2021中考化学冲刺5 反应后所得物质的成分（含答案及解析）

专题5反应后所得物质的成分

1.（2020•宿迁）可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色冰状固体，极易燃烧，

其主要成分是CH4-nH2O.在可燃冰开采过程中，甲烷容易泄漏，会加重温室效应。某

化学小组的同学对甲烷燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。

【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】含碳元素的物质充分燃烧生成CO2,不充分燃烧生成CO；CO与人体内的

血红蛋白结合，会造成人体缺氧和中毒；无水CuSO4遇水变蓝。

【猜想与假设】猜想一：CO、H2O；猜想二：；猜想三：CO2、CO、H2O。

【实验探究】为了验证上述猜想与假设。将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物，依次

通过如图所示装置进行验证。

（1）实验开始时，先进行的操作是（填序号）。

①通入甲烷燃烧产物②加热

（2）实验中观察到A中,B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红色

粉末变成黑色，由此推断猜想成立。

（3）B装置中发生反应的化学方程式是

（4）实验过程中C装置的作用是。

【反思与交流】日常生活中，使用燃气热水器一定要注意通风，防止___________中毒。

【答案】【猜想与假设】82、H2OO

【实验探究】（1）①。（2）白色固体变蓝色；三。（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+H2O«

（4）吸收二氧化碳，以防止影响一氧化碳的检验。

【反思与交流】一氧化碳。

【解析】【猜想与假设】

猜想一：CO、H2O；猜想二：CO2>H2O；猜想三：CO2、CO、H2O,

故填：、

C02H2O»

【实验探究】(1)实验开始时，先进行的操作是通入甲烷燃烧产物，以防止加热时一氧

化碳和氧气混合发生爆炸。故填：①。

(2)实验中观察到A中白色固体变蓝色，说明气体中含有水，B、E中澄清石灰水变浑

浊，D中红色粉末变成黑色，是因为氧化铁和一氧化碳反应生成了铁，山此推断猜想三

成立。故填：白色固体变蓝色；三.

(3)B装置中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O。故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O。

(4)实验过程中C装置的作用是吸收二氧化碳，以防止影响一氧化碳的检验。

故填：吸收二氧化碳，以防止影响一氧化碳的检验。

【反思与交流】

日常生活中，使用燃气热水器一定要注意通风，防止燃气不完全燃烧生成的一氧化碳中

毒。故填：一氧化碳。

2.某化学兴趣小组同学利用课余时间进行了以下实验活动，并对固体X的成分进行了以下

探究。

加入碳酸钠溶液

充分反应后冷却到室温’溶液、

生石庆固体X

【提出问题】固体X的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：CaCO3;猜想二：CaCO3和Ca(OH)2；猜想三：Ca(OH)2。

【实验探究】小组同学一致认为猜想三是错误的，因为固体X中一定含有碳酸钙，其理

由是(用化学方程式表示)，猜想成分中可

能含有Ca(OH)2的理由是。

为了进一步验证X的成分，小组同学进行了以下实验验证。

【实验验证】(1)同学甲取少量固体X于试管中，加入足量的稀盐酸，现象是。

证明猜想一正确。

(2)同学乙取少量固体X于试管中，加入足量水振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚

献溶液，观察到,证明含有Ca(OH)2。

【反思评价】同学们经过讨论后认为甲的实验不足以确定固体X的成分，理由是

__________________________________________。结合两位同学的实验，证明猜想二正确。

【继续探究】溶液Y中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2co3；

猜想三:NaOH和Ca(OH)2。

【讨论交流】结合对固体X成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是

______________________________________________________________________________________________________________________________0

【实验验证】请设计一个实验方案来证明猜想三正确：

___________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。

【答案】【实验探究】Na2c03+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH;

Ca(OH)2微溶于水，固体X中可能有未溶解的Ca(OH)2；

【实验验证】(1)有气泡产生；(2)溶液变红；

【反思评价】加入盐酸有气泡，只能说明含有碳酸钙，不能证明是否含有氢氧化钙。

【讨论交流】固体中含有氢氧化钙，所以溶液Y是氢氧化钙的饱和溶液；

【实验验证】取少量溶液Y于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正

确。

【解析X实验探究】小组同学一致认为猜想三是错误的，因为固体X中一定含有碳酸钙，

其理由是Na2c03+Ca(OH)2=CaCC)31+2NaOH。

猜想含有Ca(0H)2的理由是氢氧化钙微溶于水，固体中可能含有没有溶解的气氧化钙。

【实验验证】(1)取少量固体X于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，证明猜想

一正确；

(2)取少量固体X丁试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚醐溶液，

观察到溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钙，证明证明含有Ca(OH)2。

【反思评价】同学们经过讨论后认为甲的实验不足以确定固体X的成分，理出是加入盐

酸有气泡，只能说明含有碳酸钙，不能证明是否含有氢氧化钙；

【讨论交流】猜想三是正确的，理由是固体中含有氢氧化钙，则溶液Y中含有反应生成

的氢氧化钠和溶解的氢氧化钙；

【实验验证】

取少量溶液Y于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀说明溶液中含有氢氧化钙，证

明猜想三正确。

3.科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入CuCb溶液中，镁条表面覆盖了红色物质,

但很快镁条表面又冒出很多气泡，他们觉得很奇怪。

CuO

甲________________7,丙

气体溶解性（常温常压）

氢气难溶

氯化氢易溶

氨气易溶

氧气不易溶

【提出问题】溶液中冒出的气泡究竟是怎样产生的？是什么气体呢？

【猜想】小科：是氧气；小丽：是氯化氢；

小琪：是氨气（NH3）:小梁：是氢气。

通过查阅资料，小黄马上否定了小琪的猜想，他否定的依据是;

【实验探究】他们开始收集所产生的气体。

实验一：小科用带火星的木条检验该气体，木条不会复燃。说明生成的气体不是氧气；

实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，小丽用湿润的蓝色石蕊试纸检验

该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；

实验三：为确定气体是否是氢气，小梁设计了如图的实验装置（每个装置的反应均完全）。

【实验结论】

（1）若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是。

（2）甲、丙装置中的无水硫酸铜可以用浓硫酸替代的是（填甲或丙）。

（3）为确定该气体产生的本质原因，小梁用精密pH试纸测试实验：所用的CuC12溶液，

pH约为5.5,最后确定CuCl2溶液呈酸性。

【答案】【猜想】不符合质量守恒定律

【实验结论】（1）黑色固体变为红色固体

(2)甲

【解析】【猜想】反应前有水、镁和氯化铜，元素包含氢、氧、镁、氯和铜等，所以反应

后的产物也只有含有这5中元素，而小琪的猜想为氨气，含有氮元素，与反应前元素不

符，所以猜想不合理；故答案为：不符合质量守恒定律。

【实验结论】（1）氧化铜为黑色固体，氢气与氧化铜反应生成了铜和水，铜为红色固体，

所以可以看到黑色固体变为红色；故答案为：黑色固体变为红色固体。

（2）气体通入氧化铜前需耍排除水蒸气给后面实验的影响，所以通入前可以用浓硫酸代

替无水硫酸铜，但是反应后为了证明氢气的存在，需要证明水的存在，所以丙中的无水

硫酸铜不得被代替，否则无法验证水的生成；故答案为：甲。

4.化学实验小组的同学在用锌粒与如图1硫酸溶液（试剂瓶标签部分腐蚀）反应时，发现

有气泡产生，并闻到有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究。

气体M

发

生

红

装

・

第

液

D

FGH

图1图2图3

【提出问题】锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？

【查阅资料】

①浓硫酸与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气，能生成二氧化硫气体；

②二氧化硫有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。

【猜想与假设】

甲同学认为：气体可能是H2；乙同学认为：气体可能是SO2；

丙同学认为：气体还可能是。

【实验探究】

为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图2的装置（部分夹持器材略去，

假设每个能发生的反应都进行完全）进行探究：

（1）图3中D处气体发生装置可选图2中的（填字母序号）。

（2）实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有o

（3）H装置的作用是•写出发生反应的化学方程

式O

（4）F装置的作用是。

（5）G装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体。目的是；

加热一段时间后，观察到,证明气体中含有H2。

【实验结论】同学的猜想是正确的。

【反思与交流】

①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用

文字简述原因：«

②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反

应的优点是（任填一种合理的答案）。

【答案】【猜想与假设】H2、SO2»

【实验探究】（1）B或C

（2）二氧化硫

（3）吸收二氧化硫；SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O

（4）吸收水蒸气

（5）排除内部残留的空气；黑色固体变为红色，试管壁有小水珠生成

【实验结论】丙

【反思交流】①随着反应的不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成了氢气。

②无二氧化硫的生成，避免污染环境

【解析】【猜想与假设】随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，稀硫酸与锌反应生成了气气，

而标签中硫酸浓度无法判断，所以推断浓硫酸时只生成二氧化硫，稀硫酸只生成氢气，

硫酸浓度适中时，反应开始时浓度高，生成二氧化硫，随着反应进行，浓度变小，生成

了氢气，所以为两者混合气体；故答案为：H2、S02»

（1）硫酸与锌为固液混合物，不需要加热，所以选择B或C为发生装置。

（2）二氧化硫可使品红溶液褪色，所以品红褪色，证明了二氧化硫的存在；

（3）二氧化硫是酸雨的主要来源，因此不得直接排放，需要利用氢氧化钠吸收；二氧化

硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，书写化学方程式注意配平；故答案为：吸收二氧

化硫；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O«

（4）浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气。

（5）加热前避免内部空气影响实验，需要排空；氢气与氧化铜反应生成水和铜，氧化铜

为黑色，铜为红色，所以可以观察到固体颜色的变化，同时生成的水会在试管壁上形成

水珠。

【实验结论】根据实验过程与实验现象，得出气体中含有二氧化硫和氢，因此丙同学猜

想正确。

【反思交流】①浓硫酸与锌反应，浓硫酸不断消耗，浓度降低，变为稀硫酸时，锌与稀

硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此会产生氢气。

②根据题目信息可知，浓硫酸与锌反应后生成了二氧化硫，会污染环境，而稀硫酸没有

污染性气体生成。

5.草酸存在于自然界的植物中。草酸晶体(H2c2O”2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于

水，受热脱水、升华，170℃以上分解。草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：H2C2O4+Ca(OH)

2=CaC2O4j,+2H2O.请回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，仪器a的名称

是o

装置B的主要作用是o装置

C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中一定有0

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装

置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为：A-B-()一()-()

TTDTH。

②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有co,乙组同

学需要两次使用装置D,其现象分别是。

【答案】(1)酒精灯；冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧

化碳的检验，二氧化碳

(2)①F,D,G

②澄清石灰水不变浑浊，澄清石灰水变浑浊

【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯；

草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以

装置B的主要作用是：冷却草酸蒸气，防止与澄清石灰水反应生成白色沉淀，干扰二氧

化碳的检验，装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物

中一定有二氧化碳；

(2)①除去二氧化碳用翅氧化钠溶液，浓硫酸具有吸水性，所以乙组同学的实验装置依

次连接的合理顺序为：A-B—(F)«-(D)->(G)TITDTH；

②在实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,

所以装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO,乙组

同学需要两次使用装置D,其现象分别是：澄清石灰水不变浑浊，澄清石灰水变浑浊。

6.某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、

稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，

请你一起参与。

【提出问题】废液中含有什么物质？

【交流表达】

(1)小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是。

(2)小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：

________________________________________________O

【作出猜想】小华认为废液中还可能含有稀硫酸。

【实验验证】小华取少量废液于试管中，加入少量锌粒产生_______现象，则证明废液

中确实含有硫酸。

通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

【拓展应用】

(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应加入过量的o写出该反应过程中

的化学方程式;;

(2)反应完全后过滤，滤渣中物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁。

【答案】【交流表达】（1）溶液呈蓝色

（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

【实验探究】冒气泡

【拓展应用】（1）铁；Fe+H2SO4=FeSO4+H2t；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）Fe、Cu

【解析】【交流表达】

（1）硫酸铜溶液为蓝色，小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象

是溶液呈蓝色。

（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以反应

后废液中一定含有硫酸亚铁。

【实验探究】

将少量的锌粒放入试管中，向其中加入少量废液，产生气泡，说明溶液中含有硫酸；

【拓展应用】

（1）通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。要想把废液中

的溶质全部转化为硫酸亚铁，可加入过量的铁。发生的反应为：Fe+H2so4=FcSO4+H2T

和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）加入过量的铁后，滤渣中含有剩余的铁和生成的铜，其中铁和铜是固体，硫酸亚铁

溶于水，所以滤液中溶质为硫酸亚铁，铁和铜留在滤纸上。

7.（2020•贺州）某校学习小组的同学用氢氧化钾溶液和稀硫酸做中和反应实验，并探究反

应后溶液中溶质成分，在实验过程中测定相应阶段溶液的pH,得到如图所示曲线。请回

答：

（1）由图可知，实验时是将溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式

为o

（2）在实验过程中，学习小组分别取a、b、c三处的溶液于三支试管中，但忘了做标记。

为了测定试管中溶液的溶质成分，将其中一支试管的溶液分为三等份给甲、乙、丙三位

同学进行探究。

①【提出问题】该处溶液中的溶质是什么？

②【假设猜想】猜想一：K2s04猜想二：K2s04、KOH猜想三：

③【实验探究】

同学实验操作实验现象实验结论

甲在待测液中加入过量的氢氧产生白色沉淀甲认为猜想一正确

化钢溶液

乙在待测液中加入过量氢氧化产生白色沉淀；溶液变红乙认为猜想二正确

领溶液；取上层清液再滴加几

滴酚酸溶液

丙将待测液分成两份。一份加入溶液变红；产生白色沉淀丙认为猜想三正确

几滴_____溶液；另一份加入

过量的氢氧化铁溶液

④【讨论交流】甲、乙、丙三位同学都认为自己的实验结论正确。经老师分析后确定只

有一位同学的结论是正确的。你认为同学的实验结论是正确的。

⑤【得出结论】通过实验探究，三位同学探究实验所用的溶液为图中处溶液。

（3）【拓展应用】实验结束后，把所有的实验废液倒入指定容器集中处理。用稀硫酸把

实验废液的pH调至7后过滤，将滤液蒸发，得到的化学肥料是（填化学式）。

【解析】（1）由图可知，随着溶液的加入，pH由小于0逐渐升高，实验时是将氢氧化钾

溶液滴入另一种溶液中，氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式

为：2KoH+H2sCM-K2so4+2比0。

故填：氢氧化钾：2K0H+H2s04-K2so4+2氏0。

（2）②猜想一：恰好完全反应时是K2so4

猜想二：氢氧化钾过量时是K2so4、KOH

猜想三：稀硫酸过量时是K2so4、H2s04。

故填：K2so4、H2so4。

③实验过程如下所示：

同学实验操作实验现象实验结论

甲在待测液中加入过量的氢氧产生白色沉淀甲认为猜想一正确

化钢溶液

乙在待测液中加入过量氢氧化产生白色沉淀；溶液变红乙认为猜想二正确

钢溶液；取匕层清液再滴加儿

滴酚酥溶液

丙将待测液分成两份。一份加入溶液变红；产生白色沉淀丙认为猜想三正确

几滴石蕊溶液；另一份加入过

量的械氧化钢溶液

故填：石蕊。

④丙同学的实验结论是正确的，是因为溶液变红，说明溶液中含有硫酸，产生白色沉淀，

是因为硫酸钾和氢氧化钢反应生成白色沉淀硫酸领，甲不正确，是因为只要溶液中含有

硫酸钾，加入氢氧化钢溶液，都产生白色沉淀，乙不正确，是因为氢氧化钢和硫酸钾反

应生成了氢氧化钾，影响对氢氧化钾的检验。

故填：丙。

⑤通过实验探究，三位同学探究实验所用的溶液为图中a处溶液。

故填：a。

(3)实验结束后，把所有的实验废液倒入指定容器集中处理。用稀硫酸把实验废液的pH

调至7后过滤，将滤液蒸发，得到的化学肥料是硫酸钾，即钾肥。故填：K2so4。

8.在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钢溶液混合，过滤反应后的

混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钢溶液显中性。

请你写出碳酸钠溶液与氯化钢溶液反应的化学方程式。

【提出猜想】

猜想1：滤液中溶质是NaCl；

猜想2：滤液中溶质是NaCl和(填化学式)的混合物；

猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2c03的混合物；

猜想4：滤液中溶质是NaCl、Na2cO3和BaCb的混合物

老师指出猜想4不合理，理由是o

【实验探究】

（1）取少量滤液于试管中，滴加2〜3滴无色酚at试液，振荡，无明显现象。同学们认

为猜想—不成立。

（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有（填实验

现象）证明猜想2成立。

【问题讨论】

（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学（填“能”

或“不能”）达到实验目的。

（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学（填“能”

或“不能”）达到实验目的，理由是o

（3）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑o

【答案】【查阅资料】Na2cO3+BaC12=2NaCl+BaCO31

【提出猜想】BaCl2；BaC”与Na2c。3在溶液中不能共存

【实验探究】（1）3（2）白色沉淀产生

【问题讨论】（1）能（2）不能；溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀

（3）反应物是否过量

【解析】【查阅资料】

碳酸钠溶液与氯化钢溶液反应生成白色沉淀手提包和氯化钠，反应的化学方程式：

Na2cO3+BaC12=2NaCl+BaCO3J。

【提出猜想】

猜想1：碳酸钠和氯化钢恰好完全反应时滤液中溶质是NaCl；

猜想2：氯化钢过量时滤液中溶质是NaCl和BaCl2的混合物；

猜想3：碳酸钠过量时滤液中溶质是NaCl和Na2c03的混合物；

猜想4：滤液中溶质是NaCl、Na2c03和BaC12的混合物。

老师指出猜想4不合理，理由是BaCL与Na2c03在溶液中不能共存。

【实验探究】

（1）取少量滤液于试管中，滴加2〜3滴无色酚酬试液，振荡，无明显现象，说明溶液

中不含有碳酸钠，同学们认为猜想3不成立。

（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，是因为碳酸

钠和氯化钢反应生成白色沉淀碳酸钢，证明猜想2成立。

【问题讨论】

（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液，甲同学能达到实验目的，是

因为硫酸钠能和氯化钢反应生成白色沉淀硫酸钢和氯化钠。

（2）乙同学不能达到实验目的，理由是溶液中的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀。

（3）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。

9.（2020•资阳）己知氧化镁是一种难溶于水的白色固体，熔点高达2800℃左右，可作耐火

材料。氧化镁能与酸反应生成盐和水，医学上常用作抗酸剂。某化学兴趣小组对氧化镁

与稀硫酸反应后的溶液中溶质成分进行探究。

【提出问题】氧化镁与稀硫酸反应后的溶液中有哪些溶质？

【猜测溶质】猜想一：只有MgSO4；猜想二：MgSCU和（1）

【实验探究】根据上述两种猜想进行实验探究:

实验操作