高考化总复习 第一章 第2讲化计量在实验中的应用课时训练营

1．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋解析：A项，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。B项，应含有4nA个氢原子。D项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1nA。答案：C2．(年广州模拟)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NAB．0.1mol·L－1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NAC．0.1moleq\o\al(18,8)O原子中含中子数为NAD．4.6gNO2气体中含有的原子数为0.1NA解析：A项，标准状况下，苯是液体，2.24L苯的物质的量远大于0.1mol；B项，CuSO4溶液中Cu2＋会部分水解，而且B中也没有给定溶液的体积，无法计算；C项，eq\o\al(18,8)O的中子数为10，所以0.1moleq\o\al(18,8)O原子中含1mol中子；D项4.6gNO2中含有的原子数为0.3NA。答案：C3．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1 B．6mol·L－1C．6.25mol·L－1 D．6.75mol·L－1解析：设原溶液的质量为m，则m×14%＝(m－100g)×28%，解得m＝200g，溶质的物质的量为eq\f(200g×14%,56g/mol)＝0.5mol，蒸发后溶液的体积为80mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25mol·L－1。答案：C4．用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。5mol·kg－1的硫酸的密度是1.2894g·cm－3，则其物质的量浓度是()A．3.56mol·L－1 B．5.23mol·L－1C．4.33mol·L－1 D．5.00mol·L－1解析：设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为(5mol×98g·mol－1＋1000g)÷1.2894g·cm－3×10－3L·mL－1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度c＝5mol/1.155L≈4.33mol·L－1。答案：C5．(多选)依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是()A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压同体积下两种气体的质量之比等于摩尔质量之比解析：气体的摩尔质量与其温度、压强及体积均无关，因而选项A被否定；根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，两种气体的物质的量与它们的体积成正比，但由于体积与密度并不成正比，因此选项B不对；关于选项C，ρ1/ρ2＝(M1/V1)(M2/V2)，在同温同压下有V1＝V2，即得摩尔质量之比等于密度之比；依据阿伏加德罗定律可直接判断选项D是正确的。答案：CD6．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是()A．4 B．3C．2 D．1解析：据2Mn＋＋nCOeq\o\al(2－,3)=M2(CO3)n2n40mL×0.5mol·L－115mL×2mol·L－120n＝60，n＝3。答案：B7．(年广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．16gCH4中含有4NA个C－H键B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子解析：甲烷分子中含有4个C—H键，16g(即1mol)甲烷中所含的C－H键为4NA个，A项正确；B项中因NaCl溶液的体积未知，故无法确定Na＋的个数；由离子反应方程式3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，C项错误；常温常压下，22.4LCO2不是1mol，故D项错误。答案：A8．(年郑州模拟)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.5mol铜与足量的稀硝酸反应转移的电子数为1.5NAB．在标准状况下，11.2LC2H5OH所含的氢原子数为3NAC．0.1molCH3CH2OOCCH3含有0.8NAC—H键D．将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为NA解析：A项，0.5molCu与足量稀硝酸反应转移电子0.5mol×2＝1.0mol；B项，标准状况下，乙醇为液态不能用气体摩尔体积计算；D项，胶体粒子是大量粒子的集合体，所以由1mol饱和氯化铁制得的胶体粒子数目一定小于NA，答案应选C。答案：C9．(年陕师大附中模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－数为10－7NB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体中分子总数为0.75NAC．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有C=C键的数目为NA/nD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA解析：A选项不知体积无法计算OH－数，B选项应考虑NO2与N2O4之间的转化，D选项应讨论铝能否反应完。答案：C10．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为()A.eq\f(2b－c,2a) B.eq\f(2b－c,a)C.eq\f(2b－c,3a) D.eq\f(2b－c,6a)解析：由氮元素守恒可知，n[(NH4)2SO4]＝eq\f(c,2)mol，Al2(SO4)3中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为(b－eq\f(c,2))mol，因此原溶液中Al3＋的浓度可表示为：eq\f(\f(2,3)×b－\f(c,2)mol,aL)＝eq\f(2b－c,3a)mol·L－1。答案：C11．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。(1)原NaOH溶液中NaOH的质量分数为________。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。解析：本题综合考查元素及其化合物的有关反应及物质的量应用于化学方程式的计算、守恒法的巧用。发生的有关反应方程式为：①H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())2HCl，②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(1)w(NaOH)＝eq\f(100mL×10－3L/mL×3.00mol·L－1×40g/mol,1.12g/mL×100mL)×100%＝10.7%。(2)溶液中的溶质为NaCl和NaClO的混合物。因n(NaOH)＝100mL×10－3L/mL×3.00mol·L－1＝0.30mol，由钠元素、氯元素守恒：n(Cl)＝n(Na)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＝0.30mol，故n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.30mol－0.05mol＝0.25mol，而反应③产生的n(NaCl)＝n(NaClO)＝0.05mol，故反应②产生的n(NaCl)＝0.25mol－0.05mol＝0.20mol。(3)反应过程中，共用n(Cl2)＝eq\f(1,2)n(Cl)＝0.30mol×eq\f(1,2)＝0.15mol。参加反应的n(H2)＝eq\f(1,2)n(HCl)＝eq\f(1,2)n(NaCl)＝eq\f(1,2)×0.20mol＝0.10mol，故n(Cl2)∶n(H2)＝0.15mol∶0.10mol＝3∶2。答案：(1)10.7%(2)0.25(3)3∶212．(1)将质量分数为10%和30%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为a和b；将质量分数为10%和30%的硫酸分别进行等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为d和e。则a、b、d、e的大小关系是________。(2)若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝bA．2w1＝w2 B．2w2＝w1C．w2>2w1 D．w1<w2<2w1解析：(1)由左栏规律可推知，a<20%，b＝20%，d>20%，e＝20%，所以d>b＝e>a。(2)由c＝eq\f(1000ρw,M)有：eq\f(a,b)＝eq\f(w1·ρ1,w2·ρ2)＝eq\f(1,2)，即eq\f(w1,w2)＝eq\f(1,2)·eq\f(ρ2,ρ1)。由于氨水越浓其密度越小，即ρ2<ρ1，所以eq\f(w1,w2)<eq\f(1,2)，即w2>2w1。a%＝eq\f(d1V·a1%＋d2V·a2%,d1V＋d2V)＝eq\f(d1a1%＋d2a2%,d1＋d2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(d1>d2>1g·cm－3，a>\f(a1＋a2,2),d1<d2<1g·cm－3，a<\f(a1＋a2,2)))③以任意体积比混合：c＝eq\f(c1V1＋c2V2,V1＋V2)(稀溶液混合时，体积可以近似相加)；c＝eq\f(c1V1＋c2V2,\f(m1＋m2,ρ)×10－3)(浓溶液混合或将浓溶液稀释时，体积不能相加，此时V总≠V1＋V2，必须由溶液的质量和密度来计算其体积)。答案：(1)d>b＝e>a(2)C13．实验室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用________(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________________________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________________________。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)：________。②某同学观察液面的情况如图所示：________________。③没有进行操作步骤④：________。④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________。⑤容量瓶原来有少量水：________。解析：(1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。(2)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。(3)选择仪器时，特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等。(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。(5)进行误差分析时，应结合c＝eq\f(n,V)，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。答案：(1)①②④③⑤(2)③(3)托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)①②③④搅拌和引流(5)①偏低②偏高③偏低④偏低⑤无影响

14．(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，求此气体的相对分子质量。(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是多少？解析：M＝eq\f(m,V/Vm)＝eq\f(1.92g,672mL/22400mL·mol－1)＝64g/mol，Mr＝64。(2)V(CH4)∶V(A)＝M(A)∶M(CH4)，即15∶8＝M(A)∶1