丽江市重点中学2025届化学九上期末联考试题含解析

丽江市重点中学2025届化学九上期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量数据如下表所示：物质甲乙丙丁戊反应前的质量/g2453715反应后的质量/g0a32010下列说法不正确的是A．a等于21 B．该化学反应一定不是化合反应C．丙可能为催化剂 D．参加反应的丁和戊的质量比为2:12．氖元素的相对原子质量是A．20g B．20 C．1/12 D．3.34×10-6kg3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下逻辑合理的是（）A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化4．向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Mg2+、Ag+C．滤纸上有Ag、Cu滤液中有Zn2+、Mg2+D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+5．茉莉花清香淡雅，深受人们喜爱。茉莉花香气的成分有多种，其中一种是乙酸苯甲酯（C9H10O2）,它是一种无色或淡黄色的液体，易挥发，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是A．可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯B．乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素的质量比是9:10:2C．乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧元素组成D．乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%6．下列叙述错误的有几项（）①尘士飞扬，说明分子是运动的②硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰③水是由氢原子和氧原子组成的④地壳中含量最多的元素是铁⑤氢原子是保持氢气化学性质的最小微粒⑥CO2、CO、C60这三种物质都属于化合物⑦2Mg2+这个粒子中数字“2”表示意义相同⑧水从液态变成气态时，分子间隔变大A．4 B．5 C．6 D．77．下列是婷婷同学对实验现象的预测，你认为不合理的是（）A．在滴有少量红墨水的液体中，加入适量的活性炭后红色会逐渐消失B．将适量二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊C．将燃着的蜡烛伸入干燥的盛满氧气的集气瓶中，集气瓶内壁会出现水雾D．一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体的质量会减少8．将一定质量的高锰酸钾放在密闭的锥形瓶中加热。下列图象分别表示该过程锥形瓶中某种量随时间(加热时间)的变化趋势。其中错误的是A． B． C． D．9．下列符号能表示两个氢原子的是()A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+10．下列物质在点燃前不需验纯的是（）A．氢气B．硫磺C．一氧化碳D．甲烷11．“推理论证与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列实验事实能作为相应论证观点的是（）选项实验事实观点A氧气、氢气、甲烷都能用排水法收集气体都能用排水法收集B氧化汞受热分解生成汞和氧气汞是由汞、氧原子组成，化学变化中分子和原子都能再分C品红在热水中扩散比在冷水中快分子运动速率不只与温度有关D二氧化锰可加快氯酸钾受热分解和过氧化氢分解的速率能加快化学反应速率的因素一定是催化剂A．A B．B C．C D．D12．在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：，则X的化学式为（）A．N2 B．NO C．NO2 D．N2O二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．我们通过半年的化学学习，已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。（1）写出图中标示②的仪器名称：_________________。（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为___________（填字母序号），取用KMnO4药品时，应选用仪器____________（填字母序号）。（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：先向锥形瓶中加入水至___________；再将注射器C连接到装置E的导管口处；然后缓慢拉动注射器C的活塞，观察到_____________，表示装置E的气密性良好。（4）实验室用装置E制取CO2时，如用分液漏斗替换长颈漏斗，优点是_____________。14．课外小组的同学利用如图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究，A中盛有大理石，注射器中装有足量的稀盐酸，B中盛有浓硫酸，C中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的棉球。（1）A中发生反应的化学方程式为_____；（2）C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是_____；装置B中盛有浓硫酸的作用是_____。15．用“w”型管进行微型实验，如图所示。（1）a处可观察到的实验现象是_____。（2）b处反应的化学方程式为_____。16．下图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题:(1)仪器F的名称是________。可用于高锰酸钾制氧气的发生装置是______(填序号)，装置中发生的化学反应方程式为_________。(2)若用双氧水制氧气，最好选用EF组合成发生装置，理由是_______。(3)实验室可在装置J中制取CO2,反应方程式为______。检验J装置气密性的方法是:从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，如观察到_______，则气密性良好。如果用I装置收集CO2,则气体应从_______(填“a”或“b”)管口通入。(4)用J装置制CO2具有的优点是_______。若从B~H中选择B与_______(填序号)进行组合，也可以组成一套具有同样优点的装置。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．(1)若用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制500g19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸____mL(结果精确到0.1mL)，所用水的体积是____mL，若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，其他操作均正确，则所配制稀硫酸的溶质质量分数____19.6%(填“＞”或“＜”或“＝”)；(2)向100g氢氧化钠溶液中慢慢滴加(1)中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。B点溶液中的溶质有_____(写化学式)；(3)A点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，求A点所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。18．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：①反应产生的CO2质量为g,若要用浓盐酸配制一定质量分数的该实验中使用的稀盐酸，其步骤为：计算、、溶解、装瓶．②恰好反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.01%）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧．①如何验证一瓶无色气体是氧气？_______②可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明．___

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了24g-0g=24g，故甲是反应物；反应前后丙的质量不变，故丙是催化剂或未参与反应；反应前后丁的质量增加了20g-7g=13g，故丁是生成物；反应前后戊的质量减少了15g-10g=5g，故戊是反应物，根据质量守恒定律，反应后乙的质量为a=24g+5g+3g+7g+15g-3g-20g-10g=21g；质量增加为生成物。【详解】A、由以上分析可知，a等于21，不符合题意；B、生成物有乙、丁两种，该化学反应一定不是化合反应，不符合题意；C、反应前后丙的质量不变，丙是催化剂或未参与反应，不符合题意；D、参加反应的丁和戊的质量比为13g:5g=13:5，符合题意。故选D。2、B【详解】氖元素的相对原子质量是20，单位为“1”，通常不写，“g”与“kg”都是质量的单位，B选项正确，符合题意。故选B。3、C【解析】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，选项错误；B、CO和CO2的组成元素相同，但一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，它们的化学性质不同，选项错误；C、化合物都是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确；D、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水蒸发，选项错误，故选C。【点睛】分子的结构决定物质的性质，同种分子，性质相同。4、B【详解】锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，不能与Mg(NO3)2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。A、可能是锌只与硝酸银发生了反应，且硝酸银有剩余，则滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+，该情况可能存在，不符合题意；B、滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不含硝酸银，该情况不可能存在，符合题意；C、若锌粉的量恰好将溶液中的银、铜置换出来，则滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+，该情况可能存在，不符合题意；D、若反应后锌有剩余，滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+，该情况可能存在，不符合题意。故选：B。5、D【详解】A、乙酸苯甲酯难溶于水，故不可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯，不符合题意；B、乙酸苯甲酯（C9H10O2）中碳、氢、氧元素的质量比是：（12×9）：10：（16×2）=54：5：16，不符合题意；C、乙酸苯甲酯（C9H10O2）由碳、氢、氧元素组成，分子由原子构成，乙酸苯甲酯分子由碳、氢、氧原子组成，不符合题意；D、乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为，符合题意。故选D。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；化合物中元素的质量分数=。6、C【详解】①尘土飞扬可以看得见的物体，因此尘土飞扬不是分子的运动，而是物体的机械运动，错误；②硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，正确；③水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；④地壳中含量最多的元素是氧元素，错误；⑤氢气分子是保持氢气化学性质的最小微粒，错误；⑥C60只由一种元素组成，属于单质，错误；⑦2Mg2+中前面的2表示2个镁离子，右上角的2表示每个镁离子带2个单位正电荷，故错误；⑧水从液态变成气态时，分子间隔变大，正确；叙述错误的有6项故选：C。7、D【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，故预测合理；B、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成，碳酸钙和水，故预测合理；C、蜡烛主要含有碳、氢元素，燃烧会生成二氧化碳和水，故预测合理；D、饱和硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾固体，固体质量不变，故预测不合理。故选D8、B【分析】根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气进行分析；【详解】A.加热一段时间后固体质量不断减少，反应结束后不变；故图象正确；B.高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，但是锰元素的质量不变，所以是一条横线，故图象错误；C.反应前是高锰酸钾，加热一段时间生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，打开锥形瓶后只有锰酸钾和二氧化锰两种固体，所以物质的种类是一种、三种、两种，故图象正确；D.加热一段时间后氧气的体积不断增加，反应结束后不变，故图象正确。故选：B。【点睛】掌握化学反应前后物质的质量变化是解决本题的关键。9、C【详解】A．H2表示一个氢气分子，A错误；B．2H2表示两个氢气分子，B错误；C．2H表示两个氢原子，C正确；D．2H+表示两个氢离子，D错误；答案选C。10、B【解析】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体，在点燃前需要验纯，防止混入空气或者氧气爆炸。固体不需要验纯。故选B。【点睛】可燃性气体点燃前需要验纯。11、C【详解】A、难溶于水，且和水不反应的气体，才可用排水法收集，此选项不符合题意；B、氧化汞由氧化汞分子构成，氧化汞受热分解生成汞和氧气，汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，该反应说明在化学变化中分子可分，原子不可分，此选项不符合题意；C、分子运动速率不只与温度有关，还与物质的形状等因素有关，此选项符合题意；D、能加快化学反应速率的因素不一定是催化剂，还可能是温度、反应物之间的接触面积等，此选项不符合题意。故选C。12、B【详解】在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：，根据质量守恒定律的元素守恒可知，原子的种类不变，原子的个数不变，则：反应前的原子为：氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个，反应后的原子为：氢原子12个、氧原子6个，则4X中含有氮原子4个、氧原子4个，故X的化学式为NO。故选B。【点睛】在催化剂、加热的条件下，氨能和氧气发生反应：，根据质量守恒定律的元素守恒可知，则X的化学式可求出。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、集气瓶DA淹没长颈漏斗的下端管口长颈漏斗下端有气泡冒出可以控制反应的速度【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为固体加热型制取氧气装置。【详解】（1）图中标示②的仪器名称是集气瓶。（2）实验室用KMnO4制取O2，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应需要加热，故应选用的发生装置为D，高锰酸钾是粉末状的，取用KMnO4药品时，应选用仪器药匙，故选A。（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：先向锥形瓶中加入水至淹没长颈漏斗的下端管口；再将注射器C连接到装置E的导管口处；然后缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，表示装置E的气密性良好。（4）实验室用装置E制取CO2时，如用分液漏斗替换长颈漏斗，分液漏斗可以控制液体的量和滴加速率，进而控制反应速率，故优点是可以控制反应的速度。【点睛】分液漏斗可以控制液体的滴加量和滴加速率，进而控制反应速率。14、C中④的棉球先变红，①的棉球后变红，②③棉球都不变色干燥二氧化碳气体【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变成红色；所以C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是：C中④的棉球先变红，①的棉球后变红，②③棉球都不变色；浓硫酸具有吸水性，所以装置B中盛有浓硫酸的作用是干燥二氧化碳气体。15、红棕色固体逐渐变成黑色【分析】一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁单质。【详解】（1）a处可观察到的实验现象是红棕色固体逐渐变成黑色。（2）b处反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。16、锥形瓶A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑玻璃管内的液面不变a能够控制反应的开始与停止CGH【详解】（1）仪器F是锥形瓶；加热KMnO4制O2的属于固体加热型，选择装置A来制取，高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：锥形瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温，所以应选择EF组合成发生装置，故填：反应物是粉末状固体和液体，反应条件是常温；

（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；检验装置J气密性的方法是：从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置，若观察到玻璃管内的液面不变，则气密性良好；二氧化碳的密度比空气大，所以用装置I收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管进入；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；玻璃管内的液面不变；a；

（4）用J装置制CO2在操作上具有的优点是能够控制反应的开始与停止，从B～H中选择B与CGH进行组合，也可组成一套具有同样操作优点的装置。故填：能够控制反应的开始与停止；CGH。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）54.3；400；＞；（2）Na2SO4和H2SO4；（3）14.2%【详解】解：（1）设需要98%的浓硫酸质量为m，98%m=500g×19.6%，则m=100g，需要98%的浓硫酸体积为54.3mL；需要水的质量为500g-100g=4