高中化 2.2.1 金属钠的性质与应用每课一练 苏教版必修1

【创新方案】年高中化学2.2.1金属钠的性质与应用每课一练苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列叙述中错误的是()A．钠在自然界中可以以游离态存在B．钠在燃烧时产生黄色火焰C．钠元素主要以Na＋形式存在于海水中D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析：钠在自然界中只能以化合态的形式存在。答案：A2．[双选题]下列关于金属钠的说法中，不正确的是()A．钠具有银白色金属光泽，密度比水小B．钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠C．由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中D．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物解析：钠易与空气中的氧气、水、二氧化碳反应，最终变为碳酸钠，B项错误；D项，未考虑工业生产的实际情况。答案：BD3．将一小块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球并在液面上游动B．发出“嘶嘶”的响声C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，有A、B选项所叙述的现象。随着2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。答案：C4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大解析：等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。答案：B5．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O、Na2O2均与水反应放出O2B．Na2O、Na2O2均可用于杀菌消毒C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子解析：A项：Na2O与水反应只生成NaOH；B项：Na2O没有强氧化性，不能用于杀菌消毒；C项：Na2O2与CO2反Na2O2中－1价O变成了－2价和零价；D项：1molNa2O2与水反应转移1mol电子。答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末__________(填试剂化学式)，若观察到________现象，就说明煤油中掺有水，反应方程式为________________________________；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到____________________现象，就可说明煤油中掺有水，反应方程式是_________________________________________________________________________________________。解析：水可使无水CuSO4变蓝，也可与钠反应放出气体。答案：CuSO4变蓝CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O有气泡生成2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑7．(10分)钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种。(1)写出过氧化钠与水及二氧化碳反应的化学方程式，并分析电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)在呼吸面具和潜水艇里，用作氧气来源的物质是________。A．H2O2 B．Na2O2C．KClO3 D．KMnO4(3)把Na2O2投入到少量紫色石蕊溶液中，有什么现象？如何解释？________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。解析：(1)过氧化钠与水及二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。(2)因为Na2O2与CO2和水反应均可产生O2，故在呼吸面具和潜水艇里Na2O2用作O2来源的物质。(3)Na2O2具有强氧化性，可以使有机色质褪色。上述两反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂(2)B(3)石蕊溶液先变为蓝色，后变为无色Na2O2与水反应生成的NaOH使石蕊溶液由紫色变为蓝色；Na2O2具有强氧化性、漂白性，因此片刻后，溶液由蓝色变为无色8．(12分)用右图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。(1)从大钠块上切下小钠块，所体现的金属钠的性质是________________。对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)一下，这样做的目的是________________。(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是____________________。假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是__________________，出现这种现象的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________。(3)可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是__________；要证明反应生成的气体是氢气，实验方法是______________________________________________________________________________________________________________。解析：金属钠的硬度小、密度小、化学性质活泼，极易与水发生反应，并且放出热量较多。钠与水反应的实质为Na与H＋反应，生成了NaOH