2024浙江省衢州市高二下学期期末考化学试题及答案

衢州市2024年6月高二年级教学质量检测试卷化学考生须知：1．全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。2．试卷共8页，有2大题，21小题。满分100分，考试时间90分钟。3．请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Na23Cl35.5Ag108一、选择题(本大题有16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的4个备选项中只有1个符合题目要求，多选、错选、不选均不给分)1．下列属于有机物的是（A．CO2）B．CH3CH3C．CaCO3D．H2O2．下列有关CO的说法不正确的是（）23A．CO比NaHCO稳定B．CO焰色试验显黄色23233C．CO的俗名为纯碱D．CO是发酵粉的主要成分之一23233．下列化学用语表述不正确的是（）A．用电子式表示KCl的形成过程：188OB．中子数为10的氧原子：C．SO3分子的VSEPR模型：2D．CHCHCHCH的名称：3-甲基戊烷3234．关于反应8NH33Cl26NHClN，下列说法正确的是（）42A．N2是还原产物B．NH3在反应中得到电子C．1molCl2反应转移电子的物质的量为3molD．该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2∶35．下列溶液中能大量共存的离子是（）232324A．K、Na、OH、SOB．Na、S、、SO43324C．H、NH、、D．、NH、F、SO46SiOZnSCuS及少量的O234验流程如图：下列说法不正确的是（）A．检验滤液1中是否含有Fe2，可以选用铁氰化钾溶液HSO，然后不断搅拌下缓慢加入6%HO21B．步骤②操作中，先加1.0L242C．滤渣1成分是CuS，滤渣2成分有S、SiO2D．步骤①操作中，生成的气体可用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收7．下列说法不正确的是（）A．69和71Ga互为同位素B．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．CH和CH互为同系物D．CHBrCH和CHCHBr互为同分异构体364822328．下列实验描述正确的是（）ABCDCuSO对HO分解验证溴乙烷消去产物具有验证还原性配制一定物质的量浓记录滴定终点读数为度的NaOH溶液23.40mL422反应有催化作用9．下列说法正确的是（）A．强酸、强碱、金属盐等都可使蛋白质变性B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C．纤维素能发生酯化反应而淀粉不能D．煤的气化是高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程10．下列方程式与描述相符的是（）A．SO溶液中滴加稀硝酸：2SO232HSSO2H2O223B．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgHO2HO4323223232CO3C．将少量溶液滴入CaHCO溶液中：AlO2HCO3H2O2D．制备烈性炸药TNT：11H）A．试剂a为NaOH水溶液B．化合物Q中最多有6个原子共平面CHCH2C．聚合物Z的链节为|CH3D．化合物W的核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积比为1∶1∶2∶212XYZQWXY的同位素可用于考古断代，Z的最高能级电子数是电子总数的一半，W与Z、Q相邻。下列说法正确的是（）A．沸点：2YZ2B．氢化物的稳定性：YXXZ42C．XZ为非极性分子D．电负性：ZQW2213．物质有自发地从浓度大的区域向浓度小的区域扩散的趋势，利用该趋势可设计浓差电池。如图所示装置可测定氧气的含量，参比侧通入纯氧，测量侧气压调节到与参比侧相同，接通电路，通过电势差大小可测出测量侧气体的含氧量。下列说法正确的是（）4e2O2A．测量侧为电池的正极，电极反应式为：O2B．相同压强下，电势差越大，测量侧气体中含氧量越高C．测量侧处于封闭环境时，初期的读数比较准确D．参比侧每消耗224mL气体，电路中通过0.04mol电子14．温度为55℃时，溴代烷在水中可按如下过程进行水解反应：BrRHOROHⅠⅢRBrR慢Ⅱ快22ROH2ROHH快已知，当R基团不同时，水解相对速率如下CH3CCH3CHCH3CH2CH3R32相对速率1000.023x0.0034下列说法不正确的是（）A．第一步反应的活化能较高B．加入AgNO3，能促进溴代烷的水解C．可以预测x的值介于0.0034到0.023之间D．溶液碱性增强时，ROH反应速率加快且RBr转化率升高L1的CO和NaHCO的混合溶液中逐滴加入0.1mol1的15．室温下，向10ml浓度均为0.1233BaCl溶液。已知：HCO的K4.2107，K5.61011，KspBaCO3510，9223MgCO36291012．下列说法不正确的是（Ksp810，KMg）spL1的CO和NaHCO的混合溶液中存在以下关系：A．0.12333cHCO3cCO23c2cHcHCO32B．在CO和NaHCO的混合溶液加几滴稀盐酸，pH几乎不变233C．向CO和NaHCO的混合溶液加入0.1L1的MgCl溶液，可能生成碱式碳酸镁2233L1的BaCl溶液后，在上层清液中滴加BaCl溶液无明显现象22D．加入10ml0.116．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论ClO、NaClO的pH大于CH3，比较配制相同浓度的CH3溶液与NaClO溶液，用pH试纸测定溶液pHAH说明ClO结合H的能力比CHCOO结合的3能力强弱CHCOO的强3L的溶液中加1向1ml0.023比较AgCl和AgI的K沉淀变为黄色沉淀，说明AgCl1的NaCl溶液，再加入B入1ml0.1L大小K比AgI的大1ml0.1L1的NaI溶液取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH检验未知溶液中是否含有铵盐CD试纸验证CH2CHCHO象碳碳双键分子中的碳碳双键二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17．(10分)镍和钛是构建化合物的重要元素。请回答：Ⅰ．(1)写出基态Ti原子的价层电子轨道表示式______。(2)关于TiClCl的说法中错误的是______。532A．中心原子的化合价为+3价B．中心原子的配位数是6C．含1molTiClCl的水溶液中加入足量溶液，产生3mol白色沉淀5323D．1mol该配合物中含有的σ键数目为21N(N为阿伏伽德罗常数的值)AAⅡ．(1)Ni原子位于元素周期表中______区，其M层上共有______个不同空间运动状态的电子。2中HNH键角______(填“大于“小于”或“等于”)分子中HNH键角。3(2)NiNH4389184s2、②1、③3d、④3d4s，8(3)镍原子形成的微粒，电子排布式分别为①有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是______。A．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①③B．由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：③④C．电离一个电子所需最低能量：①>③D．微粒半径：②>③18．(10分)硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛，其相互转化关系如下图。其中乙硼烷(BH)的结构与乙烷相似，氨硼烷()极易溶于水。请回答下列问题：2633(1)立方氮化硼的晶体类型为______。______BClNCHCl(填“>“<”或(2)形成的化合物中配位键的强度：NCHCl3332332“=”)，理由是______。(3)下列说法正确的是______。A．在所形成的配位键中，B提供空轨道33B．相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷()>乙烷33C．BCl3的空间结构为平面三角形D．氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为sp2、sp3(4)NaBH4是一种常用的储氢材料，其晶胞结构如图。①该晶体中的配位数为______。4②设N为阿伏加德罗常数，则晶体的密度为______g3(用含a、N的最简式表示)。A4A19．(10分)实现碳中和已经成为全球广泛共识，化学学科在此过程中发挥着至关重要作用(1)CO2加氢可制备甲酸(HCOOH)。①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：HCOOHg的焓变H______mol1。反应COgHg22②温度为T℃时，将物质的量均为1mol的CO和H充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：122HCOOHgCOgHgK2，达到平衡时CO2的转化率为______。已知：22正正cCO2cH2，vkcHCOOH，k、k为速率常数。T℃达到平衡时逆逆正逆2k1.9k，则T______T(填“>“<”或“=”)。正逆12(2)二甲醚(DME)是一种重要的化工原料，可以通过CO2制备得到。方法如下：H11Ⅰ．2COg6HgCHOCHg3HOg122.4kJ22332伴随副反应：H2COgHOg41.2kJ2II．COgHg1221:3投料，CO2的平衡转化率和CO、2恒压条件下，在密闭容器中制备二甲醚。按照nCO:nH2CHOCH的选择性随温度变化如图所示。33CO的物质的量CO的选择性参加反应的CO的物质的量2CHOCH的物质的量CHOCH的选择性33100%33参加反应的CO的物质的量①下列说法正确的是______。1:32A．当反应达到平衡时，nCO:nH2B．曲线①表示二甲醚的选择性C．温度越低越有利于工业生产二甲醚D．工业上引入催化剂是为了降低反应Ⅰ的H1从而加快反应速率②在200~350℃的范围内，CO2的平衡转化率出现如图所示变化的原因：______20(10分)实验室以2-丁醇(CHCHOHCHCH)为原料制备2-氯丁烷(CHCHClCHCH)323323图所示(夹持、加热装置已略去)：已知：g3)其他物质熔点/℃沸点/℃密度/(2-丁醇-114.7-131.399.568.20.810.87与水互溶2-氯丁烷微溶于水，不溶于酸实验步骤如下：步骤1：在甲装置中的圆底烧瓶内加入少量ZnCl2和100mL1245.68mL2-丁醇，加热一段时间；molL1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115℃以下的馏分；步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤；步骤4：滤液经进一步精制得产品。回答下列问题：(1)Ⅰ中缺少的仪器名称为______。(2)步骤1中加入少量ZnCl2的作用是______．(3)判断步骤1反应发生的现象______。(4)步骤3进行如下系列操作，则顺序依次为③→______→______→______(填标号，可重复使用)①10%CO溶液洗涤②加入无水CaCl2固体③蒸馏水洗涤23(5)下列说法正确的是______。A．甲装置应选择容积为150ml的圆底烧瓶B．甲中烧杯所盛液体可能是NaOH溶液C．该实验操作时动作要尽量快，以减少挥发造成的损失D．步骤4进一步精制得产品所采用的操作方法是重结晶(6)测定2-氯丁烷的产率：将全部产品加入足量NaOH溶液中，加热，冷却后，滴入硝酸溶液至溶液呈酸性，再滴入足量的硝酸银溶液，得到43.05g沉淀，则2-氯丁烷的产率是______。21．(12分)美托拉宗临床上用于利尿降压。其一种合成路线为：已知：①②(1)化合物A中的官能团名称是______。(2)C的结构简式为______。(3)下列说法不正确的是______。A．A→E的过程中，采取了保护氨基的方法B．化合物B中加入AgNO3溶液产生白色沉淀C．化合物G可在酸性或碱性条件下发生水解反应D．化合物C→D的反应类型为取代反应(4)由F生成G的化学方程式为______。(5)写出4种满足下列条件的化合物B的同分异构体结构简式______。①含有苯环，能发生银镜反应。1HNMR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子。②(6)设计以的合成路线(路线示例见本题题干)______。衢州市2024年6月高二年级化学教学质量检测试卷参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1B92D3C45A13C6C7C8A16BD12A10D11B14D15DD二、非选择题（共52分）1710分）Ⅰ（1）（2分）（2）C（2分）Ⅱ（1）d（1分）9（1分）（2）大（2分）（3）AD（2分）18101）共价晶体（1分）（2>（1Cl电负性大，NCHCl中ClNN的孤电子对不易给出与32BCl3形成配位键，即形成的配位键强度低（2分）76aNA（3）ABC（2分）（4