浙江版高考化学复习专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性拓展练习含答案

专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1.NaBiO3是分析化学中的重要试剂,不溶于冷水。实验测定NaBiO3粗产品纯度的步骤如下:①将一定质量的NaBiO3粗产品加入含有足量Mn2+的强酸性溶液中,充分反应后,溶液变为紫红色,同时生成Bi3+;②用一定浓度的草酸(H2C2O4)标准溶液滴定①中反应后的溶液,通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列有关说法正确的是()A.步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境B.步骤①中反应的离子方程式为5BiO3-+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4-C.步骤②达到滴定终点时紫红色褪去D.步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为1∶1答案C2.25℃时,两种不同浓度(c1=1.0×10-1mol·L-1、c2=1.0×10-4mol·L-1)的弱酸HB溶液中,lgc(HB)、lgc(B-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。Ka为HB的电离常数,电离度α=已电离的溶质分子数原有溶质分子总数A.d曲线表示c2溶液中B-的变化情况B.当溶液的pH>-lgKa时,c1溶液中满足c(B-)>c(HB)C.P点时c(H+)=c(B-)+c(OH-)D.c1溶液中HB的电离度α=Ka答案C3.常温下,下列实验方案以及得出的结论均正确的是()A.用广泛pH试纸测NaClO溶液的pH=9,证明HClO为弱酸B.分别测NaHA溶液和NaHB溶液的pH,若NaHA溶液的pH大,则H2A的酸性比H2B弱C.取等体积、等浓度的HA溶液和盐酸,均稀释相同倍数,若稀释后HA溶液的pH较大,则HA为弱酸D.H2A为二元弱酸,其电离平衡常数为Ka1、K答案C4.用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下。根据下表中数据得出的结论错误的是()①②③浓度/(mol/L)0.00100.01000.0200pH3.883.383.32A.根据①可知:醋酸是弱酸B.根据①②可知c(H+):②①=10C.根据②③可知水电离的c(H+):②>③D.将③加水稀释至浓度与①相同,醋酸的电离度增大,Ka增大答案D5.人体血液中存在H2CO3/HCO3-、HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示A.曲线Ⅰ表示lgc(B.a点→b点的过程中,水的电离程度逐渐增大C.当pH增大时,c(D.当c(H2CO3)=c(HCO3-)时,c(HP答案C6.室温下,将0.1mol·L-1NaOH溶液滴入10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和HA(Ka=10-3)的混合溶液中,测得混合溶液的pH随滴加的V(NaOH溶液)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点时,c(Cl-)>c(A-)>c(HA)B.b点时,c(Cl-)=0.05mol·L-1C.c点时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.a→d过程中,水的电离程度大小关系为c>b>a>d答案B7.室温下,向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol·L-1盐酸,滴定曲线如图,其中p、q为滴定终点,下列分析正确的是()A.p→q,选用酚酞作指示剂,到达滴定终点时溶液由红色变为无色B.由滴定数据可知,原纯碱中n(C.p点pH>7的主要原因:CO32-+H2OHCO3D.q点溶液中:c(Na+)=0.215mol·L-1答案B8.T℃时,向浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB的溶液中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH,所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知:HA的电离常数Ka=c(H+)c下列叙述错误的是()A.酸性:HA>HBB.将pH相同的HA和HB溶液稀释相同的倍数后,HB溶液的pH更大C.T℃时,弱酸HB的pKa≈5D.a点对应的溶液中:c(HA)=0.1mol·L-1,c(H+)=0.01mol·L-1答案B9.常温下,向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸,溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.在a点的溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(OH-)>c(HB.在b点的溶液中,2n(CO32-)+n(HCO3C.c点的溶液pH<7,是因为此时HCO3D.若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)答案B10.常温下,用浓度为0.0200mol·L-1的盐酸标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的NaOH和氨水的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=V(标准溶液)V(待测溶液)A.水的电离程度:a<b<c<dB.b点溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4C.a点溶液中:c(Na+)+c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4D.常温下,c点NH4Cl的水解常数:Kh=10-9.24答案D11.常温下,浓度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱碱BOH稀溶液互相滴定,溶液的pH与lgc(A-)c(HA)或lgc(B+)c(BOH)的关系如图所示。已知HA和A.pKb<5(pKb=-lgKb)B.a和a'点的纵坐标之和为14C.水的电离程度:a'<b<c'<dD.溶液中的c(B+):c点大于c'点答案D12.分析化学中“滴定分数”的定义:所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液,并绘制滴定曲线,如图所示。下列说法错误的是()A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙作指示剂B.x点处的溶液中满足:c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)C.根据y点坐标可以算得Kb(MOH)=9×10-7D.从x点到z点,溶液中水的电离程度逐渐增大答案D13.25℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液,H2A被滴定分数[n(NaOH)n(H2A)]、pH及微粒分布分数δ[δ(X)=c(X)c(A.25℃时,H2A第一步电离平衡常数Ka1≈B.c点溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+c(A2-)C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度:d>c>b>aD.用NaOH溶液滴定0.1mol·L-1NaHA溶液可用甲基橙作指示剂答案D14.25℃时,苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数Kb=4×10-10。下列说法正确的是()A.苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2OC6H5NH3++OHB.分别加热浓度均为0.01mol·L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液,两者的pH均增大C.浓度为0.01mol·L-1的C6H5NH2溶液中,c(C6H5NH3+)>c(OH-)>c(HD.等体积、等浓度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后,溶液呈酸性答案D15.25℃时,向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3B.M点对应的NaOH溶液体积为20.0mLC.N点与Q点所示溶液中水的电离程度:N>QD.N点所示溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)答案C16.电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃,电极电位也发生突跃,进而确定滴定终点。常温下利用盐酸滴定某溶液中Na2CO3的含量,其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该滴定过程需要酚酞和甲基橙两种指示剂B.a点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3C.水电离出的c(H+)水:a点<b点D.b点溶液中:c答案D17.常温下,用如图所示装置分别向25mL0.3mol·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol·L-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.X曲线为Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线B.c点的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCC.用pH试纸测得c点的pH约为8,可知:KD.a、d两点水的电离程度:a<d答案C18.室温下,磷酸的Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、实验实验操作和现象1蘸取0.1mol·L-1NaH2PO4溶液点在pH试纸上,pH<7;蘸取0.1mol·L-1Na2HPO4溶液点在pH试纸上,pH>72向0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中加入足量0.2mol·L-1CaCl2溶液,生成白色沉淀,蘸取上层清液点在pH试纸上,pH<73将等浓度、等体积的Na2HPO4、Na3PO4溶液混合,pH>74向0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至pH=6A.实验1中,0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中存在:Ka1·KB.实验2中发生反应的离子方程式为2HPO42−+3Ca2+Ca3(PO4)2↓+2HC.实验3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO4-)+c(HPO42−)+c(H3POD.实验4的过程中可能存在c(H2PO4-)>c(PO4答案B19.常温下,肼(N2H4)的水溶液显碱性,存在如下平衡:N2H4+H2ON2H5++OH-,N2H5++H2ON2H62++OH-。平衡时溶液中含氮微粒的分布分数δ[δ(N2H4)=向10.00mL0.01mol·L-1N2H4的水溶液中逐滴滴加0.005mol·L-1的稀硫酸,下列说法正确的是()A.N2H4的电子式是B.N2H4+N2H62+2N2H5C.当加入5.00mL稀硫酸时,溶液中:c(N2H4)>c(N2H5D.当加入10.00mL稀硫酸时,溶液中:c(SO42−)=c(N2H5+)+c(N2H4答案B20.甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)可用作食品添加剂,已知:NH3+CH2COOHNH3+CH2COO-+H+NH3+CH2COO-H2NCH2COO-+H+Ka常温下,用0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定10mL0.1mol·L-1甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是()A.X点溶液中:c(NH3+CH2COOH)=c(NH3+CHB.Y点溶液中甘氨酸主要以NH3+CH2COOC.Z点溶液中:c(NH3+CH2COOH)+c(H+)=c(H2NCH2COO-)+c(OHD.滴定过程中存在:c(NH3+CH2COOH)+c(NH3+CH2COO-)+c(H2NCH2COO答案C21.室温下,通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1:用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH,测得pH约为8实验2:将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合,产生白色沉淀实验3:饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生白色沉淀,溶液pH从12下降到约为9实验4:0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加新制饱和氯水,氯水颜色褪去并有气泡下列说法正确的是()A.由实验1可得出:Ka1(H2CO3)·Ka2(H2B.实验2中两溶液混合时有Ksp(CaCO3)>2.5×10-3C.实验3中发生反应的离子方程式为CO32−+H2O+CO22HCD.实验4所得溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32−)+c(H答案A22.为了测定KIO3产品的纯度,可采用碘量法滴定。准确称取1.000g产品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液充分反应,加淀粉指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,平行测定3次,平均消耗标准溶液29.40mL。已知:I2+2S2O32−2I-+S4O①滴定管需要用标准溶液润洗,润洗滴定管的具体操作为。

②KIO3在酸性条件下氧化KI的离子方程式为。

③求产品中KIO3的质量分数(写出计算过程,保留4位有效数字)。在确认滴定操作无误的情况下,质量分数异常的原因可能是。

答案①从滴定管上口加入少量标准溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2~3次②IO3-+5I-+6H+3I2+3H2③KIO3~3I2~6S2O3n(