氨和铁盐教案

氨和铁盐

【学习目标】

1、掌握氨的物理性质和化学性质，熟悉喷泉实验及发生的原理

2、掌握氨气的实验室制法及操作要点

3、掌握镀盐的性质

【主干知识梳理】

一、氨

1、氨分子的结构

H：N：HH-N-H

氨的电子式为H,结构式为H,氨的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底

2、物理性质

氨是无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小，很容易液化；氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约

可溶解畋体积氨。氨气溶于水时，需防止倒吸现象的发生

3、氨的化学性质

（1）与水的反应

氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨（NH3H2O）,NH3H2O为弱电解质，只能部

+

分电离成NHJ和OH：NH3+H2O^^NH3H2O^^NH4+OH-

①NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3

②液氨与氨水的比较

液氨氨水

物质成分纯净物（非电解质）混合物（NH3H2O为弱电解质）

+

粒子种类NH3分子NH.3、NH3H2O、H2O.NH；、0H\H

主要性质不具有碱性具有碱的通性

存在条件常温常压下不能存在在常温常压下可存在

③氨水的性质：氨水具有弱碱性，能使无色酚酿试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色。氨水的浓度越大,

△

密度反而越小（是一种特殊情况）。NH.yHzO不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH3H2O+H2O

④氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水。通常把氨水盛装在玻璃容器、

橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里

⑤有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3-H2O形式存在，但计算时仍以NE作溶质

（2）氨气与酸（盐酸、硝酸、硫酸等）反应，生成铁盐

①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是有大量白烟产生,其原因是：浓氨水和浓盐酸均

有挥发性，挥发出来的NH3和HC1在空气中相遇，化合生成NH4a固体小颗粒，即为白烟

反应的化学方程式：HCH-NH3=NH4C1（产生白烟，可用于检验N%）

②将浓盐酸改为浓硝酸,也会出现相同的现象

反应的化学方程式：NH3+HNO3==NH4NO3（产生白烟，可用于检验N%）

③与硫酸反应：2NH3+H2so4==（NH4）2S（）4（浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气）

④与C02、S02等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO32NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3

（3）NH3的还原性：NH,分子中氮元素的化合价为一3价,在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不

能降低,因此氨具有还原性。NH3能与与02、CuO、Cb等的反应

①氨的催化氧化：氨气在催化剂（如伯等）、加热条件下，被氧气氧化生成NO和H2O。此反应是放热反应，

叫做氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业制硝酸的反应原理之一

催化剂

4NH3+5O2气=4NO+6H2O（工业制硝酸的基础，也是工业上制NO的方法）

占燃

②与纯氧反应：4NH3+30乂纯氧）与三2N2+6H2O（黄绿色火焰）

③与CuO反应：2NH3+3CUO^N2+3CU+3H2O（氨气还原CuO是实验室制氮气的方法之一）

④氨气与氯气反应：

氨气与少量氯气反应的化学方程式为：8NH3+3C12==N2+6NH4C1

氨气与足量氯气反应的化学方程式为：2N%+3Ch==N2+6HC1

【微点拨】工业制HNO.3的反应原理及流程

H2o2o2H2O

流程示意图

N2NH3—^―NO—L.NOz—HNOj

将氨和空气的混合气（氧：氮=2：1）通入灼热（760〜840℃）的钻铭合金网，在合

主要流程金网的催化作用下，氨被氧化成一氧化氮（NO）,生成的一氧化氮结合反应后残

余的氧气继续被氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸

催化剂

气=。

各步反应的化4NH3+5O24NO+6H2

学方程式2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）与盐溶液反应

被滴试剂现象离子方程式

3+

FeCb溶液生成红褐色沉淀Fe+3NH3H2O=Fe(OH)3；+3NH；

3+

AlCb溶液生成亘色沉淀Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4

4、氨的用途

①氨是氮肥工业及制造硝酸、碳镀、纯碱等的重要原料

②氨也是有机合成工业中的常用原料（如：尿素、合成纤维、染料等）

③氨还以用作制冷剂。液氨作制冷剂的原因是氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低

【对点训练1]

1、关于氨的下列叙述中，错误的是（）

A.氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂B.氨易溶解于水，可用来做喷泉实验

C.实验室常用向下排空气法收集氨D.氨溶于水能导电，氨是电解质

2、下列有关氨的叙述不正确的是（）

A.氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性

催化剂

B.氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3+5O2气=4N0+6H2。

C.氨的催化氧化反应中，若氧气过量，则有红棕色气体生成

D.NH3与酸的反应为中和反应

3、如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下

表中对实验现象所做的解释正确的是（）

浓盐酸NaOH固体

浓硫酸湿润红色石蕊试纸

家化物溶液干燥红色石苣试纸

选项实验现象解释

A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4C1固体

B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应

C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCb溶液

干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色

DNE是一种可溶性碱

石蕊试纸变蓝

二'氨气的实验室制法

1'实验过程及实验装置

原理

2NH4Cl+Ca(OH)2——CaCh+2NH3T+2H2O

反应原料实验室一般用氯化核或硫酸核与Ca(OH)2固体

NILQ和自

实验装置

C-T-----\_1

发生装置“固+固3一气”型，与实验室利用氯酸钾和二氧化铺加热制取氧气的装置相同

通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫承和无水氯化钙干燥

净化装置破布庆wx°

"噂^北的灰

NH3极易溶于水密度比空气小，只能用向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目

收集装置

的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气

多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸1曼润的棉花球)以避免污染空气。在吸收

时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：

尾气处理由i1

%

W博-水

iiife-CCL

①方法一：用镜子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满

验满方法

②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满

实验室制目又氨气时注意事项

①NH4cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆

炸性的分解反应，发生危险；而NH4HCO3极易分解产生C02，使生成的中混有较多C02杂质

②消石灰不能用KOH或NaOH代替，原因是：NaOH、KOH易吸水、易结块，不利于生成的N%逸出，而且

高温下NaOH、KOH会腐蚀试管

③氨气干燥时：不能用CaCk、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为N%能与CaCL反应生成CaCj8NH3。P2O5与浓

硫酸均能与N%反应，生成相应的盐。所以Nh通常用碱石灰干燥

④收集N%时所用的仪器必须干燥，导气管要插入管底；试管口要塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减

小NH3与空气的对流速度，使收集的气体纯净，同时也可避免污染空气

3、快速制备氨的方法

方法化学方程式(或原理)气体发2生装置

§

△

加热浓氨水NH3H2。——H2O+NH3T

GE

NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH一浓度的增大有利于

浓氨水+固体NaOH

NH3的放出

NHHO+CaO=NH3t+Ca(OH)

322f

浓氨水+固体CaOCaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；

②增加溶液中的OFT浓度，减小NH3的溶解度

4、氨的工业制法：冬+3比/而优2NH3

【对点训练2]

1、下列方法适合实验室制取氨气的是()

A.N2和H2催化加热制取氨气B.加热NH4cl制取氨气

C.向碱石灰固体上滴加浓氨水D.将NH4cl溶液和NaOH溶液混合

2、实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是()

HQ留

②

A.①是NH-,发生装置B.②是NH3吸收装置

C.③是NH3发生装置D.④是NE收集、检验装置

3、在标准状况下，将多余的氨用水吸收，下图中哪个装置最好()

5、某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:

(1)甲同学拟用下列方法制备氨气，其中合理的是

A.将氯化镀固体加热分解B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中D.将氯化镂稀溶液滴入氢氧化钠固体中

(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是

(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应

(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是,集气的原理是

abcd

三'铁盐及NH；的检验

1、镂盐：由铁离子和酸根离子构成的盐，铉盐属于镀态氮肥

如：硫酸钱［(NH4)2SO4,俗称硫钱,又称肥田粉］,氯化钱［NH4CL俗称氯核］,硝酸镂［NH4NO3,俗称硝镂］,

碳酸氢筱［NH4HCO3，俗称碳钱］

2、结构：离子晶体，具有离子键、共价键，是由非金属元素组成的离子化合物

3、铁盐的物理性质：钱盐都是亘色固体，均易溶于水

4、镂盐的化学性质

(1)不稳定性：馁盐受热易分解，但不一定都有NH3生成

①在试管中加热氯化镂固体，观察到的现象是氯化镂白色固体消失，在试管上方重新凝成白色固体

△

反应的化学方程式：NH4Cl^=NH3T+HClt，NH3+HC1=NH4C1

【微点拨】该过程不是升华，利用NH4cl的这种性质常用来分离提纯NH4cl固体

②NH4HCO3固体受热分解：NH4HCO3^=NH3T+CO2T+H2O

③(NH4)2CO3固体受热分解：(NH4)2(X)3^^2NH3T+CO2T+H2O

_△△

④NH4NO3受热分解较为复杂：NH4NO3^=N2Ot+2H20,2NH4N()3^=2N2T+O2T+4H2O

(2)与碱反应

△

①固体反应(NHC1固体与NaOH固体共热)：NH4Cl+NaOH^=NH3T+NaCl+H2O

②溶液中的反应

a.若是镂盐溶液与碱溶液共热，写成NH3T+H2O

,-△

(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH4+OH+H2O

b.若是镀盐溶液与浓碱溶液，写成NH3T+H2O

浓NaOH溶液中加入硫酸镀固体：OH-+NH；=NH3T+H2。

c.若是反应物为稀溶液且不加热时或无特殊说明写NH3H2O

NH4C1与NaOH两稀溶液混合：NHJ+OH==NH3H2O

5、用途：可用作氮肥，炸药，焊药

6、NH4+的检验和镂盐的检验方法

(1)NH4+的检验：取少量待测溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气

体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)，则该溶液中存在NH：

(2)铁盐的检验方法

①取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4

②取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含

有NH；

【对点训练3】

1、下列说法中正确的是()

A.所有钱盐受热均可以分解，产物均有NH3

B.所有镂盐都易溶于水，所有钱盐中的N均呈一3价

C.NH4cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH；+OH=^NH3t+H2O

D.NH4CI和NaCl的固体混合物可用升华法分离

2、现欲分离氯化钠和氯化锈的混合物，可采用的方法是()

A.加入NaOH溶液B.加入AgNCh溶液

C.加热并冷却D.加入水

3、检验钱盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后()

A.加水溶解后，再滴入酚醐溶液B.加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚酸溶液D.加入强碱溶液加热后，再滴入酚配溶液

四'喷泉实验——氨极易溶于水

在干燥的圆底烧瓶里充满，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。

实验过程倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酰溶液）。打开弹簧

夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因

实验现象烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色

实验结论氨易溶于水，水溶液呈碱性

方程式NH3+H2O^^NH3H2O

1、喷泉实验的原理：因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中

的水压入烧瓶而形成喷泉

2、能形成喷泉的条件：从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲,

烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好

3、使容器内外产生较大压强差的两种方法

⑴减小内压法：使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小

氨气

实验装置q

「水

尸i

烧瓶内气体与液体接触f气体溶解或发生化学反应f烧瓶内压强减小一外部液体迅速进入

原理

形成喷泉

引发喷泉打开橡皮管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉

常见气体与吸收剂的组合

气体＞。、、

HC1NH3C022H2SSO2NO2+O2

吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸NaOH溶液水

气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足

组合时的条件

够的压强差（负压）

（2）增大外压法：使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变

a1

实验装置

酒精

锥形瓶内液体挥发或发生化学反应产生气体一容器内压强增大f锥形瓶内液体迅速流入烧

原理

瓶形成喷泉

实例喷雾器、人造喷泉、火山喷发等

【对点训练4】

1、标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3,进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是（）

A.本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外产生压强差

B.若烧瓶内的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶

C.本实验若将NH.3换成HCL也能产生红色的喷泉

D.实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为嘉mol-L-1

2、如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下

列与实验事实不相符的是（）

A.CO2（浓NaOH溶液）/无色喷泉B.NH3（H2。含酚麟）/红色喷泉

C.SO2（浓NaOH溶液）/红色喷泉D.HCKAgNCh溶液）/白色喷泉

3、如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f,能形

成喷泉的是（）

A.a是C是b是饱和NaCl溶液

C.a是CO2，b是饱和NaHCCh溶液D.a是HC1,b是AgNCh溶液

4、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

（1）实验室制取氨气的化学方程式

①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理

是______________________________________

②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法

（2）利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是

A.Cu与稀盐酸B.NaHCCh溶液与NaOH溶液C.CaCCh与稀硫酸D.NH4HCO3与稀盐酸

（3）从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强。图3是下部锥形瓶内气体的压强（均

填“增大”或“减小”）。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似

【课后作业】

1、下列有关氨的叙述中，正确的是（）

①氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验②可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气③可用向上排空气法收

集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂⑤实验室制取的氨气用碱石灰干燥

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①④⑤

2、下列关于氨水的叙述正确的是（）

A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）

1

D.1mol-L的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3H2O^NH；物质的量之和为1mol

3、下列关于氨的饱和水溶液的叙述正确的是（）

A.氨水具有弱碱性B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中共有4种粒子D.氨水中氨的物质的量浓度最大

4、关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是（）

A.氨水呈碱性B.氨极易溶于水，烧瓶内外形成压强差

C.氨易液化D.氨溶于水后形成的溶液易挥发

5、以下有关氨及钱盐的叙述中不正确的是（）

A.镂态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C.实验室里常用固体氯化镀与氢氧化钙反应制取少量氨

D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

6、下列现象不能用于检验氨的是（）

A.气体遇浓盐酸产生白烟B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.气体通入酚醐溶液中变红D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

7、如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（）

JX

水

£止水夹

匚水（滴加少

更a量酚献）

A.该实验说明氨是一种极易溶于水的气体

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C.形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D.用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验

8、喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管

及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（）

A.氯化氢和水B.氧气和水C.氨和水D.二氧化碳和氢氧化钠溶液

9、为了检验某固体物质中是否含有NH；,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（）

①蒸储水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

10、为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是（）

A.NH4cl与浓H2sCM混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

催化剂

B.N2+3H2FI句f^tm同T^2NH3,用烧碱进行干燥

C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D.力口热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

11、以下有关氨及钱盐的叙述中，不正确的是（）

A.镂态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C.实验室里常用固体氯化镀与氢氧化钙反应制取少量氨气

D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应

12、下列关于钱盐的叙述中正确的是（）

①所有钱盐中，氮元素化合价都是一3价②所有钱盐都溶于水

③钱态氮肥不宜与草木灰混合使用④钱盐都是离子化合物⑤镀盐都能与碱反应，不能与酸反应

A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

13、下列关于钱盐的叙述正确的是（）

①所有钱盐中，氮元素化合价都是一3②绝大多数镀盐都易溶于水③镂态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

④钱盐是由离子构成的化合物⑤镀盐都能与碱反应，不能与酸反应⑥镀盐受热分解一定都会产生氨气

A.①③④B.②③④C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥

14、下列离子方程式书写正确的是（）

A.实验室用氯化镂和熟石灰制氨：NH：+OH=^NH3f+H2O

〜△

B.NaOH溶液与NH4cl溶液混合加热：NH；+OH^^NH3H2O

C.氨水中加盐酸：NHVH2O+H+=NH1+H2O

2+

D.氨水中加入氯化铁溶液：Fe+2NH3H2O=2NH^+Fe（OH）21

15、试管中盛有白色晶体，检验它是不是铁盐的方法中不可行的是（）

A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口

B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚醐试纸放在管口

C.加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口

D.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口

16、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）

③④

A.①②B.③④C.①③D.②④

17、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生

成X,则X是（）

A.(NHQ2SO4B.NH4NO3C.NH4CID.NH4HCO3

18、已知X、Y、Z、W(含同一元素)之间的转化关系为X-匕Y-^>Z上幺W,且X能与W发生反应生成一

种易溶于水的盐，则X可能是()

A.N2B.NO2C.NH3D.NO

19、只用一种试剂就能将NHQ、(NH4)2SC)4、NaCl、Na2SC)4四种溶液区分开，这种试剂是()

A.NaOH溶液B.AgNCh溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCb溶液

20、某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别

充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酬的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，

然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、

Y是HC1、N%、Cb、。2、CPU、SCh、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是()

C.X是SO2，Y是O2D.X是NO,Y是

21、某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装

置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式是

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用

A.碱石灰B.浓硫酸C.生石灰D.五氧化二磷E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格:

B：、D：、E：

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化镀和氮气，该反应的化学方程式为：

装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化钱：

(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2,应如何处理？

21、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸，当X无论是强

酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

因上回上回二一回3回

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请

回答：

(1)A是,Y是,Z是

(2)当X是强酸时，E是,写出B生成C的化学方程式：

(3)当X是强碱时，E是，写出B生成C的化学方程式：

【氨和铁盐】答案

【对点训练1］

1、De解析：氨易液化，液氨常用来作制冷剂；氨的密度比空气小（常用向下排空气法收集）；氨极易溶于水（可

用来做喷泉实验）；氨溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶液能导电，但氨是非电解质。

2、D。解析：氨分子中氮元素是一3价，处于最低价态，只具有还原性，A项正确；NH3具有还原性，在催化剂

催化剂

作用下可与氧气发生反应：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O,B项正确；氨的催化氧化是NH3在催化剂作用下被

02氧化为NO的反应，若。2过量，生成的NO与02反应生成红棕色气体NO2,C项正确；N%与酸的反应为化

合反应，D项错误。］

36。解析：1^3能与HC1发生化合反应，生成NH4C1白色固体;NH3也能与H2s04发生化合反应，生成（NH4）2SO4；

NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等:NH3溶于水生成NH3-H2O,NHvHaO

属于碱，NH3不属于碱。

【对点训练2】

1、Co解析：A项适合用于工业生产；B项因为NH4cl分解生成的NH3、HC1遇冷又化合为NEUC1,不能制取

氨气；D项由于N%极易溶于水，不适合制取NH3。

2、Co解析：①中氯化镀固体受热分解生成氨和氯化氢，而在试管口部温度降低，氨和氯化氢又重新化合成固

体氯化镀，无法得到氨；②中漏斗没入水下起不到防倒吸的作用，应使倒置漏斗的上边缘刚好没入水中；③氧化

钙能与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，使浓氨水分解放出氨；④中的收集装置应在试管口塞

一团棉花，防止因空气对流，而使氨逸出。

3、Co解析：氨极易溶于水，若用装置A、B、D吸收尾气氨时，容易发生倒吸。

4、A。解析：A项收集NH3集气瓶口无棉花；B项NH.3通入CCL中，NH3不溶于CCL，不会产生倒吸，逸出的

NH?又可被稀硫酸吸收；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，

液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好；D项，收集比空气密度小的气体N%,应该短管进气长管

出气。

5、（1）B

（2）C

⑶②④

（4）d利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气

解析：（1）加热氯化镂产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化镂固体，不能制取氨气：用浓氨水与氢氧化钠固体

混合制氨气时:将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作，而且节约氨水的用量；氨气极易溶于水，若用稀溶液制

取，产量较少。（2）根据所给试剂判断，不需要加热条件。（3）收集气体可采用排空气法（密度、气体不能被氧气氧

化等），也可采用排水法（不易溶于水），与其他性质无关。（4）氨气极易溶于水，采用向下排空气法收集。

【对点训练3】

1、Co解析：A项，有的镀盐受热分解产生氨（如NH4CI）,有的钱盐受热分解不产生氨（如硝酸铉）；D项，可用

加热法分离NH4cl和某些固体（不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是

升华。

2、C«解析：钱盐受热均易分解，NH4cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HC1气体

导出后又能迅速化合生成NH»C1。］

3、Be解析：将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试

纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有镀根离子，B正确。

【对点训练4】

1、C。解析：氨气极易溶于水，使烧瓶内气压迅速小于大气压，从而形成喷泉，A项正确；若烧瓶内的氨气中

混有少量空气，由于空气中的氮气等难溶于水，也不与水反应，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶，B项正确；若

将NE换成HCL因HC1也极易溶于水，也能形成喷泉，但由于HC1的水溶液显酸性，故滴有酚酿的水形成的

喷泉溶液显无色,C项错误;设烧瓶容积为VL,则标准状状况下烧瓶内氨气的物质的量〃=有#VL5r1=册V!!01,

22.4L-mol22.4

V,

„224moi।

由于氨水充满烧瓶，所以最终形成氨水的物质的量浓度C=£=F—=有mol-LD项正确。

2、C»解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CCh-NaOH溶液反应，无色喷泉；NH3TH?0（酚酰）,

易溶显红色，形成喷泉；SO2-NaOH溶液反应，无色喷泉；HC1-AgNC）3溶液反应，生成白色沉淀，形成喷泉。

3、Do解析：C12在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，也不与NaCl反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷

泉，A错误：NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，B错误；CO?在饱和NaHCCh溶液中的溶

解度很小，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C错误；HC1极易与AgNCh溶液反应，从

而使烧瓶内压强减小，小于外界压强，能形成喷泉，D正确。

△

4、（1）2NH4cl+Ca（OH）2^=CaCl2+2NH3+2H2O

①打开止水夹，挤压胶头滴管N%溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，

形成喷泉

②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾

（2）D

⑶减小增大3

解析：（1）图1引发喷泉，只需打开止水夹，挤压胶头滴管即可，图2则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底

烧瓶，发现有气泡冒出后，移去热毛巾即可。

（2）能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强方可，故应选NHqHCCh和稀盐酸，其他要么不反应，

要么反应不生成气体或产生气体很少。

（3）图1、2是上部压强减小导致喷泉，图3是下部压强增大导致喷泉，人造喷泉及火山爆发均与图3原理相似。

【课后作业】

1、D。解析：氨气极易溶于水，使容器内压强减小，可以用来做喷泉实验，①正确；氨气的水溶液呈碱性，可

用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，②错误；氨气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集氨气，③错误：氨易

液化，工业上可用氨作制冷剂，④正确；氨气是碱性气体，实验室制取的氨气可用碱石灰干燥，⑤正确；故选D。

2,Do解析：溶于水的氨大部分与水反应生成NH3H2O,所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O；

NH3H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是比0、NR,、NH3H2O,

NH；、OH和少量的H+,是一种混合物，液氨是纯净物。

3、Ao解析：氨易溶于水，且与水反应生成一水合氨，一水合氨能电离产生氢氧根离子，使氨水具有弱碱性，

可使酚酸变红色；氨与水的反应是可逆反应，大部分氨能与水反应生成一水合氨，一水合氨只有少部分电离，氨

水中含有NH3、NH3H2O.比0、NH；、OH\H+6种粒子，其中一水合氨的物质的量浓度最大。

4、Bo解析：氨之所以能做成喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨迅速溶解，烧瓶内外形

成了压强差。

5、B。解析：氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。

6、B。解析：检验氨方法，一是用湿润的红色石蕊试纸（或石蕊溶液），因为氨溶于水呈碱性，遇到红色石蕊试纸

（或石蕊溶液）变蓝；二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口，发生的反应为NH3+HC1=NH4。,

现象是形成白烟。

7、D»解析：A项，N%极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项，氨水呈碱性，能使酚醐溶液变红色；C项，

N%极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成

喷泉；D项，Ch在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。

8、Bo解析：氯化氢、氨都极易溶于水，挤压装置中的胶头滴管，它们被水吸收，烧瓶内的气压都迅速减小，

都可形成喷泉：二氧化碳极易被氢氧化钠溶液吸收，烧瓶内的气压迅速减小，可形成喷泉；氧气难溶于水，烧

瓶内的气压几乎无变化，不能形成喷泉。

9、Bo解析：NH；检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试

纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成.因此④、⑤一定用不到。

10、c

IKB。解析：氨的喷泉实验证明氨极易溶于水，不能体现氨的氧化性。

12、B。解析：NH4NO3中的NC>3,氮元素是+5价，①错误；NH4HCO3也能与酸反应，⑤错误；草木灰主要成

分为K2co3,显碱性，混合使用会产生NH3,从而降低肥效，③正确。

13、B»解析：①硝酸镂中氮元素既有一3价又有+5价，错误；②绝大多数镂盐易溶于水，正确；③锈态氮肥

+

中含有NH,,能与OIF结合形成NH3H2O,NH『H2O受热分解产生氨气并逸出，使钱态氮肥的肥效降低，因此

不应与碱性肥料混合施用，正确；④钱盐都是由钱根离子与酸根离子构成的，属于离子化合物，正确；⑤弱酸的

钱盐(如碳酸镂等)能与酸反应，错误；⑥铉盐受热分解不一定生成氨气，如硝酸镂等，错误。

14、C»解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3H2O

应分解为N%和HzO,离子方程式应为NHi+OPT^NH3T+H?O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要

求；D项，向氨水中滴加FeCb溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3-H2O=Fe(OH)31+3NH；。

15、A

16、Co解析：实验室制取氨气的方法有：镀盐与碱加热制取氨气，常用NH4cl与Ca(OH”反应，固体与固体反

应，试管口应略向下倾斜，③错误；