鲁教版初中九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第五单元素养综合检测课件

第五单元素养综合检测(满分100分,限时45分钟)一、选择题(每小题3分,共36分)1.(2024广西贵港港南期中)已知硝酸可发生反应:4HNO3

4NO2↑+X↑+2H2O。则X的化学式为

(

)A.NH3B.N2C.O2D.H2

C解析化学反应前后原子的种类、数目不变,反应物中含有

4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子,已知的生成物中含有

4个氢原子、4个氮原子、10个氧原子,所以X的化学式是O2。2.(2023四川德阳中江期末)铝在氧气中燃烧生成氧化铝,参加反应的铝、氧气与生成的氧化铝之间的质量比为

(

)A.27∶32∶102B.108∶96∶204C.4∶3∶2

D.27∶32∶59B解析在4Al+3O2

2Al2O3反应中,参加反应的铝、氧气与反应生成的氧化铝的质量比为108∶96∶204。3.(2023山东济南槐荫期中)(多选)下列关于2CO+O2

2CO2的说法中,不正确的是

(

)A.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2∶1B.反应前后分子、原子的个数均保持不变C.表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳D.表示一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳ABC解析参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为(2×28)∶32=

7∶4;题中化学反应前后原子的个数不变,分子的个数减少;

在化学方程式中,“+”读作“和”,“

”读作“生成”。4.(2024广西贵港覃塘期中改编)下列现象不能用质量守恒定

律解释的是

(

)A.石蜡熔化前后,其质量不变B.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应,反应前后物质的总质量

不变C.木材在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比木材的质量小D.铜丝在空气中加热,生成物的质量比原来铜丝的质量大A解析石蜡熔化属于物理变化,不能用质量守恒定律解释。5.(2023山东青岛西海岸新区期中改编)下列实验能够直接用

于验证质量守恒定律的是

(

)

D解析

酒精与蒸馏水混合属于物理变化,不能用质量守恒定

律解释;蜡烛燃烧有二氧化碳生成,二氧化碳会逸散到空气

中,不能直接用于验证质量守恒定律;红墨水与水混合属于物

理变化,不能用质量守恒定律解释。A6.（模型法）如图是某化学反应的微观示意图,

和

分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是

(

)A.2CO+O2

2CO2B.N2+3H2

2NH3C.C+O2

CO2D.2Mg+O2

2MgO解析题中反应是一种化合物与一种单质在一定条件下反

应生成另一种化合物的反应,故选A。7.【模型法】(2023江苏宿迁中考)乙醇作为一种清洁能源,

已成为各国可再生能源的发展重点之一。如图为乙醇充分

燃烧的微观示意图,下列有关该反应的说法正确的是

(

)A.反应生成丙和丁的分子个数比是2∶3B.反应前后原子种类发生改变AC.反应前后各元素的化合价均没有变化D.该反应中共涉及三种氧化物解析

由反应的微观示意图可知,乙醇与氧气在点燃的条件

下反应生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O。反应前后原子种类不发生改变;反应物中氧气是一种单质,氧气中氧元素的化合价为零,而生成物均为

氧化物,其中氧元素的化合价均为-2价,因此该反应前后一定

存在元素化合价的改变;该反应中涉及的氧化物有二氧化碳

和水。8.(2024四川达州宣汉期末)在反应A+3B

2C+3D中,已知23gA和48gB恰好完全反应,生成44gC,又知D的相对分子

质量为18,则A的相对分子质量为

(

)A.96B.23C.92D.46D解析由质量守恒定律可知,反应生成D的质量为23g+48g-

44g=27g。设A的相对分子质量为x。A+3B

2C+3Dx

3×1823g

27g

=

x=46。9.(2024山东济南平阴期中)(多选)氯气经常用于自来水消毒,

也可用于制造盐酸、漂白粉和漂粉精等。实验室通常用二

氧化锰固体和浓盐酸在加热的条件下制取氯气。反应的化

学方程式为MnO2+xHCl(浓)

MnCl2+2H2O+Y↑。下列有关此反应的说法中,正确的是

(

)A.该反应涉及的氧化物有两种B.物质Y的化学式为Cl2C.MnO2是这个反应的催化剂D.x的数值是4ABD解析化学反应前后原子的种类、数目不变,分析题中化学

方程式可知,反应后含有4个H原子,故x=4,故物质Y的化学式

为Cl2;该反应中二氧化锰和水属于氧化物;二氧化锰是该反

应的反应物。10.(2020广西梧州中考)一定条件下,在密闭容器中发生了某

反应,测得反应过程中各物质的质量如表:物质甲乙丙丁反应前的质量/g423x2反应5分钟时的质量/g1019y7反应后的质量/g28z222下列说法正确的是

(

)A.x的值一定等于30B.该反应是分解反应C.丙可能是该反应的催化剂D.反应后甲、乙的质量比为2∶1A解析反应5分钟时,甲的质量增加了6g,乙的质量减少了4g,则参加反应的甲、乙的质量比为3∶2,则(28-10)∶(19-z)=3∶2,z=7。由质量守恒定律可知,x=(28+7+2+22)-(4+23+2)=30,y=(28+7+2+22)-(10+19+7)=23。反应后甲、丁质量增加,是反应物,乙、丙质量减少,是生成物,该反应不符合“一变多”的特征,不属于分解反应;反应后甲、乙的质量比为28g∶7g=4∶1。11.(一题多解)(2024四川巴中期末)在某一密闭容器中有10g

氢气和氧气的混合气体,充分燃烧后,生成9g水,则原混合气

体中氢气和氧气的质量比可能是

(

)A.1∶8B.4∶1C.2∶1D.1∶9D解析方法一:设生成9g水需要氢气的质量为x,氧气的质量

为y。2H2+O2

2H2O4

32

36x

y

9g

=

x=1g

=

y=8g①如果剩余气体为氢气,则原混合气体中氢气的质量为10g-8g=2g,则氢气与氧气的质量比为2g∶8g=1∶4;②如果剩

余气体为氧气,则原混合气体中氧气的质量为10g-1g=9g,

则氢气与氧气的质量比为1g∶9g=1∶9。方法二:参加反应的氢气的质量为9g×

=1g,参加反应的氧气的质量为9g×

=8g。①如果剩余气体为氢气,则原混合气体中氢气的质量为10g-

8g=2g,则氢气与氧气的质量比为2g∶8g=1∶4;②如果剩

余气体为氧气,则原混合气体中氧气的质量为10g-1g=9g,则氢气与氧气的质量比为1g∶9g=1∶9。12.(2023山东济南市中期中)(双选)4.6g某纯净物完全燃烧后

生成8.8gCO2和5.4g水。则对该物质及其反应的相关判断

中,正确的是(

)A.该物质中只含碳、氢两种元素B.该物质中,碳、氢元素的质量比为4∶1C.该物质的1个分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶3D.参加反应的O2的质量为3.2gBC解析由质量守恒定律可知,反应前后元素的种类、质量不

变,8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×

=2.4g,5.4g水中氢元素的质量为5.4g×

=0.6g,该物质中碳、氢元素的质量之和为2.4g+0.6g=3g<4.6g,因此该物质由碳、氢、氧三

种元素组成;该物质中碳、氢元素的质量比为2.4g∶0.6g=

4∶1;该物质的1个分子中碳原子和氢原子的个数比为

∶

=1∶3;参加反应的O2的质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g。二、填空题(共34分)13.(4分)质量守恒定律的发现,使得化学科学由定性研究走

向定量研究,促进了化学科学的发展。(1)一定质量的镁条在空气中完全燃烧后,生成的固体质量

(填“<”“>”或“=”)镁条的质量,这与质量守恒定律

(填“矛盾”或“不矛盾”)。(2)现有化学反应A+3B

C+2D,已知A为ag,B为bg,恰好完全反应后生成的D为dg,则生成C的质量为

g。(3)某纯净物X在氧气中燃烧的化学方程式为2X+5O2

4CO2+2H2O,则X的化学式为

。>不矛盾(a+b-d)C2H2

解析

(1)参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化

镁的质量,故生成的固体的质量>镁条的质量,该反应符合质

量守恒定律。(2)参加反应的各物质的质量总和等于反应后

生成的各物质的质量总和,故生成C的质量为(a+b-d)g。(3)

根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和数目不

变,已知的反应物中碳、氢、氧原子的个数分别为0、0、10,

反应后的生成物中碳、氢、氧原子的个数分别为4、4、10,

则物质X的化学式为C2H2。14.(2024山东栖霞期中)(6分)化学方程式是重要的化学用语,

是学好化学必备的语言工具。配平是书写化学方程式非常

关键的一个环节,请将下列反应的化学方程式配平。(化学计

量数为1也要填上)(1)

C2H2+

O2

H2O+

CO2;(2)

Al+

HCl

AlCl3+

H2↑;(3)

Fe2O3+

CO

Fe+

CO2。25242623132315.(2023山东淄博张店期中)(6分)写出下列反应的化学方程式。(1)常温下,铝和氧气发生反应,在铝表面形成致密的氧化铝

薄膜:

。(2)氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳:

。(3)碳单质包括金刚石、石墨和C60等,它们的化学性质相似,

写出C60在空气中完全燃烧的化学方程式:

。4Al+3O2

2Al2O3

2CuO+C

2Cu+CO2↑C60+60O2

60CO2

16.【模型法】(2023山东济宁任城期中)(10分)天然气是我们

生活中最常用的燃料之一。天然气燃烧反应的微观示意图

如图。请回答:

(1)天然气的主要成分是甲烷,构成1个甲烷分子的微粒是

。(2)该反应前后,不变的是

(填序号)。1个碳原子和4个氢原子①②④⑥①元素种类②物质总质量③物质种类④原子种类⑤分子种类⑥原子个数(3)该反应的化学方程式为

,反应中的能量转化过程是

。(4)甲烷除了可以作燃料外,在工业上还利用甲烷与水在一定

条件下生产水煤气(一氧化碳和氢气的混合气体),该反应的

化学方程式为

。CH4+2O2

CO2+2H2O化学能转化为热能CH4+H2O

CO+3H2

解析

(2)根据质量守恒定律可知,化学反应前后,原子的种

类、原子的数目、物质的总质量、元素的种类均保持不变,

化学反应涉及新物质的生成,故物质的种类和分子的种类一

定发生改变。17.(图示信息题)(2023山东济宁任城期中)(8分)在一个密闭

容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反

应后,测得有关数据如图所示。请回答下列问题:

(1)图中待测值x=

,该反应中反应物是

。(2)反应过程中甲和丁的质量变化之比为

(填最简整数

比)。(3)下列说法正确的是

(填字母)。A.该反应是分解反应B.该反应中丙一定是催化剂C.乙一定是化合物D.丁一定是单质E.乙和甲中至少含有一种相同的元素30甲和丁4∶1CE解析

(1)由质量守恒定律可知,x=20×4-12-20-18=30;反应后

甲、丁质量减少,是反应物。(2)反应过程中甲和丁的质量变

化之比为(20g-12g)∶(20g-18g)=4∶1。(3)丙在反应前后

质量不变,可能是催化剂,反应后乙质量增加,是生成物,该反

应符合“多变一”的特征,属于化合反应;乙是化合反应的生

成物,故乙一定是化合物;乙和甲中至少含有一种相同的元

素,丁可能是单质,也可能是化合物。三、实验探究题(共14分)18.(学科素养·科学探究与实践)(2024甘肃白银期末)(14分)质

量守恒定律是自然界的基本定律之一,化学兴趣小组以“探

究质量守恒定律”为主题开展实验探究。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?【猜想与假设】猜想1:不相等;猜想2:相等。【实验探究】(1)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质

量。实验方案方案一方案二实验装置

实验过程分别将反应物及反应容器放在托盘天平上用砝码及游码平衡取下烧杯并将其倾斜,将两种溶液混合,观察到烧杯中

,一段时间后再放回托盘天平取下烧杯并将其倾斜,使小试管中的稀盐酸倒入烧杯中,充分反应后再放回托盘天平,天平的指针

(填“向左”或“向右”)偏转产生蓝色沉淀向右(2)方案一中发生反应的化学方程式为

;请讨论分析导致方案二实验结果的原因:

。【得出结论】(3)同学们经过讨论分析,得出猜想2正确。请从微观角度解

释原因:

。【反思评价】(4)通过以上实验,在选有气体参加或生成的化学反应来验证2NaOH+CuSO4

Na2SO4+Cu(OH)2↓反应生成的二氧化碳逸出装置化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变

质量守恒定律时应在

装置中进行。【拓展延伸】

(5)小华同学设计了如图实验来验证质量守恒定律,小刚同学

认为该实验设计是不正确的,其原因是

。密闭酒精与蒸馏水混合发生的是物理变化解析

(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸

钠,会观察到烧杯中产生蓝色沉淀;稀盐酸和大理石中的碳酸

钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,生成的二氧化碳逸出装

置,因此会观察到天平的指针向右偏转。四、计算题(共16分)19.[答案含评分细则](情境素材·传统工艺)(2023江苏宿迁中

考)(8分)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,他们将孔雀

石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热就可得到红色

的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分

数,进行如下实验:称取25g孔雀石样品,粉碎后放入烧杯,向

其中加入200g稀硫酸(稀硫酸过量),充分反应后称量,烧杯内

物质的总质量为220.6g(假设杂质都不与稀硫酸发生反

应)。(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4

2CuSO4+CO2↑+3

。(2)生成气体的质量是

g。(3)求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数。(写出计算过程)H2O(1分)4.4(1分)(3)解:设该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量为x。

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4

2CuSO4+CO2↑+3H2O222

44

x

4.4g

=

x=22.2g

该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为

×100%=88.8%答:该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数为88.8%