2026年江苏省苏州市相城区中考化学模拟试卷（一）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省苏州市相城区中考化学模拟试卷（一）一、选择题1.下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是(

)A.捣碎酒曲

B.谷曲混合

C.发酵成酒

D.泉水勾兑2.下列物质直接由离子构成的是(

)A.镁 B.氧气 C.石墨 D.氯化钠3.鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是(

)A.N2 B.O2 C.CO4.化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是(

)A. B. C. D.5.“含氟牙膏”中的“氟”指的是(

)A.离子 B.元素 C.原子 D.分子6.我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。如图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是(

)A.铟原子的质子数为66 B.铟的原子序数是49

C.铟的相对原子质量为114.8g D.铟属于非金属元素阅读下列材料，完成各小题。

1783年，法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得到“易燃空气”(H2)和黑色固体(Fe3O4)，化学反应方程式为3Fe+4H27.H2OA.单质 B.酸 C.金属氧化物 D.非金属氧化物8.下列相关化学用语表述正确的是(

)A.Fe3O4——氧化铁 B.铁原子——Fe2+

9.下列关于电解水实验的叙述正确的是(

)A.纯水导电性差，可加入少量氢氧化钠增强导电性

B.两个电极产生气泡的速率一样

C.与正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，具有可燃性

D.该实验证明水由氢气和氧气组成10.下列物质放入水中能形成溶液的是(

)A.胡椒粉 B.面粉 C.白糖 D.花生油11.除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是(

)

A.溶解 B.蒸馏 C.蒸发 D.过滤12.有关金属的实验如下，能达到相应目的的是(

)选项ABCD实验

方案实验

目的比较合金与其组分金属的硬度验证锌、铁和铜的金属活动性顺序证明铜生锈与锈与CO2、O2验证质量守恒定律A.A B.B C.C D.D13.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(

)A.CO2→C高温CO B.S→点燃O214.甘油(C3H8A.甘油由14个原子构成 B.由碳、氢、氧三种元素组成

C.氢元素质量分数最大 D.碳、氧元素质量比为1：115.用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是(

)A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色

C.b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH

D.c→d所示溶液中Na2SO4A.高效催化剂的作用是增加生成物的质量 B.该反应基本类型是置换反应

C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D.生成丙和丁的质量比为23：917.打火机的主要结构如图所示。下列说法不正确的是(

)A.打火机内燃料稍减压时易汽化

B.电火花能使燃料的着火点上升

C.旋转调节阀可以控制火焰大小

D.打火机要防止暴晒和外力撞击18.某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(    )

A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质

B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用

C.30℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数等于40%

D.20℃时，将50g19.下列实验方案合理的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别生理盐水、葡萄糖溶液观察溶液颜色B鉴别C、Fe、CuO粉末取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象C除去CuSO4加入足量Fe粉，充分反应后过滤D除去NaOH溶液中的少量N加入适量CaClA.A B.B C.C D.D20.碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。

已知：Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。

Ⅱ.Li2A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y

B.将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热

C.②中适宜用冷饱和Na2CO3二、非选择题21.根据图文回答问题。

(1)分别灼烧两种纤维，闻到烧焦羽毛气味的是______(填“涤纶”或“羊毛”)；用洗洁精除去衬衣上的油污，是由于洗洁精对油污有______作用。

(2)米饭富含______(填“糖类”或“维生素”)；向盛有发热包(主要成分是CaO)的饭盒里加水，给米饭加热时，CaO发生的化合反应是______。

(3)石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能发生转化成______；经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是______(填序号)。

a.氧气

b.氮气

c.可吸入颗粒物

(4)飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于______(填“复合材料”或“合成材料”)。液氢储氢密度是气氢的3倍以上，能为大型飞行器提供更长的续航里程，是未来的重要发展方向。从微观角度分析，能将氢气压缩成液氢的主要原因是______。22.氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。

(一)自然界获得氧气

(1)绿色植物通过______产生氧气，弥补了自然界中氧气的消耗。

(二)工业制O2

(2)利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时液氮先汽化。液态空气属于______(“纯净物”或“混合物”)。揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到______(填字母)。

A.木条熄灭

B.木条燃烧更旺

(3)利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积______(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。

(三)实验室制取O2

(4)实验室用H2O2溶液MnO2作催化剂)制氧气的化学方程式为______，应选择的发生装置是______(填序号，下同)，若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是______。

(5)用双氧水和二氧化锰制取氧气，双氧水制取氧气的微观过程如下，请将反应示意图图−3补画完整______。

(四)家庭制氧机

家庭制氧机使用过碳酸钠粉末和水产生氧气。小组同学分别用等量的过碳酸钠和5%过氧化氢溶液制取氧气，利用数字化传感器测出产生氧气体积与时间变化的曲线如图−4。

(6)结合图像2及试剂状态分析，该家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢溶液的理由是______。

(7)某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡，湿化瓶装置类似于如图−5。关于该装置，下列说法正确的有______(填字母)。

A.使用该装置可以观测是否有O2输出

B.使用该装置可以观测O2输出的速率

C.a导管连接制氧机

D.a导管连接人吸O2的塑料管

(五)渔业制O2

“养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙(CaO2)，过氧化钙与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可以吸收二氧化碳。某同学向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。

(8)CaO2与H23.氢气的生产和应用极大地推动了人类社会的发展。

(1)铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气。如图1所示，制氢过程中，ZnFe2O4的作用是

______，该循环制氢中不断被消耗的物质是______(填化学式)。已知水在2200℃条件下分解也可得到氢气。相较之下，铁酸锌循环分解水制氢气的优势为______。

(2)甲烷水化制氢。以甲烷为原料制备氢气的一种流程如图2。

①“水化”过程中，16.0g甲烷理论上可制备氢气的质量为______g。

②“分离”时发生反应的化学方程式为______。

(3)贮氢与释氢。已知：HCOOK+H2O=催化剂KHCO3+H2↑；。

通过如图3流程可实现氢气的贮存和释放。

①催化加氢室发生反应的化学方程式为______。

②采用HCOOK溶液释氢优于HCOOH释氢，原因有产生H2的速率快和______。

③在氢气的贮存和释放中可循环使用的物质是______。

(4)氢元素存在于几乎所有的有机物中，如乙醇(沸点为78℃)和二甲醚(沸点为−23℃)，两者是可再生的新型能源，它们的分子结构如图4所示。下列关于乙醇和二甲醚的说法不正确的是______。

A.24.纸质文物是人类文明的重要信息载体，但其材质极易发生酸化腐蚀，因此保护纸质文物在文化传承中起着重要作用。纸质文物易酸化是因为近现代造纸厂用“酸法制浆”工艺生产和漂白纸张时，会残留一些酸性的化学物质。

(1)酸性物质中含有HCl、H2SO4、CH3COOH(乙酸)等，乙酸与HCl、H2SO4化学性质相似，其原因是它们的水溶液中都含有______。

(2)无水乙酸，又称冰醋酸，熔点16.5℃0℃时呈固态，下列说法正确的是______。

A.乙酸属于含氧酸

B.乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红

C.乙酸水溶液不能导电

D.冰醋酸固体与镁带接触无明显现象

若不处理这些酸性物质，纸张会变脆易损，为保护纸质文物，需要将碱性物质均匀地分散在纸张上实现酸碱调控。在实际调控过程中，具体操作流程如下：

(3)脱酸液的主要成分是碳酸氢钠溶液和稀氨水，它们在生活生产中也扮演着重要的角色。氨水在脱酸的过程中会生成碳酸氢铵(NH4HCO3)，碳酸氢铵在农业上可作物质名称是否有挥发性脱酸原理纸张变形程度脱酸后的物质残留是否易燃碳酸氢钠溶液否化学变化约5%0.5%否乙醇是物理变化<0.1%<0.01%是(5)结合纸质文物保护需“保留原貌、避免不可逆损伤”的要求，选择合适的脱酸剂并说明理由______。25.铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(一)铁的冶炼与应用

(1)《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土(铁矿石)……或用煤炭……扇炉风箱……土化成铁……”。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，反应的化学方程式是______。

(2)西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”。其反应的微观示意图如图1所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是______。

(3)纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCl2和CuCl2，去除机理如图2。

①去除ZnCl2时，不能将ZnCl2转化为Zn的原因是______。

②溶液pH对CuCl2去除率的影响如图3所示，当pH<3时，随pH减小，CuCl2去除率会减小，其原因是______。

(4)硫酸亚铁可作补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣。如无此糖衣，FeSO4暴露在空气中转化成Fe(OH)SO4而失效，该化合反应的化学方程式为

______。

(二)铁的氧化物制备

Fe3O4颗粒在磁流体等领域应用广泛。一种制备Fe3O4的方法如图4：

已知：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

(5)①“溶解”时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______，所加稀硫酸不能过量太多的原因除节约硫酸外，还有______。

②“溶解”时，实际投放的m(FeSO4⋅7H2O)m(Fe2O3)大于理论值，原因可能是______。

③“沉淀”时需要控制温度为50℃，目的是______。

④“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为______。

(三)探究铁锈蚀的快慢

小组设计了如图5装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液，t3时刻将注射器内5mL稀盐酸注入，一小时内采集数据如图6、图7，2小时后温度恢复到室温时压强高于大气压。

(6)据图6判断铁生锈是______热反应。

参考答案1.C

2.D

3.A

4.D

5.B

6.B

7~9.D

、C

、A

10.C

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