试管2的两倍，因此得到氧气的试管是2，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，因此试管1产生的氢气和试管2中产生的氧气的体积比大约是2:1。根据质量守恒定律，化学变化中原子种类和个数一定不变，分子种类一定改变，因此在本实验中变化前后发生改变的微粒是水分子。由电解水的实验可以得出下列结论：水是由氢、氧两种元素组成，故答案填H和O。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数为：产品中含尿素的质量分数为：45%÷46.7%≈96.4%＞96%；答：这批尿素可按一级品出售。【解析】

欲正确解答本题，需先计算出尿素CO（NH2）2中氮元素的质量分数，然后让尿素产品中含氮元素的质量分数除以尿素中氮元素的质量分数，即可得出产品中含尿素