2025届海南省儋州市洋浦中学化学九年级第一学期期末考试模拟试题含解析

2025届海南省儋州市洋浦中学化学九年级第一学期期末考试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是A．氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物B．单质是由同种元素组成，因此同种元素组成的物质一定是单质C．原子是化学变化中最小的、不可再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子和氧原子D．化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，因此在化合物中显正价的一定是金属元素2．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（）A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X含有三种元素，化学反应前后分子的数目不变B．转化观：铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁；能量观：生石灰与水反应是放热反应C．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可D．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同3．低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法中不符合“低碳”要求的是A．节约纸张 B．大量使用化石燃料C．提倡使用节能技术和节能产品 D．尽量乘坐公交车4．下列实验操作不正确的是A．读取液体体积 B．检查装置气密性C．取用固体粉末 D．检验氧气5．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是()A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．红磷燃烧产生大量白雾D．木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热6．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为A．6 B．8 C．14 D．207．某同学用托盘天平称量药品，天平指针如图甲所示开始称量，左物右码，称量等天平平衡后示数如图乙所示，则实际称量药品的质量为（）

A．大于62.4gB．小于62.4gC．大于57.6gD．小于57.6g8．下列物质与水混合不能形成溶液的是A．蔗糖 B．酒精 C．食盐 D．植物油9．下列化学符号中,表示2个氢分子的是()A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+10．以300g30.4%的FeSO4溶液为原料制铁黑画料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：已知：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3下列说法中，正确的是A．制备的过程中只有Fe的化合价发生变化B．洗涤的目的仅仅是为了除去生成的Na2SO4C．理论上Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的过程中参与反应的O2的质量为3.2gD．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为46.4g二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系为______________。（2）P点的含义____________。（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是__________g。（4）欲将t2℃时丙物质的不饱和溶被变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是___________。（5）乙物质中含有少量甲物质，若要提纯乙，一般采用__________的方法。（6）将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为______________（选填序号）。A甲=乙>丙B甲>乙>丙C乙>丙>甲三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，结合自己在实验室中所做的实验，分别从不同方面对其进行图画描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图示回答下列问题：（1）该变化对应的实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中；（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为_____、_____(填化学式)；（3）当溶液的时，溶液中的主要离子是______、______(填离子符号)；（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是______色。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。(1)若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有____(填序号)。A将铁片放入盐酸中B将铜片放入盐酸中C将铁片放入硝酸银溶液中D将铜片放入硝酸银溶液中(2)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是____(填字母)。(3)汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与____和____接触而生锈。(4)氧化铁是一种红褐色的固体粉末，请据图回答问题(X、E为不同物质)。①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式_____。②Y溶液中含有的物质为____(写出一种组合即可).③写出生成紫红色固体C的化学方程式_____。14．物质的组成、结构、性质与制备（1）物质的组成和结构决定了物质的性质。请你利用已有的化学知识完成下表并填空物质的名称（或俗称）构成物质的微粒符号体现物质化学性质的变化（用方程式表示，写一个即可）_________Na+、OH-_________乙醇__________________铜__________________上表你列举的体现物质化学性质的反应中，包含的基本反应类型有______。（2）利用物质的性质可以检验或鉴别物质。实验室有一瓶失去标鉴的溶液，为了鉴别其是稀盐酸还是氯化镁溶液，小组同学选用不同的试剂进行实验，都将其鉴别了出来。可供选择的试剂：银片、生锈的铁钉、块状石灰石、二氧化碳、硝酸银溶液、澄清的石灰水请按要求填写下表（只填写检验过程中可观察到明显现象的化学变化方程式）检验过程中发生化学变化的方程式运用物质的性质_________盐能与某些碱反应____________________________________（3）利用物质的性质可通过化学变化制备物质胆矾（CuSO4·5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜棒（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。①废旧电池钢帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起____________作用。②“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______、______等。③“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_____________。④试写出胆况在工农业生产中的一种用途_______________.五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请计算：（1）过氧化氢（H2O2）中氢元素和氧元素的质量比为___________。（2）反应生成的氧气的质量为___________g。（3）34g该过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是多少？（写出计算过程）16．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计算：(1)生成氢气的质量_____________。(2)锌粒中所含锌的质量分数____________(精确到0.1%)。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、氧化物的定义是只含有两种元素，且其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物。所以氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物。例如KClO3，含有氧元素但是不是氧化物。故A说法错误；B、单质是由同种元素元素组成的纯净物。所以单质是由同种元素组成，但是同种元素组成的物质不一定是单质。比如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只含有一种元素，但是不是单质而是混合物。故B说法错误；C、原子是化学变化中最小的微粒，在水通电分解的过程中，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合形成氢分子和氧分子。所以在水电解的变化过程中，不能再分的是氢原子和氧原子。故C说法正确；D、化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。但是在化合物中显正价不一定就是金属元素。例如H2O中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，但是氢元素为非金属元素。故D说法错误。故选C。2、D【详解】A、由化学方程式可知，X前的化学计量系数为1，化学反应前有：1+2=3个分子，4O，化学反应后有：2+2=4个分子，6O、2C、4H，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变的原则可得，X中有2O、2C、4H，化学式为：C2H4O2，X由三种元素组成，但化学反应前后分子的数目改变，选项说法错误，故不符合题意；B、转化观：铁与盐酸反应可以一步转化为氯化亚铁，错误；能量观：生石灰与水反应是放热反应，正确，选项说法有错误，故不符合题意；C、探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不仅需设计实验证明氧化铜能改变化学反应速率,还必须设计实验证明氧化铜本身的质量和化学性质不改变，选项说法错误，故不符合题意；D、宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但分子构成不同，因此，二者性质不同，选项说法正确，故符合题意。3、B【解析】低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。【详解】A、节约纸张，可以减少森林砍伐，从而可以减少温室气体的含量，保护环境，故A正确；B、大量燃烧化石燃料会增加温室气体(主要是二氧化碳)的排放，且会产生有害气体，如二氧化硫、二氧化氮等，污染环境，故B不正确；C、提倡使用节能技术和节能产品可以减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，故C正确；D、尽量乘坐公交车或骑自行车出行可以减少石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，故D正确。故选B。4、A【详解】A、量取液体时，视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确；C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中操作正确；D、氧气支持燃烧，所以用带火星的木条检验，木条复燃说明是氧气，图中操作正确。故选A。5、B【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；C、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；D、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，故选项说法错误；故选：B。6、A【详解】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A正确。7、B【详解】由题意可知：当指针不在分度盘中央而偏左时，就开始称量，说明在未加砝码时，左边已经重了。所以按正常方式计算出的药品质量=砝码质量+游码质量=60.0g+2.4g=62.4g。所以物体实际质量小于62.4g。故选B。【点睛】托盘天平的使用方法：1、要放置在水平的地方，游码要归零；2、调节平衡螺母（天平两端的螺母）直至指针对准中央刻度线；3、左托盘放称量物，右托盘放砝码。8、D【详解】A、蔗糖与水混合能形成均一、稳定的混合物，蔗糖与水混合能形成溶液，不符合题意；B、酒精与水混合能形成均一、稳定的混合物，酒精与水混合能形成溶液，不符合题意；C、食盐与水混合能形成均一、稳定的混合物，食盐与水混合能形成溶液，不符合题意；D、植物油不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，植物油与水混合不能形成溶液，符合题意。故选D。【点睛】溶液是均一、稳定的混合物。9、C【解析】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；故选C．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写10、D【分析】依题目可知，FeSO4溶液主要通过三个化学反应制得铁黑画料Fe3O4，根据这三个反应过程分析，选择正确说法。【详解】A、制备的过程中Fe的化合价和氧气中氧元素的化合价都发生变化，不符合题意；B、洗涤的目的为了除去生成的Na2SO4和过量的氢氧化钠，不符合题意；C、设理论上Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的过程中参与反应的O2的质量为X。所以，理论上Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的过程中参与反应的O2的质量为4.8g，不符合题意；D、设该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为X。根据质量守恒定律，反应前后铁元素的质量不变，所以FeSO4和Fe3O4中含的铁元素的质量相等。该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为46.4g，符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、乙>丙>甲t3℃时甲、乙溶解度相等62.5加入丙（或恒温蒸发水，合理即可）蒸发结晶C【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系为：乙>丙>甲（2）P点的含义：t3℃时甲、乙溶解度相等；（3）t2℃时，甲物质的溶解度为25g，50g水中只能溶解12.5g固体，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是50g+12.5g=62.5g；（4）欲将t2℃时丙物质的不饱和溶被变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是：加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水；（5）甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，乙物质中含有少量甲物质，若要提纯乙，一般采用降温结晶的方法。（6）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，丙中没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t3℃时丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲。故选C。【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、盐酸NaClNaOHNa+Cl-红【详解】（1）坐标的pH变化是由大于7到小于7的过渡，因此进行的操作是将盐酸溶液滴加到氢氧化钠中。故填：盐酸；（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氯化钠氢和氢氧化钠。故填：NaOH、NaCl；（3）当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是（些离子符号）钠离子和氯离子；故填：Na+；Cl-；（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显酸性，能使石蕊试液变红色。故填：红。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、ABDB氧气水Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2稀硫酸和硫酸铜Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu【详解】(1)要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有A、将铁片放入盐酸中，能产生氢气，说明：Fe＞H；故选项正确；B、将铜片放入盐酸中，不能产生氢气，说明H＞Cu；故选项正确；C、将铁片放入硝酸银溶液中，属于多余操作；故选项错误；D、将铜片放入硝酸银溶液中，能发生置换反应，说明：Cu＞Ag；故选项正确；故选：ABD。(2)A、铁锤，利用其硬度大的性质；故选项错误；B、铁锅，利用其导热性好的性质；故选项正确；C、铁丝，利用其延展性；故选项错误；D、水龙头，利用其抗腐蚀性；故选项错误；故选：B。(3)汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气和水接触而生锈。(4)氧化铁是一种红褐色的固体粉末，①写出气体X是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2②A是二氧化碳，B是金属铁，铁与Y溶液反应产生紫红色固体C，则C是铜；浅绿色溶液中含有亚铁离子，无色气体是氢气；所以Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，铁与稀硫酸反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；Y溶液中含有的物质可以为：稀硫酸和硫酸铜；③写出铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成紫红色固体C的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。14、氢氧化钠（或烧碱、火碱、苛性钠）NaOH＋HCl=NaCl＋H2OC2H5OHCu2Cu＋O22CuO复分解反应和化合反应酸能与某些金属氧化物反应