初中化学竞赛辅导培训

初中科学竞赛（化学部分）培训常规赛事1、区假日杯2、省科学初赛（每年3月）3、省科学复赛（每年3月）4、天原杯化学竞赛初赛（各省自行组织实施）5、天原杯化学竞赛复赛（每年4月中旬进行）（可作为化学竞赛试题的重要来源，命题方式上的重要参考）初中科学竞赛的意义1、让资优的学生得到更为充分的发展2、使科学教师真正具有广博的科学知识面和全面把握不同学科的科学思想及特点。化学学科的基本思想1、质量观（数量观）尽可能多地举出原子核外共有18e-的微粒第一层次：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-、HCl、H2S、HS-、PH3、PH4+等第二层次：第三层次：第四层次：还有没有了呢？2、分合观：一切化学反应都是分解和化合的对立统一化学学科的基本思想3、结构观：如：①原子核外的电子排布；②微粒间的成键方式，分子的空间结构；③几种晶体的不同空间结构和堆积方式④相似论，如元素族的学习，有机官能团学习，物理性质中的相似相溶4、正负观：如：①正粒子和负粒子；②负电子和正电子；③质子和反质子；④物质和反物质5、平衡观：如：①溶解平衡；②化学平衡；③电离平衡；④电离平衡；等等6、条件观：如：硝酸是强酸（需要有前提条件）；硫酸和硝酸可以反应吗？7、守恒观：①质量守恒（元素守恒）；②电荷守恒；③能量守恒；④得失电子守恒化学学科的基本思想一、基本概念和基本理论初中科学竞赛（化学部分）主要内容二、元素化合物知识三、化学实验四、化学计算一、基本概念和基本理论的生长点和拓展1、物质结构的生长点①原子组成和微粒数②核外电子排布③化合价应用2、物质分类的生长点①酸性、碱性、两性氧化物②几元酸和酸式盐等判断③酸碱定义（近代酸碱理论）3、化学反应分类及原理的生长点①氧化还原反应及其应用②依据信息书写方程式4、溶解度的生长点①多离子盐溶液的结晶②侯氏制碱法1、物质结构（原子结构、分子结构、晶体结构）质子中子原子核核外电子原子分子阴阳离子得失电子共用电子对分子间作用力分子晶体原子晶体离子键离子晶体金属晶体原子间通过共价键形成空间网状金属阳离子和自由电子间通过金属键微观结构宏观物质原子结构化学键或分子间作用力晶体结构一、基本概念和基本理论的重要生长点电子转移Na+Cl－原子结构化学键晶体结构宏观物质以离子晶体NaCl为例1、物质结构的生长点①原子符号中Z、A、n、m各表示什么？（1）原子组成和各微粒间量的关系②对于原子：a、质子数=核电核数=核外电子数=原子序数b、质量数=质子数+中子数；即A=Z+N赛题举例：（9—6复）．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（）A．这种气体的相对分子质量为36

B．这种原子的核外不一定有8个电子C．这种气体中所含元素的化合价为零D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子

①2e-原子：He阳离子：Li+、Be2+阴离子：H-引申到“1+1”：H2、H3+、②10e-原子：Ne阳离子：Na+、Mg2+、Al3+阴离子：F-、O2-、N3-引申“1+9”HF“2+8”H2O“7+3”NH3“6+4”CH4OH-、H3O+NH2-、NH4+、F-知识生长点：特征电子数微粒（注意思维方法）③14e-单原子：Si“7+7”型：N2“6+8”型：COC2H2、C22-HCN、CN-④18e-微粒举例第一层次：Ar、K+、Ca2+、Cl-、S2-、HCl、H2S、HS-、PH3、PH4+等第二层次（9+9）：F-F、HO-OH、H2N-NH2、CH3-CH3、HO2-、O22-,组合后：F-OH、F-NH2、CH3-F、NH2-OH、CH3-NH2等第三层次（继续拆分6+6+6）：BCN、C3等第四层次（同位素）：H、O、N等元素都有大量同位素，如，双氧水：D2O2、T2O21、物质结构的生长点（1）原子组成和各微粒间量的关系（2）1～18号元素原子核外电子排布（3）元素的化合价应用例题：若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2，写出并判断第三、四、五周期的元素分别有

()A.5种10种15种B.8种18种18种

C.8种l0种l5种D.9种l0种15种赛题举例（7—15复）微型录音录像的高性能磁带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都可能有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为()A．+3、+2B．+2、+3C．+2、+2D．+3、+3例题：碘和氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中碘元素呈＋3和＋5两种价态，这种化合物的化学式是（

）A、I2O3

B、I2O4

C、I4O7

D、I4O92、物质分类的生长点非金属单质物质混合物纯净物单质化合物有机物无机物氧化物酸碱盐金属单质酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物……正盐按酸碱中和程度…………酸式盐碱式盐……一元酸按电离时产生的H+个数……二元酸多元酸2、物质分类的生长点A．甲和丙B．乙和丁C.只有甲D.只有丙赛题举例（10—8初）如图是表示物质粒子的示意图，图中“O”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（）2、物质分类的生长点例题：已知亚磷酸(H3PO3)只能生成两种钠盐(NaH2PO3

和Na2HPO3)，由此可判断：（1）H3PO3为

元酸（2）Na2HPO3属于（）

A.正盐B.酸式盐

C.含氧酸盐D.无氧酸盐（1）酸性、碱性、两性氧化物（2）几元酸和酸式盐、正盐的判断误区：教学中强化了“有几个氢就是几元酸”（3）酸碱定义（近代酸碱理论）在水溶液中电离出来的阳离子都是H+的物质称为酸在水溶液中电离出来的阴离子都是OH-的物质称为碱缺陷：只限于水溶液无法解释：A、非水溶液或不含H+（SO2、CO2、AlCl3)和OH-成分(F-

、CO32-

、K2O、NH3，有机胺)的物质也表现出酸碱的事实？B、无水（气相）酸碱反应？(BaO+SO3

，NH3+HCl)C、在解释氨水呈碱性时错误的认为存在“NH4OH”①阿累尼乌斯(S·A·Arrhenius)“水-电离理论”（1887年）任何能释放质子的物质是酸；任何能接受质子的物质叫做碱；AB+H+A是B的共轭酸；B是A的共轭碱酸碱A-B称为一对共轭酸碱对举例：HCl(g)+NH3(g)==NH4Cl(g)(气相反应）讨论:A、酸碱具相对概念：酸可以是分子、阳离子（H3O+、NH4+）、阴离子(H2PO4-、HCO3-)；碱也可以是分子、阳离子([Al(H2O)5(OH)]2+)、阴离子(S2-、Ac-)B、酸碱概念决定于两种反应物质的相对酸碱强度HClO4(酸)+H2SO4(碱)ClO4-(碱)+H3SO4+(酸)优点：酸碱概念扩大到所有的质子体系，适用于水溶液，非水溶液，气相，无溶剂体系。缺点：只适用于包含有质子转移的反应。如BaO+SO3——②布朗斯特-劳莱(Bronsted-lowry)“质子理论”（1923年）③富兰克林（Franklin）“溶剂体系理论”（1905年）凡在溶剂中产生（或通过反应产生）该溶剂的特征阳离子的溶质称为酸；凡在溶剂中产生（或通过反应产生）该溶剂的特征阴离子的溶质称为碱；扩展到不涉及质子的体系弄清不同溶剂的自电离：

溶剂特征阳离子特征阴离子2H2OH3O++OH-2NH3NH4++NH2-2H2SO4H3SO4+

+HSO4-2HFH+

+HF2-2BF3

BF2+

+BF4-2SO2SO++SO32-质子体系非质子体系A、在水中：NH3+H2ONH4++OH-产生特征阴离子所以NH3是碱CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+特征阳离子研究Fe3++HCO3-反应，可知Fe3+在水溶剂中产生特征阳离子，故是酸，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-是碱，Fe3++3HCO3-==Fe(OH)3↓+3CO2↑B、在液氨中：CH3COOH+NH3

NH4+

+CH3COO-H-+NH3NH2-+H2C、在液态BF3中：研究SbF5+KF的反应

SbF5+BF3SbF6-+BF2+

故SbF5是酸

KF

+BF3K++BF4-故KF是碱净反应：SbF5+KF==KSbF6酸碱的强弱不仅与自身的电离能力有关，还极大的与溶剂的酸碱性有关A、在水中：所有强酸HClO4、HNO3、H2SO4、HCl都完全电离，故酸的强度被水拉平到H3O+，无法区分，称“拉平效应”，也就是说在水中H3O+是最强酸，但若放到冰醋酸中，大部分酸变为弱酸，酸性大小为：HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3，称区分效应。B、在水中：HCl、HAc、H2CO3则被水区分，称“区分效应”，水成为这几种酸的“区分溶剂”，但若放到液氨中，则液氨拉平了这几种酸的强弱，都变为强酸结论：溶剂的酸性越强，则溶质的碱性便被拉平，即溶质的碱性得以增强；反之溶质的酸性便被区分，酸性得以减弱。溶剂的碱性越强，则溶质的酸性便被拉平，即溶质的酸性得以增强，反之亦然酸碱的强弱通俗说法：A、在HAc中，所有的碱都被拉平为强碱，强酸则有可能表现为弱酸B、在液氨中，所有的酸都被拉平为强酸，强碱则有可能表现为弱碱在液态硫酸中：HNO3变为碱HNO3+2H2SO4==2HSO4-+NO2++H3O+④路易斯酸碱理论（G·N·Lewis

）（1923年）凡是能够提供电子对的物质（电子给予体）称为碱；凡是能够接受电子对的物质（电子接受体）称为酸。路易斯酸路易斯碱类型举例类型举例一些阳离子H+、Cu2+、Fe3+、Al3+阴离子OH-、F-、CN-未满壳的原子的化合物BF3、BeCl2AlCl3有孤对电子的分子NH3、H2O、PCl3可利用外层d轨道的SiCl4、SbF5含不饱和双健、叁键乙烯、乙炔、苯3、化学反应分类及原理的生长点

分类角度反应类型表示方法基本反应类型分解、化合、置换、复分解反应化学方程式有无电子转移氧化还原反应、非氧化还原反应（单线、双线桥法或电极反应）是否有离子参加离子反应、非离子反应离子方程式反应程度大小可逆反应、不可逆反应可逆符号按热效应分吸热反应、放热反应热化学方程式从不同角度对化学反应进行分类及表示方式3、化学反应分类及原理的生长点赛题举例（11—3复）在化学反应aZn＋bHNO3(稀)=cZn(NO3)2＋dNO↑＋eH2O中，若e的值为4，则d的值为（）

A．1B．2C．3D．4（11—6初）关于化学反应2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O的有关说法：①该反应属于置换反应；②该反应中三种含氮物质的氮元素化合价均不同；③N2H4是一种化合物；④该反应中N2O4是还原剂。则下列选项正确的是A．①②B．②③C．①③D．③④3、化学反应分类及原理的生长点（1）氧化还原反应①判断是否是氧化还原反应②判断氧化剂、还原剂等③电子转移情况的表示④配平问题和得失守恒计算⑤氧化性、还原性强弱比较还原剂：失去电子（即化合价升高）的反应物氧化剂：得到电子（即化合价降低）的反应物还原产物：被还原的元素所得到的生成物氧化产物：被氧化的元素所得到的生成物还原反应：物质被还原所发生的反应氧化反应：物质被氧化所发生的反应反应物氧化剂还原剂

发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)

发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)3、化学反应分类及原理的生长点（1）氧化还原反应氧化还原反应的应用一：守恒律要点：电子有得必有失，化合价有升必有降，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等。失电子数与得电子数相等。应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应。判断下列反应是否已经配平①Fe3++Cu=Fe2++Cu2+②2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4

+9S+12H2O③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+由此可以推理分析氧化还原配平的原则有哪些？①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4

+5S+8H2O③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+氧化还原反应配平的原则1、电子守恒（即升降守恒）2、电荷守恒：离子反应中反应前后电荷守恒3、质量守恒：即反应前后各元素的原子个数相等配平下列氧化还原方程式(简单的氧化还原反应）1、NH3+O2-----NO+H2O2、C+HNO3-----CO2+NO+H2O3、P4+HClO3+H2O----HCl+H3PO4

4、MnO4-+SO32-+H+---Mn2++SO42-+H2O（部分氧化还原和自身氧化还原）1、Mg+HNO3---Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

2、P+KOH+H2O---KH2PO4+PH3

一、最小公倍数法1、FeS2+O2----Fe2O3+SO2

2、FeBr2+Cl2----FeCl3+Br23、As2S3+HNO3+H2O---H3AsO4+H2SO4+NO（复杂的氧化还原反应配平)二、缺项配平1、H2O2+Cr2(SO4)3+---K2SO4+K2CrO4

+H2O2、KI+KIO3+---K2SO4+I2+H2O3、Pt+HNO3+HCl---H2PtCl6+NO↑+三、零价法Fe3C+HNO3---Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O四、待定系数法1、P4O+Cl2---POCl3+P2Cl5

2、P2I4+P4+H2O---PH4I+H3PO43、FeS2+C+O2---Fe3O4+CO+S（2）根据信息书写化学方程式特点：给出新的信息，根据信息书写陌生的化学方程式策略：抓住题中所给的数据、现象、反应条件等信息，利用学生已经学过的知识，进行分析、计算、联想、推理、及类比等思维过程。3、化学反应及分类的生长点（1）氧化还原反应例1：酸雨水样随时间增长，其酸性增强，其原因是酸雨中的亚硫酸(H2SO3)被空气中的氧气氧化造成的。写出这个氧化过程的化学方程式

2H2SO3+O2=2H2SO4抓住关键词：被空气中的氧气氧化。

例2：下列四种物质在水（20℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中在液氨中

物质水液氨AgNO317086Ba(NO3)29.397.2AgCl1.5×10－40.8BaCl233.3～0抓住数据特点，类比推理例3：已知锌和某浓度硝酸反应时，若参加反应的锌和硝酸的个数比为2∶5，书写可能的化学方程式4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O例4：古代人们用绿矾(FeSO4·7H2O)来制备硫酸，方法是先将绿矾在加热条件下制得FeSO4，然后在高温下使FeSO4分解制的SO3，最后将SO3溶于水后得到硫酸，写出化学方程式注：已知Fe2+不稳定在加热条件下容易转变为Fe3+FeSO4·7H2OFeSO4+7H2OFeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑SO3+H2OH2SO4例5、某一反应体系中共有As2S3、H2SO4、H3AsO4、HNO3、NO、H2O六种物质。已知As2S3是反应物之一（1）其中反应物有哪些？（3）判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（2）写出反应方程式3、溶解度的生长点赛题举例（10—28初）现对某物质A的溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体。则下列各关系式正确的是（）

A.c=a+bB.c=2b-aC.c=2b+aD.c=2a+b（11届—14复）工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠（纯碱）和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中A．K2CO3

溶解度较小B．K2CO3

溶解度较大C．KHCO3

溶解度较小D．KHCO3溶解度较大多离子盐溶液的结晶的经典题（98高考题）

下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）

NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.520.935.731.0100℃17524639.156.6 （计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）

（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量m高温。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量m低温。

（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是

（写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量（m

高温和m

低温）分别是多少？（1）100℃时S(NaCl)最小，所以析出NaCl晶体，则不析出KCl、NaNO3、KNO3溶液未达饱和,不会析出。

m高温＝23.4g－39.1g×(70.0g－50.0g)÷100g＝23.4g－7.82g＝15.6g（1）第2问：将溶液冷却到10℃，析出晶体为KNO3和NaCl，析出KNO3晶体质量为：40.4g－20.9g×(70.0g－50.0g)÷100g＝40.4g－4.18g=36.2g析出NaCl晶体的质量为：m(NaCl)=(39.1g－35.7g)×(70.0g－50.0g)÷100g=0.68g则：m低温=0.68g＋3