安徽省蚌埠市怀远县2025届九年级化学第一学期期末检测试题含解析

安徽省蚌埠市怀远县2025届九年级化学第一学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．质量守恒定律的探究实验——红磷燃烧实验如图所示，下列说法正确的是A．玻璃管只具有导气作用B．红磷燃烧时产生大量白色烟雾C．所称量药品可以直接放在天平的托盘上D．在锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热炸裂2．如图所示的微观化学变化的反应类型是A．氧化反应B．化合反应C．分解反应D．以上三种都不是3．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该物质()A．一定含有C、H、O三种元素B．只含有C、H两种元素C．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素D．无法确定4．自然界中氧元素和碳元素在一定条件下不断地转化，关于O2、CO2的叙述正确的是（）A．从组成上看，O2和CO2都属于纯净物中的氧化物B．从结构上看，O2和CO2中都含有氧分子C．从用途上看，O2可供给呼吸并支持燃烧而CO2不能D．从来源上看，自然界中O2来自光合作用而CO2仅来自化石燃料的燃烧5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，其反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是A．甲的化学式为NH3 B．乙、丁都是氧化物C．丙中氮、氢原子个数比为1:2 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:16．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．溶液是均一、稳定的，故均一、稳定的液体一定是溶液B．同种元素的原子质子数相同，故质子数相同的微粒一定是同种元素C．置换反应生成单质和化合物，故有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D．原子得失电子可以形成离子，故离子也可以失去或得到电子转变为原子7．下列实验中，能达到相应实验目的的是A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．探究不同溶剂中物质溶解性大小C．探究铝、铜、银的金属活动性顺序 D．探究甲烷的组成8．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是()物质MNPQt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A．x的值小于3 B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应 D．M与N的质量变化比为14：39．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．乙的溶解度受温度变化影响较大C．30℃时，30克的甲物质加到50克的水中能形成80克的饱和溶液D．甲，乙两物质的饱和溶液同时从30℃降温到10℃，析出晶体的质量，甲一定大于乙10．CO和CO2的混合物气体共36g,通过足量的灼热的氧化铜,充分反应后,得到气体的质量为44g,则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比是（）A．1:2B．1:1C．2:1D．3:5二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．氢气是理想的清洁、高能燃料，可以通过水分解获得。（1）通电一段时间后，电解水装置如图所示，X管内气体为______，与Y管相连的是电源的______极（填“正”或“负”）。（2）我国科学家开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为__________。（3）选择图中粒子的模型，完成水分解的微观过程。______三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图回答问题：（1）请填写标号仪器的名称：①_____，②_____；（2）根据以上装置要在实验室制备并收集氧气，可选用的发生装置和收集装置组合是_____（填字母编号，只填一种方法），该方法制取氧气的化学方程式为_____。（3）装置B可用于实验室制备CO2气体。检验CO2的方法是_____，有关化学方程式为_____；收集CO2应选用的装置是_____，判断CO2已集满的方法是_____。（4）选择气体收集方法时，气体的下列性质；①颜色，②密度，③溶解性，④可燃性。必须考虑的是_____（填序号）。（5）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氮气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是_____，收集装置是_____。（填字母编号）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．请根据下列装置，回答问题：（1）仪器x的名称是_____；用D收集氢气时，气体应从导管_____端（填m或n）进入。（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为_____，最好选用发生装置_____（填序号）；将D装满水，用排水法收集氧气并测定气体体积，应在_____端（填m或n）连接上一个量筒。（3）某同学称取一定质量的KMnO4固体放入装置A的大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，请回答：①KMnO4制备O2的化学方程式：，方程式中X的化学式为_____，a=_____、d=_____。②实验结束是，乙同学发现排水法收集到的氧气量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行如下探究；[提出猜想]猜想I，反应生成的MnO2分解放出O2；猜想Ⅱ：反应生成的X分解放出O2；③[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_____错误；第二组同学取物质X又加入试管中，控制温度在_____条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是_____。④[拓展延伸]实验发现，KClO3固体加热到400℃时，生成O2的速率还是很慢。如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请问KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂？_____（填“是”或“否”），其理由是_____。14．利用下列提供的仪器装置回答问题：①仪器名称：A为_____②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为_____，该反应的化学方程式为_____，若使用装置G收集氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入。③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有_____（填写一套即可），反应的化学方程式为_____。④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是_____，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为_____（写出一种即可）；⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1mol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为_____（根据化学方程式计算）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．下面是小婷同学测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程。小婷同学取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：次数一二三四五六加入稀硫酸的质量/g202020202020烧杯中剩余物的质量/g29.9649.92m89.84109.8129.8①10g黄铜完全反应产生H2的质量多少g；②表中m值是什么；③求黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。④请在如图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图象。16．酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。（1）酚酞是由种元素组成的；（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是；（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【详解】A.玻璃管具有导气和引燃红磷的作用，故错误；B.红磷燃烧时产生大量白烟，故错误；C.被称量药品不能直接放在天平托盘，干燥的药品可放在纸片上称量，易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量，故错误；D.在锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热不均而炸裂，故正确；故选：D。2、C【详解】反应前只有一种物质，反应后有两种物质，该反应符合“一变多”，属于分解反应。故选：C。3、B【详解】解：8.8g二氧化碳中碳元素质量=8.8g；5.4g水中含有氢元素质量=5.4g；该物质质量为3g，碳元素与氢元素质量之和=2.4g+0.6g=3g；则该物质中只含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。故选：B。4、C【详解】A、O2只由一种元素组成，属于单质，不是氧化物，CO2是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；B、O2是由氧气分子构成，含有氧分子，CO2是由二氧化碳分子构成，不含氧分子，不符合题意；C、O2可以供给呼吸并支持燃烧，CO2不能供给呼吸，也不支持燃烧，符合题意；D、光合作用吸收二氧化碳放出氧气，故自然界中O2主要来自于光合作用，而CO2不仅来自于化石燃料的燃烧，还来自动植物的呼吸作用等，不符合题意。故选C。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。5、D【分析】根据反应的微观过程，反应的化学方程式为；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【详解】A、由微粒的构成可知，甲是氨气，化学式为NH3，故A正确；B、由方程式可知，乙、丁分别是CO2、H2O，都属于氧化物，故B正确；C、微粒的构成可知，丙是CO(NH2)2，氮、氢原子个数比为1:2，故C正确；D、由上述方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2:1，故D不正确。故选D。6、D【详解】A、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如：水；故选项错误；B、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如：水和氖原子质子数都为10，但不是同种元素；故选项错误；C、置换反应生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，例如：一氧化碳加热条件下还原氧化铜：CO＋CuOCu＋CO2不属于置换反应；故选项错误；D、原子得失电子可以形成离子，故离子也可以失去或得到电子转变为原子；故选项正确；故选：D。7、A【解析】A、在探究二氧化碳与水是否发生反应的实验中，干燥的蓝色石蕊试纸放到二氧化碳中不变色，湿润的蓝色石蕊试纸放到二氧化碳中变色，可以证明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使蓝色石蕊试纸变红，故选项A正确；B、该实验是探究相同溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项B不正确；C、该实验把铜丝、铝丝放到硝酸银溶液中，只能得出铜、铝的活动性比银的强，不能验证铜、铝的活动性，故选项C不正确；D、该实验只能探究甲烷燃烧生成水，而不能验证甲烷燃烧生成二氧化碳，故选项D不正确；故选：A。【点睛】本题考查的是初中化学的常见实验，必须理解所学实验的原理。8、D【解析】A、根据质量守恒定律，x=（51+9+3+17）﹣（23+3+51）=3，故错误；B、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误；C、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，故错误；D、反应中，M、N两种物质变化的质量比为（51﹣23）g：（9﹣3）g=14：3，故正确；故选D．9、C【解析】根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知：A、温度高于20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，A选项叙述不正确，不符合题意；B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，B选项叙述不正确，不符合题意；C、30℃时，甲物质的溶解度为60克，即100克水中溶解60克甲物质形成饱和溶液，则30克的甲物质加到50克的水中能形成80克的饱和溶液，C选项叙述正确，符合题意；D、30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，等质量的甲，乙两物质的饱和溶液同时从30℃降温到10℃，析出晶体的质量，甲一定大于乙，饱和溶液的质量未知，无法比较析出晶体的质量，D选项叙述不正确，不符合题意。故选C。10、A【详解】解：CO和CO2的混合物气体通过足量的灼热的氧化铜,CO＋CuOCu＋CO2充分反应后,得到二氧化碳气体的质量为44g，则碳元素质量为=44g×，则原混合物气体中氧元素质量为36g-12g=24g，则混合气体中碳元素和氧元素的质量比是12g：24g=1:2；故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、氢气（或H2）正2H2O2H2↑+O2↑【解析】（1）电解水时，正极生成的是氧气，负极生成氢气，氢气是氧气体积的2倍。通电一段时间后，电解水装置如图所示，X管内气体为氢气（或H2），与Y管相连的是电源的正极；（2）在光照下、催化剂的作用下分解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；（3）化学变化的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，过程中原子的种类、个数不变，反应中每两个水分子分解成两个氧原子和四个氢原子，表示氧原子，表示氢原子，完成水分解的微观过程，应补充的图示为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯试管AC或AD2KClO32KCl+3O2通入澄清石灰水中，看是否变浑浊D将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条是否熄灭②③AE【详解】（1）据图可知仪器①是酒精灯，②是试管；（2）实验室使用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时需要加热，此反应是固体加热型，使用A装置制取，氧气的密度比空气大，能使用向上排空气法收集，可选装置D，氧气不易溶于水，能使用排水法收集，可选装置C，反应的化学方程为：2KClO32KCl+3O2；（3）检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水中，看是否变浑浊，反应的化学方程式为；收集CO2应选用的装置是D，因为二氧化碳的密度大于空气且溶于水；检验CO2已集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察到木条是否熄灭；（4）选择气体收集方法时，必须考虑气体的密度和溶解性；（5）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，由于反应物是固体，反应条件是加热，因此选择A作为发生装置；氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，因此只能采用向下排空气法收集，可选装置E。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、长颈漏斗nBm21I250℃控制变量法否高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。【详解】（1）仪器x的名称是长颈漏斗；氢气密度比空气小，用D收集氢气时，气体应从短管进，空气从长管排出，故从导管n端进入。（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为，C装置适合块状固体和液体制取气体，故最好选用发生装置B；将D装满水，氧气密度比水小，用排水法收集氧气并测定气体体积，氧气要从短管进，水从长管排出，故应在m端连接上一个量筒。（3）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，KMnO4制备O2的化学方程式：，故方程式中X的化学式为，a=2、d=1。③同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想I错误；第二组同学取物质X又加入试管中，进行实验，要在相同条件下进行，故控制温度在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是控制变量法。④高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，KMnO4在KClO3的分解反应中没有作催化剂，其理由是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂。【点睛】氧气密度比水小，用万能瓶装满水收集氧气，用排水法收集氧气并测定气体体积，氧气要从短管进，水从长管排出。14、锥形瓶分液漏斗2H2O22H2O+O2↑aABCECaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑能控制反应的发生和停止硫酸反应完了0.2g【解析】①仪器A的名称为锥形瓶；②仪器B是分液漏斗，该仪器不能控制反应的速率，将长颈漏斗改为分液漏斗可以控制加入过氧化氢的速