2.3.5物质的量浓度溶液配制课件高一上学期人教版化学

第二章海水中的重要元素----钠和氯

第三节物质的量

第5课时配制一定物质的量浓度的溶液一、如何配制100g10%NaCl溶液？（一）实验步骤转移（须洗涤）称量溶解计算定容摇匀装瓶

1.计算配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要称量的NaCl的质量m=n×M=c×V×M=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g

2.称量注意事项：（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？不能，

NaOH具有腐蚀性，应放在烧杯中称量3.溶解将称好的NaCl固体放入在烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，冷却至室温。专用仪器：容量瓶构造：细颈、平底玻璃瓶，

瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①标有温度和容积②有刻度线而无刻度3.使用范围：用来准确配制一定物质的量浓

度的溶液

常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。(1)只能配置容量瓶中规定容积的溶液(2)用前检漏【一检漏】(3)“五不”：不溶解、不稀释、不作为反应器、

不加热、不长期存放溶液【二专用】(4)转移液体要引流【三引流】(5)转入瓶中的溶液应为室温【四常温】(6)应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切【一检漏】【二专用】【三引流】【四常温】注意事项：将上述冷却后的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中。注意：用玻璃棒引流，且如果玻璃棒的下端要靠在

刻度线以下的内壁上，4.转移用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。5.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切）。100mL思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制，不能用胶头滴管把多余的液体取出。6.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否拓展资料水？不能。因为是部分溶液在进入润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。7.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。量筒胶头滴管100ml容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒（二）实验所需仪器依据：

根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起mB或V的变化，如果可以使其变化，则对CB造成误差．二、溶液配制误差分析原理依据:c=──=──nVmMV可能出现误差的情况：a称量或量取｛称量｛量取溶质｛称量物放错(右物左码)：↓砝码｛生锈：m

，C↑缺块:Cm

，↓↓C仰视：m

，(多取了溶质)

↑↑C俯视：(少取了溶质)mm

，↓C↓↓↑b转移：不小心将溶液溅出m

，↓C↓(少量溶质溅出)Cc洗涤时：忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶m

，↓↓d定容时｛仰视：俯视：V

，↑C↓↑C↓↓V

，(多加了蒸馏水)超了刻度线，用吸管吸出一部分(少取了蒸馏水)m

，C↓e转移时未冷却：热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小V

，C↓↑f摇匀后液面下降，又加水至刻度线：V

，C↓

属正常现象，不应再加水g洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：对浓度无影响↑相信你能解决1.某实验共需要480mL0.5mol/LNaCl溶液，有一学生准备在实验室中进行配制。他开出的实验用品为：蒸馏水、烧杯、托盘天平、玻璃棒。（1）请你分析该同学配制时还缺少的主要仪器

。

（2）实验中应该准确称量

gNaCl。

500mL容量瓶、胶头滴管14.72.（多选）用NaOH固体配置一定物质的量浓度的NaOH溶液浓度偏高的是：()A.所用NaOH中混