浙江版高考化学复习专题四氧化还原反应练习课件

专题四氧化还原反应考点1氧化还原反应的概念和规律1.

(2023全国乙,7,6分)下列应用中涉及氧化还原反应的是

(

)A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光C2.

(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为

(

)A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”C3.

(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是

(

)A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀D4.

(2022辽宁,6,3分)镀锌铁钉放入棕色的碘水中,溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉,溶液恢复棕色;加入CCl4,振荡,静置,液体分层。下列说法正确的是

(

)A.褪色原因为I2被Fe还原B.液体分层后,上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为I-被氧化D5.

(2024浙江1月选考,4,3分)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应:2NO+2CO

2CO2+N2。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

(

)A.生成1molCO2转移电子的数目为2NAB.催化剂降低NO与CO反应的活化能C.NO是氧化剂,CO是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物D6.

(2023浙江6月选考,6,3分)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”,其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是

(

)A.药剂A具有还原性B.①→②过程若有2molS—S键

断裂,则转移4mol电子C.②→③过程若药剂B是H2O2,

其还原产物为O2D.化学烫发通过改变头发中

某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型

C7.

(2023浙江1月选考,6,3分)关于反应2NH2OH+4Fe3+

N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是

(

)A.生成1molN2O,转移4mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物A8.

(2022浙江1月选考,10,2分)关于反应4CO2+SiH4

4CO+2H2O+SiO2,下列说法正确的是(

)A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1molSiO2时,转移8mol电子D9.

(2024浙江1月选考,10,3分)下列化学反应与方程式不相符的是

(

)A.黑火药爆炸:S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+3CO2↑B.四氯化钛水解:TiCl4+(x+2)H2O

TiO2·xH2O↓+4HClC.硫化钠溶液在空气中氧化变质:2S2-+O2+4H+

2S↓+2H2OD.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化:

+3NaOH

+3C17H35COONa

C考点2氧化还原反应方程式的书写与计算10.

(2022浙江6月选考,10,2分)关于反应Na2S2O3+H2SO4

Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列说法正确的是(

)A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1molNa2S2O3发生反应,转移4mol电子B11.

(2021浙江6月选考,8,2分)关于反应K2H3IO6+9HI

2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是

(

)A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时,转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1D12.

(2022山东,8,2分)实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成

KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列

说法正确的是

(

)A.①中用瓷坩埚作反应器B.①中用NaOH作强碱性介质C.②中K2MnO4只体现氧化性D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%D13.

(2023福建,6,4分)稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:与水反应与NaOH溶液反应ⅰ.2XeF2+2H2O

2Xe↑+O2↑+4HFⅱ.2XeF2+4OH-

2Xe↑+O2↑+4F-+2H2Oⅲ.XeF6+3H2O

XeO3+6HFⅳ.2XeF6+4Na++16OH-

Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O下列说法错误的是

(

)A.XeO3具有平面三角形结构

B.OH-的还原性比H2O强C.反应ⅰ~ⅳ中有3个氧化还原反应

D.反应ⅳ每生成1molO2,转移6mol电子A14.

(2021山东,13,4分)(双选)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法错误的是

(

)A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25molBD15.

(2021湖南,8,3分)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O

6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是

(

)A.产生22.4L(标准状况)Cl2时,反应中转移10mole-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中I

的存在A16.

(2023湖南,10,3分)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:

下列说法正确的是

(

)A.S2

和S

的空间结构都是正四面体形B.反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的

:Ⅰ<ⅡD.反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7D考法陌生氧化还原反应方程式的书写1.

(2022广东,19节选)(1)催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备,反应同时生成无污染气体。①完成化学方程式:(NH4)2Cr2O7

Cr2O3+

+

。答案

(1)①N2↑4H2O2.

(2022江苏,14节选)(1)①在弱碱性溶液中,FeS与Cr

反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S,其离子方程式为

。

答案

(1)①FeS+Cr

+4H2O

Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH-

3.

(2021福建,11节选)(4)“净化”后,溶液中若有低价钼(以Mo

表示),可加入适量H2O2将其氧化为Mo

,反应的离子方程式为

。(6)高温下用H2还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼,反应的化学方程式为

。[已知:(NH4)2Mo4O13受热分解生成MoO3]答案

(4)H2O2+Mo

Mo

+H2O(6)(NH4)2Mo4O13+12H2

4Mo+2NH3+13H2O4.

(2021湖北,16节选)废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值,其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理的部分流程如下:

(1)硒(Se)与硫为同族元素,Se的最外层电子数为

;镓(Ga)和铟(In)位于元素周

期表第三主族,CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为

。(2)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为

。答案

(1)6+1(2)Cu2O+H2O2+2H2SO4

2CuSO4+3H2O5.

(2023广东,18节选)Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中,利用氨浸工艺可提取Ni、Co,并获得高附加值化工产

品。部分工艺流程如下:

已知:氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下,Ni2+、Co2+、Co3+与

NH3形成可溶于水的配离子;lgKb(NH3·H2O)=-4.7;Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3。(1)活性MgO可与水反应,化学方程式为

。(2)常温下,pH=9.9的氨性溶液中,c(NH3·H2O)

c(N

)(填“>”“<”或“=”)。(3)“氨浸”时,由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为

。答案

(1)MgO+H2O

Mg(OH)2

(2)>(3)2Co(OH)3+12NH3·H2O+S

2[Co(NH3)6]2++S

+13H2O+4OH-或2Co(OH)3+8NH3·H2O+4N

+S

2[Co(NH3)6]2++S

+13H2O三年模拟考点1氧化还原反应的概念和规律1.

(2023金丽衢十二校3月联考,6)某原电池总反应为4Li+2SOCl2

SO2↑+4LiCl+S↓,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是

(

)A.SO2不是还原产物B.每生成1molS,转移电子数为4NAC.其正极反应式是2SOCl2+4e-

SO2↑+4Cl-+S↓D.单质锂是还原剂,该电池可用水作溶剂D2.

(2023温州二模,6)关于反应S2

+2H2O+(SCN)2

2S

+2SCN-+4H+,下列说法正确的是

(

)A.(SCN)2可以和Na反应,生成NaSCNB.SCN-是氧化产物C.S2

既是氧化剂又是还原剂D.生成1molS

,转移2NA个电子A3.

(2023浙南名校联盟返校考,6)关于反应NH4NO3+Zn

ZnO+N2↑+2H2O,下列说法正确的是

(

)A.生成1molZnO,共转移5mol电子B.NH4NO3只作氧化剂C.该反应中氧化产物只有ZnOD.每产生448mLN2,生成0.72gH2OA4.

(2023十校联盟联考三,5)超氧化钾(KO2)在加热条件下可以将CuO氧化成Cu(Ⅲ)的化合物,化学方程式:2CuO+2KO2

O2↑+2KCuO2,则下列说法正确的是

(

)A.CuO既是氧化剂,又是还原剂B.KCuO2只是氧化产物C.当反应中转移的电子数为0.3NA时,则有0.2molCuO被氧化D.标准状况下,生成2.24LO2时,被还原的KO2为0.2molC5.

(2024届新阵地教育联盟联考二,7)关于反应2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2

2K2MnF6+8H2O+3O2,下列说法正确的是

(

)A.KF和HF均发生氧化反应B.H2O2是还原剂C.转移3mol电子时,1molKMnO4被氧化D.K2MnF6既是氧化产物又是还原产物B6.

(2023杭州地区重点中学联考,6)关于反应4Cu2++8OH-+N2H4

2Cu2O↓+N2↑+6H2O,下列说法正确的是

(

)A.N2是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4C.N2H4既是氧化剂又是还原剂D.生成28gN2,转移4mol电子D7.

(2023杭州重点中学3月月考,6)关于反应3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO,下列说法正确的是

(

)A.C在反应过程中被还原B.Si3N4既是氧化产物又是还原产物C.氧化剂和还原剂的质量之比为1∶3D.每生成14.0gSi3N4共转移1.2mol电子D考点2氧化还原反应方程式的书写与计算8.

(2024届名校协作体开学联考,6)关于反应2NO+2S2

+2H2O

N2+4HS

,下列说法不正确的是

(

)A.生成0.5molN2时,转移4mol电子B.N2是还原产物C.S2

发生氧化反应D.还原剂和氧化剂物质的量之比为1∶1A9.

(2023嘉兴二模,6)关于反应S+2KNO3+3C

K2S+N2↑+3CO2↑,下列说法正确的是

(

)A.该反应的氧化剂是硝酸钾B.生成标准状况下2.24LN2,反应共转移1mol电子C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1D.电负性:O>N>C>KD10.

(2024届Z20名校联盟联考一,6)汽车发生碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3

5Na2O+K2O+16N2↑。下列判断不正确的是

(

)A.该反应能在瞬间完成,并产生大量气体B.生成标准状况下2.24L气体,该反应转移电子的数目为0.5NAC.N2既是氧化产物又是还原产物D.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15∶1B11.

(2023宁波二模,6)制备电极材料LiFePO4的反应为6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6

9CO↑+6H2O+6LiFePO4,下列说法正确的是(

)A.生成0.1molLiFePO4,转移的电子数为0.1NAB.还原产物为LiFePO4和COC.标准状况下,生成20.16LCO时,被还原的C6H12O6为0.1molD.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶6B12.

(2024届南通如皋一中开学检测,9)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O

2Fe2++4S

+4H+,该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

(

)

CA.该反应消耗1molO2转移4mol电子B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C.反应Ⅲ是氧化还原反应D.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+

4Fe3++4NO+2H2O13.

(2024届义乌五校10月联考,14)甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,经下列历程实现N

的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是

(

)

BA.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率B.在整个历程中,每1molH2可还原2molN

C.HCOOH分解时,只有极性共价键发生了断裂D.反应历程中生成的H+可调节体系pH,有增强N

氧化性的作用14.

(2024届江浙高中发展共同体10月联考,6)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠,反应为2FeSO4+6Na2O2

2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法正确的是(

)A.氧化产物只有Na2FeO4B.生成1molO2,转移8mol电子C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3D.当6molNa2O2参加反应时,被FeSO4还原的Na2O2有4molD考法陌生氧化还原反应方程式的书写1.

(2024届江苏扬州高邮10月学情调研,6)ⅥA族元素单质及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。O3可用于有机废水处理,pH约为8时,O3可与CN-反应生成HC

、N2和O2。H2O2是绿色氧化剂,也是一种弱酸,可由BaO2和H2SO4制得。H+(aq)+OH-(aq)

H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol。SO2可作漂白剂,用NaOH等碱性溶液吸收多余的SO2,可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。下列化学反应表示不正确的是

(

)A.O3处理含CN-废水的反应:5O3+2CN-+H2O

5O2+N2+2HC

B.制备H2O2:BaO2+H2SO4

BaSO4+H2O2C.H2O2一级电离方程式:H2O2+H2O

H3O++H

D.H2SO4+Ba(OH)2

2H2O(l)+BaSO4(s)ΔH=-57.3kJ/molD2.

(2024届如皋开学考,11)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4,还含有少量的Fe2+、Mn2+,溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示,S2

具有强氧化性,易被还原为S

,S2

的结构如图乙所示。下列说法正确的是

(

)

A

A.“除锰”反应的离子方程式为S2

+Mn2++2