高中一轮复习化学第三板块专题五物质结构元素周期律

第三板块化学基本理论第一课题原子结构__化学键第1课时夯实基础课原子结构同位素1．构成原子的微粒及作用原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子Z个——决定元素的种类,中子[A—Z个]\f(在质子数确定后,决定原子种类)同位素)),,,核外电子Z个——\a\vs4\al(,最外层电子数决定元素的,化学性质)))2．微粒之间的关系(1)原子中：原子序数＝质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。3．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称，与核外电子数无关具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同类原子而言微观概念，对某种元素的一种原子而言微观概念，对某种元素的一种原子而言。因同位素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或各类微粒个数均不相同同位素质量数和中子数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性质不同，但化学性质相同实例H、Oeq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(24,12)Mg是不同的核素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互为同位素(2)元素、核素、同位素的关系如下(3)同位素中各核素的特点①三同：同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数)，相同位置(在元素周期表中)，化学性质几乎相同。②三不同：不同原子(中子数不同、质量数不同)，不同的物理性质，不同的丰度(原子个数百分比)。③两个特征：同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。(4)相对原子质量以12C原子质量的eq\f(1,12)(约1.66×10－27kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。4．常见的重要核素及其应用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[对点练习]1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于eq\o\al(293,116)Lv的叙述错误的是()A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293解析：选D由eq\o\al(293,116)Lv知，该原子的原子序数为116，核外电子数为116，中子数为293－116＝177,293是其质量数，不是相对原子质量，D项错误。2．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是()A.eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs形成的单质物理性质相同B.eq\o\al(134,55)Cs比eq\o\al(131,53)I多3个中子C.eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs形成的单质化学性质相同D.eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs都是铯的同素异形体解析：选CA项同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同；B项(134－55)－(131－53)＝1；D项eq\o\al(134,55)Cs与eq\o\al(137,55)Cs互为同位素。3．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A．H3O＋和OH－ B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2) D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)解析：选DCHeq\o\al(＋,3)中电子数为8，NHeq\o\al(＋,4)中电子数为10，二者不相等。4．有以下六种原子：eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(14,)7N，下列相关说法不正确的是()A.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li在元素周期表中所处的位置相同B.eq\o\al(14,)6C和eq\o\al(14,)7N质量数相等，二者互为同位素C.eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg的中子数相同但不属于同种元素D.eq\o\al(7,3)Li的质量数和eq\o\al(14,)7N的中子数相等解析：选Beq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li互为同位素，A正确；eq\o\al(14,)6C和eq\o\al(14,)7N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；eq\o\al(7,3)Li的质量数为7，eq\o\al(14,)7N的中子数也为7，D正确。5．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则wgR2－含有电子的物质的量是()A.eq\f(m－n－2,w·m)mol B.eq\f(wm－n,n)molC．weq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m－n－2,m)))mol D.eq\f(w,m)(m－n＋2)mol解析：选DR原子的质子数为m－n，其核外电子数也为m－n，R2－的核外电子数为m－n＋2，而wgR原子的物质的量为eq\f(w,m)mol，所以形成的R2－含有电子的物质的量为eq\f(w,m)(m－n＋2)mol。核外电子排布1．原子核外电子排布(1)排布规律①各电子层最多容纳的电子数为2n2。②最外层电子数目不超过eq\a\vs4\al(8)个(K层为最外层时不超过eq\a\vs4\al(2)个)。③次外层电子数目最多不超过18个，倒数第三层电子数目不超过eq\a\vs4\al(32)个。④电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后依次排布在能量逐步升高的电子层里(即排满K层再排L层，排满L层再排M层)。[注意]核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。(2)原子结构示意图如镁原子结构示意图为；氯离子结构示意图为。2．1～18号元素原子结构的特点归纳(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：eq\a\vs4\al(C)；最外层电子数是次外层3倍的元素：eq\a\vs4\al(O)；最外层电子数是次外层4倍的元素：eq\a\vs4\al(Ne)。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：eq\a\vs4\al(Be)。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：eq\a\vs4\al(Li)。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：eq\a\vs4\al(O)。3．寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法(1)10电子微粒(2)18电子微粒[对点练习]1．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为7、中子数为8的氮原子：eq\o\al(8,7)NB．氮离子(N3－)的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．硝基苯的结构简式：解析：选BA项，质子数为7、中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为eq\o\al(15,7)N，错误；B项，氮离子(N3－)的核电荷数为7，核外电子总数为10，其结构示意图为，正确；C项，氨气的电子式为，错误；D项，硝基苯的结构简式为，错误。2．下列为几种微粒的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的微粒是________(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是______________。(3)只能得电子的微粒是______________；只能失电子的微粒是________________；既能得电子，又能失电子的微粒是____________________。(4)③微粒半径________④微粒半径(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。答案：(1)③⑤⑧(2)②(3)③⑤①④⑥⑦⑧(4)小于(5)⑤3．A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是A_____，B__________，C________，D________。解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为Ca元素。根据核电荷数依次增大，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为Cl元素，C为K元素。答案：SClKCa4．A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)中，每个微粒均有10个电子，已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。请回答：(1)C－的电子式是______________________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：________________________、________________________。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式__________________。解析：因A＋、C－、D、E均为10电子微粒，且A＋＋C－=D＋E↑，则A＋为NHeq\o\al(＋,4)，C－为OH－，E为NH3，D为H2O，进而推知B＋为H3O＋。答案：(1)(2)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(3)CH4、HF化学键1．概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。2．化学键与化学反应的实质化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。3．化学键(1)离子键与共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对而形成的化学键成键粒子阴、阳离子相同原子不同原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对，不偏向任何一方形成共用电子对，偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键存在离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物(2)化学键与物质类型的关系[对点练习]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(×)(2)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×)(3)所有物质中均含有化学键(×)(4)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×)(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)2．(2018·泰州模拟)下列有关化学键的叙述正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．化学键的常见类型为离子键、共价键和氢键D．离子化合物中一定含有离子键解析：选D离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，A错误；单原子分子如稀有气体分子中不存在化学键，B错误；氢键不是化学键，C错误。3．下列化学反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂，又有离子键、极性共价键、非极性共价键形成的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑D．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O解析：选AA项中Na2O2与水反应时，Na＋与Oeq\o\al(2－,2)之间的离子键、Oeq\o\al(2－,2)中的非极性共价键和H2O分子中的极性共价键发生断裂，形成了生成物中Na＋与OH－之间的离子键，OH－中H与O原子间形成的极性共价键和O2分子中O原子间形成的非极性共价键；B、D两项中各物质都不含有非极性共价键；C项中CaC2与C2H2，C原子之间的非极性共价键没有断裂。4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水解析：选DSO2通入水中生成H2SO3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，NaOH发生电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不符合题意；HCl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；NaHSO4溶于水时电离成Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，不仅破坏了Na＋与HSOeq\o\al(－,4)之间的离子键，同时也破坏了HSOeq\o\al(－,4)中H与S之间的共价键，符合题意。[基础过关练]1．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1Heq\o\al(18,2)O与Deq\o\al(16,2)O的相对分子质量相同解析：选C同种元素形成的不同单质称为同素异形体，C项错误。2．下列有关化学用语表示正确的是()A．CSO的电子式：B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．S2－的结构示意图：D．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：eq\o\al(145,94)Pu解析：选AA项，CSO为共价化合物，其电子式为，正确；B项，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误；C项，S2－的核电荷数为16，其结构示意图为，错误；D项，中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子的质量数为239，表示为eq\o\al(239,94)Pu，错误。3．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol B.eq\f(a,A)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)mol D.eq\f(a,A)(A－N＋m)mol解析：选AX的质子数为A－N，一个HmX中所含的质子数为A－N＋m，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含质子的物质的量为eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol。4．下列各组物质中，化学键类型相同、物质发生状态变化所克服的作用力也相同的是()A．SO3和HCl B．KCl和CO2C．NaCl和H2O D．CCl4和SiO2解析：选ACCl4、HCl、H2O、CO2、SO3发生状态变化克服分子间作用力，不破坏化学键；SiO2发生状态变化克服共价键；NaCl、KCl含有离子键，发生状态变化克服离子键。5.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。下列说法中错误的是()A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol解析：选B由题图知，S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，A项正确；S2Cl2中S元素为＋1价，发生反应变为＋4价和0价，所以SO2为氧化产物，S为还原产物，B项错误；S—S键为非极性键，S—Cl键为极性键，C项正确；该反应中转移3个电子，故生成1molSO2时，转移电子为3mol，D项正确。6．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是()A．原子半径：A<D<B<CB．最简单氢化物的稳定性：C>DC．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．B与D形成的化合物是共价化合物解析：选D由A、C的原子序数之差为8可知，短周期元素A与C是同主族元素，它们原子的最外层电子数相等，设A和C的原子最外层电子数均为x，则B的最外层电子数为0.5x，由题意知：x＋0.5x＋x＝15，解得x＝6。根据A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，可判断出它们分别为O、Al、S、Cl。原子半径：O<Cl<S<Al，A错误；稳定性：H2S<HCl，B错误；SO2和SO3的水溶液分别为亚硫酸、硫酸，显酸性，C错误；Al与Cl形成的化合物是AlCl3，是共价化合物，D正确。7．现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子结构示意图：__________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：______________________________________。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________。(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。解析：X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，L层为6个电子，为氧元素；Y核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素；Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，Z是硫元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实如单质的氧化性O2>S，可用氢硫酸与O2反应。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H2O2共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒是N2H4，二者反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))N2＋4H2O。答案：(1)(2)氧元素2H2S＋O2=2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H4＋2H2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))N2＋4H2O第2课时高考研究课考纲要求高频考点1．理解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3．掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示简单离子的结构。4．知道化学键的定义。能用电子式、结构式和结构简式等表示一些常见物质的结构。5．能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。1．化学用语的规范使用5年5考2．化学键与物质类型的关系5年3考考点一化学用语的规范使用[高考这样考]1．(2017·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是()A．质量数为31的磷原子：eq\o\al(31,15)PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3解析：选AP的左上角标质量数，左下角标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl－应放在Ca2＋的两侧，其电子式为，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，D项错误。2．(2016·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为10的氧原子：eq\o\al(10,8)OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：选B中子数为10的氧原子为eq\o\al(18,8)O，A错误；B正确；硫化钠的电子式为，C错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。3．(2015·江苏高考)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl解析：选CA选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，所以错误；B选项，氯离子的最外层电子数应为8，所以错误；C选项，电子式表示符合要求，所以正确；D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，所以错误。4．(2014·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是()A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：eq\o\al(80,35)BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：解析：选B过氧化钠是离子化合物，电子式为，A项错误；质子数加中子数等于质量数，质子数在原子的左下角，质量数在原子的左上角，B项正确；硫离子的最外层电子数应为8，C项错误；间二甲苯的结构简式为，D项错误。5．(2013·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是()A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：eq\o\al(146,92)U解析：选B丙烯的结构简式是CH2CHCH3，A错误。氯原子的结构示意图是，C错误。中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为eq\o\al(238,92)U，D错误。[师说高考]知考情在高考中常以选择题的形式出现，主要考查化学用语如核素符号、分子式、化学式、电子式、结构式、结构简式及结构模型、原子或离子结构示意图等的书写和正误判断，难度不大明学法主要以识记为主，熟练掌握并正确书写常用的化学用语[备考这样办]1．常用的化学用语的表示方法原子或离子结构示意图eq\a\vs4\al(Na：)eq\a\vs4\al(S2－：)核素符号中子数为14的镁原子为eq\o\al(26,12)Mg、中子数为20的氯原子为eq\o\al(37,17)Cl电子式球棍模型甲烷：乙烯：比例模型甲烷：乙烯：结构式CO2：O=C=OHClO：H—O—Cl结构简式乙烯：CH2=CH2乙酸：CH3COOH最简式(或实验式)葡萄糖的实验式CH2O、乙烯的实验式CH2等分子式、化学式臭氧：O3明矾：KAl(SO4)2·12H2O电离方程式HCOeq\o\al(－,3)的电离：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)水解方程式HCOeq\o\al(－,3)的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－2.化学用语的使用注意事项(1)电子式：离子(或根)带电荷，基团不显电性(2)书写化合物的电子式时要注意①明确是离子化合物还是共价化合物；②不能漏掉未成键电子对；③理清原子的排列顺序，如。(3)结构简式需保留官能团如CH2=CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如—NO2，不能写成—O2N。(4)各“式”切勿张冠李戴名称还是化学式、分子式还是实验式、结构式还是结构简式、原子还是离子结构示意图、化学方程式还是离子方程式等。(5)电离方程式和水解方程式不能混淆如HS－＋H2OH3O＋＋S2－是HS－的电离方程式；HS－＋H2OH2S＋OH－则是HS－的水解方程式。[过关这样练]1．(2018·南师附中、天一、淮中、海门四校联考)下列有关化学用语表示正确的是()A．最近命名的含有173个中子的113号元素：eq\o\al(173,113)NhB．乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3C．NaOH的电子式：D．F的原子结构示意图：解析：选C含有173个中子的113号元素的质量数为286，A错误；正确的结构简式为CH3COOCH3，B错误；F的原子结构示意图为，D错误。2．(2018·淮安模拟)下列有关化学用语表示正确的是()A．乙醇的结构简式：C2H6OB．氨基的电子式：C．钙离子的结构示意图：D．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：eq\o\al(79,55)Cs解析：选B有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为C2H5OH，故A错误；氨基中氮原子最外层为7个电子，氨基的电子式为，故B正确；钙离子正确的结构示意图为，故C错误；中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子的质量数为134，该原子正确的表示方法为eq\o\al(134,55)Cs，故D错误。3．下列有关化学用语表示正确的是()A．二氧化硅的分子式：SiO2B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4eq\o(=,\s\up7(熔融),\s\do5())K＋＋HSOeq\o\al(－,4)C．甲基的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O解析：选BA项，SiO2晶体为原子晶体，没有分子存在，错误；B项，硫酸氢钾是离子化合物，熔融状态下阴阳离子间的离子键被破坏，电离方程式为KHSO4eq\o(=,\s\up7(熔融),\s\do5())K＋＋HSOeq\o\al(－,4)，正确；C项，甲基为—CH3，其电子式为，错误；D项，HClO的结构式为H—O—Cl，错误。4．(2018·镇江月考)下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为122、质子数为82的铅原子：eq\o\al(122,82)PbB．N2分子的电子式：C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D．磷原子的结构示意图：解析：选BA项，铅的质量数为82＋122＝204，故表示为eq\o\al(204,82)Pb，错误；C项，酯化反应发生时羧基失去羟基，羟基失去氢，故为，错误；D项，正确的示意图为，错误。考点二化学键与物质类型的关系[高考这样考]题组一江苏高考1．(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析：选D地壳中含量最多的元素为O，则Z为O，Y为N，X为H，短周期中金属性最强的元素为Na，则W为Na。原子半径：r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：O>N，则氧化性O2(或O3)强于N2，C项错误；H、N和O可以组成共价化合物如NH3·H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。2．(2016·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是()A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)解析：选BY是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y是F元素，X原子的最外层有6个电子，且原子序数比F小，则X是O元素，Z位于ⅠA族，原子序数比F大，则Z为Na元素，W与O属于同一主族且原子序数比O大，则W是S元素。A项中，O2－的结构示意图为，S2－的结构示意图为，错误；B项中，Y与Z形成的化合物NaF是离子化合物，正确；C项中，HF的热稳定性比H2S强，错误；D项中，原子半径大小顺序为r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(F)，错误。题组二全国高考1．(2015·全国卷Ⅱ)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A．元素的非金属性次序为c>b>aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：选B由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl＞S＞H。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。2．(2012·全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点解析：选C首先推断出W、X、Y、Z四种元素分别是H、C、N或O、Ne。选项A，C的原子半径大于O或N的原子半径，A错误；选项B，四种元素原子的核外最外层电子数之和为1＋4＋5＋8＝18或1＋4＋6＋8＝19，B错误；选项C，H与O可形成化合物H2O2，其中含有H—O极性键和O—O非极性键，H与N可形成化合物N2H4，其中含有N—H极性键和N—N非极性键，C正确；选项D，C与H组成的化合物如石蜡、沥青中的很多固态烃，其沸点都高于H2O或NH3的沸点，D错误。3．(2017·海南高考)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_________。(2)X与M组成的物质为________________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)Y在周期表中的位置是________________，其含氧酸的化学式为____________________。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。解析：X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，因四种元素为主族元素，故质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。(1)形成简单化合物是PH3，其电子式为；(2)形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；(3)Y为B，属于第2周期ⅢA族元素，其含氧酸为H3BO3；(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。答案：(1)(2)离子CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑(3)第2周期ⅢA族H3BO3(4)－3[师说高考]知考情高考中常常以选择题的形式出现，是高考的常见考点之一。主要考查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断明学法判断物质所含化学键种类时一般遵循以下规律：含有活泼金属阳离子或者铵根离子的化合物含有离子键(AlCl3含共价键)，其余物质所含化学键是共价键[备考这样办]1．化学键的存在(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键。(3)共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。(4)由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。(5)全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。2．化学键与物质类别的关系除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质类别之间的关系可概括为(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。3．离子化合物、共价化合物的判断判断依据离子化合物共价化合物组成微粒含金属离子(包括NHeq\o\al(＋,4))的化合物，但AlCl3、BeCl2除外不含金属离子(包括NHeq\o\al(＋,4))的化合物(AlCl3、BeCl2为共价化合物)化学键含有离子键的化合物仅含有共价键的化合物化合物的类型强碱、大多数盐、活泼金属化合物等非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机化合物等性质熔、沸点一般熔、沸点较高一般熔、沸点较低，但SiO2、SiC等熔、沸点较高熔融状态下是否导电导电不导电[过关这样练]1．下列各物质中，化学键类型完全相同的是()A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOHC．CCl4和H2O D．CO2和H2O2解析：选CNa2O2中含有非极性键，NaOH中含有极性键，CH3COONa中含有非极性键，NaOH中没有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有非极性键。2．下列过程中，共价键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧C．①②④⑤ D．④⑥解析：选D①碘升华与②溴蒸气被木炭吸附均是物理变化，无共价键被破坏；③乙醇溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力；④HCl气体溶于水，发生电离，H—Cl共价键被破坏；⑤冰融化，破坏的为分子间作用力；⑥NH4Cl受热发生化学变化，生成NH3和HCl，N—H共价键被破坏；⑦氢氧化钠熔化，离子键被破坏；⑧(NH4)2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏。3．有以下9种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是___________________________________________________。(2)只存在极性共价键的是___________________________________________。(3)只存在非极性共价键的是_______________________________________________。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_______________________________。(5)只存在离子键的是____________________________________。(6)既存在离子键又存在共价键的是____________。答案：(1)①(2)②⑨(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧4．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的第_______周期、_______族。(2)Z元素是________，其在自然界中常见的二元化合物是________。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为________________________________，产物分子为直线形，其化学键属________共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为______________________________。解析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2＋电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素；M是S元素。(1)M元素是S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第3周期ⅥA族；(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2；(3)X与M的单质在高温下反应产生CS2，该反应的化学方程式为C＋2Seq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())CS2，产物分子是由不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键；(4)四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。答案：(1)3ⅥA(2)SiSiO2(3)C＋2Seq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())CS2极性(4)MgMg＋2HCl=MgCl2＋H2↑[课堂即时练]1．下列描述物质的电子式，正确的是()解析：选C溴化铵的电子式为，A错误；NH2OH的电子式为，B错误；碳化钙的电子式为，D错误。2．下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：选CA项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等分子中存在非极性键。3．下列化学用语或模型表达正确的是()A．乙烯的比例模型为B．Na＋的结构示意图为C．葡萄糖的实验式为C6H12O6D．CO2的电子式为解析：选ANa的核电荷数是11，B错误；葡萄糖的实验式是CH2O，C错误；CO2的电子式应为，D错误。4．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子。则下列叙述中肯定不正确的是()A．原子半径：R>QB．R和Q可能形成离子化合物C．R和Q可能形成的化合物RQ2中，每一个原子都达到了8电子稳定结构D．R和Q可能形成共价化合物RQ3解析：选B根据题给条件可推知，R可能是C或P，Q对应是O或Cl。C、P的原子半径分别大于O、Cl的，A项正确；C与O、P与Cl均不可能形成离子化合物，B项错误；CO2中每个原子都达到8电子稳定结构，C项正确；P、Cl可形成共价化合物PCl3，D项正确。5．X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应。下列说法中正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．X的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键C．X、Z形成的化合物一定为离子化合物D．工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y解析：选C由题意可推知Y为Al，X为Na，Z为P、S或Cl。同周期主族元素从左向右原子半径依次减小，则原子半径：X>Y>Z，A项错误；NaOH中含有离子键、共价键，B项错误；X、Z形成的化合物为磷化钠、氯化钠或硫化钠，均为离子化合物，C项正确；氯化铝为共价化合物，不能冶炼Al，D项错误。6．(2017·江苏高考押题)下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为8、中子数为10的氧原子：eq\o\al(18,8)OB．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙酸的结构简式：C2H4O2解析：选AA项，质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，正确；B项，氧原子最外层为6个电子，错误；C项，水分子是共价化合物，不存在离子键，错误；D项，乙酸的结构简式为CH3COOH，错误。7．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M；②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。请回答下列问题：(1)C的气态氢化物的电子式为________，A在周期表中的位置______________________。(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为________，F含有的化学键类型为________________________。(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为__________________________。(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式：________________________________________________________________________。解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，由①知C为N元素，M为NH4NO3；②A的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，A为H元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，E为Na元素；C与B、D相邻，B、D原子序数均小于Na，可推知B为C元素、D为O元素；由③知化合物F为NH4HCO3。答案：(1)第1周期ⅠA族(2)1∶2离子键、共价键(3)2OH－＋HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋NH3·H2O(4)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2[课下达标练]1．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误的是()A．中子数为34、质子数为29的铜原子：eq\o\al(63,34)CuB．碳原子的结构示意图：C．二氧化碳的电子式：D．乙酸的结构简式：CH3COOH解析：选A中子数为34、质子数为29的铜原子表示为eq\o\al(63,29)Cu，A错误。2．下列有关化学用语表示正确的是()A．质子数为78、中子数为117的铂原子：eq\o\al(117,78)PtB．K＋的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．碳酸的电离方程式：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)解析：选C质子数为78、中子数为117的铂原子为eq\o\al(195,78)Pt，A错误；K＋为18电子微粒，有三个电子层，最外层有8个电子，B错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离，D错误。3．(2018·镇江月考)下列有关化学用语正确的是()A．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2解析：选A氢氧根离子的电子式为，B错误；Cl原子半径大于C原子，故C中的比例模型只能表示CH4，C错误；聚丙烯的结构简式为，D错误。4．下列说法中正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②电子数相同的粒子不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子⑥同种元素的原子的质量数必相等A．①②④ B．②③④C．③④⑥ D．①⑤⑥解析：选B如Na＋、NHeq\o\al(＋,4)的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不属于同种元素，①错误；②K＋和Ca2＋具有相同的电子数，但二者不是同种元素，正确；两个原子如果核外电子排布相同，则核外电子数相等，而原子中核内质子数＝核外电子数，所以两个原子一定是同一种元素，③正确；分子中，质子数＝核外电子数，而离子中，质子数≠核外电子数，若一种分子和一种离子中质子数相同，电子数肯定不同，④正确；分子或原子中质子数和电子数相等，所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子或分子，⑤错误；原子的质量数＝质子数＋中子数，而同种元素的核素质子数相同，中子数可能不同，所以同种元素的原子的质量数不一定相等，⑥错误。5．(2017·苏锡常镇三模)下列有关化学用语表示正确的是()A．Al3＋的结构示意图：B．NaHS的电子式：C．中子数为117、质子数为116的Lv原子：eq\o\al(117,116)LvD．聚乙烯单体的结构简式：CH2—CH2解析：选ANaHS的电子式为，B错误；Lv原子的质量数为233，C错误；聚乙烯单体的结构简式为CH2=CH2，D错误。6．下列有关化学用语表示正确的是()A．乙烯的结构简式：C2H4B．中子数为20的钾原子：eq\o\al(20,19)KC．H－的结构示意图：D．H3O＋的电子式：解析：选D乙烯的结构简式为CH2=CH2，A项错误；中子数为20的钾原子的质量数为39，可表示为eq\o\al(39,19)K，B项错误；H－的结构示意图为，C项错误；H3O＋的电子式为，D项正确。7．下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，生成离子键的是()A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨反应 D．锌与稀硫酸反应解析：选CHCl与氢氧化钠在水溶液里均以离子形式存在，H＋和OH－反应生成水，生成了共价键，A项不符合题意；氯化氢溶于水只有共价键的断裂，B项不符合题意；氯化氢与氨反应生成氯化铵固体时，破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了NHeq\o\al(＋,4)和Cl－之间的离子键，C项符合题意；锌与H＋反应生成Zn2＋和H2，反应过程中没有破坏共价键，D项不符合题意。8．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A．氟离子的结构示意图：B．次氯酸分子的电子式：C．2,4,6­三溴苯酚的结构简式：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：eq\o\al(78,53)I解析：选C氟的核电荷数为9，应为，故A错误；漏写Cl的电子，次氯酸的电子式为，故B错误；2,4,6­三溴苯酚中，溴原子分别在羟基的邻位和对位，结构简式为，故C正确；质量数应为53＋78＝131，应写为eq\o\al(131,53)I，故D错误。9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置。下列说法错误的是()XYZWA.原子半径：Z>W>X>YB．Z与Y的简单离子的电子层结构相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．X的简单氢化物与Y的氢化物的化合产物中含有离子键和共价键解析：选C由题意可推知，X、Y、Z、W分别为N、F、Al、Si。原子半径Al>Si>N>F，A正确；Al3＋和F－都是10电子微粒，B正确；HNO3是强酸，H2SiO3是弱酸，C错误；NH4F中含有离子键和共价键，D正确。10．(2018·常州一模)Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q和X、W和Y分别位于同主族，且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：W>X>YB．W的简单气态氢化物的沸点比Y的低C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强解析：选D根据题干所述，Q、W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S、Cl。原子半径Na>S>O，A错误；沸点H2O>H2S，B错误；HCl中只存在共价键，NaCl中只存在离子键，C错误；Na是第3周期中金属性最强的金属，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D正确。11．(2018·南通、泰州一模)下列有关化学用语表示正确的是()A．Na2O的电子式：B．Na＋的结构示意图：C．中子数为20的Ar原子：eq\o\al(20,18)ArD．苯甲酸的结构简式：解析：选ANa＋核内有11个质子而不是10个质子，B错误；中子数为20的Ar原子的质量数为38，C错误；苯甲酸的结构简式为，D错误。12．(2017·苏北四市一模)下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为8的碳原子：eq\o\al(8,6)CB．氯化钙的电子式：C．O2－的结构示意图：D．2­溴丙烷的结构简式：(CH3)2CHBr解析：选D中子数为8的碳原子，其质量数为14，A错误，氯化钙电子式中，两个氯离子的电子式不能合并，B错误；O2－核内有8个质子而不是10个，C错误。13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是()A．原子半径：D>E>C>B>AB．热稳定性：EA4>A2CC．单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同解析：选CA、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，且原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B、C同周期，则C为第2周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，应为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1＋7＋8＋12＝28，是E的两倍，则E的原子序数为14，E为Si元素。原子半径：Mg>Si>N>O>H，A项错误；由于非金属性：Si<O，故热稳定性：SiH4<H2O，B项错误；可从海水中提取镁，C项正确；化合物MgO中只含有离子键，化合物SiO2中只含有共价键，D项错误。14．城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：B．WZ2的结构式：Z=W=ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为解析：根据题意，可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD15．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)Y2O2中含有的化学键是____________________________________。(2)用电子式表示Y2O的形成过程：_______________________________________。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________________(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：__________________________________。解析：根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断，Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系判断，X、Z、W分别为N、S、Cl。答案：(1)离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl3＋3H2O=3HClO＋NH316．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的离子结构示意图为________________。(3)用电子式表示D2的形成过程：______________________________________。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有______________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。(5)B的最高价是__________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有________________________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)Na位于第3周期第ⅠA族。(2)S2－结构示意图为。(3)N2的形成过程为。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C=C)。答案：(1)3ⅠA(2)(3)(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)＋4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键6第二课题元素周期表__元素周期律第1课时夯实基础课元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。2．元素周期表编排原则3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数eq\a\vs4\al(2)eq\a\vs4\al(8)eq\a\vs4\al(8)eq\a\vs4\al(18)eq\a\vs4\al(18)eq\a\vs4\al(32)eq\a\vs4\al(32)0族元素原子序数eq\a\vs4\al(2)eq\a\vs4\al(10)eq\a\vs4\al(18)eq\a\vs4\al(36)eq\a\vs4\al(54)86118(2)族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行[注意]①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)。②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)。4．元素周期表中元素的分区(1)分界线：如图所示，沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(H除外)。①金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素(H除外)。②非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和eq\a\vs4\al(0)族元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。5．元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第eq\a\vs4\al(6)周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(3)锕系：元素周期表第eq\a\vs4\al(7)周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。eq\a\vs4\al(微点拨)利用稀有气体元素的原子序数确定主族元素的位置第1～7周期稀有气体元素的原子序数依次为：2、10、18、36、54、86、118。(1)确定方法——比大小定周期，求差值定族数原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。①若ΔΖ<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔΖ|②若ΔΖ>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔΖ(2)实例：①35号元素(相邻近的是36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第4周期ⅦA族，是溴元素。②87号元素(相邻近的是86Rn)，则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第7周期ⅠA族，是钫元素。[对点练习]1．国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()A．两种元素位于同一周期B．116号元素位于第ⅥA族C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的大解析：选C以第118号元素为参照，可知第114号和第116号元素均在第7周期，分别位于第ⅣA族和第ⅥA族，A、B正确；由于第6周期中第ⅣA族的铅和第ⅥA族的钋都是金属元素，又由于同主族元素自上而下金属性逐渐增强，所以第114号和第116号元素都是金属元素，C错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，D正确。2．下列叙述正确的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．副族元素没有非金属元素C．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素D．周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素解析：选BF无正价，O无最高正价，A错误；副族元素都是金属元素，没有非金属元素，B正确；碱金属元素不包含氢元素，C错误；周期表中第ⅡA族只含有金属元素，D错误。3.如图为元素周期表中前四周期的一部分。若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10 B．5xC．5x＋14 D．5x＋16解析：选A由A、B、C、D、E为前四周期元素知，若设B的核电荷数为x，则其他元素的核电荷数如图所示，五种元素的核电荷数之和为x＋x－1＋x＋1＋x－8＋x＋18＝5x＋10。4．下列说法正确的是()A．原子序数为7的元素的最高化合价为＋4价B．114号元素位于第7周期第ⅣA族C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为m，则乙的原子序数可能为m＋4D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为m，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为m＋19解析：选B原子序数为7的元素为氮元素，其最高化合价为＋5价，A错误；118号元素位于第7周期0族，114号元素位于第7周期第ⅣA族，B正确；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述数字间的和，C错误；同一周期第ⅠA族与第ⅢA族之间的差可能为2、12、26，D错误。5．结合下图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有____________________(填字母，下同)，属于主族元素的有______________________；g元素位于第________周期第________族，i元素位于第________周期第________族。(2)f元素位于第________周期第________族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。答案：(1)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304ⅡB(2)3ⅥA元素周期律及应用1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数电子层数相同电子层数逐渐增多最外层电子数最外层电子数逐渐增多最外层电子数相同原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小r(阴离子)>r(阳离子)逐渐增大元素性质得电子能力逐渐增强逐渐减弱失电子能力逐渐减弱逐渐增强金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价：由＋1→＋7(O、F除外)最低负价：主族序数－8最高正价数＝主族序数(O、F除外)化合物的性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成难易及稳定性气态氢化物的形成越来越容易，其稳定性逐渐增强气态氢化物形成越来越困难，其稳定性逐渐减弱气态氢化物的还原性依次减弱依次增强3．元素周期表、元素周期律的应用(1)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)推测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质：如金属性Mg>Al、Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2(填“＞”“＜”或“＝”)。②推测未知元素的某些性质：如，已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。又如，已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为eq\a\vs4\al(黑)色固体，与氢气eq\a\vs4\al(难)化合，HAteq\a\vs4\al(不)稳定，水溶液呈eq\a\vs4\al(酸)性，AgAteq\a\vs4\al(难)溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质①制作半导体材料的元素在金属与非金属分界线附近，如Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在周期表右上方，如F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。[对点练习]1．关于元素周期表与元素周期律，下列叙述中正确的是()A．在金属元素与非金