2024-2025学年新教材高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量-物质的量第3课时物质的量浓度课后习题鲁科版必修第一册

第3课时物质的量浓度必备学问基础练1.(2024北京156中学高一期中)0.5L1mol·L-1FeCl3溶液与0.2L1mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比是()A.5∶2 B.15∶2C.3∶1 D.1∶32.配制500mL0.1mol·L-1的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是()A.精确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水B.用托盘天平精确称量干燥的NaCl固体2.925gC.在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线D.精确称量2.9g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好后的溶液中c(Cl-)偏低3.(2024山西吕梁高一期末)下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是 ()A.将9.5gMgCl2固体溶于蒸馏水,配成100mL溶液B.将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水C.将50mL2mol·L-1NaCl溶液与50mL蒸馏水混合D.将3.36L氯化氢气体溶于水,配成150mL溶液4.下列有关试验的叙述正确的是()A.当溶液配制完成后,容量瓶可以用来存放配制的溶液B.用500mL的容量瓶可以干脆配制480mL的溶液C.容量瓶不行以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不行以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热5.在100g浓度为18mol·L-1、密度为ρg·mL-1的浓硫酸中加入肯定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸,则加入水的体积()A.小于100mL B.等于100mLC.大于100mL D.等于100ρ6.下列有关物质的量浓度的相关说法错误的是()A.将25gCuSO4·5H2O晶体加水配成100mL溶液,该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.将100mL5mol·L-1盐酸在蒸发皿中蒸发至50mL溶液,物质的量浓度变为10mol·L-1C.将10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和90mL水混合,若忽视溶液体积的改变,所得溶液物质的量浓度为0.01mol·L-1D.试验室要用容量瓶配制0.2mol·L-1的NaCl溶液950mL,应称量NaCl固体11.7g7.试验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题。(1)请补充完整试验的简要步骤:①计算,②称量NaOH固体g,③溶解,④冷却并移液,⑤洗涤并转移,⑥,⑦摇匀。

(2)本试验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是、。

(3)上述试验操作②③都要用到小烧杯,其作用分别是和。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:①;②。

(5)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是(填字母)。

A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发觉液面低于刻度线,再加水至刻度线8.配制肯定物质的量浓度的溶液是化学试验室的基本试验操作之一。请回答下列问题:(1)配制0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为mL,假如试验室有15mL、20mL、50mL量筒,应最好选用量筒。

(2)配制上述溶液,除用到量筒、烧杯、玻璃棒外,还须要的两种玻璃仪器是。

(3)关于容量瓶的四种叙述:①是配制精确浓度溶液的仪器;②可以长期贮存溶液;③不能用来加热;④运用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(填字母)。

A.①②③④ B.②③C.①③④ D.②③④(4)下面操作造成所配稀硫酸浓度偏高的是(填序号)。

A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量取浓硫酸后,洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线F.摇匀后发觉液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线关键实力提升练9.(2024福建泉州高一期末)欲配制240mL2.0mol·L-1的NaOH溶液,下列说法正确的是()A.称量NaOH固体19.2gB.溶解、转移时需用玻璃棒,定容时需用胶头滴管C.配制前容量瓶中有少量蒸馏水,则配制的溶液浓度偏小D.NaOH溶液未冷却即转移、定容,则配制的溶液浓度偏小10.将8g无水硫酸铜配成0.1mol·L-1的水溶液。下列说法正确的是()A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L11.已知溶液呈电中性的缘由是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2mol·L-1,c(Ca2+)=0.5mol·L-1,c(Cl-)=0.4mol·L-1,则c(NO3A.0.3mol·L-1 B.0.8mol·L-1C.0.4mol·L-1 D.0.5mol·L-112.向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL0.2mol·L-1AgNO3溶液,恰好可使溶液中的Cl-完全沉淀,则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是()A.1∶2∶3 B.1∶2∶6C.2∶3∶6 D.1∶3∶913.(双选)下列操作能达到目的的是()A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L-1的NaCl溶液B.将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L-1盐酸C.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L-1D.将78gNa2O2溶于水,配成1L溶液可得到浓度为2mol·L-1的NaOH溶液14.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为()A.b-aVmolB.2b-aVC.2(b-aD.2(2b-学科情境创新练15.某0.2L无土栽培用的养分液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,测得该养分液中部分别子的物质的量浓度柱状图如图甲所示:(1)该养分液中K2SO4的物质的量浓度为mol·L-1,含KCl的质量为。

(2)该养分液中NH4Cl的物质的量为。

(3)将该养分液加水稀释,稀释过程中NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)改变的曲线如图乙所示,则V1=,V2=

参考答案1.C0.5L1mol·L-1FeCl3溶液中Cl-的浓度为3mol·L-1,0.2L1mol·L-1KCl溶液中Cl-的浓度为1mol·L-1,则两溶液中Cl-的浓度之比为3∶1。2.D用500mL蒸馏水配制NaCl溶液得到的溶液的体积不是500mL,A错误;托盘天平精确度是0.1g,则用托盘天平不能精确称量2.925g干燥的NaCl固体,B错误;溶解NaCl固体应当在烧杯中进行,不能运用容量瓶溶解,C错误;由于M(KCl)>M(NaCl),所以精确称量2.9g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,Cl-的物质的量偏少,由于溶液的体积不变,则配好后的溶液中c(Cl-)偏低,D正确。3.A9.5gMgCl2固体的物质的量为0.1mol,配成100mL溶液,所得浓度为1mol·L-1,A正确;4gNaOH的物质的量为0.1mol,溶于100mL蒸馏水,溶液的体积不再是100mL,故浓度不是1mol·L-1,B错误;50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知,不能计算其浓度,C错误;未指明3.36LHCl气体是否处于标准状况下,故气体的物质的量不肯定是0.15mol,D错误。4.D容量瓶是配制肯定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来溶解固体,不能长期贮存溶液,也不能加热。5.A设加入水的体积为x,稀释后溶液的密度为ρ1g·mL-1,100g÷ρg·mL-1×18mol·L-1=(100g+x×1g·mL-1)÷ρ1g·mL-1×9mol·L-1,x=(200ρ1ρ-100)mL,因为ρ大于ρ16.B25gCuSO4·5H2O晶体的物质的量为25g250g·mol-1=0.1mol,故n(CuSO4)=0.1mol,溶液体积为0.1L,则c(CuSO4)=0.1mol0.1L=1mol·L-1,A项正确;氯化氢易挥发,加热蒸发时盐酸浓度降低,B项错误;混合后溶液体积约为100mL,依据混合过程中n(NaCl)不变可得c(NaCl)=7.答案(1)②20.0⑥定容(2)500mL容量瓶胶头滴管(3)②用烧杯称量NaOH固体,防止NaOH腐蚀天平托盘③用烧杯来做溶解用的容器(4)①没有用玻璃棒引流②未选用500mL的容量瓶(5)BC解析(1)m(NaOH)=1.00mol·L-1×0.500L×40g·mol-1=20.0g。配制溶液时,要遵循计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的依次进行配制。(2)配制肯定物质的量浓度溶液运用的仪器有肯定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。(3)NaOH固体易潮解,具有强腐蚀性,为防止腐蚀托盘,称量时常用烧杯盛放。(4)配制500mL的溶液,应选用500mL的容量瓶;在转移溶液时,肯定要用玻璃棒引流,防止溶液溅到瓶外,引起所配溶液浓度偏低。(5)A项的操作使溶质的物质的量减小,浓度偏低;B、C的操作使溶液体积减小,浓度偏高;D项的操作多加了水,体积偏大,浓度偏低。8.答案(1)13.615mL(2)500mL容量瓶、胶头滴管(3)C(4)ACDE解析(1)质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度c=1000×1.18.4mol·L-1,配制0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,设须要浓硫酸的体积为V,则依据溶液稀释规律,18.4mol·L-1×V=0.5mol·L-1×500mL,解得V≈13.6mL,故应选择15mL量筒。(2)配制肯定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还须要500mL容量瓶和胶头滴管。(3)容量瓶不宜贮存溶液,不能用来加热,运用之前要检查是否漏水。(4)浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移,V偏小,则浓度偏高,故A项符合题意;转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒,n偏小,则浓度偏低,故B项不符合题意;向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面,V偏小,则浓度偏高,故C项符合题意;用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶,n偏大,则浓度偏高,故D项符合题意;用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线,n偏大,则浓度偏高,故E项符合题意;摇匀后发觉液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线,V偏大,则浓度偏低,故F项不符合题意。9.B应选取250mL容量瓶进行配制,称取NaOH固体的质量为0.25L×2.0mol·L-1×40g·mol-1=20g,A错误;配制前容量瓶中有少量蒸馏水,配制所得溶液的浓度不变,C错误;NaOH固体溶于水放热,未冷却就转移至容量瓶中定容,待冷却至室温后,液面会低于刻度线,配制的溶液浓度偏大,D错误。10.C依据cB=nBV=mB11.BKCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2mol·L-1,c(Ca2+)=0.5mol·L-1,c(Cl-)=0.4mol·L-1,设c(NO3-)为x,由电荷守恒可知,0.2mol·L-1×1+0.5mol·L-1×2=0.4mol·L-1×1+x×1,解得x=0.8mol·L12.C用5mL0.2mol·L-1AgNO3溶液恰好可使相同体积的FeCl3、MgCl2、KCl三种溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀,依据离子方程式Cl-+Ag+AgCl↓可知生成的沉淀AgCl的物质的量相同,三种溶液中含有Cl-的物质的量相等。假设产生AgCl的物质的量为6mol,依据氯原子守恒,则n(FeCl3)=13n(AgCl)=2mol,n(MgCl2)=12n(AgCl)=3mol,n(KCl)=n(AgCl)=6mol,由于溶液的体积相等,所以三种溶液的物质的量浓度之比等于它们的物质的量之比,即c(FeCl3)∶c(MgCl2)∶c(KCl)=2∶3∶13.CD58.5gNaCl的物质的量为1mol,这些NaCl溶于1L水中配成的溶液的体积大于1L,浓度小于1mol·L-1,故A错误;标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol,但是将标准状况下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的体积不是1L,所以浓度不等于1mol·L-1,故B错误;25