新高考2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练18硫及其化合物

专练18硫及其化合物1.[2024·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究试验，下列分析正确的是（）A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成2.[北京卷]室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下试验。对试验现象的分析正确的是（）A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中溶液，马上加入紫色石蕊试液，溶液显红色，缘由是SO2＋H2O⇌H2SO3，H2SO3⇌H＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))⇌H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发3.[2024·陕西西安中学月考]SO2属于严峻的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消退SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是（）A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100～200℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO24.[2024·哈师大附中高三上学期测试]如图是试验室进行二氧化硫制备与性质试验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是（）A.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移1mol电子C．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性D．试验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性5.[2024·贵州贵阳监测]元素W的价­类二维图如图所示（图中各物质均为中学化学常见物质）。其中p通常状况下是无色、有臭鸡蛋气味的气体，在标准状况下的密度为1.518g·L－1；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16。下列说法错误的是（）A．r具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等B．r和s均能与BaCl2溶液作用产生白色沉淀C．常温下，u的浓溶液可以用铁槽车或铝槽车储运D.t在空气中久置可以转化为u6.用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）途径①Seq\o(→,\s\up7(浓HNO3))H2SO4途径②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B.途径②的其次步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高7.[2024·广东深圳模拟]铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）A．反应过程中，试管Ⅰ中出现的灰黑色固体是Cu2OB．反应结束后，为了视察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可视察到紫色褪至无色D．为验证气体产物是否具有漂白性，试管Ⅱ可盛放品红溶液8.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的A、B、C、D四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对应试验现象的“说明或结论”正确的是（）选项试验现象说明或结论A溶液褪色还原性：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))<I－B加Na2S溶液后无现象，加稀硫酸后产生淡黄色沉淀硫酸将S2－氧化为硫单质C滴入酚酞后溶液变红，加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去亚硫酸钠溶液中存在水解平衡D产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质9.X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B.若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差210.肯定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列状况不行能的是（）A．加入Cu的质量为6.4gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol11.在探究SO2水溶液成分和性质的试验中，下列依据试验现象得出的结论正确的是（）A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性12.[2024·江苏卷]试验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列试验装置和操作不能达到试验目的的是（）A．用装置甲制取SO2气体B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙汲取尾气中的SO2D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性专练18硫及其化合物1．BCu与浓硫酸反应生成Cu2＋，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO4不能形成蓝矾，D项错误。2．C试管内液面上升能说明试管内压强降低，可能是SO2溶于水导致，不能说明SO2与水发生反应，A项错误；一段时间后，液面高度无改变，只能说明装置内外压强相等，不能说明SO2在水中溶解达到饱和，B项错误；SO2与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸分两步电离，导致溶液显酸性，从而使紫色石蕊试液变红，C项正确；将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，是因为H2SO3被氧化成H2SO4，H2SO4电离程度更高，导致pH下降，D项错误。3．B因为酸雨的pH<5.6，所以SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨是错误的，A项错误；分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应生成黑色的不溶于水的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有H2S气体生成，B项正确；在100～200℃时发生的反应为2H2S＋SO2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(100～200℃))3S＋2H2O，不是置换反应，C项错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，则会产生含氮元素的大气污染物（即氮的氧化物），D项错误。4．C为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫汲取完全，避开造成污染，A错误；装置B中发生的反应为SO2＋Na2O2=Na2SO4，则每消耗1molNa2O2，转移电子数为2NA，B错误；关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明SO2有还原性，C正确；试验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，D错误。5．B依据p在标准状况下的密度为1.518g·L－1，知p的相对分子质量为34，又p为无色有臭鸡蛋气味的气体，则p为H2S，q为S；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16，且r、s均为氧化物，则r为SO2，s为SO3，u为H2SO4，t为H2SO3，v为硫酸盐。r为SO2，具有漂白性，还可以用于杀菌、消毒，A项正确；由于盐酸的酸性强于H2SO3，故SO2与BaCl2溶液不反应，B项错误；常温下浓硫酸可以使Fe、Al钝化，因此浓硫酸可以用铁槽车或铝槽车储运，C项正确；t为H2SO3，在空气中久置可被空气中O2氧化为H2SO4，D项正确。6．AS与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径②的其次步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高二氧化硫的转化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价上升到＋6价，制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole－，C正确；途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。7．DCu2O是红色固体，A错误；不能干脆向试管Ⅰ中加入水，试管Ⅰ中有剩余的浓硫酸，向其中加入水会放出大量的热，导致液滴飞溅，B错误；铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，C错误；将试验中产生的二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液褪色，可证明二氧化硫具有漂白性，D正确。8．CNa2SO3具有还原性，可以和碘单质发生氧化还原反应SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋I2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2I－＋2H＋，所以还原性：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＞I－，A错误；Na2SO3溶液中硫元素的化合价为＋4价，硫化钠中硫元素的化合价为－2价，二者在酸性条件下发生归中反应，生成淡黄色的硫单质，B错误；Na2SO3溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))水解使溶液显碱性，会使酚酞溶液变红，加入氯化钡溶液后，Ba2＋会结合SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))形成亚硫酸钡沉淀，促使Na2SO3的水解平衡逆向移动，c（OH－）减小，所以溶液红色褪去，C正确；亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钡，相当于加入了硝酸，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))能被硝酸氧化为SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))可以和Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于酸，不能证明Na2SO3溶液已变质，D错误。9．B从框图分析，常见气体X可以是CO2、O2、Cl2等。符合选项的框图如图所示，B项看似C、S都符合，但由于S与氧气不能干脆生成SO3，符合条件的只有C及其化合物的转化。10．B由Cu＋2H2SO4（浓）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，生成2.24LSO2须要6.4gCu、0.2molH2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变成稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2mol，D正确，B错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C正确。11．ASO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A正确；SO2溶于水显酸性，H＋与NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))结合成HNO3，HNO3会氧化SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))生成SOeq\o\al(\s\up1(2