2023-2024学年全国初三上化学人教版模拟考卷(含答案解析)

20232024学年全国初三上化学人教版模拟考卷选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是：A.自来水B.食盐C.空气D.黄金2.化学反应中，质量守恒定律表明：A.反应前后原子的种类不变B.反应前后原子的数目不变C.反应前后原子的质量不变D.所有选项都正确3.下列气体中，不支持燃烧的是：A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气4.下列溶液中，呈碱性的是：A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸5.下列元素中，属于金属的是：A.氧B.碳C.氢D.铁6.下列化合物中，属于酸的是：A.NaOHB.HClC.CaCO3D.KOH7.下列变化中，属于物理变化的是：A.燃烧B.腐烂C.熔化D.酸碱中和8.下列物质中，具有还原性的是：A.氧气B.二氧化硫C.氢气D.氯气9.下列溶液中，呈酸性的是：A.氢氧化钠B.氨水C.碳酸D.氢氧化钙10.下列气体中，密度最大的是：A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.氦气判断题（每题2分，共10分）11.化学反应中，催化剂不参与反应，故不改变其质量和化学性质。（）12.在实验室中，可以通过加热木炭来制取氧气。（）13.金属的活动性顺序中，位于氢之前的金属能从酸中置换出氢。（）14.氯化钠溶液和硫酸铜溶液混合后，会发生化学反应。（）15.酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。（）填空题（每题2分，共10分）16.化学方程式表示化学反应的式子，它包括反应物和______。17.在周期表中，元素按照原子序数从小到大排列，具有相似化学性质的元素排列在同一______。18.通常情况下，酸和碱反应会______和水。19.空气中体积分数最大的气体是______。20.在实验室中，通常用______来检验氢气的存在。解答题（每题10分，共50分）21.解释质量守恒定律，并举例说明。22.描述实验室制取氧气的原理和步骤。23.解释酸碱中和反应，并给出一个例子。24.列举三种常见的还原剂，并说明它们在化学反应中的作用。25.解释什么是离子，并给出一个例子说明离子的形成过程。本试卷答案如下：选择题1.D2.D3.C4.C5.D6.B7.C8.C9.C10.C判断题11.√12.×13.√14.×15.√填空题16.物17.周期18.盐19.氮气20.火焰解答题21.质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。举例：2H2+O2→2H2O，反应前氢气和氧气的质量总和等于反应后水的质量。22.实验室制取氧气原理：通过分解过氧化氢溶液来制取氧气。步骤：将过氧化氢溶液倒入锥形瓶中，加入少量二氧化锰作为催化剂，将带火星的木条放在瓶口，收集氧气。23.酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。例子：HCl+NaOH→NaCl+H2O。24.常见还原剂：氢气、碳、一氧化碳。它们在化学反应中能够给予其他物质电子，从而被氧化。25.离子：带电的原子或原子团。例子：NaCl溶解在水中时，NaCl分解成Na+和Cl两种离子。一、选择题1.物质的分类：纯净物与混合物2.质量守恒定律3.气体的性质：支持燃烧与不支持燃烧4.溶液的酸碱性5.元素的分类：金属与非金属6.化合物的分类：酸、碱、盐、氧化物7.物理变化与化学变化的区别8.物质的还原性9.酸性溶液的识别10.气体的密度二、判断题11.催化剂的作用12.实验室制取氧气的原理13.金属活动性顺序的应用14.溶液之间的反应15.酸雨的成分三、填空题16.化学方程式的组成17.周期表的排列规律18.酸碱中和反应的产物19.空气中气体的组成20.检验氢气的方法四、解答题21.质量守恒定律的解释及实例22.实验室制取氧气的原理和步骤23.酸碱中和反应的解释及实例24.常见还原剂及其作用25.离子的定义及形成过程知识点详解及示例：2.质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。例如，2H2+O2→2H2O，反应前氢气和氧气的质量总和等于反应后水的质量。3.气体的性质：氧气具有助燃性，二氧化碳、氮气不支持燃烧；氢气具有可燃性。例如，氧气能支持燃烧，而二氧化碳和氮气不能。4.溶液的酸碱性：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。例如，盐酸、硫酸呈酸性，氢氧化钠、氢氧化钙呈碱性。6.化合物的分类：酸、碱、盐、氧化物。例如，HCl是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，H2O是氧化物。7.物理变化与化学变化的区别：物理变化是指物质在形态、状态等方面的变化，如熔化、凝固；化学变化是指物质在化学性质上发生变化，如燃烧、酸碱中和。8.物质的还原性：还原剂在化学反应中能够给予其他物质电子，从而被氧化。例如，氢气、碳、一氧化碳都具有还原性。9.酸性溶液的识别：酸性溶液通常具有酸味、能使蓝色石蕊试液变红、能与碱反应盐和水。例如，盐酸、硫酸、碳酸呈酸性。10.气体的密度：气体的密度与分子量有关，分子量越大，密度越大。例如，氦气的分子量最小，密度最小；二氧化碳的分子量较大，密度较大。11.催化剂的作用：催化剂在化学反应中能够改变反应速率，但在反应结束后，催化剂的质量和化学性质不发生变化。例如，过氧化氢分解制取氧气时，二氧化锰作为催化剂。12.实验室制取氧气的原理：通过分解过氧化氢溶液来制取氧气。例如，过氧化氢分解制取氧气：2H2O2→2H2O+O2↑。13.金属活动性顺序的应用：金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能从酸中置换出氢。例如，锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。14.溶液之间的反应：氯化钠溶液和硫酸铜溶液混合后，会发生化学反应，氯化铜和硫酸钠。例如，NaCl+CuSO4→C