人教版选修4 化学反应原理全册教案

普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化教案

授课班级

学校：授课教师：所用课时：2课时

教学目标

（一）知识与技能

（1）了解反应热和焙变的含义

（2）理解吸热反应和放热反应的实质

（3）书写表示化学反应热的化学方程式

（二）过程与方法

从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因

（三）情感态度与价值观

通过了解简单过程中的能量变化中的热效应

教学重点和难点

（一）教学重点

（1）理解吸热反应和放热反应的实质

（2）书写表示化学反应热的化学方程式

（二）教学难点

书写表示化学反应热的化学方程式

教学用具

多媒体课件

教学预设■教学生成■

核心环节活动设计

设计意图

教师活动学生活动

复习回忆，总结归纳，分析作图

提问：7、你所知道的化学反应中叱8t.

工匚

环节一有哪些是放热反应？什么是放热

复习必修相关反应？能作图吗？做好必修与选

内容2、你所知道的化学反应中有哪些修的衔接教学

是吸热反应？什么是吸热反应？

能作图吗？

化学反应过程中所释放或吸收的

能量，都可以热量（或换算成相

准确无误地

应的热量）来表述，叫做反应热，讨论、思考、提问

环节二又称为“蛤变”。符号：AH,单掌握概念

反应热与熔变位：kJ/mol或kJ・mo「l

AH为“一”为放热反应AH为“+”

核心环节活动

设计意图

环节三教师活动学生活动

反应热的讨论、思考、总结

微观解释化学反应的实质就是反应物分子

中化学键断裂，形成新的化学键，

从新组合成生成物的分子的过程。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成

需要放出能量。而一般化学反应

中，旧键的断裂所吸收的总能量与

新键形成所放出的总能量是不相

等的，而这个差值就是反应中能量

提问：化学反应过程中为什么会的变化。所以化学反应过程中会有理解吸热反应

有能量的变化？（提示：从微观能量的变化。和放热反应的

角度出发）练习实质

l）lmolC与lmolH2O（g）反应失成为第三节有

ImolCO（g）和ImolH2（g）,需要吸关计算做准备

收131.5kJ的热量，该反应的反应

热为Z\H=_______kJ/molo

2）拆开ImolH—H键、ImolN-H

键、ImolN三N键分别需要的能量

是436kJ、391kJ、946kJ,则ImolN2

生成NH3的反应热为_________,

ImolH2生成NH3的反应热为—

________________o

提问：请用一个式子表示下列反

让学生在动手

应的热效应思考问题的关键：

环节四1molH完全燃烧生成气态水放过程中真正体

2尝试书写热化学方程式；

热化学方程式出241,8kJ的热量会热化学方程

讨论热化学方程式的书写注意事

的书写与训练1molH2完全燃烧生成液态水放式书写的注意

项

出285.8kJ的热量事项

提示、引导、强调、总结

写出下列反应的热化学方程式

1）lmolN2（g）与适量（）2（g）反应生

成NO（g）,需吸收68kJ的热量；

2）2moicu（s）与适量（）2（g）反应生

环节五

评价成CuO（s）,放出314kJ热量；

课堂练习

3）1g硫粉在氧气中充分燃烧放

出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热

化学方程式。

普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第一章化学反应与能量

第二节燃烧热能源教案

授课班级

学校：授课教师：所用课时：1课时

教学目标

（一）知识与技能

（1）理解燃烧燃烧的含义

（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算

（二）过程与方法

通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法

（三）情感态度与价值观

通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识

教学重点和难点

（一）教学重点

表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算

（二）教学难点

表示燃烧热的热化学方程式的写法

教学预设■教学生成，

核心环节活动设计

设计意图

教师活动学生活动

环节一准确无误掌握

指导学生阅读相关教材内容

燃烧热的概念认真阅读教材，总结燃烧热概念概念的内涵和

强调燃烧热概念的几个关键词

外延

［练习1］分析以下几个

热化学方程式，哪个是表示固

态碳和气态氢气燃烧时的燃

烧热的？为什么？

A.C(s)+02(g)===C0(g);

△H=110.5kJ/moI

环节二讲解、分析巩固相关概念

B.C(s)+02(g)===C02(g)；

燃烧热的有关

△H=-393.5kJ/moI

练习

C.2H2(g)+02(g)==2H20(l);

△H=-571.6kJ/moI

D.H2(g)+1/202(g)==H20(g);

△H=-241.8kJ/moI

核心环节活动

设计意图

教师活动学生活动

环节三指导学生阅读相关教材内容准确无误掌握

中和热的概念强调中和热概念的几个关键词认真阅读教材，总结中和热概念概念的内涵和

外延

环节四讲解、分析例：己知巩固相关概念

中和热的相关H+(aq)+0H-(aq)=H20(l)；△

练习H=-57.3kJ/mol＞求下列中和反

应中放出的热量。

(1)用20gNa0H配稀溶液跟

足量稀盐酸反应放出

____________kJ的热量。

(2)用2molH2s。4配稀溶液

跟足量稀NaOH反应，放出

kJ的热量。

3)燃烧热和中和热的区别与联系

指导学生阅读相关教材内容

展示阅读提纲

1)什么是能源？能源的作用？

2)当今世界上重要的能源是什

么？

怎样解决能源枯竭问题？节约能

环节五培养学生自学

源的重要措施是什么？什么是新讨论、演讲、写小论文

能源能力

能源？

3)相关思考题：燃料充分燃烧

的条件是什么？.燃料燃烧时,若

空气过量或不足,会造成什么

后果?为什么固体燃料要粉碎后

使用？

普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第一章化学反应与能量

第三节化学反应热的计算教案

授课班级

学校：授课教师：所用课时：2课时

教学目标

（一）知识与技能

（1）盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义。

（2）掌握有关盖斯定律的应用。

（3）掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算

（二）过程与方法

（1）通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念。

（2）通过有关反应热的计算的学习过程，使学生掌握有关反应热计算的方法和技巧，进一步提高化学计

算能力。

（三）情感态度与价值观

（1）通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献。

（2）通过有关反应热的计算的学习过程，进一步培养学生的节能意识和开发新能源的使命感、责任感;

认识化学知识与人类生活、生产的密切关系。

教学重点和难点

（一）教学重点

（1）有关盖斯定律的应用

（2）有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算

（二）教学难点

（1）有关盖斯定律的应用

（2）有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算

教学用具

多媒体课件

教学预设教学生成

核心环节活动设计

设计意图

教师活动学生活动

提问：如何测出这个反应

环节一的反应热：

设置悬念引入

引入思考、阅读教材、讨论

①C（s）+l/202（g）==C0（g）新知识

AH1=?

核心环节活动

设计意图

教师活动学生活动

提问：

环节二如何理解盖斯定律？培养学生归纳

盖斯定律1用自己的话描述一下盖斯定律。讨论、思考、表达总结、语言表

2盖斯定律有哪些用途？达能力

总结：不管化学反应是分一步

完成或分几步完成，其反应热是

相同的。化学反应的反应热只与

反应体系的始态和终态有关，而

与反应的途径无关。

练习：1同素异形体相互转化

但反应热相当小而且转化速率慢，有时

还很不完全，测定反应热很困难。现在

可根据盖斯提出的观点“不管化学反应

是一步完成或分几步完成，这个总过程

的热效应是相同的

已知

P4(s、白磷)+502(g)=P4010(s)；

△H=-2983.2kJ/mol

P(s、红磷)+5/402(g)=1/4P40-|0(s)：

△H=-738.5kJ/tnol

环节三试写出白磷转化为红磷的热化学

盖斯定律的讲评方程式_________________O培养计算能力

应用2、已知下列反应的反应热为：

(DCHsCOOH(I)+202(g)

=2C02(g)+2H20(l)

△H,=-870.3KJ/moI

(2)C(s)+02(g)=C02(g)

△H=-393.5KJ/moI

(3)H2(g)+02(g)=H20(l)

△H=-285.8KJ/moI

试计算下列反应的反应热：

20(s)+2%(g)+02(g)=CH3C00H(I)

K练习12298K,101KPa时，将1.0

g钠与足量的氯气反应，生成氯化

钠晶体并放出17.87KJ的热量，

求生成1mol氯化钠的反应热？

环节四

讲评培养计算能力

反应热的计算

K练习2』乙醇的燃烧热是

△H=-1366.8KJ/mol,在此温度下,

1Kg乙醇充分燃烧后放出多少热

量？

怎样进行反应热的计算

1、热化学方程式与数学上的方程式相

似，可以移项同时改变正、负号；各项

的系数包括4H的数值可以同时扩大或

环节五缩小相同的倍数。

课堂总结2、根据盖斯定律，可以将两个或两个

以上的热化学方程式包括其4H相加或

相减，得到一个新的热化学方程式。

3、可燃物完全燃烧产生的热量=nX

△H

普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第二章化学反应速率与化学平衡

第一节化学反应速率教案

授课班级

学校：授课教师：所用课时：1课时

教学目标

(一)知识与技能

(1)了解化学反应速率的含义

(2)理解化学反应速率的表达式及其简单计算

(3)了解化学反应速率的测量方法

(二)过程与方法

通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力

(三)情感态度与价值观

通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识。

教学重点和难点

(一)教学重点

化学反应速率的表达式及其简单计算

(二)教学难点

化学反应速率的表达式及其简单计算

教学用具

多媒体课件

教学预设教.生成i

核心环节活动设计

设计意图

教师活动学生活动

【合作探究与交流1】

1、密闭容器中，N+3H

/9乙9=2NHOQ

环节一已知氮气和氢气的起始浓度分别

展示问题

复习必修有关为8moi/L、20mol/L,搞好必修与选

分析总结

内容5min后氮气的浓度为6mol/L,修的衔接教学

①求该反应的化学反应速率？

②用不同物质表示的化学反应速

率数值相同吗？它们之间有什么

联系？

已知反应A+3B_2C+D在某段时

间内以A的浓率变化表示的化学反

环节二应速率为lmol.LT.mm”,则此

化学反应速率讲评段时间内以C的浓率变化表示的化巩固练习

的计算学反应速率为A.0.5mol/(Lemin)

B.lmol/(L*min)C.2mol/(L*min)

D.3mol/(L*min)

核心环节活动

设计意图

教师活动学生活动

在下列反应中2A(g)+B(s)=

环节三3C(g)+4D(g)表示该化学反应

讲评速率最快的数据是

拓展训练进一步巩固

A、V(A)=0.6mol/(L,s)

B.V(B)=0.3mol/(L•s)

C.V(C)=0.8mol/(L•s)

D.V(D)=1.0mol/(L•s)

观察、思考、讨论

1、对于实验2—1的反应中，还有

环节四没有其它表示该反应的化学反应

反应速率的视频演示实验2-1速率的方法？

测定2、对于实验2—1,哪些因素会影

响化学反应速率的测定？从该实

验可得到什么结论？

环节五反应速率的含义、表示方法、计算

课堂总结注意事项、规律应用等

普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第二章化学反应速率与化学平衡

第二节影响化学反应速率的因素教案

授课班级

学校：授课教师：所用课时：2课时

教学目标

（一）知识与技能

（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条

件对化学反应速率的影响。

（二）过程与方法

（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；

（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中

挖掘化学信息的能力。

（三）情感态度与价值观

（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。

（2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。

教学重点和难点

（一）教学重点

压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

（二）教学难点

压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

教学用具

多媒体课件

教学预设■教学生成，

核心环节活动设计

设计意图

教师活动学生活动

【演示】课本20页实验2-2草酸

环节一

与酸性高镭酸钾的反应用实验事实说

浓度对化学反小结：注意事项

观察、填表、总结话，培养学生

应速率的影响固体和纯液体的浓度是一个常

观察分析能力

数，所以增加这些物质的量，不

会影响反应的速率

引导学生阅读教材

小结注意事项：

准确掌握概念

压强对反应速率的影响是阅读、分析、总结

环节二的内涵与外延

压强对化学反通过改变浓度而影响反应速率

应速率的影响的。我们在分析压强对反应速率

的影响时，应最终落实到浓度

上，将压强问题转化为浓度问

题。

核心环节活动

设计意图

教师活动学生活动

环节三【演示】课本实验2-3

温度对化学反小结注意事项从实验事实得

观察、填表、总结

应速率的影响升高温度对所有反应均提高反应到科学结论

速率

环节四【演示】实验2-4：过氧化观察、分析、总结从实验事实得

催化剂对反应氢分解的对比实验到科学结论

速率的影响小结注意事项

能加快反应速率的催化剂叫正催

化剂；能减慢化学反应速率的催

化剂叫负催化剂。如不作特殊说

明，均指正催化剂

1.一般都能使反应速率加快的方法是

①升温：②改变生成物浓度；③

增加反应物浓度：④加压

(A)①②③⑻①③

(C)②③(D)①②③④

2.NO和CO都是汽车尾气里的有害

环节五物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和

讲评二氧化碳气体：2N0+2c0=Nz+2C0z应用巩固

知识应用对此反应，下列叙述正确的是(AC)

(A)使用催化剂能加快反应速率

(B)改变压强对反应速率没有影响

(C)冬天气温低，反应速率降低，对

人体危害更大

(D)无论外界条件怎样改变，均对此

化学反应的速率无影响

阅读教材绪言相关内容、思考回答

下列问题1)什么是有效碰撞？

2)什么是活化分子？3)什么是活

提问：为什么增大反应物的浓度化能？浓度的图示：

增大压强、升高温度、使用催什

利会影响反应速率呢？

j整器7的小=廿、

聋也、陪适好向，语效—学电

1如果分子间由够发生化学反应：1

•1、反应物分子必须相互磋推；;

12、分子必须具有一定的能量司图

；3、2争至今丝吨型乌________|压强的图示

_1_

“一"』一〜〜

‘JLU将微观的转换

为宏观的，将

环节六.抽象的转换为

有效碰撞理论具体的，帮助

52学生理解相关

概念

温度的图示

i.3••

引导填表♦・・,'<•心

催三化剂的图示

单位体取内

有依UHM”化学反应

分子活化分子活化a*化分子

总敷tf分散分子数

・大反J5御浓皮

增加不交增加增加加快

增加不交增加增加加快

升文■腹

不交增大增加地加加快

他化则不交增大1增加

靖加加快

决定因素：参加化学反应的物质

的性质

❖影响因素：当其它条件不

变时

♦:♦1.浓度的影响：增加反应

物的浓度可以加快化学

反应速率；降低反应物的

浓度，可以减慢化学反应

速率。

❖2.压强的影响：（仅适用于

有气体参加的反应）增加

体系的压强，可以加快化

环节六学反应速率；降低体系的

压强，可以减慢化学反应记录、思考

课堂总结

速率

❖3.温度的影响：升高体系

的温度可以加快化学反

应速率；降低体系的温

度，可以减慢化学反应速

率。

♦：♦4.催化剂：使用催化剂同

等程度的增大（减慢）正

逆反应速率，从而改变反

应到达平衡所需时间。

❖「没特别指明一般指正催

化剂

普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理第二章化学反应速率与化学平衡

第三节化学平衡（1）化学平衡的特征与标志教案

授课班级

学校：授课教师：所用课时：1课时

教学目标

(一)知识与技能

(1)建立化学平衡的观点

(2)理解化学平衡的特征和标志，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。

(二)过程与方法

通过分析化学平衡的建立，增强归纳和形象思维能力。

(三)情感态度与价值观

通过理解化学平衡的特征和标志，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点和难点

(一)教学重点

化学平衡的特征和标志。

(二)教学难点

化学平衡的特征和标志。

教学预设教学生成：

核心环节