5.1.3不同价态含硫物质的转化课件高一下学期化学人教版

第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物第3课时不同价态含硫物质的转化(3)强氧化性①与非金属单质反应C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Oa．反应需要加热b．还原产物一般是SO2浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？【思考与交流】常温下，浓硫酸让Fe、Al发生钝化浓硫酸的强氧化性③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等

（浓硫酸不能干燥具有还原性的气体，如H2S、HBr、HI等）（体现浓硫酸的强氧化性）下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。(2)用亚硫酸钠溶液和浓硫酸制二氧化硫

。③【针对训练】(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。⑤②⑤②①1.下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是A.浓硫酸可作氯气的干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫√2.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是A.蓝色硫酸铜晶体 B.木材炭化C.红热木炭 D.氧化铝√【学习评价一】

Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑【学习评价二】1.实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气、铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体，若MnO2和铜都过量，其中的酸会不会完全反应？酸都不会完全反应。随着反应的进行，酸浓度越来越小，当变为稀盐酸、稀硫酸时，反应也停止。2.将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反应的化学方程式。

浓硫酸的氧化性由其分子中S（最高价）引起，稀硫酸的氧化性由H+表现。+6(1)常温下，铝、铁不会与浓硫酸发生反应（）(2)浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体（）(3)浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸没有氧化性（）(4)稀硫酸可以与铁粉反应，浓硫酸不能与铁粉反应（）3.判断正误答题模板：硫酸根离子的检验方法未知溶液无明显现象产生白色沉淀原未知液中含SO42-先加入盐酸酸化的目的是排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰。√课堂检测【学习评价三】经溶解过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。如按照下表顺序除去他们，应加入什么试剂？杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓2NaOH+MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓四、粗盐的提纯1.四原则：（1）不增（2）不减（3）易分离（4）易复原2.三必须：（1）除杂试剂必须过量（2）过量的试剂必须除尽（3）除杂途径必须最佳【分离提纯要求】【思考与交流】几种除杂试剂的使用可以排出哪几种顺序呢？1.NaOH、BaCl2、Na2CO32.BaCl2、Na2CO3、NaOH3.BaCl2、NaOH、Na2CO3过滤滤渣滤液稀盐酸蒸发结晶PH≈7【关键】１、Na2CO3加在BaCl2之后、HCl加在Na2CO3之后２、最后加入适量的盐酸(习题

：同步导练P8例4)一、常见的含硫物质的转化练一练【练一练】152．以硫元素为基础原料，合成硫酸，请设计合成路线。SO3SO2H2SO4Na2SO4∙10H2OH2SO32.价类二维图2H2SO3＋O2===2H2SO4二、硫及其化合物之间的转化规律如：

写出②、③、④反应的化学方程式：②

；③

；④

。H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2ONa2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的(1)硫元素常见价态及其转化关系(2)通过

反应实现不同价态含硫物质的相互转化。(3)低价态的硫向高价态转化时需加入

剂，高价态的硫向低价态转化时需加入

剂。氧化还原氧化还原(2)不同价态硫的转化1.转化原理设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。预期转化选择试剂实验操作和现象实验结论二氧化硫、硫化氢、蒸馏水将H2S和SO2通入水中，生成

色沉淀(或溶液变浑浊)SO2与H2S反应生成_______淡黄单质硫2.实验设计二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液将SO2通入新制氯水中，溶液

色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生_________二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为_____浓硫酸、铜片加热铜片和浓硫酸的混合物，有

气味气体生成浓硫酸被金属铜还原为____H2SO4→SO2浅黄绿白色沉淀刺激性SO2

【注意】当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示2Na2SO3＋O2===2Na2SO4221．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)向H2S溶液中通入空气，溶液变浑浊，是因为发生了氧化还原反应。(

)(2)浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2。(

)(3)锌粒放入稀硫酸中有气体放出，体现了＋6价硫元素的氧化性。 (

)(4)SO2转化为Na2SO3的反应不是氧化还原反应。(

)√××√【学习评价一】2.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。(1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式：_____________________；___________________________。2CuOCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为_________________________________________。(3)以上两种方法是前者好还是后者好：_______，原因是_________________