2023年度高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（四）

2023年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（四）

一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小

题2分，共40分）

1.人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放

出某种污染空气的气体，该气体是（）

A.甲醛B.二氧化硫C.甲烷D.乙醇

2.下列关于石油的说法正确的是（）

A.液化石油气、天然气都是可再生能源

B.石油主要含有碳、氢两种元素

C.石油的裂化和裂解都属于物理变化

D.石油分播出的各福分均是纯净物

3.下列有机物中，属于芳香煌的是（）

A.B,0一5C.Or'6D.地

4.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是

（）

A.可生成出的质量为0.02g

B.可生成氢的原子数为2.408X1023个

C.可生成力的体积为Q224L（标准情况）

D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

5.下列物质中，可用重结晶法提纯的是（）

A.含杂质的粗苯甲酸B.含杂质的工业酒精

C.从澳水中提纯澳D.苯中混有少量苯酚

6.下列物质的结构简式中，书写正确的是（）

«zo

A.CH2cH2B.H-C-C'OHC.CH2=C（CH3）2D.CH3coH

H

7.下列各组物质中，互为同系物的是（）

HjC—CH,

A.CH3-CH=CH2和II

HQ-CH,

B.JOH和（）-CH9H

C.和CH、

D.CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C三CH

8.运用有关概念判断下列叙述正确的是（）

A.1mol力燃烧放出的热量为力的燃烧热

B.Na2s。3与H2O2的反应为氧化还原反应

C.和CH：-OH互为同系物

D.BaSCU的水溶液不易导电，故BaSCU是弱电解质

9.下列物质中，既可被氧化又可被氢气还原的是（）

A.乙烷B.乙醛C.乙酸D.乙醇

10.比较下列各组物质的沸点，正确的是（）

A.乙醇〉丙烷B.正丁烷＞苯

C.1-丁烯＞1-庚烯D.甲醛〉乙醛

11.分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是（）

A.乙快B.乙烯C.乙烷D.苯

12.为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（）

A.苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液B.乙醇（乙酸）：KOH溶液，

分液

C.乙烷（乙烯）：澳水，洗气D.苯（澳）：稀NaOH溶液，分液

13.下列烷煌进行一氯取代反应后，生成三种沸点不同的一卤代燃产

物的是（）

A.（CH3）2cHeH2cH2cH3B.（CH3cH2）2cHeH3

C.（CH3）3CCH2cH3D.（CH3）2CHCH（CH3）2

14.为检验某卤代燃中的卤元素,进行如下操作，正确的顺序是（）

①加热②加入AgNO3A溶液③取少量该卤代烧④加入足量稀硝酸酸化

⑤加入NaOH溶液⑥冷却.

A.③①⑤⑥②④B.③⑤①⑥④②C.③②①⑥④⑤D.③

⑤①⑥②④

15.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2.4gMg在足量。2中燃烧，转移的电子数为QINA

B.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C.氢原子数为0.4NA的CH30H分子中含有的。键数为0.4NA

D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的4数为0.05NA

16.下列反应中，属于取代反应的是（）

A.CH2=CH2+H2O-^|icH3CH2OH

B.CH3CH2Br+NaOHAcH3CH2OH+NaBr

C.2cH3cHe）+O2-^|^2CH3coOH

D.2cH2XH2+O24剂上弋「5%

17.生活处处有化学.下列说法正确的是（)

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

18.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙

述中，不正确的是（）

A.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中

产生倒吸现象

B.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向

生成乙酸乙酯的方向移动

C.试管b中饱和Na2c。3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙

酸和乙醇

D.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再

加冰醋酸

19.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中

不正确的是（）

A.淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

B.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

C.氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应

D.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质

20.标准状况下，6.72LNO2通入水中后，收集到5.04L气体，则被氧

化的NO2的体积是（）

A.1.12LB.2.24LC.0.56LD.1.68L

21.欲配制100mLL0mol/LNa2so4溶液，正确的方法是（）

①将14.2gNa2sO4溶于100mL水中

②将32.2gNa2sOLIOH2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL5.0mol/LNa2so4溶液用水稀释至100mL.

A.①②B.②③C.①③D.①②③

22.下列说法中，正确的是（）

A.只有醛类物质才能发生银镜反应

B.甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体

C.将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgN03溶液中，至沉淀恰好溶解为

止，可制得银氨溶液

D.将2%的NaOH溶液4〜6滴，滴入2mL10%的CuSCU溶液中制得

Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂

23.下列卤代烧，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种

单烯燃的是（）

（产3产3*3泮厂印3

A.CH3-C-C-B|B.CH3-C*H2-C-B1C.CH3-CH-C-CT13

CH3CH3CH3CH3Bi

CH3

D.CH3-C-CH2-BI

CB3

24.下列说法正确的是()

A.在酸性条件下，CH3coi80c2H5水解的产物是CH3coi80H和C2H50H

B.用甘氨酸(H2NCCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2co0H)缩合，

最多可形成4种二肽

C.C2H5Br与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锯酸

钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成

D.将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入澳的四氯化碳溶液中，

若溶液褪色，证明有乙焕生成

25.香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器.香豆素

-4由C、H、。三种元素组成，分子球棍模型如图所示.下列有关叙

述正确的是()

①分子式为C10H9O3

②能与饱和澳水发生取代反应

③能与饱和澳水发生加成反应

④能使酸性KMnO4溶液褪色

⑤lmol香豆素-4最多能与含ImolNaOH的溶液反应.

A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤

二、解答题(共6小题，满分50分)

26.化学与生产、生活息息相关.现有下列6种有机物：①乙快②涤

纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内.

(1)水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是：

(2)可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是;

(3)通常用于制肥皂的是;

(4)能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的

是;

(5)属于合成纤维的是;

(6)常用来焊接或切割金属的是.

27.按要求回答下列问题.

(“3—CHj-CH-CHj

(1)根据系统命名法，CHj的名称是；

(2)羟基的电子式是;

(3)顺-2-丁烯的结简是.

ZZ.C-CH-COOH

28.某有机物A的结构简式为|,请回答下列问题.

Br

(1)A中所含官能团的名称是、;

(2)A可能发生的反应有(填序号)；

①水解反应②消去反应③加成反应④酯化反应

(3)将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物

发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是.

29.某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1,2-二澳乙烷.甲

同学设计的实验装置如图1：

(1)请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式

A：.

B：.

(2)乙同学查阅资料得知：

①此反应可能存在的主要副反应有：在浓硫酸的存在下，乙醇可发生

140,C

如下反应生成乙酸，2cH3cH20H浓硫酸tH3cH20cH2cH3+H2O

②乙醛不与澳水反应有关数据列表如下:

乙醇1,2-二澳乙乙醛

烷

颜色、状态无色液体无色液体无色液体

沸点/℃78.513234.6

若最终产物中混有少量乙醛，可用的方法除去.

(3)丙同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A

和B之间加入装置如图2(填序号),此装置的作用是

30.天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下:

能团)

(1)F在一定条件下能发生、、等反应(任

写3个)

(2)试剂a的名称是.

(3)关于试剂b的下列说法不正确是(填字母序号).

a.存在顺反异构体b.难溶于水

c.能发生取代、加成和氧化反应d.不能与NaOH溶液发生反

应

(4)B与试剂E反应生成F的化学方程式是.

(5)C发生反应生成D的反应类型是.

(6)C的结构简式是.

(7)分子中含有＞=〈和_¥_。_结构的D的所有同分异构共有

种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式.

31.有机物丙是一种香料，其合成路线如图.

0c

y的丙

△，

回出中*(Cl同,。2)

已知：RCH=CH2②;茨H」RCH2cH20H乙与苯甲醇(Qp^eH)互

为同系物，丙分子中有两个甲基.

(1)A的分子式是C4H8,分子中有支链，则A的结构简式是；

(2)C和新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是;

(3)D能发生银镜反应，分子式为C9H8。.ImolD与出反应，最多

消耗molH2；

(4)甲和乙反应生成丙的化学方程式是；

(5)乙的同分异构体中，显弱酸性且苯环上有2个取代基的共有

种.

参考答案与试题解析

一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小

题2分，共40分）

1.人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放

出某种污染空气的气体，该气体是（）

A.甲醛B.二氧化硫C.甲烷D.乙醇

【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理；JC：甲醛.

【分析】一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛

气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因

之一.

【解答】解：甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要

用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲

醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染.

故选：A.

2.下列关于石油的说法正确的是（）

A.液化石油气、天然气都是可再生能源

B.石油主要含有碳、氢两种元素

C.石油的裂化和裂解都属于物理变化

D.石油分储出的各镭分均是纯净物

【考点】IK：石油的分储产品和用途；IL：石油的裂化和裂解.

【分析】A.可以从自然界源源不断地得到的能源称之为可再生能源;

一旦消耗就很难再生的能源称之为不可再生能源；

B.根据石油的组成成分进行分析；

C.没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学

变化.判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；

D.混合物是指由多种物质组成的物质；

【解答】解：A.液化石油气、天然气等在地球是的储量是有限的，

消耗后不可能再生，属不可再生能源，故A错误；

B.石油中主要含有碳元素和氢元素，还含有少量的氮元素、硫元素、

氧元素等元素，故B正确；

C.石油裂化是由石油重质偏分经裂化而得的汽油、煤油和柴油等，

生成了新物质，属于化学变化；石油裂解以比裂化更高的温度，使石

油分镭产物（包括石油气）中的长链烧断裂成乙烯、丙烯等短链煌的

加工过程，生成了新物质，属于化学变化，故C错误；

D.分馈石油得到的各个馈分为煌类物质的混合物，故D错误；

故选：B；

3.下列有机物中，属于芳香煌的是（）

A.OB.0一阻C.CT。D.C.CHLC地

【考点】12：芳香烧、燃基和同系物.

【分析】仅有C、H两种元素组成的含有苯环的化合物属于芳香烧，

据此判断.

【解答】解：A、此物质中不含苯环，故不是芳香烧，故A错误；

B、甲苯是含苯环的煌类，故是芳香煌，故B正确；

C、硝基苯中含苯环，含N、。元素，但不是燃类，故C错误；

D、此物质中不含苯环，故不是芳香煌，故D错误.

故选B.

4.利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是

()

A.可生成力的质量为0.02g

B.可生成氢的原子数为2.408X1023个

C.可生成出的体积为Q224L(标准情况)

D.生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

【考点】54：物质的量的相关计算.

【分析】根据方程式2H2。=2H2个+5个，光解0.02mol水，可产生0.02

mVN

mol出和0.01mol02,结合n=1％=比"结合物质的构成解答该题.

【解答】解：根据方程式2H2。=2出个+5个，光解0.02mol水，可产

生0.02mol力和0.01mol。2.则可得：

A.可生成出的质量为0.02molX2g/mol=0.04g,故A错误;

B.可生成氢的原子数为0.02molX2X6.02X1023/mol=2.408X1()22个，

故B错误；

C.可生成标准状况下出的体积为QO2moiX22.4L/mol=0.448L,故C

错误；

D.钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2个，则0.04molNa与水反应产生

故正确.

0.02molH2,D

故选D.

5.下列物质中，可用重结晶法提纯的是（）

A.含杂质的粗苯甲酸B.含杂质的工业酒精

C.从澳水中提纯澳D.苯中混有少量苯酚

【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

【分析】重结晶法，就是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度的差异,

通过先浓缩混合物，使混合物中的各物质含量达到一定比例时，一种

物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出；对于其它溶性杂质来说，远未

达到饱和状态，仍留在母液中，一次结晶达不到纯化的目的进行第二

次，有时甚至需要进行多次结晶，适用于固体晶体中的杂质提纯，所

以一般的方法步骤就是：结晶-溶解-结晶，以此来解答.

【解答】解：A.苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸

因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解好加入氢氧

化钠好过滤少加适量稀盐酸好冰水混合溶液冷却好过滤玲重结晶玲提

纯苯甲酸，故A正确；

B.含杂质的工业酒精，乙醇是被提纯的物质，杂质是乙醇液体中的

杂质，液体的提纯常用蒸储的方法进行，所以工业酒精提纯可用蒸镭

的方法提纯，故B错误；

C.澳是液态的物质，漠在不同溶剂中的溶解度不同，澳易溶于四氯

化碳或苯，难溶于水，所以从澳水中提取澳单质，可以向澳水中加入

四氯化碳，这样澳单质溶于四氯化碳中，实现澳和水的分离，是化学

中的萃取操作，不适合用重结晶，故C错误；

D.苯和苯酚是互溶的液体，提纯的方法是向混合物中加入NaOH溶

液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，然后用分液的方法分离，

取上层液体得纯净的液态苯，所以提纯苯不适合用重结晶法，故D

错误；

故选A.

6.下列物质的结构简式中，书写正确的是()

»,0

A.CH2cH2B.H-c-c；ohC.CH2=C(CH3)2D.CH3COH

H

【考点】47：结构简式.

【分析】A.乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式中应该标出碳碳

双键；

B.选项中为结构式；

C.CH2=C(CH3)2为2-甲基-1-丙烯，书写符合要求；

D.醛基的结构简式为-CHO,不能写成-COH.

【解答】解：A.乙烯的结构简式应该标出碳碳双键，乙烯的结构简

式为:CH2=CH2,故A错误;

B.是结构式，不是结构简式，故B错误；

C.CH2=C(CH3)2为2-甲基-1-丙烯，该结构简式符合书写要求,

故C正确；

D.乙醛的结构简式为CH3CHO,不能写出CH3coH,故D错误,

故选C.

7.下列各组物质中，互为同系物的是（）

H/?—CH,

A.CH3-CH=CH2和

B.和O-CH;0H

C.0^5和CHCH5

D.CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C三CH

【考点】12：芳香煌、煌基和同系物.

【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CHZ原子团的物

质互称为同系物.注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若

含有官能团，官能团的种类与数目相同.

【解答】解：A.官能团不同属于不同类别物质，不是同系物，故A

错误；

B.和苯环直接相连的羟基为酚羟基，和链煌基相连的羟基为醇羟基,

结构和性质不同，不是同系物，故B错误；

C.甲苯和二甲苯结构相似，组成相差CH2,为苯的同系物，故C正

确；

D.分子中官能团种类不同，物质类别不同，不是同系物，故D错误;

故选C.

8.运用有关概念判断下列叙述正确的是（）

A.1mol也燃烧放出的热量为出的燃烧热

B.Na2s。3与H2O2的反应为氧化还原反应

C.©*OH和©-CM-OH互为同系物

D.BaSCU的水溶液不易导电，故BaSCU是弱电解质

【考点】BC：燃烧热；B1：氧化还原反应；D1：电解质与非电解质；

12：芳香煌、煌基和同系物.

【分析】A.根据物质的状态分析；

B.根据化合价变化分析；

C.根据同系物的特征分析；

D.溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系.

【解答】解：A.lmol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧

热，故A错误；

B.亚硫酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应,

故B正确；

C.苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；

D.硫酸钢属于难溶强电解质，故D错误；

故选B.

9.下列物质中，既可被氧化又可被氢气还原的是（）

A.乙烷B.乙醛C.乙酸D.乙醇

【考点】HD：有机物的结构和性质.

【分析】有机反应中，加H去。为还原反应，加。去H为氧化反应,

结合常见有机物性质来解答.

【解答】解：A.乙烷只能发生氧化反应，不能发生还原反应，故A

不选；

B.乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙醛与氢气发生还原反应生成乙醇，

故B选；

C.乙酸不能发生还原反应，故C不选；

D.乙醇可发生氧化反应，不能与氢气发生还原反应，故D不选；

故选B.

10.比较下列各组物质的沸点，正确的是（）

A.乙醇〉丙烷B.正丁烷＞苯

C.1-丁烯＞1-庚烯D.甲醛〉乙醛

【考点】II：饱和巧与不饱和租.

【分析】结合题给物质可从以下角度分析：

①相对分子质量相近，分子间含有氢键，物质的沸点大；

②同分异构体中支链越多，沸点越低；

③结构相似的有机物中碳原子个数越多，沸点越大.

【解答】解：A.乙醇分子之间含有氢键，沸点大于丙烷，故A正确；

B.常温下，正丁烷为气体，苯为液体，则正丁烷〈苯，故B错误；

C.同系物中，相对分子质量越大，熔沸点越高，则1-丁烯＜1-庚

烯，故C错误；

D.同系物中，相对分子质量越大，熔沸点越高，则甲醛＜乙醛，故

D错误.

故选A.

11.分子中所有原子不可能都在同一平面的物质是（）

A.乙焕B.乙烯C.乙烷D.苯

【考点】H4：常见有机化合物的结构.

【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平

面型结构，乙快是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断.

【解答】解：A、乙快为直线结构，所有原子处于同一直线，所有原

子都处在同一平面上，故A不符合；

B、乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故B不符合；

C、乙烷中具有2个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同

一平面内，故C符合；

D、苯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故D不符合；

故选C.

12.为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（）

A.苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液B.乙醇（乙酸）：KOH溶液，

分液

C.乙烷（乙烯）：澳水，洗气D.苯（澳）：稀NaOH溶液，分液

【考点】PE：物质的分离、提纯和除杂.

【分析】A.苯酚与氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠；

B.乙酸与KOH溶液反应后与乙醇不分层；

C.乙烯能与澳水发生加成反应；

D.氢氧化钠与澳单质反应生成澳化钠和次漠酸钠.

【解答】解：A.苯酚与氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，然后分

液即可，故A正确；

B.乙酸与KOH溶液反应后与乙醇不分层，不能分液分离，应利用蒸

镭法分离，故B错误；

C.乙烯能与澳水发生加成反应，乙烷不能，故C正确；

D.氢氧化钠与澳单质反应生成澳化钠和次澳酸钠，然后分液即可，

故D正确.

故选B.

13.下列烷煌进行一氯取代反应后，生成三种沸点不同的一卤代燃产

物的是()

A.(CH3)2cHeH2cH2cH3B.(CH3cH2)2cHeH3

C.(CH3)3CCH2CH3D.(CH3)2CHCH(CH3)2

【考点】11：饱和烧与不饱和燃.

【分析】根据(C&)2cHeH2cH2cH3中氢原子的种类等于一氯代物的

种类，然后根据一氯代物确定二氯代物的种类.

【解答】解：A、(CH3)2cHeH2cH2cH3中有5种氢原子，所以一氯代

物有5种，故沸点不同的产物是5种，故A不选；

B、(CH3cH2)2cHeH3,一氯代物有4种，故沸点不同的产物是4种，

故B不选；

C、(CH3)3CCH2cH3,一氯代物有3种，故沸点不同的产物是3种,

故C选择；

D、(CH3)2CHCH(CH3)2,一氯代物有2种，有2种与上述重复，故

沸点不同的产物是2种，故D不选；

故选C.

14.为检验某卤代燃中的卤元素,进行如下操作，正确的顺序是()

①加热②加入AgNO3A溶液③取少量该卤代烧④加入足量稀硝酸酸化

⑤加入NaOH溶液⑥冷却.

A.③①⑤⑥②④B.③⑤①⑥④②C.③②①⑥④⑤D.③

⑤①⑥②④

【考点】0C：化学实验操作的先后顺序.

【分析】若要检验某卤代燃(R-X)中的X元素，应在碱性条件下使

卤代烧水解，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸银，根据生成的沉淀颜

色判断卤代煌的类型，注意必须在加入硝酸银溶液前对水解后的溶液

进行酸化，否则影响检测结果.

【解答】解：检验卤代煌(R-X)中的X元素，先取少量卤代燃，卤

代燃的水解需在碱性条件下，所以向卤代燃中加入氢氧化钠溶液，然

后进行加热加快反应速率，溶液冷却后，由于碱性条件下，氢氧根离

子干扰银离子与卤素的反应现象，所以应先向溶液中加入稀硝酸使溶

液酸化，再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以正确的操作顺序

为：③⑤①⑥④②,

故选B.

15.NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2.4gMg在足量。2中燃烧，转移的电子数为QINA

B.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为O.5NA

C.氢原子数为0.4NA的CH30H分子中含有的。键数为0.4NA

D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的4数为0.05NA

【考点】4F：阿伏加德罗常数.

【分析】A.镁失去电子生成二价镁离子；

B.将标况下气体的体积转化为物质的量，结合1个二氧化碳分子含

有2个氧原子解答；

C.1个甲醇含有1个C-0键，1个0-H,3个C-H键；

D.醋酸是弱酸，不能完全电离.

【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为急"=0.1mol,反应中失去

0.2mol电子，故A错误；

56L

B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为云1氤=0.25mol,含有

的氧原子为0.25molX2=0.5mol,含有的氧原子数为0.5NA,故B正确;

C、个甲醇含有1个C-0键，1个0-H,3个C-H键，共含有5个

。键，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为O.lmol,含有0.5mol。键，故C

错误；

D、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1L0.5mol/LCH3coOH溶液中含有

的H,数小于O05NA,故D错误;

故选：B.

16.下列反应中，属于取代反应的是（）

催化剂

A.CH2=CH2+H2O—3cH20H

水

B.CH3cH2Br+Na0HHCH3cH2<DH+NaBr

催化剂

C.2CH3CHO+O2—Z~^2CH3coOH

催化剂2CI-I,

D.2CH2=CH2+O2~\）/

【考点】HD：有机物的结构和性质.

【分析】取代反应为有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团取

代的反应，注意取代反应和加成反应、氧化反应等反应类型的区别.

【解答】解：A.C=C生成C-C键，为加成反应，故A错误；

B.Br原子被0H取代，为取代反应，故B正确；

C.醛基被氧化生成竣基，为氧化反应，故C错误；

D.C=C键生成C-C,为加成、氧化反应，故D错误.

故选B.

17.生活处处有化学.下列说法正确的是（）

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

【考点】G4：金属与合金在性能上的主要差异；14：同分异构现象和

同分异构体；JH：油脂的性质、组成与结构；K6：氨基酸、蛋白质的

结构和性质特点.

【分析】A.合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合

在一起形成的混合物；

B.棉和麻主要成分是纤维素；

C.花生油是植物油是不饱和酯类；

D.蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸.

【解答】解：A."不锈钢是合金"，不锈钢是铁、钻、镇的合金，故

A正确；

B.棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同,

故B错误；

C.花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；

D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误.

故选A.

18.如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图.下列关于该实验的叙

述中，不正确的是（）

A.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中

产生倒吸现象

B.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向

生成乙酸乙酯的方向移动

C.试管b中饱和Na2c。3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙

酸和乙醇

D.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再

加冰醋酸

【考点】TJ：乙酸乙酯的制取.

【分析】A、挥发出的乙酸、乙醇易溶于水；

B、反应为可逆反应，根据平衡移动原理分析；

C、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去

乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于

分层；

D、浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸

易挥发，冷却后再加入乙酸.

【解答】解：A、挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管b中导气管下

端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象，故A

正确；

B、反应为可逆反应，及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯

的方向移动，故B正确；

C、制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去

乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于

分层，故c正确；

D、配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，

冷却后再加入冰醋酸，故D错误；

故选D.

19.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中

不正确的是（）

A.淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

B.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

C.氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应

D.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质

【考点】K3：淀粉的性质和用途；JH：油脂的性质、组成与结构；K6：

氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.

【分析】A.淀粉、油脂、蛋白质都是由小分子物质经过化学反应形

成的；

B.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；

C.氨基酸中含有氨基和竣基；

D.盐析是可逆的.

【解答】解：A.淀粉、油脂、蛋白质都是由小分子物质经过化学反

应形成的，所以能水解，故A正确；

B.糖类中的单糖，二糖和油脂相对分子质量较小，不是高分子化合

物，故B错误；

C.氨基酸中含有氨基和竣基，氨基酸可与盐酸反应，竣基与氢氧化

钠反应，故C正确；

D.盐析是可逆的，多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质，故D正

确.

故选B.

20.标准状况下，6.72LNO2通入水中后，收集到5.04L气体，则被氧

化的NO?的体积是（）

A.1.12LB.2.24LC.0.56LD.1.68L

【考点】BQ：氧化还原反应的计算.

【分析】发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,由N元素的化合价变化及原

子守恒可知，管体积NO2的失去电子被氧化，结合体积差来计算.

【解答】解：标准状况下，6.72LNO2通入水中后，收集到5.04L气体,

设参加反应的NO2的体积为X,则

3NO2+H2O=2HNO3+NOAV

312

x6.72L-5.04L

3x

5=6.72L-5.04L'角军得X=2-52L,

9

则被氧化的NO2的体积是2.52LXy=1.68L,

故选D.

21.欲配制100mLL0mol/LNa2sO4溶液,正确的方法是（)

①将14.2gNa2so4溶于100mL水中

②将32.2gNa2SO4«10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL5.0mol/LNa2s。4溶液用水稀释至100mL.

A.①②B.②③C.①③D.①②③

【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液.

【分析】①14.2gNa2sO4的物质的量为O.lmol,溶于水配成100ml溶

液，浓度为lmol/L.

②32.2gNa2SO4*10H2O物质的量为O.lmol,硫酸钠的物质的量等于硫

酸钠晶体的物质的量，根据c=?计算判断.

③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀

释后浓度，进行判断.

【解答】解：①、14.2gNa2s。4的物质的量为总焉7=0.1mol,溶于

水配成100ml溶液，浓度为1mol/L,溶液体积为100ml,不是溶剂的

体积，故①错误.

3?9g

②、32.28^2504・10也0物质的量为诙焉~=0.1111。1,由化学式硫酸

钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为

O.lmoL溶液体积为100mL所配溶液浓度为=lmol/L,故②

正确；

③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c,根据稀释定律，稀释前后溶质硫

酸钠的物质的量不变,则20mlX5mol/L=100mlXc,解得c=lmol/L,

故③正确.

所以②③正确.

故选：B.

22.下列说法中，正确的是()

A.只有醛类物质才能发生银镜反应

B.甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体

C.将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgN03溶液中，至沉淀恰好溶解为

止，可制得银氨溶液

D.将2%的NaOH溶液4〜6滴，滴入2mL10%的CuSCU溶液中制得

Cu(OH)2悬浊液，用作检验醛基的试剂

【考点】U5：化学实验方案的评价；HA：有机物的鉴别；14：同分异

构现象和同分异构体.

【分析】A.含-CHO的有机物均可发生银镜反应；

B.乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体;

C.向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液；

D.制Cu(OH)2悬浊液，碱应过量.

【解答】解:A.含-CHO的有机物均可发生银镜反应，如醛类、HCOOH、

甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等，故A错误；

B.乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体,

只有HCH。没有同分异构体，故B错误；

C.向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液，则将2%的稀氨水逐滴加

入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液，操

作合理，故C正确；

D.制Cu(OH)2悬浊液，碱应过量，碱不足制得Cu(OH)2悬浊液

不能用作检验醛基的试剂，故D错误；

故选C.

23.下列卤代烽，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种

单烯煌的是()

(二%产3*3CH2-CTi3

ACH3-C-C-BtBC-H3-CH2-C-BJCCH3-CH-(.-€113

CH3cH?CH3CH3Bi

CH3

，nCHa-Ic-CHi-Bi

【考点】HD：有机物的结构和性质.

【分析】分子中含有Br原子，可在碱性条件下发生水解，只有-Br

相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键，结

合形成一种单烯垃解答该题.

【解答】解：A.分子中含有Br,可发生水解反应，发生消去反应只

生成一种烯烧，故A正确；

B.发生消去反应生成两种烯烧，分别为CH3cH=C(CH3)2,故B错

误；

C.可发生消去反应生成3种烯煌，故C错误；

D.不能发生消去反应，故D错误.

故选A.

24.下列说法正确的是()

A.在酸性条件下，CH3coi80c2H5水解的产物是CH3coi80H和C2H50H

B.用甘氨酸(H2NCCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2coOH)缩合，

最多可形成4种二肽

C.C2H5Br与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锯酸

钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成

D.将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入澳的四氯化碳溶液中，

若溶液褪色，证明有乙快生成

【考点】JG：酯的性质；HA：有机物的鉴别；J2：卤代煌简介；K6：

氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.

【分析】A、CH3coi80c2H5水解,断开酯基上的C-0；

B、甘氨酸之间缩合一种，丙氨酸之间缩合一种，甘氨酸和丙氨酸之

间缩合两种；

C、乙醇易挥发，也能使酸性高镒酸钾溶液褪色；

D、乙快中混有的杂质H2S、PH3具有还原性.

【解答】解：A、CH3coi80c2H5水解，断开酯基上的C-0,产物是

CH3COOH和C2H5I8OH,故A错误；

B、甘氨酸之间缩合一种二肽，丙氨酸之间缩合一种二肽，甘氨酸和

丙氨酸之间缩合两种二肽，故B正确；

C、乙醇易挥发，也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，最好通过水洗气，

故C错误；

D、乙快中混有的杂质KS、PH3具有还原性，也能使澳的四氯化碳溶

液褪色，故D错误；

故选B.

25.香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器.香豆素

-4由C、H、。三种元素组成，分子球棍模型如图所示.下列有关叙

述正确的是（）

①分子式为C10H9O3

②能与饱和澳水发生取代反应

③能与饱和滨水发生加成反应

④能使酸性KMnCU溶液褪色

⑤lmol香豆素-4最多能与含ImolNaOH的溶液反应.

A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤

【考点】HD：有机物的结构和性质.

【分析】根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2

条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为

，含酚-0H、C=C、-COOC-,结合苯酚、烯煤、酯的

I

CHm

性质来解答.

【解答】解：①分子式为C10H8O3,故错误；

②含有碳碳双键，所以能与小2水发生加成反应，含有酚羟基且苯环

上酚羟基的邻位有氢原子，所以能与滨水发生取代反应，故正确；

③香豆素-4中含有碳碳双键，能与澳水发生加成反应，故正确；

④含有碳碳双键，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；

⑤含有酚羟基和酯基，且酯基可水解生成酚羟基，则lmol香豆素-4

最多能与含3molNaOH的溶液反应，故错误；

故选C.

二、解答题（共6小题，满分50分）

26.化学与生产、生活息息相关.现有下列6种有机物：①乙焕②涤

纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内.

（1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是③：

（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是⑤；

（3）通常用于制肥皂的是④；

（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是

⑥；

（5）属于合成纤维的是②；

（6）常用来焊接或切割金属的是①.

【考点】HD：有机物的结构和性质；19：有机化学反应的综合应用；

L1：有机高分子化合物的结构和性质.

【分析】（1）甲醛能使蛋白质发生变性，具有防腐功能；

（2）苯酚能使蛋白质变性，具有弱酸性，俗称石炭酸；

（3）油脂碱性条件下水解可制备肥皂；

（4）淀粉能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒；

（5）合成纤维为合成高分子化合物，相对分子质量在10000以上；

（6）乙快燃烧放出大量的热，可用来焊接或切割金属.

【解答】解：（1）上述物质中，只有③甲醛能使蛋白质发生变性，具

有防腐功能，故答案为：③；

（2）上述物质中，只有⑤苯酚能使蛋白质变性，具有弱酸性，俗称

石炭酸，故答案为：⑤；

（3）上述物质中，只有④油脂碱性条件下水解可制备肥皂，故答案

为：④；

（4）上述物质中，只有⑥淀粉为多糖，能水解生成葡萄糖供机体利

用，还可用于酿制食醋、酒，故答案为：⑥；

（5）上述物质中，只有②⑥为高分子化合物，但⑥为天然高分子，

而②为合成高分子化合物，属于合成纤维，故答案为：②；

（6）上述物质中，只有①乙快燃烧放出大量的热，可用来焊接或切

割金属，故答案为：①.

27.按要求回答下列问题.

CII3-CHq

（1）根据系统命名法，.CH3的名称是2-甲基丁烷；

（2）羟基的电子式是一・±：H；

HsCp<3

（3）顺-2-丁烯的结简是—C=C

HH

【考点】H7：有机化合物命名.

(“3—CH2—CH-CHQ

【分析】（1）CH3为烷燃，主链有4个碳原子，从离取

代基近的一端编号，2号碳上有1个甲基，据此书写名称；

（2）羟基由一个氧原子和一个氢原子构成，氧原子最外层6个电子,

氢原子最外层一个电子，二者形成一个共用电子对；

（3）主链为丁烯，根据烯煌的系统命名法写出该有机物的结构简式.

C11§—CH?—CH-CHq

【解答】解：（1）-CH3为烷燃，主链有4个碳原子，从

离取代基近的一端编号，2号碳上有1个甲基，名称为：2-甲基丁

烷，

故答案为：2-甲基丁烷；

（2）从羟基的中心原子。周围7个电子，羟基中存在一对共用电子

对，羟基的电子式为应:3

故答案为：♦会3

（3）顺-2丁烯，主链为丁烯，两个甲基位于双键的同侧，结构简

H3CCHJ

式为：c=c,

HH

HjCCHi

故答案为：C=c.

HH

—CH-COOH

28.某有机物A的结构简式为1,请回答下列问题.

Br

（1）A中所含官能团的名称是澳原子、竣基；

（2）A可能发生的反应有①②④（填序号）；

①水解反应②消去反应③加成反应④酯化反应

(3)将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物

发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是

-fCHi-CH+,

COONa—•

【考点】HD：有机物的结构和性质.

【分析】(QA中含-Br、-COOH；

(2)结合卤代烧、竣酸的性质分析；

(3)将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，发生消去反应生成

CH2=CHCOONa,碳碳双键可发生加聚反应.

【解答】解：(1)人中含-8卜-COOH,名称分别为澳原子、骏基,

故答案为：澳原子；段基；

(2)含-Br,可发生水解、消去反应，含-COOH可发生酯化反应,

不能发生加成反应，故答案为：①②④；

(3)将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，发生消去反应生成

CH2=CHCOONa,碳碳双键可发生加聚反应，则聚合物的结构简式是

-fCH2-CH^

COONa，

故答案为：COONa-

29.某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1,2-二澳乙烷.甲

同学设计的实验装置如图1：

(1)请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式

浓硫酸

A：CH3cH20H-TW^CH2rH2个+&0.

B：CH2rH2+Br23cH2BrCH2Br.

（2）乙同学查阅资料得知：

①此反应可能存在的主要副反应有：在浓硫酸的存在下，乙醇可发生

140,0

如下反应生成乙酸，2cH3cH20H浓硫酸tH3cH20cH2cH3+H2O

②乙醛不与澳水反应有关数据列表如下：

乙醇1,2-二澳乙乙醛

烷

颜色、状态无色液体无色液体无色液体

沸点/℃78.513234.6

若最终产物中混有少量乙酸，可用蒸物的方法除去.

（3）丙同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A

和B之间加入装置如图2C（填序号），此装置的作用是吸收二

氧化硫或除去二氧化硫

品红溶液

E

【考点】TQ：澳乙烷的制取.

【分析】（1）无水乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，乙烯和澳加成生成1,

2-二澳乙烷；

（2）利用1,2-二澳乙烷与乙醛的沸点不同进行解答；

(3)浓H2sO,具有强氧化性，液体变黑说明将乙醇氧化成碳单质，

自身被还原生成二氧化硫，在工和口之间增加图2装置，目的是为了

除去S02.

【解答】解：(1)无水乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，乙烯和澳加成生

成1,2-二澳乙烷，反应方程式为：

浓硫酸,,g

CH3cH2OH-iW^CH2=CH2个+%0；CH2=CH2+Br2^CH2BrCH2Br；故答

_,浓硫酸

案为：CH3CH2OH-iW^CH2=CH2^+H2O；CHzYd+Br23cHzBrCKBr

(2)1,2-二澳乙烷与乙醛的沸点不同，两者均为有机物，互溶，

用蒸储的方法将它们分离，

故答案为：蒸镭；

(3)浓H2s。4具有强氧化性，液体变黑说明将乙醇氧化成碳单质，

自身被还原生成二氧化硫，在工和H之间增加图2装置，目的是为了

除去S02,故用碱液来吸收，

故答案为：C；吸收二氧化硫或除去二氧化硫.

30.天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下:

一定条件RCHC-CH=CH2

已知：①RCHO+R'CH2cH=CH2

R'

ZHjCH,△（CH'/R.

②iH+%一『二（R、R'可以是氢原子、煌基或官

♦、冉、Zw

能团）

（1）F在一定条件下能发生加聚、加成、氧化等反应

（任写3个）

（2）试剂a的名称是甲醛.

（3）关于试剂b的下列说法不正确是ad（填字母序号）.

a.存在顺反异构体b.难溶于水

c.能发生取代、加成和氧化反应d.不能与NaOH溶液发生反

应

（4）B与试剂E反应生成F的化学方程式是

+CH,=C-CHj△

I

COOCHj

（5）C发生反应生成D的反应类型是氧化反应.

CH

（6）C的结构简式是_H£=&YHO_.

（7）分子中含有〉一＜和』一（一结构的D的所有同分异构共有，

种（不包括顺反异构体），写出其中任意两种的结构简式

CH2=CHCH2COOH、CH2=CHCOOCH3等.

【考点】HC：有机物的合成.

CH

【分析】A发生加聚反应合成天然橡胶，所以A为环工一^隹耳，对比

CH2=C（CH3）和A的结构，结合信息①可知试剂a为HCHO,A与试

剂b发生取代反应生成B,对比B和F的结构可知E为HQL'OOCH

CH3

D和甲醇发生酯化反应生成E,则D为HQ=C-COOH，CH2=C（CH3）氧化

CH

得至1JC,C与银氨溶液反应得到D,贝Ue为HC=M；HO