2022届天津市五校联考高一上学期期末考试化学试题（含解析）

2021～2022学年度第一学期期末五校联考高一化学相对原子质量：Fe56、C12、O16、H1、S32一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷是金属元素B.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D.商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品【1题答案】【答案】B【解析】【详解】A．铷位于周期表第六周期第IA族，属于碱金属，是金属元素，故A正确；B．雾是由悬浮在大气中的微小液滴或冰晶形成的气溶胶，霾是指空气中大量烟、尘等微粒悬浮在空气中而形成的浑浊现象，分散质微粒不同，故B错误；C．火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；D．司母戊鼎是商朝的青铜鼎，属于铜、锡、铅的合金制品，故D正确；答案选B。2.下列化学用语使用正确的是A.的离子结构示意图：B.的电离方程式：C.质量数为133、中子数为78的铯原子：D.次氯酸的结构式：【2题答案】【答案】C【解析】【详解】A．O为8号元素核内由8个质子，O2-核外应该为10电子，A错误；B．NaHCO3属于强电解质，完全电离钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子属于弱电解质，NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，B错误；C．质子数=质量数-中子数=133-78=55，质量数为133、中子数为78的铯原子，C正确；D．H最外成1个电子，形成一个键，O最外层6个电子，形成两个键，Cl最外成7个电子，形成1个键，次氯酸的结构式：H−O−Cl，D错误；故选C。3.下列过程中能形成离子键的是A.碳在空气中燃烧 B.钠在氯气中燃烧 C.铝在氯气中燃烧 D.氯气溶于水【3题答案】【答案】B【解析】【详解】A．碳在空气中发生完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，CO2和CO均为共价化合物，不含离子键，故A不选；B．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，是离子化合物，存在离子键，故B选；C．铝在氯气中燃烧生成氯化铝，是共价化合物，不含离子键，故C不选；D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，HCl和HClO均为共价化合物，且HCl在水中完全电离，不能形成离子键，故D不选；答案选B。4.下列说法正确的是A.卤素单质均能与水发生：的反应B.碱金属在空气中加热均生成C.碱金属单质与水反应均浮在水面上D.卤素单质与反应均生成【4题答案】【答案】D【解析】【详解】A．F2与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2，A错误；B．Li在空气中加热生成Li2O，Rb、Cs在空气中加热生成的氧化物比过氧化物更复杂，B错误；C．Rb、Cs的密度大于水，与水反应沉在水底，C错误；D．卤素单质与H2反应均生成HX，D正确；故选D。5.下列叙述正确的是A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B.元素周期表位于金属和非金属交界线的元素属于过渡元素C.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D.碱金属的金属性和密度均随原子序数的增加而增大【5题答案】【答案】C【解析】【详解】A．同主族金属元素从上到下，金属单质的熔点逐渐降低；而非金属元素的单质若是分子晶体，则熔点逐渐升高；若同一主族元素形成的单质晶体类型不同，则没有规律性，故A错误；B．过渡元素是指元素周期表中IIA和IIIA族之间的一系列元素，包括副族和第VIII族元素，都是金属元素，而位于金属和非金属交界线的元素，不属于过渡元素，故B错误；C．短周期第ⅣA元素的原子最外层有4个电子，第ⅦA族元素的原子最外层有7个电子，二者按1:4原子个数比形成共价键而构成分子，均满足原子最外层8电子结构，故C正确；D．碱金属元素是第IA的金属元素，从上到下，金属密度呈增大的趋势，但其中K的密度比Na的密度要小些，故D错误；答案选C。6.用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.与反应，生成和的混合物，钠失去个电子B.含有的分子数目为C.常温常压下，含有键的数目为D.溶液中的数目为【6题答案】【答案】A【解析】【详解】A．反应后钠元素的价态为+1价，故与反应，无论生成什么产物，则一定失去1mol电子，故A正确；B．水为液态，且没指明在标况下，不能用气体摩尔体积计算的物质的量及分子数目，故B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故的物质的量小于1mol，含有键的数目小于，故C错误；D．没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中含有的物质的量及数目，故D错误；答案选A。7.下列关于一定物质量浓度溶液配制的叙述中，不正确的是A.加水定容时，不小心超过刻度线应重新配制溶液B.配置溶液时未恢复至室温立刻定容，所配溶液浓度一定偏大C.容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响D.使用容量瓶前要检查是否漏水【7题答案】【答案】B【解析】【详解】A．加水定容时，不小心超过刻度线，导致溶液浓度偏低，应重新配制，A正确；B．一般热胀冷缩，未冷却恢复至室温会导致溶液体积偏小，浓度偏大，若是冷的未恢复到室温导致溶液体积偏大，浓度偏小，故溶液需室温后方可注入容量瓶，B错误；C．因定容时还要加水，故容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响，C正确；D．若容量瓶漏水，则配制的溶液浓度不准确，故使用容量瓶前要检查是否漏水，D正确；故选B。8.在下列各溶液中离子一定能大量共存的是A.溶液中：B.含有大量的溶液中：C.溶液：D.加入铝粉能放出氢气的溶液：【8题答案】【答案】A【解析】【详解】A．溶液中有：Na+、OH-，Na+、K+、CO、AlO、SO、OH-这些离子之间不发生反应从而大量共存，A正确；B．Fe3+和Mg2+均会和OH−会反应生成沉淀，且Fe3+和I-发生氧化还原反应，均不能大量共存，B错误；C．ClO-与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．加入铝粉能放出氢气的溶液可以是酸性也可以是强碱性：酸性H+和HCO发生反应，强碱OH-和HCO会发生反应，不能大量共存，D错误；故选A。9.A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是A.E和C能形成不止一种化合物，且不同化合物化学键类型完全相同B.由B、D组成的物质是电解质C.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物D.A和C能形成共价化合物【9题答案】【答案】D【解析】【分析】E原子半径是短周期元素原子半径最大的，则E为Na；A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，A、B、C位于第二周期，且A和C的原子序数之比为3∶4，设A的原子序数为x，则有xx+2=，解得x=6，则A的原子序数为6，A为C，B为N，C为O；D能够与C、N、O形成10个电子的分子，则D为H。综上所述，A为C，B为N，C为O，D为H，E为Na【详解】A．E为Na，C为O，两者能形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠中只含离子键，过氧化钠中除含有离子键，还含有共价键，化学键类型不完全相同，故A错误；B．B为N，D为H，两者构成化合物NH3，NH3属于非电解质，故B错误；C．A为C，B为N，C为O，D为H，四种元素形成的化合物可能属于离子化合物，如NH4HCO3、(NH4)2CO3均是离子化合物，故C错误；D．A为C，C为O，两者能形成共价化合物CO、CO2，故D正确；答案选D。10.下列关于氯气及其化合物的描述正确的是A.氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现B.漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的与空气中的反应生成C.铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色D.将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A．HCl与空气中的水蒸气相遇会生成白雾，并非烟雾，故A错误；B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色，现象描述正确，故C正确；D．Cl2不具有漂白性，液氯及干燥氯气都不能使干燥的有色布条褪色，故D错误；答案选C。11.三氟化氮()是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是A.是氧化剂，是还原剂 B.还原剂与氧化剂的分子数之比为C.若生成，则转移电子 D.还原产物，是氧化产物【11题答案】【答案】D【解析】【详解】A．N原子与F原子在同一周期，且F原子的核电荷数较大，所以F原子的半径较小，得电子能力强，在NF3中，F为-1价，N为+3价，通过价态分析知，N原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，同时升高到HNO3中+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，H2O没有发生价态变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；B．N原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，NO是还原产物，对应的NF3是氧化剂，个数为2，N原子由NF3中+3价升高到HNO3中+5价，HNO3是氧化产物，对应的NF3是还原剂，个数为1，则还原剂与氧化剂的分子数目之比为1：2，B项错误；C．N原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，得电子数为2×1=2，所以每生成1个HNO3转移电子数为2个，则生成2molHNO3，转移4mol电子，C项错误；D．N原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，NO是还原产物；N原子由NF3中+3价升高到HNO3中+5价，HNO3是氧化产物，D项正确；故选：D；12.下列选项中，Ⅰ和Ⅱ中发生的反应可用同一个离子方程式表示的是ⅠⅡA锌粒中加入稀硫酸锌粒中加入硫酸氢钠溶液B氢氧化钡和稀盐酸反应向石灰乳中滴加稀盐酸C将少量的溶液滴入足量的溶液中将少量的溶液滴入足量的溶液中D将少量的氯气通入到溶液中将足量的氯气通入到溶液中A.A B.B C.C D.D【12题答案】【答案】A【解析】【详解】A．二者反应实质都是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气，可以用同一个离子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑，A正确；B．氢氧化钡应应拆成离子形式，石灰乳中氢氧化钙保留化学式，所以不能用同一个离子方程式表示，B错误；C．氯化铝过量反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠，反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，C错误；D．少量氯气：因为Fe2+还原性强于Br-，首先被氧化为Fe3+，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，足量氯气反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2，反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，D错误；故选A。13.下列实验，实验操作和现象及所得到的结论均正确的是实验操作和现象结论A向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水后溶液变蓝的非金属性强于IB在溶液中先加入氯水，再加入溶液，溶液变红色该溶液中一定含C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来金属铝的熔点较低D用小试管分别取少量待测溶液，然后滴加澄清石灰水鉴别和溶液A.A B.B C.C D.D【13题答案】【答案】A【解析】【详解】A．氯水与碘化钾反应生成碘单质，单质之间的置换反应，Cl2的氧化性强于I2，Cl的非金属性强于I，A正确；B．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，应先加KSCN溶液后加氯水检验亚铁离子，B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，解释不合理，C错误；D．碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，D错误；故选A。14.将一定物质的量的和组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，向溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如图，下列说法正确的是A.标注的直线也能代表产生的的物质的量的变化情况B.盐酸的浓度是C.加入的盐酸为时，放出气体D.原混合物中与的物质的量之比为【14题答案】【答案】B【解析】【分析】向和混合溶液中滴加盐酸，依次发生的反应为①、②，当V(盐酸)=50mL时，恰好完全转化为，反应①恰好进行完全；当V(盐酸)在50~150mL之间时，发生反应②，据此分析结合图像解答。【详解】A．当V(盐酸)=50mL时，恰好完全转化为，该过程发生的反应为，没有产生，故A错误；B．由图像可知，溶液中完全转化为和NaCl时，消耗盐酸的体积为50mL，由可知，n()=n(HCl)=0.0025mol，则c(HCl)=，故B正确；C．当V(盐酸)在50~150mL之间时，发生的反应为，可知完全反应时，n()=n(HCl)=10010-3L0.05mol/L=0.005mol，则标准状况下V()=22.4L/mol0.005mol=0.112L，但没指明是在标况下，则放出气体体积不一定是0.112L，故C错误；D．根据题意并结合图像可知，原混合物中与的物质的量均为2.510-3mol=0.05mol，则原混合物中与的物质的量之比为，故D错误；答案选B。15.有一铁的氧化物样品，用盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下氯气，全部变成，则该氧化物可能的化学式为A. B. C. D.【15题答案】【答案】C【解析】【详解】n(HCl)=5mol/L0.1L=0.5mol，反应中HCl中的H元素与氧化物中的O元素全部结合生成H2O，则氧化物中的n(O)=n(HCl)=0.25mol，n(Cl2)==0.05mol，反应后全部变成，反应后溶液成分为FeCl3，则氧化物铁元素的物质的量为：n(Fe)=n(Cl-)=(0.5mol+0.05mol2)=0.2mol，则氧化物n(Fe):n(O)=0.2mol:0.25mol=4:5，该氧化物化学式为；故答案选C。二、填空题(本题共3小题，共55分)16.回答下列问题：（1）下列物质中：①液氯和氯气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T互为同素异形体的有_______(填序号，下同)，属于同位素的有_______，属于同一种物质的有_______。（2）某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，其最高价氧化物的化学式为_______。（3）标况下有①水②个分子③气体④⑤所含原子个数从大到小的顺序为_______(用序号表示)。（4）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______。（5）过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式为_______，等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的质量之比为_______。【16~20题答案】【答案】（1）①.③④⑤②.②⑥③.①（2）（3）①>⑤>③>②>④（4）（5）①.②.【解析】【小问1详解】①液氯是液态的氯气，故和氯气是同一种物质；②、和是同一种元素的不同原子，故互为同位素；③金刚石与“足球烯”是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；④白磷和红磷是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；⑤与是同种元素的不同单质，故互为同素异形体；⑥D与T是同一种元素的不同原子，故互为同位素；综上所述，互为同素异形体的有③④⑤，属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①，故答案为：③④⑤；②⑥；①。【小问2详解】某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为，可知其最低负价为-3价，其最高正价为+5价，其最高价氧化物的化学式为，故答案为：。【小问3详解】①水的物质的量为=1mol，所含原子的物质的量为1mol3=3mol；②个分子的物质的量为0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol=1mol；③气体的物质的量为=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol；④所含原子的物质的量为0.2mol4=0.8mol；⑤所含原子的物质的量为2mol1=2mol，所含原子的物质的量越大，原子数目越大，则所含原子个数从大到小的顺序为①>⑤>③>②>④，故答案为：①>⑤>③>②>④。【小问4详解】Cl-具有还原性，ClO-具有氧化性，在酸性条件下，Cl-与ClO-发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为：，故答案为：。【小问5详解】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，由方程式可知，生成物中的氧原子全部来自于，2mol与足量的反应生成1molO2，故等物质的量的分别与足量的、反应生成氧气的物质的量相等，则质量之比为1:1，故答案为：；。17.下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩请按要求回答下列问题（1）上述元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(写出酸的化学式)。（2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：_______。(用离子符号表示)（3）由元素①和④形成的18电子的结构式为_______；由元素①、③、⑨形成的离子化合物的电子式为_______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。（4）由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为：_______（5）请用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系_______。（6）可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是_______。A.比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性B.将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中C.将这两种元素单质分别放入冷水中D.比较这两种元素单质与酸反应时失电子的数目（7）元素③、磷、砷、锑、铋为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置_______。【17~23题答案】【答案】（1）①.钾②.（2）（3）①.H-O-O-H②.③.（4）（5）（6）AC（7）第四周期第ⅤA族【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K，以此来解析；【小问1详解】同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族减属性从上到下金属性逐渐增强，金属性最强的是钾；非金属越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的是氧，其次是氯，但是氧不行，所以最高价氧化对应的水化物酸性越强的HClO4；【小问2详解】④、⑤、⑦、⑧分别为O、Na、Al、S，对应的离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-，半径比较先看层数，层数越多半径越大，O2-、Na+、Al3+为2层，S2-为三层，层数一样，核内质子数越多半径越小，简单离子半径由大到小的顺序是：S2->O2->Na+>Al3+；【小问3详解】①为H，④为O，由元素①和④形成的18电子的化合物H2O2，H最外层1个电子形成一个共价键，O最外层为6个电子形成2个共价键，H2O2的结构式为H-O-O-H；①为H、③为N、⑨Cl，可以形成离子化合物氯化铵，其电子式：；⑥为Mg、⑨为Cl形成离子化合物氯化镁，镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，用用电子式表示物质乙的形成过程：；【小问4详解】①为H、③为N、④为O、⑧为S为形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性为：NH4HSO4；【小问5详解】⑧为S、⑨Cl二者非金属性比较可以通过单质间的置换反应来比较，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S；【小问6详解】A金属性越强对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Na大于Mg，氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，A符合题意；B将Na单质投入到镁的盐溶液中，钠直接与水反应生产氢氧化钠和氢气，不生成的氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能表明金属性强弱，B不符合题意；C可以根据与水反应的难易或剧烈程度比较，C符合题意；D金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，D不符合题意；故选AC。【小问7详解】磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为同主族元素，最外层电子均为5，磷(P)为第三周期，砷在磷的下一周期，砷(As)元素周期表中的位置：第四周期第ⅤA族18.在常温下，与水并不起反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：（1）仪器A的作用是_______。（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______。（3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是_______。（4）无水硫酸铜粉末变蓝色，黑色氧化铜变红说明铁跟水蒸气反应生成的气体为_______(填化学式)。（5）某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是_______。②该同学想用高锰酸钾酸性溶液检验淡黄色溶液中是否含有离子，写出检验反应