高中化 2.1.3 氧化还原反应随堂练习 苏教版必修1

【创新方案】年高中化学2.1.3氧化还原反应随堂练习苏教版必修11．(对应考点一)在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①② B．③④C．②③ D．①④解析：根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。答案：D2．(对应考点一)下列变化属于还原反应的是()A．Fe→FeSO4 B．Cu(NO3)2→CuC．P→P2O5 D．NaCl→AgCl解析：还原反应就是元素化合价降低的反应，B中Cu元素由＋2价降到0价，属于还原反应。答案：B3．(对应考点二)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析：先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。答案：A4．(对应考点二)已知反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2解析：根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：①FeCl3＞I2，②Cl2＞FeCl3；③I2＞SO2，综上所述氧化能力：Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2。答案：B5．(探究题)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。(1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。当有1mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是____________，产生氯气在标准状况下的体积为________。(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有______________________________。A．酸性 B．还原性C．氧化性 D．挥发性(4)结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnOeq\o\al(－,4)的废液时，要特别注意什么问题？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：反应中，根据元素化合价的变化可知，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，在参加反应的16molHCl中，被氧化即作还原剂的有10mol(对应于1molKMnO4被氧化的HCl只有5mol)，只有被氧化的HCl中的氯元素才产生Cl2，故1molKMnO4参加反应，对应生成2.5molCl2，其在标准状况下的体积为22.4L·mol－1×2.5mol＝56L。除10mol被氧化的HCl外，另外的6molHCl中的氯元素的化合价没有变化，直接转化为KCl、MnCl2等盐类物质，HCl表现了其酸性。由于MnOeq\o\al(－,4)可把Cl－氧化为有毒的Cl2，造成实验室的污染，故处理含