2021-2022学年溧水九年级上册化学期末试卷与答案

2021-2022学年度第一学期期末调研测试

九年级化学

注意事项：

1.本次考试化学试卷共6页，第I卷1至15题为选择题，共30分；第II卷16至22题为非

选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本

试卷上无效。

2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后,

再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他

位置答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64Zn-65

第I卷（选择题）

一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）

1.下列金属中，金属活动性最弱是

A.金B.铝C.铜D.铁

2.下列物质中，属于纯净物的是

A.煤B.生理盐水C.氢气D.可燃冰

3.下列物质由分子构成的是

A.氯化钠B.C&0C.金刚石D.铁

4.氮化镂（GaN）是生产5G芯片的关键材料。已知氮化钱中钱元素的化合价为+3,则氮元素的化合价为（）

A.-3B.0C.+3D.+5

5.党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是

A.为保护空气，积极植树造林B.为增加粮食产量，大量使用农药、化肥

C.为节约金属资源，不开采矿物D.为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田

6.下列图示实验操作中，正确的是

^4^T

A.加入大理石B.称量固体

C.倾倒溶液D.过滤哈

7.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是

8.根据实践经验，下列家庭小实验不能成功是

A.将冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑B.用6B铅笔芯代替导线点亮小灯泡

C.用肥皂水可以区分硬水和软水D.将缝衣针淬火处理后弯曲成钓鱼钩

9.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z

分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种

金属的活动性由强到弱的顺序为

A.Z、Y、XB.Y、X、ZC.X、Y、ZI).Y、Z、X

10.花青素（化学式为C15H1Q6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果,

青少年应多吃蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是

A.花青素属氧化物B.花青素的相对分子质量287g

C.每个花青素分子由32个原子构成D.花青素中氧元素质量分数最大

11.根据下列实验事实得出的结论不正确的是

实验事实结论

A在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色一氧化碳能支持燃烧

将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产

B铁的金属活动性比铜强

生，铜丝表面无变化

分子在不停地运动，且温度越高，

C品红在静置水中会扩散，且在热水中扩散得更快

分子的运动速率越快

D两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，呼出的气体中水蒸气的含量比吸

对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现入的空气中水蒸气的含量高

A.AB.BC.CD.D

12.除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是

A.氮气（氧气）——通过足量灼热的炭粉

B.CO2（CO）——点燃

C.氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管

D.FeSCU溶液（CuSO4）——加入过量的Zn粉，过滤

13.对比实验是化学学习中常用的方法。下列通过对比实验得出的结论不无州的是

A.实验一探究呼出气体和空气中氧气含量的不同

B.实验二金属锌的活动性比铁的活动性强

C.实验三探究水对铁钉锈蚀的影响

D.实验四探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

14.按如图所示装置，将试剂x（足量）注入装有固体试剂y的小试管中，发现U形管中右端液面升高，小

试管内固体消失。下列对物质xy的判断正确的是

B水氧化钙

C过氧化氢二氧化锌

D稀盐酸镁粉

A.AB.BC.CD.D

15.某无色气体可能含是CO?、CO、H?中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）;

①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色

CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是

A.原混合气体中一定没有CO2和H2,一定含有CO

B.原混合气体中一定含有CO2、CO、H2

C.原混合气体中一定含有CO2和H2,可能含有CO

D.步骤②中，一定只有置换反应

第II卷（非选择题）

二、（本题包括2小题，共19分）

16.根据下列装置图，回答有关问题。

（2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式为若用F装置收集氧气，氧气应从端通入（填

“a”或"b”）«

（3）实验室用装置B和C制取二氧化碳，化学方程式为o

（4）实验室用100g质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌充分反应，求生成氢气的质量是多少？

17.随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题：

（1）化石燃料有石油、和天然气，天然气（主要成分甲烷）燃烧的化学方程式是。

（2）化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，通过'‘捕捉”的CO2来生产甲醇（CH3OH）,可减少二氧化碳的

排放。反应的微观示意图如下:

一定条件o氢原子

◎氧原子

卷碳原子

该反应的化学方程式为。在该变化过程中，发生变化的微粒是（填微粒名称）。

（3）防治污染，保护环境，可以实现可持续发展。

①大量使用煤作为燃料，会导致（填字母）。

A.PM2.5增加B.全球气候变暖C.空气质量指数下降D.酸雨

②设计实验证明甲烷中含有碳元素，请完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

甲烷中含有碳元素

三、（本题包括2小题，共14分）

18.水和溶液在生产生活中起着重要的作用。

（1）电解水实验可以得出水是由组成的。

（2）天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明机搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用

到的玻璃仪器有（填序号）。

①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸

（3）少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到无色溶液的是。

A.植物油B.蔗糖C.乙醇D.高镒酸钾

（4）I、甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是。

A.t「C时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙

B.20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g

C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t「C,甲溶液中析出的晶体质量最大

D.分别将t「C时三种物质的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙

（5）II、硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：

ABCD

①_____中的液体是饱和溶液（选填字母）。

②表中的一组数据“20、32”的含义是o

③将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是（任写一种）。

④向B烧杯中加适量的水得到饱和溶液（保持40℃）的最大质量为g=

⑤A烧杯中溶液的溶质质量分数为。

19.金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高。

（2）我国首架大型客机C919中使用了大量的铝镁合金，铝制品在空气中不易被腐蚀，具有“自我保护”

能力，其原因是.（用化学方程式表示）

（3）用以下试剂对铝、铁、铜三种金属材料的金属活动性顺序进行探究，能达到目的的是（填序号）。

A.Cu、FeCL溶液、AlCb溶液B.Fe、AlCb溶液、CuSO』溶液

C.Cu、Fe、AlCb溶液D.Al、Fe、Cu、稀盐酸

（4）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，发现溶液仍

有颜色，则溶液中一定含的溶质是______（写出化学式）。

四、（本题包括1小题，共6分）

20.下图中的A〜I表示几种初中化学常见的物质（或是其水溶液）；B、C、D、E是单质，B物质的状态与

其它物质均不同：C是红色固体；G、H、I中含有同种金属元素，I是氧化物。图中“一”表示两端的物质

间能发生化学反应，“一”表示物质间存在转化关系。部分反应物、生成物和溶剂水已略去。

（1）写出c的化学式。

（2）写出下列反应的化学方程式：

E—D；H—G。

（3）I和A的反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

五、（本题包括1小题，共11分）

21.学习完金属相关知识后，对金属冶炼进行了以下梳理。

【实验1】装置如图甲。

（1）木炭还原氧化铜的化学方程式为，该反应的基本反应类型是—

（2）下列有关本实验的说法正确的是（填字母）。

A.酒精灯加网罩以使火焰集中并提高温度

B.氧化铜发生了还原反应，木炭发生了氧化反应

C.实验中观察到试管内粉末变红时可证明氧化铜被还原了

D.反应后先撤出导气管，再熄灭酒精灯

（3）我国古代人民运用湿法炼铜，将铁放入硫酸铜溶液中。该反应的化学方程式为

【实验2】装置如图乙。

（1）实验过程中玻璃管内的现象是。

【问题反思】装置乙中玻璃管内的产物一定就是单质铁吗？

【查阅资料】

①氢氧化钠溶液可以充分吸收二氧化碳气体

②还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有Fe-Qa、FeO、Fe。

③还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

④

铁及铁的氧化物FeFeOFe2OaFe3C)4

颜色黑色黑色红棕色黑色

能否被磁铁吸引能不能不能能

【进行实验】

①反应前乙装置中玻璃管和内盛氧化铁总质量为68.0g（玻璃管的质量为60.0g）；

②充分反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量为65.8g（冷却到室温称量）。

③将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引。

【进行猜想】黑色固体粉末可能是：a、全部为铁，b、_,c、。

【得出结论】该黑色固体粉末的成分o

【拓展延伸】

实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有。

A.收集一氧化碳B.吸收二氧化碳C.检验二氧化碳

2021-2022学年度第一学期期末调研测试

九年级化学

注意事项：

1.本次考试化学试卷共6页，第I卷1至15题为选择题，共30分；第II卷16至22题为非

选择题，共50分。全卷满分80分，考试时间60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本

试卷上无效。

2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后,

再选涂其他答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他

位置答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64Zn-65

第I卷（选择题）

一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）

1.下列金属中，金属活动性最弱的是

A.金B.铝C.铜D.铁

【答案】A

【解析】

【详解】金属活动性按由强到弱的顺序是：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、

伯、金。金属活动性最强的是钾；金属活动性最弱的是金。

综上所述：选择A。

2.下列物质中，属于纯净物的是

A.煤B.生理盐水C.氢气D.可燃冰

【答案】C

【解析】

【详解】A、煤中有碳和杂质，属于混合物，故选项错误；

B、生理盐水中有氯化钠和水，属于混合物，故选项错误；

C、氢气是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确；

D、可燃冰是甲烷的水合物，结晶水的个数不定，因此属于混合物，故选项错误。

故选C。

3.下列物质由分子构成的是

A.氯化钠B.C6oC.金刚石D.铁

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】氯化钠由钠离子和氯离子构成，碳六十由碳六十分子构成，一个碳六十分子由60个碳原子构成，

金刚石由碳原子构成，铁由铁原子构成。

故选B。

4.氮化铉(GaN)是生产5G芯片的关键材料。已知氮化像中保元素的化合价为+3,则氮元素的化合价为()

A.-3B.0C.+3D.+5

【答案】A

【解析】

【详解】己知氮化钱中铁元素的化合价为+3,根据化合物中化合价代数和为0,则氮元素的化合价为-3价,

故选Ao

5.党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是

A.为保护空气，积极植树造林B.为增加粮食产量，大量使用农药、化肥

C.为节约金属资源，不开采矿物D,为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田

【答案】A

【解析】

【详解】A、积极植树造林，能防风固沙、吸收二氧化碳释放氧气、还可以吸收有害气体，有助于保护空气,

故A做法正确；

B、大量使用农药、化肥会造成水体污染，故B做法不正确；

C、不开采矿物是不现实，可以通过回收利用、用其他材料代替等方法节约金属资源，故C做法不正确：

D、工业废水中含有有毒、有害物质，不能未经处理就用于农业灌溉，故D做法正确。

故选Ao

6.下列图示实验操作中，正确的是

【答案】D

【解析】

【详解】A.大理石为块状固体，取用块状药品时应用镶子夹取，步骤：将试管横放，把药品放入试管口后,

再把试管缓缓地竖立起来；此项不正确。

B.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量；且要遵循

左物右码的原则；此项不正确。

C.倾倒溶液标签向着手心，瓶塞要倒放，此项错误。

D.过滤时应用玻璃棒引流，要注意一贴二低三靠，此项正确。

故选Do

7.下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是

【答案】D

【解析】

【详解】A、微粒是氢原子，最外层电子数为1,在化学反应中容易失去电子，选项错误；

B、微粒是氧原子，最外层电子数为6,在化学反应中容易得到电子，选项错误；

C、微粒为钠原子，最外层电子数为1,在化学反应中容易失去电子，选项错误；

D、微粒为氢原子，最外层电子数为8,属于稳定结构，选项正确，故选D。

8.根据实践经验，下列家庭小实验不能成功的是

A.将冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑B.用6B铅笔芯代替导线点亮小灯泡

C.用肥皂水可以区分硬水和软水D.将缝衣针淬火处理后弯曲成钓鱼钩

【答案】D

【解析】

【详解】A、蜡烛不完全燃烧时，会产生黑烟，组要成分是炭黑，A能成功;

B、6B铅笔芯的主要成分是石墨，石墨能导电，B能成功；

C、硬水中加入肥皂水，震荡后产生的泡沫少，软水中加入肥皂水后震荡，产生的泡沫多，C能成功；

D、做缝衣针的材料是铁的合金，淬火后变脆，韧性减弱，不能制成钓鱼钩，D不能成功；

故选D。

9.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z

分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上事实，判断这三种

金属的活动性由强到弱的顺序为

A.Z、Y、XB.Y、X、ZC.X、Y、ZD.Y、Z、X

【答案】C

【解析】

【详解】X能与稀硫酸反应，Y不与稀硫酸反应，所以X的金属活动性较Y强，Y能将硝酸银溶液中的银

置换出来，而Z不能，说明Y的活动性较Z强，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z。

10.花青素（化学式为C”HuO6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用。该物质主要来源于各种蔬菜和水果，

青少年应多吃蔬菜和水果。下列关于花青素的说法正确的是

A.花青素属氧化物B.花青素的相对分子质量287g

C.每个花青素分子由32个原子构成D.花青素中氧元素质量分数最大

【答案】C

【解析】

【详解】A、氧化物由两种元素组成，其一是氧元素。花青素由三种元素组成，花青素不属氧化物。A错。

B、花青素的相对分子质量=12x15+1x11+16x6=287,B错。

C、每个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成，即每个花青素分子由32个原子构成。

C正确。

D、花青素中碳元素质量分数="2xl00%=&xlOO%

287287

花青素中氢元素质量分数=用*100%=-U-x100%

287287

花青素中氧元素质量分数=3》xl00%=22x100%

287287

所以花青素中碳元素质量分数最大。D错。

综上所述：选择C。

11.根据下列实验事实得出的结论不正确的是

实验事实结论

A在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色一氧化碳能支持燃烧

将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产

B铁的金属活动性比铜强

生，铜丝表面无变化

分子在不停地运动，且温度越高，

C品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快

分子的运动速率越快

两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，呼出的气体中水蒸气的含量比吸

D

对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现入的空气中水蒸气的含量高

AAB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、在空气中点燃纯净的一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色，说明一氧化碳具有可燃性，一氧化碳不能

支持燃烧，符合题意；

B、将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化，说明在金属活动性顺序里，

铁排在氢前，铜排在氢后，铁的金属活动性比铜强，不符合题意；

C、品红在静置的水中会扩散，说明分子在不断运动，且在热水中扩散得更快，说明温度越高，分子运动的

越快，不符合题意；

D、两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现，说明呼出气

体中水蒸气含量高，不符合题意。

故选A。

12.除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是

A.氮气（氧气）——通过足量灼热的炭粉

B.CO2（CO）——点燃

C.氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管

D.FeSCU溶液（CuSO4）——加入过量的Zn粉，过滤

【答案】C

【解析】

【分析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。

【详解】A.氮气(氧气)--通过足量灼热的炭粉，碳粉与氧气反应生成二氧化碳气体，引入了杂质，错误;

B.CCh(CO)--点燃，二氧化碳气体不支持燃烧，一氧化碳燃烧不起来且易引入杂质气体，错误;

C.氯化钙能作干燥剂，可干燥氧气，正确;

D.FeSO4溶液(CuCb)--加入过量的锌粉，锌和硫酸亚铁、氯化铜均反应，想要的物质反应了且引入了杂质,

错误。

故选Co

13.对比实验是化学学习中常用的方法。下列通过对比实验得出的结论不正确的是

干燥,汽油

空气

6

6

实蛉四

A.实验一探究呼出气体和空气中氧气含量的不同

B.实验二金属锌的活动性比铁的活动性强

C.实验三探究水对铁钉锈蚀的影响

D.实验四探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

【答案】B

【解析】

【详解】A、氧气具有助燃性，呼出气体和空气中氧气含量的不同，木条燃烧情况不同，通过木条燃烧情况

可以探究呼出气体和空气中氧气含量的不同，正确;

B、实验中有酸种类、金属种类、金属形状几个变量，不能探究金属锌的活动性比铁的活动性强，错误;

C、实验中变量为是否有水，可以探究水对铁钉锈蚀的影响，正确;

D、实验中变量为溶剂种类，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，正确;

故选Bo

14.按如图所示装置，将试剂x(足量)注入装有固体试剂y的小试管中，发现U形管中右端液面升高，小

试管内固体消失。下列对物质xy的判断正确的是

z

X-f

选项Xy

A水硝酸镂

B水氧化钙

C过氧化氢二氧化镒

D稀盐酸镁粉

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

【分析】U形管中右端液面升高，说明压强增大。

【详解】A、硝酸钱溶解吸热，温度降低，压强减小，不符合题意。

B、氧化钙和水反应放热，温度升高，压强增大，水足量固体完全消失，符合题意。

C、过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成水和氧气，压强增大，但是二氧化镒不溶于水，小试管内固体不会

消失，不符合题意。

D、稀盐酸和镁生成氯化镁和氢气，压强增大，符合题意。

故选：BDo

15.某无色气体可能含是CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；

①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色

CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是

A.原混合气体中一定没有C02和H2,一定含有CO

B.原混合气体中一定含有CO2、CO、H2

C原混合气体中一定含有CO2和H2,可能含有CO

D.步骤②中，一定只有置换反应

【答案】C

【解析】

【分析】赤热的碳会和二氧化碳反应生成一氧化碳，体积增大一倍（气体在相同温度和压强下，体积相同,

分子数也就相同）；

能使氧化铜变红色的气体具有还原性；无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊。

【详解】碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过碳后气体

体积增大，可以知道混合气中含二氧化碳；

②通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体；③无水硫酸铜变蓝，说明通过氧化铜后

生成了水，可以确定原混合气中有氢气；

④澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定通入灼热氧化铜中混合气中有一氧化碳，但是不能

确定一氧化碳是原有的还是二氧化碳转化的；

故可以确定原混合气中有二氧化碳、氢气，不确定是否含有一氧化碳；

步骤②中，一定有氢气还原氧化铜，属于置换反应，但也可能有一氧化碳还原氧化铜，不属于置换反应；

故选C。

第II卷（非选择题）

二、（本题包括2小题，共19分）

16.根据下列装置图，回答有关问题。

（1）写出装置图中标号①的仪器名称：o

（2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式为。若用F装置收集氧气，氧气应从端通入（填

“a”或"b”）«

（3）实验室用装置B和C制取二氧化碳，化学方程式为o

（4）实验室用100g质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌充分反应，求生成氢气的质量是多少？

MnO2

【答案】（1）集气瓶（2）①.2KC1O3~2KC1+3O2?②.a

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

（4）解：设生成氢气的质量x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

982

100gx19.6%x

98_100gx19.6%

T%

x=0.4g

答：生成氢气的质量为0.4g

【解析】

【小问1详解】

标号①的仪器名称：集气瓶；

【小问2详解】

利用A装置制取氧气，反应为固体加热反应且试管口没有棉花团，反应为氯酸钾在二氧化锦催化作用下加

MnO2

热生成氯化钾和氧气：2KC1O,—2KC1+3O2T；若用F装置收集氧气，氧气密度大于空气，应长进

-A

短出，从a端通入。

【小问3详解】

用装置B和C制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T。

【小问4详解】

见答案。

17.随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题：

（1）化石燃料有石油、和天然气，天然气（主要成分甲烷）燃烧的化学方程式是。

（2）化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，通过“捕捉”的CO?来生产甲醇（CH3OH）,可减少二氧化碳的

排放。反应的微观示意图如下：

一定条件0氢原子

---------►

00dtb・氧原子

弱碳原子

该反应的化学方程式为。在该变化过程中，发生变化的微粒是（填微粒名称）。

（3）防治污染，保护环境，可以实现可持续发展。

①大量使用煤作为燃料，会导致（填字母）。

A.PM2.5增加B.全球气候变暖C.空气质量指数下降D.酸雨

②设计实验证明甲烷中含有碳元素，请完成实验报告。

实验步骤实验现象实验结论

—甲烷中含有碳元素

点燃

【答案】（1）①.煤②.CH4+2O2CO2+2H2O

一•定条件

（2）①.CO2+3H2-'、CH3OH+H2O②.二氧化碳分子、氢分子

（3）①.ABCD②.将甲烷通入带尖嘴的导管，点燃气体，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰

上分，观察现象③.澄清石灰水变浑浊

【解析】

【小问1详解】

化石燃料有石油、煤和天然气，天然气甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：

点燃

CH4+2O2^^CO2+2H2OO

【小问2详解】

由图可知，反应为二氧化碳和氯气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为：

一定条件

CO2+3H2—CH3OH+H2Oo在该变化过程中，二氧化碳分子、氢气分子通过反应生成甲醇分子和水

分子，故发生变化的微粒是二氧化碳分子、氢分子。

【小问3详解】

①大量使用煤作为燃料，煤燃燃烧生成烟尘和二氧化碳气体导致PM2.5增加、全球气候变暖、空气质量指数

下降，且煤中含有硫元素，硫元素会转化为硫的氧化物和空气水生成酸性物质导致酸雨；故选ABCD。

②化学反应前后元素种类不变，甲烷燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成二氧化碳，证明甲

烷含有碳元素；故实验方案为：将甲烷通入带尖嘴的导管，点燃气体，用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在

火焰上分，观察现象，澄清石灰水变浑浊，证明甲烷中含有碳元素。

三、（本题包括2小题，共14分）

18.水和溶液在生产生活中起着重要的作用。

（1）电解水实验可以得出水是由组成的。

（2）天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明帆搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用

到的玻璃仪器有（填序号）。

①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸

（3）少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到无色溶液的是。

A.植物油B.蔗糖C.乙醇D.高钛酸钾

（4）I、甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是。

A.1/C时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙

B.20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g

C.分别将12c时三种物质的饱和溶液降温到trC,甲溶液中析出的晶体质量最大

D.分别将trC时三种物质的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙

（5）II、硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：

温度/℃10203040506070

溶解度/g2132466486110138

下图A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，分别向其中加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解

后得到40℃时的溶液。

②表中的一组数据“20、32”的含义是______。

③将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是（任写一种）。

④向B烧杯中加适量的水得到饱和溶液（保持40C）的最大质量为go

⑤A烧杯中溶液的溶质质量分数为。

【答案】（1）氢氧（两种）元素

（2）③©©（3）BC（4）AD

（5）①.ABC②.20℃时，硝酸钾的溶解度为32g③.加入硝酸钾（蒸发水或降低温度）④.

220.4⑤.39.0%

【解析】

【小问1详解】

电解水实验生成氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢、氧元素组成的，可以得出水是由氢氧（两种）元素

组成的。

【小问2详解】

过滤时需要用到的玻璃仪器有①带铁圈的铁架台由于固定仪器，③漏斗用于分离固液物质，④玻璃棒用于

引流，⑥烧杯用于盛放液体，⑦滤纸用于分离固液物质；其中玻璃仪器有③④⑥。

【小问3详解】

A、植物油不溶于水，错误；

B、蔗糖溶于水形成均一、稳定的混合物，得到无色溶液，正确；

C、乙醇溶于水形成均一、稳定的混合物，得到无色溶液，正确；

D、高锯酸钾溶于水形成均一、稳定的混合物，得到紫红色溶液，错误；

故选BC。

【小问4详解】

A.由图可知，时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙，正确；

B.20C时，甲物质溶解度为40g,将30g甲放入50g水中，充分搅拌，最多溶解溶质质量为20g,所得溶液

的质量是20g+50g=70g,错误；

C.不确定溶液的质量大小，不能判断析出的晶体质量谁最大，错误；

D.甲乙物质溶解度随温度升高而变大，将tJC时两者的饱和溶液升温至t2℃时，两者变为不饱和溶液，溶

质质量分数不变，由于YC时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度升高而减小,

将t「C时该物质的饱和溶液升温至t2℃,析出晶体，溶质质量分数减小，由于t2°c丙物质的溶解度小于tdC

时甲物质的溶解度，故升温后溶液的质量分数乙＞甲＞丙；

故选AD。

【小问5详解】

①40℃时硝酸钾的溶解度为64g,A、B,C、D四个烧杯中分别盛有100g水，分别向其中加入110g、86g、

64g、32g硝酸钾，充分溶解，能得到饱和溶液的为ABC。

②表中的一组数据“20、32”的含义是20℃时，硝酸钾的溶解度为32g。

③由图表格可知，硝酸钾溶解度随温度升高而变大，那么将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方

法是加入硝酸钾(蒸发水或降低温度)。

④40℃时B烧杯盛有100g水，加硝酸钾质量为86g,则加适量的水得到饱和溶液(保持40℃)需要水的质

量最大为鬻x100g®134.4g,故溶液最大质量为134.4g+86g=220.4g。

64H

⑤A烧杯中溶液为4(rc时硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数为房Lxx100%B39.0%。

164g

19.金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。

(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高。

(2)我国首架大型客机C919中使用了大量的铝镁合金，铝制品在空气中不易被腐蚀，具有“自我保护”

能力，其原因是______(用化学方程式表示)

(3)用以下试剂对铝、铁、铜三种金属材料的金属活动性顺序进行探究，能达到目的的是(填序号)。

A.Cu、FeCL溶液、A1CL溶液B.Fe、A1CL溶液、CuSCU溶液

C.Cu、Fe、AlCb溶液D.Al、Fe、Cu、稀盐酸

(4)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，发现溶液仍

有颜色，则溶液中一定含的溶质是(写出化学式)。

【答案】(1)生铁(2)4AI+3O2=2ALO3(3)BD

(4)Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

【解析】

【小问1详解】

生铁和钢都是铁的合金，其中钢的含碳量是0。3%-2%,生铁的含碳量是2%-4.3%。故填：生铁；

【小问2详解】

铝制品在空气中不易被腐蚀，具有“自我保护”能力，其原因是，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层

致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。化学方程式4A/+3O2=2A4O3；

【小问3详解】

A、铜与氯化亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应，不能达到目的；

B、铁与氯化铝溶液不反应，铁与硫酸铜溶液反应，说明铝＞铁＞铜。能达到目的；

C、铜、铁与氯化铝溶液都不反应，不能达到目的；

D、铝、铁与稀盐酸都能反应，且铝反应的更剧烈，铜与稀盐酸不反应。说明铝＞铁＞铜。能达到目的。

综上所述：选择BD。

【小问4详解】

将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，锌先与Cu(NO3)2

反应生成铜与硝酸锌溶液，充分反应后过滤，发现溶液仍有颜色，说明锌粒的量不足，说明Fe(NO3)2溶

液有剩余，或Cu(NO3)2和Fe(NO3)2溶液都有剩余。则溶液中一定含有生成的硝酸锌，剩余或没反应

的硝酸亚铁，可能有剩余的硝酸铜。故填：Zn(NO3)2、Fe(NO3)2.

四、(本题包括1小题，共6分)

20.下图中的A〜I表示几种初中化学常见的物质(或是其水溶液)；B、C、D、E是单质，B物质的状态与

其它物质均不同；C是红色固体；G、H、I中含有同种金属元素，I是氧化物。图中“一”表示两端的物质

间能发生化学反应，“一”表示物质间存在转化关系。部分反应物、生成物和溶剂水已略去。

(1)写出C的化学式。

(2)写出下列反应化学方程式：

E-D；H—G。

(3)I和A的反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)。

【答案】(l)Cu(2)①.Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2(其他答案合理均给分)②.CCh+Ca

(OH)2=CaCO3I+H2O

(3)放热

【解析】

【分析】C是单质且为红色，故推出C是Cu,由于B和C、D、E状态不同，单质常见状态为固态和气态,

而C为固体，则B为气体，由图可知气体B能转化为Cu,则该气体为还原性气体单质，故B为H2,A与B

相互转化，则A为H2O,G、H、I中含有同种金属元素，I与A能反应，且I为氧化物，则I为