浙江乐清市育英寄宿学校2025届化学九上期末统考模拟试题含解析

浙江乐清市育英寄宿学校2025届化学九上期末统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则物质X为（）A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF2．在的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为（）A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO3．下列化学反应与实验现象相符合的是()A．硫在氧气中燃烧----------淡蓝色火焰B．木炭在氧气中燃烧----------生成有刺激性气味的气体C．红磷在空气中燃烧----------产生白雾D．镁在空气中燃烧----------发出耀眼白光，生成白色固体4．下列说法中，错误的是A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同B．生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同C．H2O和H2O2化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同D．燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具的进风5．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是()①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A．②③④① B．③②④① C．②④③① D．③②①④6．硫酸锂（Li2SO4）用作特种高强度玻璃的原料，其中锂元素（Li）的化合价为（）A．﹣2 B．+1 C．+2 D．+47．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯B．N2的化学性质不活泼，可用作保护气C．二氧化碳能溶于水，可用于灭火D．一氧化碳有还原性，可用于作燃料8．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关说法正确的是A．虾青素是一种氧化物 B．虾青素的相对分子质量是596gC．一个虾青素分子由96个原子构成 D．虾青素中碳、氢、氧元素质量比为10∶13∶19．下列实验操作正确的是A．倾倒液体 B．向试管中滴加液体C．称量氢氧化钠固体质量 D．点燃酒精灯10．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是（）A．干冰用于人工降雨 B．利用膜法从海水中获得淡水C．煤焦化制得煤焦油 D．工业上从空气中分离出氧气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_____________作用。（2）家用天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_____________。（3）喝了汽水以后常常会打嗝，这种现象说明______________。（4）用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)炼铁，其反应的化学方程式是______________。（5）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的水壶很少出现腐蚀，请用化学方程式说明其中的原理________________。（6）小敏对妈妈说:“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢?”小敏认为的铁是指______________。(选填“铁元素”或“铁单质”)。（7）将10g质量分数为10%的氢氧化钠溶液浓度变为20%，加入氢氧化钠固体___________g。（8）绿色植物进行光合作用吸收的是空气中的________________。（9）近日，浙江大学研制出世界上最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用干净水，说明它有较强的____________性。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下列装置图，回答问题：（1）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____________（填序号），为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是______________，若用C装置收集氧气，当观察到______________时，证明氧气已收集满。（2）实验室制取二氧化碳可选择B装置，该发生装置的优点是______________，反应的化学方程式是______________。若用F装置排空气法收集二氧化碳，气体应从______________端进入（填b或c）：验满F中已收集满二氧化碳的方法是______________。（3）用收集的氧气完成图G铁丝燃烧的实验集气瓶中预先放少量水的目的是：______________；如图H向装满CO2的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是软塑料瓶变扁，该实验证明二氧化碳具有______________的性质。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．回答下列有关问题。（1）直饮水机的水处理过程如图所示。①可直接饮用水属于________________________（选填“混合物”或“纯净物”）;②炭罐的作用是________________________（填选项字母）。a过滤b脱色除味c消毒杀菌（2）A~H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知B是目前世界上年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，A为红棕色固体，C是气体，H溶液呈蓝色，G、H中的阴离子相同。①列举D物质的一种用途______________________。②写出反应I的化学方程式______________________。③写出反应II的化学方程式______________________。④上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是______________________反应。⑤反应IV的化学方程式为______________________，该反应中气体C表现______________________性。14．2019年3月22日是第二十七届“世界水日”，3月22日一28日是第三十二届“中国水周”。联合国确定2019年“世界水日”的宣传主题为“Leavingnoonebehind”（不让任何一个人掉队）。我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。根据所学知识回答相关问题：（1）下列净化水的单一操作中，相对净化程度最高的是_________（填序号）A吸附B沉淀C过滤D蒸馏（2）用图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是_________，电解水的化学方程式为_____________。该实验说明水是由___________组成的。（3）中国水资源不丰富，且分布不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用___________的方法来消毒及将硬水软化；自来水经常会出现浑浊现象，某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是___________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取12.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸50g，放出的气体在常温下体积为2.2L。（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____g。（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数？_____16．异烟肼（化学式C6H7N3O，相对分子质量：137）是治疗的结核药物的有效成分。请回答：（1）异烟肼分子中H、O原子个数比为_______；（2）异烟肼中N元素的质量分数为_________（精确到0.1%）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】反应物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为1，2，4，4，生成物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为0，2，4，0，根据质量守恒定律，X的化学式为SiF4，故选C。2、A【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X的化学式为：CH4。故选A。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。3、D【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，不符合题意；B、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，符合题意。故选D。4、B【详解】A.不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故A正确；B.生铁和钢的性能不同，是因为含碳量不同，故B错误；C.H2O和H2O2化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同，故C正确；D.燃气灶火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，是因为燃气没有完全燃烧，可增大灶具的进风，增大氧气量，故D正确。故选B。5、C【详解】若在试管中加入2-3毫升液体再加热，应先在试管中加入2-3毫升液体；再将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处；再用试管夹夹在试管的中上部；最后点燃酒精灯进行加热；注意加热前要先预热；所以正确的顺序是②④③①。故选C。6、B【解析】根据硫酸根显-2价，设锂元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零可列出方程2x-2=0，解得x=+1价。故选B7、B【详解】A.石墨具有导电性可做电极，铅笔芯应用石墨有滑膩感的性质，不是具有导电性的性质，故错误。B.氮气化学性质不活泼，可做保护气，故正确。C.二氧化碳能溶于水，也能灭火，但是灭火利用的是二氧化碳不燃烧不支持燃烧的化学性质，故错误。D.一氧化碳具有还原性，也能做燃料，但是用做燃料应用的是一氧化碳具有可燃性，故错误。故选:B8、C【详解】A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，虾青素由三种元素组成，故A错误；B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，故B错误；C、根据虾青素（C40H52O4）的化学式可知，一个虾青素分子的原子个数=40+52+4＝96，故C正确；D、根据虾青素（C40H52O4）的化学式可知，虾青素中碳、氢、氧原子个数比为10：13：1，不是质量比，故D错误。故选C。【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。9、C【详解】A、试剂瓶应紧贴试管口，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；B、向试管中滴加液体时，胶头滴管不得伸入试管内；故选项错误；C、用烧杯盛装氢氧化钠固体进行称量，符合“左物右码”；故选项正确；D、酒精灯禁止对燃；故选项错误；故选：C。10、C【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质生成；【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，是物理变化，故错误；B、利用膜法从海水中获得淡水的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；C、煤焦化制得煤焦油的过程中有新物质煤焦油生成，故是化学变化，故正确；D、工业上从空气中分离出氧气是利用空气的各成分的沸点不同，将各物质分离的过程，没有新物质生成，故是物理变化，故错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、乳化CH4+2O2CO2+2H2O；气体的溶解度随温度的升高而减小Fe3O4+4CO3Fe+4CO24Al+3O2=2Al2O3铁元素1.25二氧化碳和水蒸气吸附【详解】（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用，将油污分散成细小液滴扩散到水中而被洗掉；（2）家用天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧是甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；（3）喝了汽水以后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度随温度的升高而减小；（4）用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)炼铁，其反应原理是四氧化三铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（5）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的水壶很少出现腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下就能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步锈蚀，化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3；（6）菠菜中富含铁，此处铁是指铁元素，而磁铁吸引的是铁单质；（7）将10g质量分数为10%的氢氧化钠溶液浓度变为20%，设加入氢氧化钠固体的质量为x，，x=1.25g；（8）绿色植物进行光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下生成有机物和氧气，吸收的是空气中的二氧化碳和水蒸气；（9）活性炭结构疏松多孔，有吸附性，常用于吸附水中的色素和异味，最轻的材料“碳海绵”，它被预测可代替活性炭用干净水，说明它有较强的吸附性。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、A在试管口放一团棉花气泡从瓶口向外冒出可随时控制反应发生或停止b将燃着的木条放到C端导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收满防止熔化物溅落使瓶底炸裂能溶于水【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应需要加热，选用的发生装置是A，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是在试管口放一团棉花，若用C装置收集氧气，当观察到气泡从瓶口向外冒出时，证明氧气已收集满，故填：A；在试管口放一团棉花；气泡从瓶口向外冒出。（2）实验室制取二氧化碳可选择B装置，该发生装置的优点是可随时控制反应发生或停止，石灰石大理石放在多孔隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗添加，固液接触反应发生，关闭出口气体无法排出，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开出口气体排出，压强减小，稀盐酸进入试管和固体接触反应发生，反应的化学方程式是，若用F装置排空气法收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，气体应从b进入，c出，验满F中已收集满二氧化碳的方法是将燃着的木条放到c端导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收满，故填：可随时控制反应发生或停止；；b；将燃着的木条放到C端导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收满。（3）铁丝在氧气中燃烧的实验集气瓶中预先放少量水，目的是防止熔化物溅落使瓶底炸裂；如图H向装满CO2的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是软塑料瓶变扁，该实验证明二氧化碳具有能溶于水，故填：防止熔化物溅落使瓶底炸裂；能溶于水。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、混合物b作导线Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置换H2+CuOCu+H2O还原【详解】（1）①可直接饮用水中扔含有很多可溶性物质，属于混合物；②活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可吸附色素和异味，选b；（2）已知B是目前世界上年产量最高的金属，B为铁；A为红棕色固体，A、E是氧化物，高温条件下可转化成铁，故A为氧化铁，E为一氧化碳；C是气体，铁和酸反应生成氢气，C为氢气；H溶液呈蓝色，能与铁反应，G、H中的阴离子相同，G可以是硫酸，H是硫酸铜；铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，氢气和氧化铜加热条件下生成铜和水，所以D是铜、F为氧化铜。①铜有良好的导电性，可作导线；②反应I的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③反应II的化学方程式Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；④上图所示的转化关系中，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜生成