2022-2023学年山西省临汾市良马中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年山西省临汾市良马中学高二化学期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

L设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2私

B.27gAl在22.4LCk中燃烧，转移的电子总数为3际

C.0.5mol-L'CuC12溶液中含Cl一数为加

D.84gNaHC03与MgC03的混合物中所含氧原子数目为3M

参考答案：

D

2.只用一种试剂，可区别NazSO”、A1C13,NHC1、MgSO”四种溶液,这种试剂是

A.HC1B.BaCLC.NaOIID.AgNO3

参考答案：

C

3.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B.白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60。

C.在NaCl晶体中每个Na+（或C1-）周围都紧邻6个C1-（或Na+）

D.离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

参考答案：

C

略

4.将等物质的量浓度的CuSCh和NaCI等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程

中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图（不考虑电极产物的溶解），则下列说法正确的

是（）

AK

A.阳极产物一定是Ck，阴极产物一定是Cu

B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了比

C.整个过程中阳极先产生CL,后产生02

D.CD段表示阳极上0H放电破坏了水的电离平衡，产

生了H+

参考答案：

C

略

5.某有机物能使溟水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生

加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合

是（）

①一CH：；；②一0H；③一C1；④一CH0；⑤一C2H3；⑥一C00H；⑦一COOCH：；

A.①③B.②⑥C.⑤⑦D

.④⑤

参考答案：

C

略

6.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要

有两类，一类是压缩天然气（CNG）,另一类是液化石油气（LPG）o这两类燃

料的主要成分都是（）

A碳氢化合物B.碳水化合物C氢气D醇类

参考答案：

A

略

7.右图表示4-滨环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种类不会减

少的反应是

W

乙・而*MA

V•

A.②③B.③④C.①②D.①④

参考答案：

C

略

8.反应2A(g)=2B(g)+C(g)AH>0,要使逆反应速率增大，A的浓度减小(只

改变一个条件)，应采取的措施是()

A.减压B.升温C.加入合适的催化剂D.增大B的浓度

参考答案：

B

略

9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()

A.64gs02含有氧原子数为INA

B.物质的量浓度为().5mol/LMgC12溶液，含有C「离子数为INA

C.标准状况下，22.4LH2O的分子数为INA

D.常温常压下，14gN2含有分子数为().5NA

参考答案：

D

略

10.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封.下列有机物中，既能用水封法保存，

又能发生水解和消去反应的是()

A.乙醇B.澳乙烷C.乙酸乙酯D.四氯化碳

参考答案：

B

考点：有机化学反应的综合应用.

专题：有机反应.

分析：乙醇、澳乙烷、乙酸乙酯均易挥发，含-C1、-C00C-的有机物可发生水解反应，

含0C1-011的有机物可发生消去反应，以此来解答.

解答：解：A.乙醇易挥发，但与水以任意比互溶，不能水封法保存，且乙醇能发生消去

反应，不能发生水解反应，故A不选；

B.澳乙烷易挥发，密度比水大，不溶于水，可用水封法保存，含-C1,则能发生水解和

消去反应，故B选；

C.乙酸乙酯的密度比水小，不能水封法保存，含-C00C-,可发生水解反应，但不能发

生消去反应，故c不选；

D.四氯化碳不易挥发，含-C1,可发生水解反应，但只有一个C原子，不能发生消去反

应，故D不选；

故选B.

点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重有机反应的考查，注意消去反应具有的官能团

及结构上与-Oil(-C1)相连C的邻位C上含II,选项D为易错点，题目难度不大.

11.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是

A、0B、PC、MnD、

参考答案：

D

略

12.用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不可以区别其真伪的方法是()

A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外

观

参考答案：

D

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.

专题：物质检验鉴别题.

分析：铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气，在空气中灼热会变成黑色等，能与硝酸

银溶液发生置换反应，以此解答该题.

解答：解：A.测定密度，铜锌合金密度小于黄金，测定密度时会发现二者密度不同，密

度小者为假；可以区别真伪，故A正确；

B.铜锌合金可溶于硝酸，可金不容，可鉴别真伪，故B正确；

C.锌可与盐酸反应生成氢气，可鉴别，故C正确；

D.由于二者的颜色基本一致，所以难于比较为真假，故D错误.

故选D.

点评：本题考查物质的检验和鉴别，.侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的

科学素养，提高学习的积极性，在金属活动顺序表中金(Au)的活动性最弱，通常情况下

很难与其它物质发生反应，"真金不怕火炼"就是说其活动性很弱.

13.三氯化氮(NC13)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于

NC13的叙述正确的是()

A.NCL分子中的电荷分布是均匀、对称的B.NCL的VSEPR模型

为三角锥形

C.NC13分子中不存在孤电子对，只有成键电子对D.NCh分子是由极性键组成

的极性分子

参考答案：

D

常用于同位素示踪。关于原子的说法正确的是

A.中子数为18B.质子数为18

C.核外电子数为18D.质量数为18

参考答案：

D

略

15.如图是氯化葩晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm,氯

化铀的摩尔质量为M,NA为阿伏加德罗常数，则氯化钠晶体的密度为：

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.（12分）①制备纳米TiO2的方法之一是TiC14水解生成TiO2-xH2O,经过滤、水

洗除去其中的C1,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。

②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量l.OOOgNaOH固体质量，配制成250mL溶

液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酸作指示剂。把滤液装

在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定

NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。

滴定次数NaOH溶液体积/mL滴定消耗滤液体积/mL

125.0020.02

225.0017.10

325.0019.98

请回答下列问题：

⑴TiC14水解生成TiO2-xH2O的化学方程式为

⑵配制成250mL溶液使用的量具是,指示剂还可用；

⑶滴定终点的现象是o

（4）滤液中溶质的物质的量浓度为o

⑸若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

参考答案：

（12分）（1）TiCU+（X+2）H2OTiO2A-H2Oj+4HCl（2分）

（2）250mL容量瓶（1分，必须答250mL,若无则无分）甲基橙（1分）

⑶浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色（2分，两要点各1分）

（4）0.1250mol-L1（4分，若不是4位有效数字无分）（5）偏高（2分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.二甲醛（CH30cH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和

为原料制备二甲醛和甲醇的工业流程如下：

H2O

请填空:

（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）^CO（g）+

3H2（g）AH>Oo在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将—（填“增

大”、“减小”或“不变”）。将L0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为

100L）,lOmin末有O.lmolCO生成，则10min内反应的平均速率

V(H2)=___mol/(L-min)。

（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醛外还生成了气态水,

其化学方程式为O

|co畀化率

0100200300400■度C

（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在

催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH30H（g）,CO的平衡转化率与

温度、压强的关系如下图所示，则：

①P1_P2（填或"="）。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡

时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数（填“增

大”、“减小”或“不变”）。

③在Pi压强下，1（）0℃时，CH30H（g）=CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数

为（用含a、V的代数式表示）。

参考答案：

（1）减小0.0003molLimin」（2分）（2）2CO+4H2-<H3OCH3+

H2O（3）①<（2分）②增大；不变③/俨

略

18.使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：

（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为

（2）若①装有A1CL溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为

（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为

(4)若①装有浓硝酸，②装有NazSOs溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红

棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因.

参考答案：

1.石蕊试纸变蓝2.①中有白色沉淀3.烧杯中有白烟生成

4.2N0+0z=2N0z

考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物.

专题：元素及其化合物.

分析：(1)依据浓氨水具有挥发性，氨气为碱性气体解答；

浓氨水以挥发，氨气与水反应生成一水合氨，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；

(3)浓硝酸、浓氨水易挥发，硝酸与氨气反应生成硝酸铉；

(4)无色一氧化氮不稳定，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮.

解答：解：(1)浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气为碱性气体，能够与水反应生成一水

合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，能够使石蕊试纸变蓝，

故答案为：石蕊试纸变蓝；

浓氨水以挥发，氨气与水反应生成一水合氨，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；

故答案为：①中有白色沉淀生成；

(3)浓硝酸、浓氨水易挥发，硝酸与氨气反应生成硝酸锈，所以会看到产生大量白烟；

故答案为：烧杯中有白烟生成；

(4)一氧化氮不稳定，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，化学方程式：2NO+O2=2NO2,

故答案为：2N0+02=2N0Z.

点评：本题通过实验现象的描述考查了物质的性质，熟悉浓氨水、硝酸的性质是解题关

键，题目难度不大