元素周期律和元素周期表 随堂检测 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.2.元素周期律和元素周期表随堂检测-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第二册一、单选题1．据报道，月球上有大量He存在，以下关于He的说法正确的是A．是He的同素异形体 B．比He少一个质子C．是He的同位素 D．比He多一个中子2．下列离子方程式的书写正确的是A．向Fe粉中加入稀H2SO4：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．向Al箔中加入NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑C．向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO+H2OD．向Cu片中加入稀HNO3：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O3．下列不符合化学史实的是A．瑞典科学家舍勒首次发现了氯气B．意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律D．我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”4．下列元素不是主族元素的是A．钠 B．铝 C．铁 D．氧5．在元素周期表中，一个“格子”就表示了一种元素，这个格子承载着大量的信息，如图所示是元素周期表中表示铁元素的“格子”。由此判断，下列说法不正确的是（

）A．由图可知该元素原子的核外电子数 B．由图可知该元素属于金属元素还是非金属元素C．由图可知该元素原子的电子层数 D．由图可知该元素的相对原子质量6．不属于同一主族的元素是（

）A．F

Cl B．C

Si C．O

S D．N

Br7．下列说法错误的是A．能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物B．金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是钾元素C．汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子模型D．元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果8．元素的性质呈周期性变化的根本原因是A．元素的原子半径呈周期性变化B．元素原子量的递增，量变引起质变C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化9．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是A．元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素B．副族元素全部是金属元素C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D．在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料10．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B．在过渡元素中寻找半导体材料C．俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族D．IA族的元素全部是金属元素11．2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，今年被确定为“世界化学元素周期表年”，下列关于元素周期表的说法中错误的是A．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数B．原子最外层电子数为2的元素不一定为ⅡA族元素C．除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8D．同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同12．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（

）A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．C、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素13．下列说法中，正确的是

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤族元素随原子序数的增大，其气态氢化物稳定性逐渐增强D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低14．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法不正确的是

A．31d和33d属于不同种核素B．a和b形成的化合物不可能含共价键C．a、d、e三种元素均可形成至少两种性质不同的单质D．工业上常用电解法制备单质b15．下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是A．金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出B．干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂16．人们有意识地在烟花中加入特定金属元素，使焰火绚丽多彩。下列说法正确的是（

）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl和灼烧时火焰颜色不相同C．焰色均应透过蓝色钻玻璃观察 D．利用焰色试验可以检验某些金属元素17．2016年6月国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的117号元素（）提名为化学新元素，该元素有两种原子：、，下列说法不正确的是（

）A．和是两种核素B．和互为同位素C．和的中子数分别为176和177D．和的第一电离能不相等18．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（

）A．和的化学性质完全不同B．元素Ts的相对原子质量为293.5C．基态原子核外电子共占据7个能级D．Ts位于周期表的第七周期ⅦA族19．最早发现氯气的科学家是A．拉瓦锡B．道尔顿C．舍勒D．门捷列夫A．A B．B C．C D．D20．具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是()A．原子序数为20B．最外层只有2个电子C．元素原子的质子数为26D．最外层有3个电子的非金属元素21．下列说法中错误的是A．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同D．最外层只有一个电子的原子，不一定是第ⅠA族元素22．下列元素在自然界中只以化合态存在的A．O B．Cl C．N D．Fe23．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NAB．28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧，产生CO2分子的数目为2NAC．常温常压下，2gD216O所含的中子数为NAD．32g硫在过量氧气中燃烧转移的电子数为4NA24．若两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在原子序数为1~18的元素中，满足上述关系的元素共有（

）A．3组 B．4组 C．5组 D．6组25．固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是A．固体化合物X中的金属元素位于周期表第四周期第ⅠB族B．固体化合物X为Cu2(OH)2CO3C．黑色化合物隔绝空气分解的过程中，生成1mol砖红色化合物，转移2mol电子D．蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制得胆矾晶体二、填空题26．元素周期表的诞生1869年，俄国化学家绘制了第一张元素周期表。27．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是(填元素符号)；(2)金属性最强的元素是(填元素符号)；(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式回答，下同)；(4)最不稳定的气态氢化物是；(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是；(6)氧化物中具有两性的是。28．标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩试回答下列问题：（1）(填写元素符号)①③⑤⑦（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为，用电子式表示其形成过程为。（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是：﹥（填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：﹥（填化学式）。（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是，在该化合物中既含有键，又含有键。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】A．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，He和He均表示原子而不是单质，故不是He的同素异形体，A错误；

B．He和He的质子数均为2，B错误；C．同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同一元素的不同原子，故He是He的同位素，C正确；D．已知质量数等于质子数加中子数，则He含有1个中子，而He含有2个中子，故He比He少一个中子，D错误；故答案为：C。2．B【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，A错误；B．Al与NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4和H2，B正确；C．过量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3，即，C错误；D．Cu与稀硝酸反应生成NO，D错误；故答案选B。3．B【详解】A．18世纪70年代瑞典科学家舍勒首次发现了氯气，故A选项正确；B．意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是首先提出了分子的概念，并创立了分子学说，英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故B选项错误；C．俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C选项正确；D．1926年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故D选项正确；故选B。4．C【详解】A．Na位于第三周期IA族，属于主族元素，故A不符合题意；B．Al位于第三周期ⅢA族，属于主族元素，故B不符合题意；C．Fe位于位于第四周期VIII族，属于副族元素，故C符合题意；D．O位于第二周期VIA族，属于主族元素，故D不符合题意；故答案为：C。5．C【分析】在元素周期表中，每种元素占一格，从题目给出的图中可看出，每格包含的内容有元素名称、元素符号、原子序数和相对原子质量。【详解】A.由题给格子可知铁的原子序数为26，则铁元素的核外电子数为26，故A正确；B.由题给格子可知元素的名称为铁，铁元素属于金属元素，故B正确；C.由题给格子可知铁的原子序数为26，但无法确定该元素原子的电子层数，故C错误；D.由题给格子可知，碳元素的相对原子质量为55.85，故D正确；故选C。6．D【详解】A.F、Cl的最外层电子数均为7，位于元素周期表的第ⅦA族，故A不选；B.C、Si的最外层电子数均为4，位于元素周期表的第ⅣA族，故B不选；C.O、S的最外层电子数均为6，位于元素周期表的第ⅥA族，故C不选；D.N、Br的最外层电子数分别为5、7，分别位于元素周期表的第ⅤA族、第ⅦA族，故D选。故选D。7．A【详解】A、能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱性氧化物，可能是碱，故A错误；B、钾元素的焰色反应为紫色，一般需要透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光，故B正确；C、汤姆生发现电子后，最早提出了“葡萄干面包式”原子模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，故C正确；D、原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化，使得元素的性质呈现周期性变化，因此元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果，故D正确；故选A。8．D【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答，注意元素原子量递增，但不呈现周期性的变化。【详解】A、元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故A错误；B、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；D、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子的最外层电子数呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。9．C【详解】分析：A、根据元素周期表的结构分析；B、副族元素全部是金属元素；C、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强；D、在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温、耐腐蚀合金材料。详解：A、元素周期表中第8、9、10三列属于第Ⅷ族，所以从左到右的第十七列为卤族元素，A正确；B、所有的非金属元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金属元素，B正确；C、同一周期元素的原子，半径越小，原子核对电子的吸引能力越强，越难失电子，C错误；D．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素）大多属于过渡元素，D正确。答案选C。10．C【详解】A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵行，因此元素周期表虽然共18个纵行，但共16个族，A错误；B．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；C．第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正确；D．第IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，D错误；答案选C。【点睛】明确元素周期表的结构特点和编制原则是解答的关键，注意掌握由原子序数确定元素位置的规律，即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。11．A【详解】A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但阳离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+核外电子层数为2，但钠为第三周期元素，故A错误；B．原子最外层电子数为2的元素不一定为ⅡA族元素，还可以是0族的元素He，很多过渡元素原子的最外层也有两个电子，如铁等，故B正确；C．除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8，故C正确；D．同主族元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数等于主族序数，同周期元素原子的电子层数相同，电子层数等于周期序数，故D正确；故选A。12．C【详解】A．第二周期的元素O、F无正价，故A错误；B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误；C．P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，C的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，是弱酸，酸性弱于磷酸，故C正确；D.位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故D错误；答案选C。13．D【详解】A．在周期表中，主族的族序数等于该族元素的最外层电子数，0族的最外层是2个或8个，过渡元素的最外层是1个或2个，A错误；B．非金属性最强的元素是F，F没有含氧酸，B错误；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，因此卤族元素随原子序数的增大，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，C错误；D．碱金属随原子序数的增大，金属键逐渐减弱，其熔沸点逐渐降低，D正确；答案选D。14．B【分析】根据图示可知，a的化合价为-2，e的化合价为+6，二者位于ⅥA族，原子序数a<e，则a为O，e为S元素；b、c、d的化合价分别为+1、+3、+5，其原子序数都大于O，则b为Na，c为Al，d为P元素，据此结合元素周期律知识解答。【详解】A、31P和33P的质子数相同，中子数不同，二者属于不同核素，故A不符合题意；B、O、Na形成的过氧化钠中含有共价键，故B符合题意；C、氧元素可形成O2、O3单质，磷元素可形成白磷和红磷单质，硫元素可形成S4、S8等单质，故C不符合题意；D、因钠单质具有极强的活泼性，故工业上常通过电解NaCl晶体制备钠单质，故D不符合题意；故选B。15．B【详解】A、金属钠先与H2O反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，NaOH与Ca(HCO3)2反应：Ca(HCO3)2＋NaOH=CaCO3↓＋H2O＋NaHCO3，故A说法正确；B、钾、钠燃烧生成过氧化物，过氧化物能与CO2反应生成O2，干粉灭火器中能产生CO2，因此不能用来扑灭金属钠、钾着火，一般采用沙土覆灭，故B说法错误；C、生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故C说法正确；D、Na－K合金常温为液态，用作快中子反应堆的导热剂，故D说法正确；答案为B。16．D【详解】A．部分非金属单质燃烧时火焰呈现出不同颜色，如氢气在氧气中燃烧火焰呈淡蓝色，A项错误。B．NaCl和灼烧时火焰颜色均为黄色，B项错误。C．只有钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，C项错误。D．利用焰色试验可以检验某些金属元素，D项正确。故选D。17．D【详解】A．和是的两种核素，故A正确；B．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和质子数相同而中子数不同，互为同位素，故B正确；C．质量数=质子数+中子数，和的中子数分别为293-117=176和294-117=177，故C正确；D．原子中质子数等于核外电子数，和的核外电子排布相同，第一电离能相等，故D错误；答案选D。18．D【详解】A、和的核外电子排布相同，化学性质相同，故A错误；B、元素的相对原子质量是指该元素在自然界存在的同位素的平均相对原子质量，跟各同位素的占有率有关，故B错误；C、该原子结构示意图为

，基态原子核外电子共占据7个能层，故C错误；D、该原子结构示意图为

，该元素位于第七周期、第VIIA族，故D正确；【点睛】本题考查原子结构与元素性质，明确原子结构与元素性质的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。19．C【详解】A．拉瓦锡测定空气组成，故A不符合题意；B．道尔顿创立分子学说，故B不符合题意；C．舍勒发现氯气，故C符合题意；D．门捷列夫编排第一张元素周期表，故D不符合题意；答案为C。20．D【详解】A、对应的元素是钙，属于长周期元素，选项A错误；B、氦是0族元素，但最外层也只有2个电子，选项B错误；C、对应的元素为铁，属于第Ⅷ族元素，选项C错误；D、对应的元素为硼，位于第二周期第ⅢA族，选项D正确。答案选D。21．C【详解】A．氦最外层电子数为2，其它稀有气体原子最外层电子数为8，故A正确；B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故B正确；C．同位素原子的核外电子结构相同，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C错误；D．最外层只有一个电子的原子，不一定是第ⅠA族元素，如Na的最外层只有一个电子，是第ⅠA族元素，而Cu的最外层只有一个电子，是第ⅠB族元素，故D正确；故选C。22．B【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在，元素在自然界中的存在状态与元素的活泼性有密切的关系，活泼元素在自然界中以化合物的形式存在，不活泼的元素在自然界中以单质的形式存在，据此解答。【详解】A．自然界中存在氧气、臭氧，所以O可以存在游离态，故A不选；B．Cl最外层电子为7，易得到，易被还原，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故B选；C．自然界中存在氮气，所以N可以以游离态存在，故C不选；D．Fe在自然界中以化合态、游离态存在，少量陨石中含有游离态铁，故D不选；故选B。23．A【详解】A．标准状况下，11.2LO2中含有的O原子个数为：=NA，11.2LO3中含有的O原子个数为：=1.5NA，故11.2LO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为NA~1.5NA之间，A错误；B．乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故28g乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧，产生CO2分子的数目为=2NA，B正确；C．D216O的摩尔质量为20g/mol，一分子D216O中含有的中子数为2×(2-1)+(16-8)=10，故常温常压下，2gD216O所含的中子数为=NA，C正确；D．已知硫在过量的氧气中燃烧只能转化为SO2，故32g硫在过量氧气中燃烧转移的电子数为=4NA，D正确；故答案为：A。24．D【详解】短周期元素中，两种元素原子的核外电子层数之比情况为1：1、1：2、1：3、2：3。若电子层数之比为1：1，则两元素处于同一周期，不存在；若电子层数之比为1：2，则两元素分别处于第一、第二周期，当最外层电子数分别为1、2时，对应元素为H、Be；当最外层电子数分别为2、4时，对应元素为He、C；当最外层电子数分别为3、6时，不存在；若电子层数之比为1：3，则两元素分别处于第一、第三周期，当最外层电子数分别为1、3时，对应元素为H、Al；当最外层电子数分别为2、6时，对应元素为He、S；若电子层数之比为2：3，则两元素分别处于第二、第三周期，当最外层电子数分别为2、3时，对应元素为Be、Al；当最外层电子数分别为4、6时，对应元素为C、S。故满足条件组合有：H、Be；He、C；H、Al；He、S；Be、Al；C、S。共6组，故合理选项是D。25．B【分析】采用逆推法，红色金属单质为Cu，质量为0.96g，其物质的量为n(Cu)==0.015mol；蓝色溶液为CuSO4溶液，砖红色化合物为Cu2O，物质的量为n(Cu2O)==0.015mol，能使带火星的木条复燃的气体为O2，则黑色化合物为CuO，根据Cu盐酸守恒可知其物质的量为0.03mol；3.46g化合物X加热分解生成的水为0.18g，水物质的量为n(H2O)==0.01mol；2.00g白色沉淀为CaCO3，其物质的量为0.02mol，无色无味气体为CO2，物质的量为0.02mol。根据3.46gX分解生成0.01molH2O、0.03molCuO和0.02molCO2，可知X的化学式。【详解】A．固体化合物X中的金属元素为Cu，Cu是29号元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，A正确；B．3.46gX分解生成0.01molH2O、0.03molCuO和0.02molCO2，n(CuO)：n(CO2)：n(H2O)=0.03mol：0.02mol：0.01mol=3：2：1，则根据各种元素的原子个数关系，可知X的化学式是Cu3(OH)2(CO3)2，B错误；C．黑色化合物CuO隔绝空气高温分解的反应为，可知生成1molCu2O，转移2mol电子，C正确；D．蓝色溶液为硫