2025版高考化学微专题小练习专练52实验综合应用一

PAGEPAGE1专练52试验综合应用一1．[2024·全国甲卷]依据试验目的，下列试验及现象、结论都正确的是（）选项试验目的试验及现象结论A比较CH3COO－和HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh（CH3COO－）<Kh（HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))）B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液。紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水2.下列试验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二3．下列试验操作、现象、说明或结论都正确的是（）选项试验操作试验现象说明或结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末肯定是钠盐C向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液白色沉淀渐渐转化为黄色沉淀Ksp（AgI）<Ksp（AgCl）D将少量牛油加入到纯碱溶液中，加热一段时间液体不分层油脂可干脆与纯碱反应4.[2024·广东佛山一检]试验室可用如图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是（）A．仪器①可限制石蜡油滴加的速率B．装置②起到防倒吸的作用C．试验过程中，关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色渐渐褪去D．加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰5．[2024·福建永安三中月考]关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使潮湿的淀粉­KI试纸变蓝B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C．装置③检查乙炔的还原性（试验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P，H2S等杂质气体）D．装置④可用于干燥、收集氨气、并汲取多余的氨气6．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是（）A．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB．通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．试验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物肯定为铁7．[2024·辽宁沈阳市郊联体月考]用下列试验装置（部分夹持装置已略去）进行相应的试验，能达到试验目的的是（）A．加热图1中烧杯用于分别I2和高锰酸钾固体B．用图2装置验证二氧化硫的漂白性C．用图3装置制备氢氧化亚铁D．用图4装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体8．[2024·黑龙江大庆月考]下列有关试验操作、现象和说明或结论都正确的是（）试验操作现象说明或结论A将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质B取某溶液于试管中，滴入稀NaOH溶液试管口处潮湿的红色石蕊试纸未变蓝溶液中肯定不含有NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))C向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀无法证明原溶液中是否存在SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))D红热的木炭加入到浓硝酸中有红棕色气体产生浓硝酸与木炭发生反应9.[2024·浙江卷1月]某爱好小组对化合物X开展探究试验。其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：（1）组成X的3种元素是（填元素符号），X的化学式是。（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是。（3）步骤Ⅰ，发生反应的化学方程式是。（4）步骤Ⅱ，某同学未加H2O2溶液，发觉也会缓慢出现白色浑浊，缘由是。（5）关于气体B使品红水溶液褪色的缘由，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计试验证明：。10．[2024·海南卷]亚硝酰氯（NOCl）可作为有机合成试剂。已知：①2NO＋Cl2eq\o(=,\s\up11(催化剂),\s\do4(肯定温度))2NOCl。②沸点：NOCl为－6℃，Cl2为－34℃，NO为－152℃。③NOCl易水解，能与O2反应。某探讨小组用NO和Cl2在如图所示装置中制备NOCl，并分别回收未反应的原料。回答问题：（1）通入Cl2和NO前先通入氩气，作用是；仪器D的名称是。（2）将催化剂负载在玻璃棉上而不是干脆平铺在玻璃管中，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）试验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得，离子反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）为分别产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应限制在，仪器C收集的物质是。（5）无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。专练52试验综合应用一1．CA项，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))对CH3COO－的水解有影响，可以分别测同浓度的CH3COONa与NaHCO3溶液的pH，错误；B项，KMnO4溶液与浓盐酸也可以发生氧化还原反应而褪色，不能验证溶液中是否有Fe2＋，错误；C项，存在可逆反应：2CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))(黄色)＋2H＋⇌Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))(橙红色)＋H2O，氢离子浓度增大，平衡正向移动，正确；D项，乙醇与钠也可以发生反应产生氢气，不能用来检验乙醇中是否含有水，错误。2．B锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，A正确；用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应当完全反应转化为氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液应当显酸性(二氧化碳在水中形成碳酸)，应当选择酸变色的甲基橙为指示剂，B错误；用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中肯定有Na＋，C正确；蒸馏时，为保证加热过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，D正确。3．C将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，相当于Cu与稀硝酸反应，还原产物是一氧化氮，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，故A错误；火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定肯定是钠盐，故B错误；因为相同温度下Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，会有白色沉淀渐渐转化为黄色沉淀，故C正确；纯碱水解生成NaOH，牛油属于酯类化合物，遇NaOH水解得到丙三醇和高级脂肪酸盐，故D错误。4．D仪器①为注射器，通过推动注射器，可以限制石蜡油滴加的速率，A项正确；装置②中导气管没有插入到酸性KMnO4溶液中，可以起到防倒吸的作用，B项正确；石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色渐渐褪去，C项正确；加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体时，由于石蜡油分解产物中烯烃的碳含量较高，因此火焰光明，且有黑烟，D项错误。5．C由电流方向可知a是正极，b是负极，电解时，c为阳极，溶液中氯离子在此极发生氧化反应生成能使潮湿的淀粉­KI试纸变蓝的气体氯气，A正确；H2、NH3、Cl2、HCl、NO2可以采纳排空气法来收集，收集H2、NH3时，导管是短进长出，收集Cl2、HCl、NO2时，导管进步短出，B正确；乙炔中含有杂质硫化氢等，硫化氢具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，影响到乙炔的还原性的检验，C错误；氨气的收集采纳向下排空气法，导管可以短进长出，用碱石灰来干燥，用水来汲取时，要防止倒吸，故D正确。6．A③中放足量NaOH溶液，利用②③检验并除去CO2，④中的无水CaCl2将气体干燥后，假如⑤中黑色CuO固体变红，⑥中澄清石灰水变浑浊，说明有CO生成，A正确；试验时应先打开K1，通入N2以除去装置内的空气，并且在反应后接着通入氮气至装置冷却到室温，防止⑥中澄清石灰水倒吸入⑤中，故B错误；因混合气体经过了②澄清石灰水，③NaOH溶液，必定会有水蒸气，使无水硫酸铜变蓝，不能证明分解生成产物中有水蒸气，C错误；试验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，可能为铁，也可能为FeO，Fe3O4，D错误。7．DA项，加热使得碘升华，高锰酸钾分解，不能达到分别的目的，错误；B项，SO2使溴水褪色，体现SO2的还原性，错误；C项，图3装置中NaOH溶液无法与硫酸亚铁溶液接触，不能制备氢氧化亚铁，错误。8．CA项，酸性条件下Fe2＋能被NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))氧化为Fe3＋，不能说明Fe(NO3)2已变质，错误；B项，由于NH3极易溶于水，在生成NH3的量较少的状况下，不加热不能够逸出氨气，错误；D项，浓硝酸受热分解也可以生成NO2红棕色气体，错误。9．(1)Cu、S、OCuS2O6(2)(3)(4)SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4(5)配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)固体，褪色更快解析：(1)B可使品红水溶液褪色，则B为SO2，固体A与NaOH溶液反应生成蓝色悬浊液，则说明A中含有Cu元素，X由3种元素组成，则固体X中含有的元素是Cu、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165g硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的物质的量为0.005mol，即固体CuSO4的物质的量为0.010mol；步骤Ⅱ中产生2.330g白色沉淀C，则气体SO2的物质的量为0.01mol，则固体X中所含S元素的质量为0.320g＋0.320g＝0.640g，所含Cu元素的质量为0.640g，所含O元素的质量为2.240g－0.640g－0.640g＝0.960g，则该物质中三种元素的质量比m(Cu)∶m(S)∶m(O)＝0.640g∶0.640g∶0.960g，这三种元素原子的物质的量之比n(Cu)∶n(S)∶n(O)＝1∶2∶6，故固体X的化学式为CuS2O6。(2)依据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成SO2气体，依据原子守恒和电荷守恒配平方程式，可得该过程的离子方程式为。(3)步骤Ⅰ中发生的是氢氧化铜与甘油的反应，其反应的化学方程式是。(4)步骤Ⅱ中H2O2的作用是氧化＋4价的硫生成硫酸根离子，未加H2O2溶液，也会缓慢出现白色浑浊，说明SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化。(5)气体B是SO2，SO2溶于水所得的溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下试验验证：配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)固体，褪色更快。10．(1)排净装置中的空气干燥管(2)增大催化剂与反应物的接触面