高考化一轮复习 第十一章 第一节 一卷冲关的课后练案 新人教版

"【创新方案】高考化学一轮复习第十一章第一节一卷冲关的课后练案新人教版"一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水解析：A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解法制取，均为化学变化；而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。答案：D2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A．2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通电),\s\do5())2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Mg＋H2OC．Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())3Fe＋4CO2D．2HgOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Hg＋O2↑解析：A为电解法，正确；B用H2还原MgO炼镁违背反应原理，不正确；C用还原法炼铁正确；D用热分解法炼汞，正确。答案：B3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图所示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的化合价高低B．金属的活泼性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少解析：从表中三种金属发现的年限看，金属越活泼，开发利用的时间越短，即与金属的活泼性有关。答案：B4．下列说法不正确的是()A．有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂B．用电解氯化钠溶液的方法来冶炼金属钠，因为钠性质很活泼C．热还原法冶炼金属的反应不一定是置换反应D．通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去的措施，都可以达到海水淡化的目的解析：金属铝具有较强的还原性，可以采用铝热反应的方法还原其他金属；制取金属钠应电解熔融的NaCl；CO还原Fe2O3也属于热还原法，但不属于置换反应；海水淡化的目的是除去海水中的盐分，两种方法都可以。答案：B5．海水淡化可采有膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是()A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小解析：右侧水减少后，溶剂质量和溶液质量减少，右侧溶液的溶质质量分数增加，溶质质量不变，因为水分子之外的其它离子不能通过淡化膜。答案：B6．(·菏泽模拟)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A．②④⑤③① B．③②④①⑤C．③④②⑤① D．②④③⑤①解析：先加熟石灰将Mg2＋转化为Mg(OH)2，过滤后加盐酸转化为氯化镁，浓缩结晶后得到含结晶水的氯化镁晶体，再脱水得到无水氯化镁。答案：D7．(·苏州模拟)下列金属的工业制法正确的是()A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析：金属钠与TiCl4溶液中的水反应，不能置换出金属钛，A不正确；电解NaCl溶液不能得到金属钠，C不正确；黄铜矿经冶炼得到粗铜，粗铜再经电解精炼制得纯度为99.9%的铜，D不正确。答案：B8．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Feeq\o(→,\s\up7(H2SO4),\s\do5())H2eq\o(→,\s\up7(CuO))Cu(2)CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4),\s\do5())CuSO4eq\o(→,\s\up7(Fe))Cu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是()A．消耗氧化铜的质量不同B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同D．生成硫酸亚铁的质量不同解析：途径(1)中用H2还原CuO时，实验前先通H2排出装置中的空气，实验结束时要继续通H2至试管冷却，故利用途径(1)制取1molCu，消耗的H2大于1mol，即Fe和H2SO4的消耗量，(1)>(2)，生成FeSO4的质量(1)>(2)但两途径中消耗CuO的质量相等。答案：D9．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化解析：用磁铁矿炼铁的反应为：Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())3Fe＋4CO2，当有1molFe3O4被CO还原成Fe时，转移8mol电子。答案：C10．(·株州模拟)根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2解析：过程①中除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)时发生的是化学变化过程，A错误；由于MgCl2的水解，故加热灼烧MgCl2·6H2O时得到的是MgO而不是MgCl2，B错误；D项中未指明Cl2是否为标准状况，错误。过程⑤发生的反应为SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，反应后的溶液是强酸性，故生产中需解决对设备的腐蚀问题。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(9分)阅读以下内容，回答问题。冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2，或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为________(填序号)。A．O2、CO2 B．O2、COC．CO2、CO D．CO、CO2(2)下列说法错误的是________(填序号)。A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等(3)钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))Ti＋2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。A．稀有气体中 B．空气中C．氮气中 D．CO2气体中解析：(1)CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2CO，CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2。(2)活泼金属的冶炼方法主要为电解法，如Na、Mg、Al的冶炼分别为电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3。(3)空气中的N2、O2、CO2在加热时均与镁反应，故应在稀有气体中进行。答案：(1)C(2)C(3)A12．(12分)铝热反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是_________________________________________________________________________。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________________________________________________________________________，当观察到________________________________现象时，说明熔融物中含有金属铝。(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的________________(填序号)。A．浓硫酸 B．稀硫酸C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液解析：(1)铝热反应放出大量的热，使生成的铁熔化，与未反应完的铝可以形成合金。(2)铝与NaOH溶液反应，产生H2。(3)浓H2SO4使铁、铝钝化，稀HNO3会产生NO，污染环境，NaOH溶液不能溶解铁。答案：(1)该反应温度下铝已熔化，未反应的铝可与生成的铁熔合在一起，形成合金(2)NaOH溶液有气泡生成(3)B13．(13分)(·徐州模拟)工业上用铌铁矿(主要含有Nb2O5、Fe2O3等)生产铌及相关产品的生产流程可表示如下：已知：Nb(OH)5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反应；FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂。(1)检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为________。(2)Nb2O5与Al反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(3)滤液与单质反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________________________________________________。(4)由上述生产流程可知Nb(OH)5具有________(填“碱性”、“酸性”或“两性”)。(5)滤液与单质反应后，经过滤、浓缩、结晶得到的晶体的化学式为________。解析：(1)铌铁矿中的Fe2O3经稀硫酸处理后生成Fe3＋进入滤液，故可用KSCN溶液来检验Fe3＋的存在。(2)Nb2O5与Al发生铝热反应，反应方程式为：3Nb2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高温))6Nb＋5Al2O3。(3)滤液中：Fe3＋与铁单质反应可生成食品和饲料添加剂FeSO4。(4)由Nb2O5与NaOH反应生成NaNbO3，推知Nb(OH)5是酸性氢氧化物；由题干的已知，知道Nb(OH)5是碱性氢氧化物。故Nb(OH)5具有两性。(5)FeSO4溶液经浓缩，结晶后可得到FeSO4·7H2O答案：(1)硫氰化钾或硫氰化钠等(2)3Nb2O5＋10Aleq\o(=,\s\up7(高温))6Nb＋5Al2O3(3)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(4)两性(5)FeSO4·7H2O14．(16分)(·莆田模拟)福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性 B．还原性C．挥发性 D．腐蚀性(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________________。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。A．乙醇 B．四氯化碳C．烧碱溶液 D．苯(6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。①电解时，阳极反应式为___________________________________________________。②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和________。解析：(1)由于海水中Br－的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。(2)步骤Ⅱ中用热空气