2021-2022学年辽宁省恒仁某中学高二（上）期中化学试卷（附答案详解）

2021-2022学年辽宁省恒仁第二高级中学高二(上)期中化学试

卷

1.已知4N/+5。2=4N。+6H2。，若反应速率分别用"(N/)、。(。2)、u(NO)、以上。)表

示，则正确的关系是()

A.4V(NH3)=5火。2)B.5火。2)=6火”2。)

C.4V(O2)=5v(WO)D.2V(/VH3)=3v(//2O)

2.在密闭容器里，A与B反应生成C,其反应速率分别用力、为、%表示，已知2%=3以、

3vc=2VB,则此反应可表示为()

A.24+38=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

3.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+七(g)=2Z(g),已知IX?、匕、Z的起始浓度分别为

O.lmol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能

是()

A.Z为。3moi儿B.%为0.4mo，/LC.X2为02moi/LD.Z为0.4mo，/L

4.一定温度下，对可逆反应4(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的

是()

A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC

C.容器内的压强不再变化

D.混合气体的物质的量不再变化

5.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)=zC(g)。平衡时测得A的浓度

为0.50mo//L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓

度降低为0.30nw〃L.下列有关判断正确的是()

A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数升高

6.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)u2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响是()

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

7.Z.OmolPCb和l.Omo/C。充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCGS)+C%(g)=PCb(g)达平衡时，PCb为0.40mo/,如果此时移走l.OmoWCb和

0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PC"的物质的量是()

A.0.40mo/B.0.20mol

C.小于0.20mo2D.大于0.207H。］,小于0.40?no2

8.下列各组热化学方程式中，△"1>4”2的是()

①c(s)+。2(g)=。。2(g)△/c(s)+g3(g)=CO(g)△H2

②S(s)+劣(g)=SO?⑷△%S(g)+外(g)=SO?(g)△H2

③“2(9)+：。2(9)=也。。)△%2H2(g)+。2(。)=2H2。(。△H2

@CaCO3(s)=CaO(s)+C02(5)△/CaO(s)+H2O(V)=Ca(OW)2(s)△H2.

A.②③④BQC.④D.①②③

9.已知热化学方程式：SOz(g)+"。2(9)*。3(9)△"=-98.32k//mo/,在容器中充入

2m05。2和1m。/。2充分反应，最终放出的热量为()

A.196.64k/B.196.64k]/molC.<196.640D.>196.640

10.对于化学反应：CaCO3+2HCI=CaCl2+C02T+H20,下列说法正确的是()

A.用HC1和CaC%在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同

B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C.用“2。和。。2表示的化学速率相同

D.可用CaC,2浓度的减少表示其反应速率

11.常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速

率最快的是()

1

A.200mL2mol-L^HClB.500mL2mol-L~H2S04

1

C.100mL3mol-L^HClD.500mL18.4mo/-L-W2S04

12.下列图示关系中不正确的是(

13.在密闭容器中发生反应：X+3YU2Z(该反应放热)，其中Z呈

气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(7)、压强(P)

的关系如图.下列判断正确的是()

尸(Pa)

A.T1大于72

B.Y一定呈气态

C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D.当n（X）：n（r）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态

14.下列说法正确的是（）

A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数,

从而使反应速率增大

C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

15.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）U4NO（g）+6”2O（g），下列叙述正确的是（）

A.达到化学平衡时，4?/。2）=5〃逆（N。）

B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2吃KN%）=3%/“2。）

16.25℃、lOlkPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8©热量，表示该反应的热化学方程

式正确的是（）

A.2H2（9）+。2（。）=210（1）△«=-285.8kJ/mol

B.2H2（9）+G（g）=2H2。（1）△H=+571.60/mol

C.2H2（。）+。2（。）=2H2。（。）△“=~S71.6kJ/mol

D.%（g）+l。2（9）="2。（1）△H=-285.8kJ/mol

17.一些烷烧的燃烧热如下表：

化合物燃烧热"八mor1化合物燃烧热"/•mor1

甲烷890.3正丁烷2878.0

乙烷1560.8异丁烷2869.6

丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3

下列表达正确的是（）

A.乙烷燃烧的热化学方程式为：2c2,6（9）+7。2（9）=4（7。2（9）+6”2。9）4"=

-1560.8k/•moL

B.正戊烷的燃烧热大于3531.3k/-moL

C.稳定性：正丁烷〉异丁烷

D.相同质量的烷烧，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

18.已知H式g)+Br2(Z)=2HBr(g)；△H=-72k]/mol.蒸发皿。出《0)需要吸收的能量为

30kJ,其它相关数据如下表：

%(g)Br2(g)HBr(g)

Imol分子中的化学键断裂时

436a369

需要吸收的能量/句

则表中2为()

A.404B.260C.230D.200

19.在2L的密闭容器中，发生34(g)+B(g)=2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol,

10s后，测得vQ4)=0.12mo>L-i-sT,则此时容器中B的物质的量是()

A.1.6molB.2.8molC.3.0molD.3.2mol

20.对A+3B=2C+2。来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是()

A.u(4)=0.25mo//(L-min)B.u(B)=0.6mo//(L-min)

C.u(C)=OSmol/^L-min)D.u(D)=0.6mol/(L-min)

21.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

⑴17710地(9)与适量”2(g)起反应，生成N“3(g)，放出92.2灯热量：.

(2)卫星发射时可用肿(外，4)作燃料，1瓶。他“4。)在。2(9)中燃烧，生成心(9)和/。。)，放

出622kJ热量：o

(3)lmo/Cu(s)与适量。2(。)起反应，生成C“O(s),放出157kJ热量：。

(4)lmo，C(s)与适量42。(。)起反应，生成CO(g)和%(9)，吸收131.30热量：。

(5)汽油的重要成分是辛烷(。8/8)，加。忆8%8。)在。2(。)中燃烧，生成CO2(g)和H2。(1),放

出5518kJ热量：

22.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量

随时间的变化曲线如图所示.

(1)X的转化率是

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=

(4)当反应进行到第min,该反应是达到平衡

23.在一密闭容器中发生反应心+3%=2%“3,达到平衡后，只

改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答

下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是(填选项)。

A.tg〜tjB.t]〜C.〜

D.t3~t4E.t4~tsF.t5~t6

(2)口、t3,t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

A.增大压强B.减小压强C.升高温度

D.降低温度E.加催化剂F.充入氮气

G时刻;6时刻；Q时刻。

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是(填选项)。

A.t0〜txB.t2〜t3

C.t3~t4D.ts~t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反

应速率的变化曲线。

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后

与反应前的混合气体体积之比为。

24.对于N2O4(g);2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中N。2的体/()计

积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点'_火_______,D

为对应压强下的平衡点).

(1)4、C两点的反应速率的关系为A_____C(填或E:「

0凡P：乐饨

“=”).

(2)当反应处于B状态时，v正_____。逆(填或“=")，A、B、C、D、E各状态中，

v正＜v逆的是-------

(3)由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会(填“增大”、“减小”).

(4)欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可

选用的条件是.

A.从B无限缓慢加压至P2,再由P2无限缓慢降压至A

B.从R突然加压至P2,再由P2无限缓慢降压至Pi

C.从％突然加压至22,再由22突然降压至心.

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：化学反应速率与化学计量数成正比，则

A.V(NW3)：叭。2)=4：5,则5V(NH3)=4W。2),故A错误;

B.V(02)：V(W2O)=5：6,则6火。2)=5火“2。)，故B错误;

C.v(O2)：v(NO)=5：4,贝必双。2)=5u(N。)，故C正确；

D.V(/V//3)：V(H2O)=4：6=2：3,则=2v(，2。)，故D错误;

故选：Co

同一化学反应中，各物质的化学反应速率与化学计量数成正比，据此判断各反应速率之间的关系.

本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，明确化学反应速率与化学计量数

的成正比为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力.

2.【答案】A

【解析】解：由于2%=3%、3vc=2VB,所以以：vB：vc=2：3：2,即A、B、C对应的化学

计量数分别为2、3、2。

故反应方程式为24+3B=2C。

故选：Ao

根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式.

本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解.

3.【答案】A

【解析】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、匕的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，

则：

X?(气)+似气)U2Z(气)，

开始(mo〃Z«)：0.10.30.2

变化(mo//L)：0.10.10.2

平衡(mol/L)：00.20.4

若反应逆正反应进行到达平衡，X2、匕的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

口2(气)+%(气)U2Z(气)，

开始(mol/L)：0.10.30.2

变化(mo"L)：0.10.10.2

平衡(mo〃L)：0.20.40

由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<C(X2)<0.2,0.2<C(Y2)<0.4,

0<c(Z)<0.4,故A正确、BCD错误。

故选：Ao

化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪

个方向开始，物质都不能完全反应，

若反应向正反应进行到达平衡，X2、匕的浓度最小，Z的浓度最大：

若反应逆正反应进行到达平衡，X2、匕的浓度最大，Z的浓度最小；

利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分

析.

本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大.

4.【答案】A

【解析】解：4当C的生成速率与C分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；

B.无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC,所以不能作为平衡状

态的判断依据，故B错误；

C.该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的

压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；

D.该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物

质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故D错误；

故选：Ao

当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也

不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应.

本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的

物理量才能作为判断平衡状态的依据.

5.【答案】C

【解析】解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50zno〃L,保持温度不变，将容器的容积扩

大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30小山/3体积增大，相当于压强减小，化学

平衡逆向移动，则

A.减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y>z,故A错误；

B.由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；

C.平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确：

D.平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误；

故选：Co

xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mo!/3保持温度不变，将容器的容积扩大

到原来的两倍，若平衡不移动,A的浓度为0.25mo//L,而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mo//L

则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动，以此来解答。

本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟

悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大。

6.【答案】D

【解析】解：2X(g)+Y(g)=2Z(g),减小压强，正逆反应速率都减小，该反应正方向为体积减小

的方向，减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆方向移动。故选D。

对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积

增大的方向移动.

本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的

关键，题目难度不大.

7.【答案】C

【解析】解：达平衡后移走1.0rno/C13和。50S。Q12,重新到达的平衡，可以等效为开始加入

l.Omo/PC4和0.50mo，C12至U达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转

化率减小，故达新平衡时PCI5的物质的量小于原平衡的2倍，即达平衡时PCI5的物质的量小于

0.4molx|=0.2mol,

故选：Co

达平衡后移走l.OmoZPC%和0.50molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入l.OmolPCls和

0.50nw，C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故

平衡时PCI5的物质的量小于原平衡的3倍・

本题考查化学平衡的影响因素，化学平衡的建立等，题目难度中等，关键是设计等效平衡建立的

途径，掌握基础是解题关键.

8.【答案】A

【解析】解：①碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的

焰变是负值，故故①错误；

②物质的燃烧反应是放热的，所以焙变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，硫蒸气燃烧放

热多，所以故②正确；

③化学反应方程式的系数加倍，焙变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焰变值是负值，2△%=

△/，△%>△/，故③正确；

@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应是吸热反应，△兄>0;CaO(s)+%。。)=Ca(OH)2(s),

反应是放热反应，△，2<0；前者大于后者，故④正确；

故选：Ao

①碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热；

②固体硫变为气态硫需要吸收热量：

③化学反应方程式的系数加倍，焙变数值加倍；

®CaC03(s)=CaO(s)+。。2(。)反应是吸热反应，△%>0；CaC(s)+H20(l)=Ca(OH)2(s),

反应是放热反应，△“2<0.

本题考查了化学反应能量变化，主要是物质状态不同，反应热量变化不同，量不同热量不同，依

据盖斯定律进行分析判断是解题关键，题目较简单.

9.【答案】C

【解析】解：根据热化学方程式SO2(g)+3。2(9)=5。3(9)△H=-98.32k〃7no/的含义，可知SO?

和。2反应生成加。5。3时放出的热量为98.32划，所以生成2瓶。5。3时放出的热量为196.64k/,由

于是可逆反应，2根。5。2和1小。/。2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64k/。

故选：Co

根据热化学方程式得出生成1小。5。3时放出的热量，利用极限法计算出27no/SO2和1血。，。2反应生

成S03的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法

计算放出的热量.

本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应

物都不可能100%地全部转化为生成物，题目难度不大.

10.【答案】A

【解析】解：4在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之

比，故A正确；

B.CaCOs是固体，为0为纯液体不能用来表示化学反应速率，故B错误；

C.%。为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；

D.CaC%是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，故D错误。

故选：Ao

A.同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种

物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢；

B.固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；

C.纯液体不能用来表示化学反应速率；

D.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.

本题考查化学反应速率的概念及表示方法，难度不大，注意固体、纯液体不能用来表示化学反应

速率.

11.【答案】B

【解析】解：铁块质量、状态相同时，”+离子浓度越大，反应速率越快，

A、2mol/LHCl,H+离子为2moi/L；

B、2mol/LH2S04,H+离子为4mol/L；

C,3mol/LHCl,H+离子为3moi/L；

D、铁遇浓硫酸钝化，

根据以上分析，所以铁与2mol/L/SQt反应最快，

故选：Bo

铁与盐酸、稀硫酸反应的本质为Fe+2H+=Fe2++“2T，铁块质量相同时，H+离子浓度越大，

反应速率越快，与溶液体积无关；铁与浓硫酸钝化，据此进行判断.

本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，易错选项是D,注意浓硫酸发生钝化现象而阻

止反应发生.

12.【答案】B

【解析】解：A、物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均为反应热，故A正

确；

B、能源分为一次能源、二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故B错误；

C、氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确；

D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命

的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能，故生物质能是可再生的新能源，故D正确。

故选:Bo

A、根据燃烧热和中和热的概念来分析；

B、能源分为一次能源、二次能源；

C、氧化还原反应是有电子得失的反应；

D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命

的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能。

本题考查了物质的分类和归属问题，应注意的是氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热

反应，也可能是放热反应。

13.【答案】B

【解析】解：A该反应的正反应是放热反应，当压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，

Z的含量越小，所以A小于72,故A错误；

B.当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体

体积减小的方向，则Y一定是气体，故B正确；

C.该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故C错误；

D.当n(X)：n(Y)：n(Z)=1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，这与

反应的初始物质的量和转化率有关，故D错误；

故选B。

采取定一议二方式解答，当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，

说明正反应方向是气体体积减小的方向；当压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，则Z

的含量越小，据此判断温度高低。

本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，做题时注意分析图象曲

线的变化特点，采取定一议二解答，难度中等。

14.【答案】A

【解析】解：4升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故A正确；

B.增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B错误；

C.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故C错误；

D.加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误。

故选：Ao

温度、催化剂可影响活化分子的百分数，而浓度、压强只改变单位体积活化分子的数目，不改变

百分数，另外，催化剂可降低反应的活化能.

本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为

高频考点，注意外界条件下对反应速率的影响，难度不大.

15.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等。

【解答】

A、4乙式。2)=5V逆(NO),不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到

平衡状态，故A正确；

B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmo/N/，都表示反应正向进行，不能说明到达平

衡，故B错误；

C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C错误;

D、化学反应速率关系是：3V/XNH3）=2"4”2。），故D错误。

故选：A»

16.【答案】D

【解析】解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6划，不是285.80，故A错误；

B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6灯，放热时焙变值为负值，故B错误；

C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6划，故C错误；

D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8幻热量，放热时焙变值为负值，故D正确；

故选：D。

A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.60热量来分析；

B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6©热量，放热时焙变值为负值来分析；

C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6句热量，放热时焙变值为负值来分析；

D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8©热量，放热时焙变值为负值来分析；

本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焙变的正负和物质的状态.

17.【答案】B

【解析】解：4乙烷的燃烧热为1560.8k〃mo，，说明1mol乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时

会放出1560.80的热量，所以热化学方程式为：2c2H6（9）+7。2（9）=4。。2（9）+6“2。（9%，=

—3121.6/c/-mol-1,故A错误;

B.正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，互为同分

异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正丁烷的燃烧热大于2-甲基丁烷，即正戊烷的燃烧热大

约在3540k//mo,左右，且大于3531.3k〃mo，，故B正确；

C.由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性

为正丁烷〈异丁烷，故C错误；

D.相同质量的烷烧，氢的质量分数越大，燃烧放热越多，故D错误；

故选：B„

A.燃烧热指Imol可燃物完全燃烧生成二氧化碳和液态水时会放出的热量；

B.由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小；

C.由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低；

D.相同质量的烷烧，氢的质量分数越大，燃烧放热越多。

本题主要考查化学反应中能量的变化，包括燃烧热的概念等知识，为高频考点，题目难度不大。

18.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态

的转化。

【解答】

反应也⑷+Br2(Z)=2HBr(g)△H=-72k]/mol,蒸发加0加寸。)需要吸收的能量为30kJ,则

H2(g)+B「2(g)=2HBMg)△”=~102kJ/mol,反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能,

则一102=436+a-2X369,a=200,选项D符合题意。

故选D。

19.【答案】D

【解析】

【分析】

本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关

键.

【解答】

10s内。(B)==0.04zno〃(L•s),故10s内，4n(B)=10sx0.04moZ/(L,s)x2L=O.Qmol,

因此10s时，容器内n(B)-4mol-O.Smol-3.2mol»

20.【答案】D

【解析】解：由于不同物质的速率之比等于其化学计量数之比，反应速率与化学计量数的比值越

大，反应速率越大，

=o.25mo//(L-min)；

B.岑^=0.2mo//(L-min)；

=o.25mo//(L-min)；

_o.3mo〃(L.min),

故选：D。

本题考查化学反应速率快慢的比较，难度不大，比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同

一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较.(2)比值法：用各物质

的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快.

21.【答案】、2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.2kJ/molN2H4(l)+O2(g)=岫⑷+

2H2O^AH=-622fc//moZCu(s)+1O2(5)=CuO(s)AH=-157kJ/molC^s)+H2O{g}=

25

CO(g)+Hz(g)AH=+131.3kJ/molC8Hl8。)+yO2=8CO2(^)+9H2O(l)AH=-5518kJ/mol

【解析】解：(1)1m。地(9)与适量%(9)反应，生成N"3(g)，放出92.2©热量，放热为负值，所

以该反应热化学方程式为N2(g)+3H2(。)=2N，3(g)4"=-922k]/mol,

故答案为:险(9)+3%(g)=2NH3(g)AH=-92.2kJ/mol；

(2)1巾0加2”4。)在。2(。)中燃烧，生成Nz(g)和“2。。)，放出622kJ热量，放热为负值，所以该反

应热化学方程式为N2“4(/)+。2(。)=N2(g)+2H2O(l)AH=-622kJ/mol,

故答案为：N2H%①+。2(。)=N2(g)+2H2O(l)AH=-622叫mol；

(3)lmoZCa(s)与适量。2(。)反应，生成CaO(s),放出157kJ热量，放热为负值，所以该反应热化

学方程式为Ca(s)+：。2(9)=CuO(s)4H=-157kJ/mol,

故答案为：CU(S)+102(5)=CuO(s)4H=-157/c//mo/；

(4)lmoZC(s)与适量/。(外起反应，生成CO(g)和m(9)，吸收131.3k/热量，吸热为正值，所以该

反应热化学方程式为C(s)+“2。(9)=CO(g)+=+131.3/c//mo/,

故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.30/mol：

(5)1巾0忆8兄8(，)在。2(9)中燃烧，生成。。2(9)和“2。。)，放出5518kJ热量，放热为负值，所以该

反应热化学方程式为。8/8。)+竽。2=8c。2(。)+9,2。。)4"=~5518kJ/mol,

故答案为：c8H18。)+与。2=8cG(g)+9H2。。)/"=-5518/c//moZ«

简单热化学方程式的书写，通过描述，注意标好各物质的状态，配平后求得对应的焰变值。

此题考查简单热化学方程式的书写，属于简单知识点，书写中多注意细节.

22.【答案】30%；3X+YU2Z；0.05mo//(/.min)；2；状态

【解析】解：(1)根据图象知，X的转化率=二肾xI。。％=30%，

故答案为：30%；

(2)根据图象知，X和Y的物质的量减小，则X和Y是反应物，Z是生成物，根据参加反应的物

质的量之比等于其计量数之比写出反应方程式，X减少的物质的量=l.Omol-0.7mol=0.3m。，,

Y减少的物质的量=l.OmoZ—0.9mo/=O.lmo，，Z=0.2mol-0=0.2mol,则X、Y、Z的计量

数之比为3：1：2,则该反应方程式为：

3X+YU2Z,

故答案为：3X+YU2Z；

0.2m。，一0

(3)Z的平均反应速率=.2霖=0.05moZ/(Z.min),

故答案为：0.057noZ/(/.min)；

(4)根据图象知，当2min时各物质的物质的量不变，则该反应达到平衡状态，

故答案为：2,状态.

(1)X的转化率等于X反应的物质的量与初始物质的量的比；

(2)根据图象知，X和Y的物质的量减小，则X和Y是反应物，Z是生成物，根据参加反应的物

质的量之比等于其计量数之比写出反应方程式；

(3)根据反应速率公式计算；

(4)当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变.

本题考查了反应速率的计算、化学反应方程式的确定、平衡状态的判断等知识点，难度不大，注

意化学反应方程式中参加反应的物质的物质的量变化与计量数的关系.

23.【答案】ACDFCEBA5：6

【解析】解：(1)根据图示可知，to~fl't2~J〜。、ts〜生时间段内，V正＞U逆相等，反

应处于平衡状态，故答案为：A