高中化 3.2.3 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响每课一练 鲁科版必修1

【创新方案】年高中化学3.2.3硝酸人类活动对氮循环和环境的影响每课一练鲁科版必修1一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．可以不用棕色瓶保存的试剂是()A．氨水 B．氯水C．浓硝酸 D．氯化银解析：见光易分解的物质常放入棕色瓶中保存。s答案：A2．[双选题]硝酸是一种重要的工业原料，仅年4月份，我国浓硝酸产量就达到214787吨。下列对于硝酸的认识，正确的是()A．露置于空气中，溶液浓度会减小B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．硝酸可氧化Fe2＋D．常温下铁或铝与浓硝酸不反应解析：浓HNO3见光易分解，使浓度减小，A正确。Cu与HNO3不发生置换反应。B错。HNO3有强氧化性，可氧化有还原性的Fe2＋，C正确。常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，而钝化是化学变化，D错。答案：AC3．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．颜色变浅 B．逐渐变为红色C．没有改变 D．变为棕黄色解析：Fe2＋和NOeq\o\al(－,3)在溶液中可以大量共存，但加入稀盐酸后，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下表现出强氧化性(即可认为H＋与NOeq\o\al(－,3)结合成了HNO3)，把Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。答案：D4．一定量的Cu与1mol·L－1的稀硝酸反应，如果NOeq\o\al(－,3)的浓度下降0.2mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A．0.2mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1 D．0.8mol·L－1解析：Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2Oc(NOeq\o\al(－,3))下降0.2mol·L－1，c(H＋)应下降0.8mol·L－1。答案：D5．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③解析：三种途径发生的反应历程如下：途径①Cueq\o(→,\s\up7(4HNO3浓))Cu(NO3)2＋NO2途径②CuCu(NO3)2＋NO途径③Cueq\o(→,\s\up7(O2))CuOeq\o(→,\s\up7(2HNO3稀))Cu(NO3)2由此可见，途径①、②消耗HNO3量多且产生有毒气体。答案：D二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6．(5分)将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：A．氧化性 B．酸性C．还原性 D．不稳定性(1)久置的浓硝酸变黄色________。(2)用硝酸浸洗附有银的试管________。(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3________。(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体________。(5)用Cu和稀HNO3制NO气体________。解析：浓HNO3见光或受热易分解生成NO2，NO2又溶于硝酸中而使其显黄色。浓硝酸具有强氧化性，常温下使Fe、Al金属钝化、与金属Cu、Ag等都能发生反应。硝酸具有酸性，与碱、盐、碱性氧化物等反应。答案：(1)D(2)AB(3)A(4)B(5)AB7．(15分)如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)各物质的化学式为：A________；B________；C________；D________；E________。(2)各步反应的化学方程式为：A→C______________________________________；D→C______________________________________；B→E______________________________________；E→C______________________________________。解析：B为红棕色气体，是NO2，逆推C是NO，因此E是稀硝酸。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电),\s\do5())2NO4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O8．(10分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是____________________________________________________，为达此目的应进行的操作是________________________________________________；A中反应的化学方程式是__________________________________________________。(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________________________________________________________________________；B中反应的离子方程式是___________________________________________________。(3)装置E和F的作用是_____________________________________________________；为实现此目的，操作方法是__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D装置的作用是_________________________________________________________。解析：NO是无色有毒的气体，易与O2反应生成红棕色有毒的NO2，若验证生成气体是NO，则必须排尽装置中空气。A装置中产生CO2气体能将整套装置中空气赶尽，当C中有白色沉淀生成时，则说明装置中已无空气。若判断产物气体，可向E中推入空气(或氧气)，若气体由无色→红棕色，说明反应产生NO气体。答案：(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰打开K，当装置C中产生白