1.3氧化还原反应综合测试高一上学期化学人教版

1.3氧化还原反应综合测试20242025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．是一种高效水处理剂，下列说法中错误的是A．溶液属于强电解质B．有强氧化性C．该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解D．Fe元素位于元素周期表VIII族2．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A．稀盐酸逐滴加入含有酚酞的溶液中红色变浅，最后变为无色B．光亮的铁丝插入溶液中铁丝表面变红C．石蕊溶液滴入新制的氯水中溶液变红，随后迅速褪色D．热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色3．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．B．C．D．4．下列变化中，需加入氧化剂的是（）A．2Cl－→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．Cu2+→Cu D．MnO4－→MnO25．反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列有关该反应的说法正确的是（）A．Na2SO3是氧化剂B．Cl2被氧化C．Na2SO3失去电子D．反应中转移2mole时，消耗22.4LCl26．下列反应中，水只作氧化剂的是（）A．与水反应 B．与水反应C．与水反应 D．与水蒸气反应7．在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是（）A．NO、为中间产物B．反应③中为氧化剂C．每转化需要D．反应①的离子方程式为8．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（）A．反应①表明有酸性氧化物的性质B．反应②发生时应避免溶液温度过高C．反应②的离子方程式为D．反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化9．已知：；。则以下说法中错误的是（）A．氧化性：B．和在溶液中能大量共存C．溶液中通足量氯气的离子方程式：D．溶液中通少量氯气的离子方程式：10．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是（）A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物B．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C．反应6.5gZn，转移电子0.1molD．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂11．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为​​。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂12．工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下所示，其中氮元素只被还原的一步是（）N2NH3NONO2HNO3A．① B．② C．③ D．④13．纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：反应2：；反应3：。下列说法正确的是（）A．反应2中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5B．标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子C．反应1中生成的三种盐是NaClO，和D．反应2中的与反应1中的表现出了相似的化学性质14．把b中三个碎纸片补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是（）A．该反应不是氧化还原反应B．S2是该反应的还原产物C．b中反应物微粒为SO32−D．反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：115．下列变化过程属于还原反应的是（）A．HCl→Cl2 B．H2SO3→SO2C．Fe(OH)3→Fe2O3 D．CuO→Cu16．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影部分的是（）A．4NH3+5O2=4NO+6H2O B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br217．下列化学变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na→Na+ B．Cl2→HCl C．CuO→Cu D．SO2→Na2SO318．工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式为：，下列说法错误的是（）A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色B．配制好的溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉C．每处理转移电子D．向溶液中加入溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色19．通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)（）A．过氧化钠和水 B．锌和稀硫酸C．高锰酸钾溶液和浓盐酸 D．生石灰和浓氨水20．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是（）A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和二、综合题21．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。（1）Ⅰ现有以下物质：①冰水混合物②水银③铁红④氯水⑤乙醇⑥干冰⑦浓硫酸⑧液氯以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)。（2）属于电解质的是，属于非电解质的是。（3）Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是(填字母)。（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用化学方程式表示)。（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为：。则X的化学式是。其中H2S在该反应中作(填字母)。A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂22．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）KClO4中氯元素的化合价是。（2）Fe2O3可处理产生的Na，反应为，反应中Na做(填“还原剂”或“氧化剂”)。23．配平(1)(2)；用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。（1）（）KI+（）KIO3+（）H2SO4—（）I2+（）K2SO4+（）H2O（2）（）Cu2S+（）HNO3—（）Cu(NO3)2+（）H2SO4+（）NO2↑+（）H2O（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O24．已知参与的三个化学方程式如下：①；②；③。（1）已知是二元弱酸，写出其第一步电离方程式：。（2）上述三个反应中，仅体现氧化性的反应是(填序号，下同)，仅体现还原性的反应是。（3）根据上述反应推出、、的氧化性由强到弱的顺序是。（4）作反应物的某氧化还原的离子反应，反应物和生成物共五种微粒：、、、、。①写出上述反应的离子方程式：。②如果上述反应中有13.44L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为。（5）可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理如下：，其中A的化学式为。25．温室效应加剧引起近日全球各地出现极端天气，我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”“碳中和”的目标，体现了大国担当，请回答下列问题：（1）“碳达峰”“碳中和”的“碳”指的是(写名称)。（2）我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。该反应中还原剂是。（3）陆地生态系统的土壤是二氧化碳、甲烷等温室气体的资源库。已知土壤胶体胶粒带负电荷，具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是____(填字母序号)。A． B． C． D．（4）某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，写出该反应方程式，并用双线桥分析该反应电子的得失及数目：。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．溶液属于混合物不属于强电解质，A符合题意；B．中铁元素的化合价是+6价具有强氧化性，B不符合题意；C．该物质中Fe元素被还原后的产物是+3价，可能发生水解，C不符合题意；D．Fe元素位于元素周期表VIII族，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

B.具有强氧化性；

C.Fe被还原为三价铁，铁离子水解生成氢氧化铁胶体；

D.Fe为26号元素，位于第四周期第VIII族。2．【答案】A【解析】【解答】A．和稀盐酸反应是复分解反应，与氧化还原反应无关，A项选；B．光亮的铁丝插入溶液中铁丝表面变红，是因为，发生氧化还原反应，B项不选；C．氯水具有酸性，可使石蕊溶液变红，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使石蕊褪色，发生氧化还原反应，C项不选；D．热铜丝插入稀硝酸中生成NO，NO和空气中的O2反应生成NO2，发生氧化还原反应，D项不选；故答案为：A。

【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。3．【答案】C【解析】【解答】A．H、Cl元素化合价反应前后发生改变，为氧化还原反应，故A不符合题意；B．Mn、O元素化合价反应前后发生改变，为氧化还原反应，故B不符合题意；C．没有元素化合价在反应前后发生改变，不是氧化还原反应，故C符合题意；D．S、Cl元素的化合价反应前后发生改变，为氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】氧化还原反应的特点是元素化合价发生变化，一般情况下有单质参加或生成的反应为氧化还原反应。4．【答案】A【解析】【解答】A．Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A符合题意；B．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不符合题意；C．Cu元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不符合题意；D．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】加入氧化剂发生的反应，该物质是还原剂，中心元素的化合价升高，据此解答即可。5．【答案】C【解析】【解答】A．S元素化合价升高，被氧化，所以Na2SO3是还原剂，故A不符合题意；B．Cl元素化合价降低，Cl2被还原，故B不符合题意；C．S元素化合价升高，Na2SO3失去电子，故C符合题意；D．没说明气体状态，无法确定反应中转移2mole时，消耗气体的体积，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】解答氧化还原反应基本概念题目时，首先标注化合价，根据化合价升降，判断氧化剂。还原剂、氧化产物、还原产物等，画出双线桥，找到电子转移情况，然后进行解答即可。6．【答案】D【解析】【解答】A．氯气与水反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故A不符合题意；B．过氧化钠水反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意；C．碳化钙与水的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；D．铁与水蒸气反应属于氧化还原反应，反应中水作氧化剂，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】写出反应的方程式找出水的作用即可7．【答案】A【解析】【解答】A.根据反应过程NO和NO2为中间产物，故A符合题意；

B.根据反应③中氮元素化合价变化即可判断二氧化氮为还原剂，故B不符合题意；

C.根据4Fe2+O2，每转化需要，故C不符合题意；

D.反应①是亚铁离子和硝酸根和氢离子反应得到忒离子和一氧化氮和水，，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.根据起始物和最终产物即可判断NO和二氧化氮为中间产物；

B.根据元素化合价升降即可判断二氧化氮为还原剂；

C.根据转移的电子数即可计算出氧气的物质的量，需要注明是否标况；

D.根据反应物和生成物利用得失电子和电荷守恒即可写出离子方程式。8．【答案】D【解析】【解答】A.反应①中Cr2O3与KOH溶液反应生成盐KCrO2，说明Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A不符合题意；B.反应②中H2O2不稳定受热易分解，因此该反应发生时应避免溶液温度过高，B不符合题意；C.反应②中Cr元素由＋3价变为＋6，失去3个电子；H2O2中O元素由－1价变为－2价，得到2个电子。结合得失电子守恒可得，CrO2－、CrO42－的系数为2，H2O2的系数为为3。根据电荷守恒可得，反应物中含有OH－，且其系数为2；根据原子守恒可得，生成物中含有H2O，且其系数为4。因此可得该反应的离子方程式为：2CrO2－＋3H2O2＋2OH－=2CrO42－＋4H2O，C不符合题意；D.反应②中Cr元素的化合价升高，反应③中Cr元素的化合价不变，D符合题意；故答案为：D

【分析】A、反应①说明Cr2O3能形成盐；

B、反应②中H2O2受热易分解；

C、根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒确定反应的离子方程式；

D、反应③中Cr元素的化合价不变；9．【答案】C【解析】【解答】A．由反应可知Br元素化合价降低，则Br2是氧化剂，Fe元素化合价升高，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Br2>Fe3+，由反应可知Fe元素化合价降低，Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，则氧化性：Fe3+>I2，则氧化性：，故A不符合题意；B．根据两个反应可得还原性：I>Fe2+>Br，和在溶液中能大量共存，故B不符合题意；C．向FeI2溶液中通入足量Cl2，离子方程式为：2Fe2++4I+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl，故C符合题意；D．还原性Fe2+＞Br，则通入少量氯气，氯气仅氧化亚铁离子，则反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；

B.和互不反应，能大量共存；

D.还原性：Fe2+＞Br，氯气少量，只有Fe2+被氧化。10．【答案】B【解析】【解答】A.第一个反应Zn化合价上升，ZnCl2是氧化产物，非还原产物，A项不符合题意；B.Zn化合价上升，I化合价降低，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，B项符合题意；C.反应6.5gZn物质的量0.1mol，每个Zn转移2个电子，则0.1molZn转移电子0.2mol，C项不符合题意；D.ICl跟H2O的反应，没有化合价变化，D项不符合题意；故答案为：B。【分析】非金属性（得电子能力）Cl＞I，故ICl中Cl化合价为1，I化合价为+1，2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，Zn化合价上升，I化合价降低；ICl+H2O=HCl+HIO，化合价没有变化，非氧化还原反应。11．【答案】C【解析】【解答】A．硫单质可用作橡胶硫化剂，体现的是硫的化学性质，与颜色无关，A不符合题意；B．SO2用于漂白草编织物，发生非氧化还原反应，体现SO2的漂白性，B不符合题意；C．Na2SO3具有还原性，与自来水中残留的Cl2发生氧化还原反应，从而去除Cl2，C符合题意；D．浓硫酸用作酯化反应的催化剂，与氧化性无关，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、颜色和是否作为硫化剂无关；

B、二氧化硫具有漂白性可以漂白编织物；

C、亚硫酸钠可以和氯气发生氧化还原反应；

D、浓硫酸作为催化剂可以使醇和羧酸发生酯化反应。12．【答案】A【解析】【解答】①N2→NH3，N元素的化合价降低，①符合题意；②NH3→NO，N元素的化合价升高，②不合题意；③NO→NO2，N元素的化合价升高，③不合题意；④NO2→HNO3，N元素的化合价一部分升高，一部分降低，④不合题意；综合以上分析，只有①符合题意；故答案为：A。【分析】氮元素只被还原，表明含氮物质作氧化剂，氮元素化合价降低。13．【答案】D【解析】【解答】A．反应2中溴既是氧化剂又是还原剂，其中氧化剂与还原剂的质量之比为，A项不符合题意；B．标准状况下，溴单质呈液态，项不符合题意；C．根据氧化还原反应原理及纯碱足量，氯元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低，三种盐是次氯酸钠、氯化钠、碳酸氢钠，C项不符合题意；D．反应2中的溴单质和反应1中的氯气都表现氧化性和还原性，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】足量纯碱吸收氯气，氯气和足量碳酸钠反应生成次氯酸钠、氯化钠、碳酸氢钠；

Ａ．结合化学方程式分析作答；

Ｂ．标况下，溴单质为液体；

Ｃ．反应1生成次氯酸钠、氯化钠、碳酸氢钠；

Ｄ．反应2中溴作氧化剂，反应1中氯气作氧化剂。14．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，反应中硫元素的化合价即升高又降低，该反应属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．反应中，硫单质得到电子发生还原反应生成硫离子，硫离子是反应的还原产物，故B符合题意；C．由图可知，硫单质和氢氧根离子是反应物，故C不符合题意；D．由分析可知，反应中硫元素的化合价即升高又降低，硫单质既是氧化剂又是还原剂，硫离子是反应的还原产物，亚硫酸根离子是氧化产物，由得失电子数目守恒可知反应中氧化剂与还原剂的质量比为2：1；故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据a和b的比较，结合氧化还原反应的化合价变化规律，可知该反应为氧化还原反应中的歧化反应；

A、化合价发生变化，为氧化还原反应；

B、硫元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，得到的产物为还原产物；

C、反应物为硫和氢氧根，生成物为亚硫酸根、硫离子和水；

D、氧化剂即化合价升高的部分，还原剂为化合价降低的部分，结合化合价升降总数相等，可知氧化剂和还原剂的物质的量比为2：1，质量比也为2：1。15．【答案】D【解析】【解答】还原过程，化合价降低的过程。A.HCl→Cl2，化合价从1到0，化合价升高，A项不符合题意；B.H2SO3→SO2，化合价从+4到+4，化合价不变，B项不符合题意；C.Fe(OH)3→Fe2O3，化合价从+3到+3，化合价不变，C项不符合题意；D.CuO→Cu，化合价从+2到0，化合价降低，D项符合题意；故答案为：D。【分析】元素化合价降低的反应为还原反应。16．【答案】A【解析】【解答】A.4NH3+5O2=4NO+6H2O反应中N、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，生成物中没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，故A选；B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应中Fe、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但该反应为化合反应，故B不选；C.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应中Cl、Br元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但该反应属于置换反应，故D不选；故答案为：A。【分析】由图中阴影位置可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、也不是分解反应，据此分析判断。17．【答案】A【解析】【解答】A．Na→Na+过程中Na元素化合价升高被氧化，因此需要加入氧化剂，故A项符合题意；B．Cl2→HCl过程中Cl元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，故B项不符合题意；C．CuO→Cu过程中Cu元素化合价降低被还原，需要加入还原剂，故C项不符合题意；D．SO2→Na2SO3过程中无元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】需要加入氧化剂才能实现，则题给物质为还原剂，还原剂在反应过程中有元素的化合价升高。18．【答案】C【解析】【解答】A．绿矾水溶液中含有的Fe2+具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+和SCN反应溶液呈红色，故A不符合题意；B．FeSO4易被空气中的氧气氧化为Fe3+，铁能和Fe3+反应生成Fe2+，所以为防止FeSO4溶液变质可向溶液中加入少量铁粉，故B不符合题意；C．根据反应方程式可知Cr的化合价从反应前的+6价降低到反应后的+3价，则每处理1mol转移6mol电子，故C符合题意；D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以一段时间后，沉淀会变成红褐色，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．依据二、三价铁离子的转化及三价铁离子的检验判断；B．Fe2+有还原性；C．根据反应方程式中元素化合价变化分析；D．Fe(OH)2容易被氧气氧化为Fe(OH)3。19．【答案】B【解析】【解答】A．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可氧化H2SO3生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A不符合题意；B．Zn与稀硫酸反应生成氢气，与二氧化硫、氯化钡不反应，无沉淀生成，故B符合题意；C．高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气在水中可氧化二氧化硫生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；D．生石灰和浓氨水反生成氨气，氨气与二氧化硫、氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故D不符合题意；故答案为B。【分析】强酸可以制取弱酸，反之是不行的。二氧化硫溶于水后形成亚硫酸，属于弱酸，且具有一定的还原性，不会和氯化钡产生沉淀。若要产生沉淀需要将亚硫酸根变成硫酸根，需要加入具有氧化性物质，或者是变成盐溶液

A.产生氧气，具有氧化性

B.产生氢气，不具备氧化性

C.产生氯气，具有氧化性

D.生成氨气，溶于水形成氨水与亚硫酸反应生成盐溶液可与氯化钡反应生成沉淀20．【答案】C【解析】【解答】A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，A不符合题意；B．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，B不符合题意；C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C符合题意；D．若有铁粉剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，D不符合题意；故故答案为：C。

【分析】依据氧化还原反应的先后规律：同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据此分析。

21．【答案】（1）④⑦（2）①③；⑤⑥（3）B（4）(合理均可)（5）Ag2S；D【解析】【解答】(1)④氯水是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH多种微粒，因此属于混合物；⑦浓硫酸中含有H2SO4、H2O、H+、、OH多种微粒，因此属于混合物；故属于混合物的物质序号是①④；(2)①冰水混合物中只含有一种化合物H2O，其中含有的H2O能够微弱的电离产生H+、OH，故H2O属于电解质；③铁红是Fe2O3，属于金属氧化物，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；则属于电解质的物质序号是①③；⑤乙醇、⑥干冰都是由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此它们都是非电解质，故属于非电解质的物质序号是⑤⑥；(3)置换反应都是氧化还原反应，置换反应有一部分属于离子反应，氧化还原反应一部分是离子反应，一部分不是氧化还原反应，则上述关系中能够表示置换反应的是B；A表示氧化还原反应，C表示离子反应；(4)只能表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，而H2SO4与Ba(OH)2发生中和反应除生成H2O外，还产生BaSO4沉淀，该反应就不能用上述离子方程式表示，该反应的化学方程式为：，其离子方程式为：Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O；(5)“银针验毒”的原理为：。根据质量守恒定律可知反应前后各种元素守恒，则X的化学式是Ag2S。在该反应中Ag元素化合价升高，O元素化合价降低，所以单质Ag为还原剂，O2为氧化剂，而H2S的组成元素在反应前后元素化合价都不变，因此H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故答案为：D。

【分析】(1)、(2)物质根据组成的种类分为混合物和纯净物，纯净物根据组成的元素种类分为单质和化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水属于电解质；

（3）置换反应一定是氧化还原反应，在溶液中发生的置换反应是离子反应，所以A是氧化还原反应，C是离子反应，B是置换反应；

（4）OH+H+=H2O表示可溶性强酸和强碱只生成盐和水的反应，弱酸和难溶性见弱碱不可拆，还生成其他沉淀的反应，不可以用这个离子反应表示；

（5）根据化学反应前后原子的种类不变判断X的化学式，H2S在反应元素化合价都不变，因此H2S既不是氧化剂又不是还原剂。22．【答案】（1）+7（2）还原剂【解析】【解答】（1）根据化合物中化合价代数和为0，可算Cl的化合价为+7

（2）钠元素的化合价升高作还原剂。

【分析】氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物。23．【答案】（1）5；1；3；3；3；3（2）1；14；2；1；10；6（3）（4）【解析】【解答】（1）碘酸钾作氧化剂，化合价降低5，碘化钾作还原剂，化合价升高1，根据化合价升降守恒（即得失电子守恒），KI的系数为5，碘单质的系数为3，再根据原子守恒进行配平，最终得到方程式为5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O；

（2）硫化亚铜作还