人教版高中化学必修第一册第2章海水中的重要元素-钠和氯分层作业12物质的量、摩尔质量课件

第二章分层作业12物质的量、摩尔质量123456789101112A级必备知识基础练题组1.物质的量、阿伏加德罗常数1.(2024·福建南安高一检测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A.物质的量就是物质的质量B.摩尔是一个物理量C.1mol物质一定含有NA个分子D.一个CO2分子的质量约为D解析

物质的量是国际单位制基本物理量之一,不是物质的质量,A项错误;摩尔是物质的量的单位,B项错误;不是所有物质含有分子,C项错误;一个CO2分子的物质的量为1234567891011121234567891011122.物质的量把一定数目的粒子与质量联系在一起。下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是(

)A.1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB.1mol是6.02×1023个粒子的集合体,如1mol大米、1mol苹果等C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D.摩尔是7个基本物理量之一,它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位A解析

摩尔不能用于宏观物体,B项错误;物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它既不是物质的数量也不是物质的质量,摩尔不是粒子数目的单位,C、D项错误。123456789101112题组2.摩尔质量3.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述:“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八),……一分剂轻气(氢气)为一,……并之即水,一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是(

)A.摩尔质量 B.物质的量C.化合价 D.质量分数A123456789101112解析

根据“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’”。氧气八分为一分剂,氢气一分为一分剂,水九分为一分剂,则氧气的分剂数为八,氢气的分剂数为一,水的分剂数为九,即八份氧气与一份氢气化合生成九份水,满足O2+2H2══2H2O中的质量守恒,因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量,故选A。1234567891011124.下列物质摩尔质量最大的是(

)A.10mLH2O B.0.8molH2SO4C.54gAl D.1gCaCO3D解析

摩尔质量以g·mol-1为单位时,数值上等于相对原子质量或相对分子质量,与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子(或原子)质量分别为18、98、27、100,故D项符合题意。123456789101112题组3.物质的量、微粒个数、质量间的换算5.(2024·黑龙江大庆高一检测)N2的摩尔质量为28g·mol-1,下列说法正确的是(

)A.1mol氮原子的质量为28gB.1mol氮气的质量为28gC.1个氮分子的质量为28gD.1g氮气的物质的量为28molB1234567891011121234567891011126.已知amolH2和bmolNH3所含的原子数相等,则a∶b的值为(

)A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.任意比C解析

a

mol

H2所含原子总数为2aNA,b

mol

NH3所含原子总数4bNA,2aNA=4bNA,a∶b=2∶1。故C正确。1234567891011127.(2024·广东湛江高一检测)下列叙述中正确的是(

)A.14gN2中含有1mol氮B.1molCO中约含有6.02×1023个原子C.氧化钙的摩尔质量为56D.1molH2O和1molH2O2所含氢元素质量相等D解析

N2物质的量为

=0.5

mol,而氮原子为1

mol,该表述不清楚,A项错误;1个CO中含有2个原子,则1

mol

CO中含有2×6.02×1023=1.204×1024个原子,B项错误;摩尔质量的单位为g·mol-1,C项错误;1

mol

H2O中H元素的质量为2

mol×1

g·mol-1=2

g。1

mol

H2O2中H元素的质量为2

mol×1

g·mol-1=2

g,D项正确。123456789101112123456789101112B级关键能力提升练8.(2024·广东湛江检测)下列物质中,与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是(

)A.18.9gHNO3 B.3.612×1023个HCl分子C.0.1molH3PO4 D.1.7gNH3B解析

0.3

mol

H2O含有氢原子的物质的量为0.6

mol。18.9

g

HNO3的物质的量为0.3

mol,含有氢原子0.3

mol,A不符合题意;3.612×1023个HCl分子的物质的量为0.6

mol,含有氢原子0.6

mol,B符合题意;0.1

mol

H3PO4中含有氢原子的物质的量为0.3

mol,C不符合题意;1.7

g

NH3的物质的量为0.1

mol,含有氢原子的物质的量为0.3

mol,D不符合题意。1234567891011129.(2024·河北石家庄高一检测)下列有关等物质的量的CO和CO2的比较正确的是(

)A.所含的分子数目之比为1∶2B.所含的O原子数目之比为1∶1C.所含的原子总数目之比为2∶3D.质量之比为1∶1C解析

设CO和CO2物质的量都是1

mol。依据N=nNA可知,分子数与物质的量成正比,所以二者所含的分子数目之比为1∶1,故A错误;1个一氧化碳分子含有1个氧原子,1个二氧化碳分子含有2个氧原子,二者所含的O原子数目之比为1∶2,故B错误;1个一氧化碳分子含有2个原子,1个二氧化碳分子含有3个原子,所含的原子总数目之比为2∶3,故C正确;根据m=n×M可知,1

mol

CO和1

mol

CO2的质量分别是28

g、44

g,质量之比为7∶11,故D错误。12345678910111212345678910111210.现有mg由双原子分子构成的气体,其分子数为a,摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则(

)D12345678910111212345678910111211.(1)0.3molNH3分子中所含质子数约与

个H2O分子中所含质子数相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的

的物质的量是

。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为

。

(4)1.204×1022个CO2分子,含O的质量为

。

1.806×10230.6mol

106g·mol-10.64g123456789101112解析

(1)0.3

mol

NH3分子中所含质子数约为0.3

mol×10×6.02×1023

mol-1=1.806×1024,每个H2O分子中有10个质子,故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10=1.806×1023。(3)根据质量守恒定律,m(C)=16

g+20

g-31.76

g=4.24

g,(4)1.204×1022个CO2分子的物质的量是0.02

mol,n(O)=0.02

mol×2,m(O)=0.02

mol×2×16

g·mol-1=0.64

g。123456789101112C级学科素养拔高练12.如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240mL(0.01mol)气体X并使其慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到以下实验结果:实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。123456789101112试回答下列问题:(1)X气体是由

和

元素组成的。

(2)若240mLX气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28g。则X的摩尔质量是

g·mol-1。

(3)通过计算,确定X的分子式为

。

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应):

。

氮

氢32N2H4N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu123456789101112解析

在C管中收集到水,其中氧来源于CuO,则X中一定含有氢元素。在注射器D中收集到氮气,说明X中一定含有氮元素。即X中含有氮、