酸及其性质完整版本

第一节酸及其性质第七单元常见的酸和碱生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？电瓶里含硫酸(H2SO4)；食醋里含醋酸(CH3COOH);酸雨含亚硫酸(H2SO3)，也可能含硝酸(HNO3)。胃液里含盐酸（HCl)；新知导学HClH2SO4HNO3HBr=H+

+Cl-=2H+

+SO42-=H+

+NO3-=H+

+Br-=Na++H++SO42-

酸根离子1酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。NaHSO4都属于酸不属于酸2组成：

H++酸根离子3分类及命名：一、酸二、酸的化学性质2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑注意：金属活动性在H以前主要应用：SnKCaNaMgAlZnFePb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱4.金属活动性顺序：在金属活动性顺序中2.位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，氢后则不能。1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强复分解反应2.复分解反应发生的条件：两种化合物交换成分后要有沉淀或气体或水生成。3.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。

1.复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB首页碱练习酸PH二、酸的化学性质3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

溶液由无色逐渐变成黄色，红色固体逐渐消失。溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。2008-33.部分（4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。①写出发生反应的化学方程式______________________________________浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度无色液体无色；粘稠、油状液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味1.19g/mL1.84g/mL四、常见酸碱的特殊性质和用途1：硫酸和盐酸四、常见酸碱的特殊性质和用途1：硫酸和盐酸用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。酸

+氢前金属Mg、Al、Zn、Fe盐+H2金属氧化物盐

+H2O+碳CaCO3

酸Na2CO3

盐NaHCO3盐+CO2↑+H2O+碱盐+H2O+指示剂紫色石蕊变红无色酚酞不变色酸的通性注意：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。四、常见酸碱的特殊性质和用途3：浓硫酸的稀释1.能使指示剂变色2.酸+金属=盐+氢气3.酸+金属氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水（中和反应）5.酸+盐=新酸+新盐酸能使石蕊变红,

能使酚酞变色,使PH试纸变棕--红色条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O条件：生成物中有↑或↓或水

AgNO3+HCl=AgCl

↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4

↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑总结：酸的通性试一试

现有H+、OH-

、SO42-

、Ca2+四种离子，请写出它们所能组成的氧化物、酸、碱、盐的化学式。H+离子酸根离子金属离子OH-离子金属离子酸根离子氧元素和另一元素H2OH2SO4Ca(OH)2CaSO4化合物氧化物酸碱盐首页碱练习酸PH一、常见的酸1.无色有剌激性气味的液体3.易挥发,打开浓盐酸瓶盖在空气中形成白雾2.有酸味4.工业品盐酸常含杂质(FeCl3)而显黄色5.常用浓盐酸溶质质量分数为37%，密度为1.17g/cm3㈠浓盐酸性质？二、常见的酸1.无色有剌激性气味的液体3.易挥发,打开浓盐酸瓶盖在空气中形成白雾（该雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成的盐酸小液滴）4.工业品盐酸常含杂质(FeCl3)而显黄色5.浓盐酸，有强烈的腐蚀性。㈠浓盐酸性质二、常见的酸1.纯硫酸是无色粘稠的油状液体。3.难挥发（沸点高）。2.易溶于水，且溶于水时放出大量热。4.浓硫酸。6若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液（1）吸水性；（2）脱水性（4）强烈的腐蚀性5稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！㈡浓硫酸性质1.纯硫酸是无色粘稠的油状液体。3.难挥发（沸点高）。2.易溶于水，且溶于水时放出大量热。4.浓硫酸有很强的吸水性、脱水性和强腐蚀性。5.浓硫酸有很强的吸水性。硫酸有哪些主要物理性质？首页碱练习酸PH想一想：如何稀释浓硫酸？

将浓硫酸沿着容器内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。不能把水往浓硫酸里倒。浓硫酸的个性：浓硫酸有很强的吸水性、脱水性和强腐蚀性。首页碱练习酸PH稀盐酸的化学性质和用途与指示剂作用与活泼金属与金属氧化物与碱反应与某些盐反应能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑实验室制氢气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金属表面除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl↓

+HNO3治疗胃酸过多检验Cl-

首页碱练习酸PH稀硫酸的化学性质和用途与指示剂作用与较活泼金属与金属氧化物与碱反应与某些盐反应能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色Zn+H2SO4=FeSO4+H2↑实验室制氢气CuO+H2SO4=CuSO4+H2O金属表面除锈

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O改良酸性土壤处理污水

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl检验SO42-首页碱练习酸PH离子的检验与鉴别

检验Cl－方法

取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，观察是否有白色沉淀产生。若有白色沉淀则含有Cl－检验SO42－方法

取少量待检液体于洁净的试管中，滴入足量的稀盐酸溶液，再滴入少量BaCl2

溶液，观察是否有白色沉淀产生。若有白色沉淀则含有SO42－首页碱练习酸PH酸(H+)碱(OH-)某些盐金属氧化物指示剂活泼金属酸可以与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。首页碱练习酸PH１.能使紫色石蕊试液变红色．无色酚酞不变色２.酸＋较活泼金属→盐＋氢气３.酸＋金属氧化物→盐＋水４.酸＋碱→盐＋水５.酸＋盐→新盐＋新酸酸的通性归纳酸的通性首页碱练习酸PH化合物+化合物=化合物+化合物

复分解反应中和反应酸和碱生成盐和水的反应酸+碱=盐+水首页碱练习酸PH复分解反应2.复分解反应发生的条件：两种化合物交换成分后要有沉淀或气体或水生成。3.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。

1.复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB首页碱练习酸PH你能看懂哪些内容?ph观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？认识浓硫酸和浓盐酸浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度打开瓶塞发生的现象溶质的质量分数无色白雾1.84g/mL油状、粘稠无味刺激性气味无明显现象1.19g/mL36%～38%98%无色液体H2SO4HCl1.无色有剌激性气味的液体3.易挥发,打开浓盐酸瓶盖在空气中形成白雾（该雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成的盐酸小液滴）4.工业品盐酸常含杂质(FeCl3)而显黄色5.浓盐酸，有强烈的腐蚀性。盐酸有哪些主要物理性质？1.纯硫酸是无色粘稠的油状液体。3.难挥发（沸点高）。2.易溶于水，且溶于水时放出大量热。4.浓硫酸。5若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液（1）吸水性；（2）脱水性（4）强烈的腐蚀性稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！课堂小结：1、浓盐酸的特性：浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾（该雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成的盐酸小液滴）2、浓硫酸的特性：（1）吸水性；（2）强烈的腐蚀性；（3）溶于水会放出大量热量。3、酸的化学性质：浓硫酸的稀释演示［实验10－4］手的感觉分析烧杯发烫浓硫酸稀释时放热稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！实验内容现象与结论在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸与硝酸银溶液作用碳酸钠溶液分别与稀盐酸和稀硫酸作用将氯化钡溶液加到稀盐酸、稀硫酸中石蕊:变红色；酚酞:不变色除铜外，都有气泡产生铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝产生白色沉淀无变化产生大量气泡实验探究二、酸的化学性质（1）酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。

1.酸的通性（2）酸与某些金属的反应金属+酸→盐+氢气如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。金属氧化物

+酸→盐+水Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O（3）酸与金属氧化物的反应CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O（4）酸与某些盐的反应盐+酸→新盐+新酸AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

Na2CO3+2HCl

====2NaCl

+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑H2CO3酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。想一想酸为什么具有相似的化学性质？活动天地Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

(H2CO3)CuCl2+2NaOH====2NaCl+Cu(OH)2↓讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物

化合物化合物化合物（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。（3）特点：①反应物、生成物均只有两种化合物；②发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）③各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）（2）表示：AB+CD

2.复分解反应AD+CB

（4）属于复分解反应的几种情况：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑CuCl2+2NaOH====2NaCl+Cu(OH)2↓①酸+金属氧化物→盐+水②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐

3.常见酸的主要用途和我国年产量7416.6841

251.8

知识点一、酸的性质【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A、食醋B、食盐C、料酒D、味精A经典例题知识点二、浓酸的使用、性质和用途【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（）A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液A2.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能电离出H+

B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素

D．酸中都含有氧元素A1.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（）A．氯化钠B．浓盐酸

C．浓硫酸

D．硝酸钾C知能训练4.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是()Ａ．MgCl2

Ｂ．FeCl3

Ｃ．CuCl2

Ｄ．AgClA3.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸D5.(双选)下列化合物属于盐的是（）A.Na2OB.Mg(OH)2C.H2SO4

D.NH4ClE.Na2CO3

DE6.向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:______________________________、______________________________。Fe2O3+6HCl====2FeCl3